人教版（2019）高中化学 必修一 第1章 第三节 第1课时 氧化还原反应 导学案

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第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应 导学案
1．通过对物质所含元素化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。
2．结合具体的化学反应认识反应过程中元素化合价变化与电子转移的相关性，认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
3．认识到氧化还原反应在生产生活中的普遍存在，能够运用氧化还原反应的有关理论解决有关问题
1、氧化还原反应的特征及本质
2、氧化还原反应的本质
一、多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：
(1)氧化铜________氧，发生________反应，被碳________。
(2)碳________氧，发生________反应，被氧化铜________。
(3)结论：一种物质得到氧发生________反应，同时另一种物质失去氧发生________反应的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：
①铜元素化合价________，发生________反应。
②氢元素化合价________，发生________反应。
(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4：
①铜元素化合价________，发生________反应。
②铁元素化合价________，发生________反应。
(3)结论：凡是有元素________的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)反应：2Na＋Cl22NaCl
①氯元素化合价降低，是因为氯原子________电子，Cl2发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，是因为钠原子________电子，Na发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H2＋Cl22HCl
①氯元素化合价降低，是因为共用电子对________氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。
②氢元素化合价升高，是因为共用电子对________氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。
结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是________。
4、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
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二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示反应前后________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O
(1)基本步骤
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(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；
④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
2．单线桥法
表示反应过程中________原子间的电子转移情况。
例　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(1)基本步骤
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(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
【注意】(1)有些物质在反应中参与反应的只有部分被氧化或被还原。
(2)归中反应：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应后元素的价态向中间靠拢。
(3)歧化反应：同一物质中，同一价态的同种元素发生氧化还原反应后部分升高部分降低，生成两种不同价态的物质。
1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照，清泉石上流
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2、（2020·东莞市东莞中学松山湖学校期中）歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应不属于氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
3、（2020·全国课时练习）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
4、（2020·全国高一课时练习）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5、（2020·全国高一课时练习）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2
⑤3F3＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑ ⑧CO2＋H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的是____________(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_____________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。
1、（2020·锦州市第二高级中学开学考试）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4 B．CaCO3CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
2、下列说法正确的是(　　)
A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
3、人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(　　)
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A．离子反应 B．氧化还原反应
C．置换反应 D．三者中的任一反应
4、（2020·全国课时练习）下列变化过程发生还原反应的是
A． B．
C． D．
5、（2020·渝中·重庆巴蜀中学高一期末）下列反应中，硫元素被氧化的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．S+O2SO2
6、(2020·哈三中第一模块考试)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(　　)
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
7、(2020·淄博一中高一调研)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　　)
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A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
8、(2020·沈阳城郊重点中学联合体高一质检)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是(　　)
A．＋2H2O
B．＋2HNO3＋9H2O
C．
D．＋3H2O＋KCl
9、完成下列填空
(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是_____。
(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是_______。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_________，被氧化的物质是___________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是________。
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质____________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
10、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______________________________________________。
(2)上述反应中，被还原的物质是_____________________________________(填化学式，下同)，元素化合价升高被氧化生成的产物是_______________________________________________。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_________________________________________。
本节课所学知识点
错题及错误原因
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第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应 导学案
1．通过对物质所含元素化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。
2．结合具体的化学反应认识反应过程中元素化合价变化与电子转移的相关性，认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
3．认识到氧化还原反应在生产生活中的普遍存在，能够运用氧化还原反应的有关理论解决有关问题
1、氧化还原反应的特征及本质
2、氧化还原反应的本质
一、多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：
(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：
①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4：
①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②铁元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)反应：2Na＋Cl22NaCl
①氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl2发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H2＋Cl22HCl
①氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。
②氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。
结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移。
4、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
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二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O
(1)基本步骤
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(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；
④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
2．单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
例　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(1)基本步骤
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(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
【注意】(1)有些物质在反应中参与反应的只有部分被氧化或被还原。
(2)归中反应：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应后元素的价态向中间靠拢。
(3)歧化反应：同一物质中，同一价态的同种元素发生氧化还原反应后部分升高部分降低，生成两种不同价态的物质。
1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．明月松间照，清泉石上流
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【解析】本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。
2、（2020·东莞市东莞中学松山湖学校期中）歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应不属于氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
【答案】D
【解析】A. 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；
B. 该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；
C. 该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；
D. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。故选D。
3、（2020·全国课时练习）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【答案】D
【解析】A．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应，属于2区域，A错误；
B．该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应，B错误；
C．该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应，属于1区域，C错误；
D．该反应属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域，D正确；
答案选D。
4、（2020·全国高一课时练习）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A. Mg与氧气反应，Mg失电子，氧气得电子，转移电子数为4，则电子转移的方向和数目为，A项正确；
B. 该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，B项错误；
C. 氧化还原反应中得失电子数应该相等，则碳与氧气反应时，电子转移的方向和数目为，C项错误；
D. CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，D项错误；
5、（2020·全国高一课时练习）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2
⑤3F3＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑ ⑧CO2＋H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的是____________(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_____________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。
【答案】①④⑧ ⑤ ②⑧ ⑦ ③
【解析】①CO2＋C2CO属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；
③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
④2CO＋O22CO2属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
⑤3F3＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
⑥CuO＋COCu＋CO2中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
⑦2H2O2H2↑＋O2↑属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
⑧CO2＋H2O=H2CO3属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；
(1)其中属于化合反应的是①④⑧，属于置换反应的是⑤；
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧；
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦；
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③。
1、（2020·锦州市第二高级中学开学考试）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4 B．CaCO3CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【答案】C
【解析】A．SO3+H2O═H2SO4，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．CaCO3 CaO+CO2↑，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2、下列说法正确的是(　　)
A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
【答案】A
【解析】氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。
3、人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(　　)
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A．离子反应 B．氧化还原反应
C．置换反应 D．三者中的任一反应
【答案】A
【解析】置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。
4、（2020·全国课时练习）下列变化过程发生还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．过程中元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B不选；
C．N元素的化合价降低，发生还原反应，故C选；
D．Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D不选；答案选C。
5、（2020·渝中·重庆巴蜀中学高一期末）下列反应中，硫元素被氧化的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．S+O2SO2
【答案】D
【解析】A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中S的化合价未变，A与题意不符；
B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中S的化合价降低，被还原，B与题意不符；
C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O反应中部分S的化合价降低，被还原，C与题意不符；
D．S+O2SO2反应中S的化合价升高，被氧化，D符合题意；答案为D。
6、(2020·哈三中第一模块考试)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(　　)
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
【答案】A
【解析】溴化钠中溴元素化合价升高被氧化，选项A符合；溴单质中溴元素化合价降低被还原，选项B不符合；溴单质既被氧化生成溴酸钠，又被还原生成溴化钠，选项C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。
7、(2020·淄博一中高一调研)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　　)
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A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】①Na2Cr2O7中Cr显＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；
②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；
③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；
④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；
⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；
⑥Cr的化合价由＋6价―→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，
因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。
8、(2020·沈阳城郊重点中学联合体高一质检)下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是(　　)
A．＋2H2O
B．＋2HNO3＋9H2O
C．
D．＋3H2O＋KCl
【答案】A
【解析】Mn元素的化合价由＋4降低为＋2价，得到2e－，Cl元素的化合价由－1升高为0价，失去2×e－，故A正确；硝酸铵中铵根的N元素的化合价由－3升高为0价，失去5×3e－，硝酸铵中硝酸根的N元素的化合价由＋5降低为0，得到3×5e－，故B错误；I元素的化合价由0降低为－1价，得到2×e－，S元素的化合价由＋4升高为＋6，失去2e－，不是O元素失电子，故C错误；氯酸钾中的Cl元素的化合价由＋5降低为0价，得到5e－，HCl中Cl元素的化合价由－1升高为0价，失去5×e－，故D错误。
9、完成下列填空
(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是_____。
(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是_______。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_________，被氧化的物质是___________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是________。
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质____________，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
【答案】(1)C　H　(2)O　Cl　(3)SO2　H2S　S　S　(4)HCl　MnO2　Cl　Mn
10、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______________________________________________。
(2)上述反应中，被还原的物质是_____________________________________(填化学式，下同)，元素化合价升高被氧化生成的产物是_______________________________________________。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_________________________________________。
【答案】(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)HNO3　Cu(NO3)2
(3)＋4H2O
【解析】在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子形式，故改写后的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
(2)反应中N元素的化合价降低，HNO3被还原，还原产物为NO，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化为Cu2＋，即氧化产物是Cu(NO3)2。
(3)根据化合价升高总数＝化合价降低总数＝转移电子总数＝6，可知电子转移情况如下：＋4H2O。
本节课所学知识点
错题及错误原因
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