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第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应 课时训练
1．（2022高一下·东丽期末）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（ ）
A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4
2．（2022高一下·盐城期末）反应4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．是还原剂 B．被氧化
C．为还原产物 D．发生氧化反应
3．（2022高一下·宿迁期末）金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3Na2SO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法正确的是( )
A．是还原剂 B．被还原
C．发生氧化反应 D．是还原产物
4．（2022高一下·慈溪期末）火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ ）
A．N B．C C．N和S D．N和C
5．（2022·山东）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
6．（2021高一上·天河期末）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷，它对人体是无毒的，但+3价的砷有毒。下列有关说法不正确的是（ ）
A．砷原子最外层有5个电子
B．+5价的砷有氧化性
C．砷从+5价转变为+3价，发生还原反应
D．从合理膳食的角度，建议食用大量海鲜时饮用橙汁
7．（2021高一上·海珠期末）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用小苏打作发酵粉焙制糕点 B．用食醋除去热水壶内壁的水垢
C．用Na2O2作呼吸面具的供氧剂 D．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
8．（2021高一上·齐齐哈尔期末）“分类”是一种科学方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（ ）
A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
B．根据物质是否导电，将纯净物分为电解质和非电解质
C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据分子中的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
9．（2021高一上·哈尔滨期末）下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．S＋O2SO2 B．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O
C．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
10．（2021高一上·静安期末）在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是（ ）
A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．化合反应
11．（2021高一上·辉南月考）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl3
12．（2021高一上·辽宁月考）有以下五个化学反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④C2H5OH+3O22CO2+3H2O
⑤CO2+CaO=CaCO3
其中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
13．（2020高一上·沭阳期中）用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移 。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
HCl表现的性质有 性。
14．（2021高一上·浙江期中）（1）Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答：
X的化学式是 ，按照物质的组成和性质分类，属于 (填字母)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐
（2）在上述反应中，被还原的是(填化学式) 。
（3）写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式 。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42－+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目 。
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第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应 课时训练
1．（2022高一下·东丽期末）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（ ）
A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4
【答案】B
【解析】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
2．（2022高一下·盐城期末）反应4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．是还原剂 B．被氧化
C．为还原产物 D．发生氧化反应
【答案】A
【解析】A． 钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A符合题意；
B． 钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B不符合题意；
C． 钠元素化合价升高，为氧化产物，故C不符合题意；
D． 钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D不符合题意；
3．（2022高一下·宿迁期末）金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3Na2SO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法正确的是( )
A．是还原剂 B．被还原
C．发生氧化反应 D．是还原产物
【答案】C
【解析】A．3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3Na2SO4＋3NaCl＋5H2O 反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A不符合题意；
B．反应，中Fe元素化合价升高，被氧化，故B不符合题意；
C．反应，中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故C符合题意；
D．反应，中Fe元素化合价升高生成，是氧化产物，故D不符合题意；
4．（2022高一下·慈溪期末）火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ ）
A．N B．C C．N和S D．N和C
【答案】C
【解析】反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，
5．（2022·山东）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”发生的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫磺即S：“能化……银、铜、铁，奇物”发生的反应为2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”发生的反应为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
6．（2021高一上·天河期末）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷，它对人体是无毒的，但+3价的砷有毒。下列有关说法不正确的是（ ）
A．砷原子最外层有5个电子
B．+5价的砷有氧化性
C．砷从+5价转变为+3价，发生还原反应
D．从合理膳食的角度，建议食用大量海鲜时饮用橙汁
【答案】D
【解析】A.33号元素As原子核外电子排布是2、8、18、5，原子最外层电子数是5个，A不符合题意；
B．As元素最高是+5价，能够得到变为+3价，元素化合价降低，得到电子，被还原，表现氧化性，B不符合题意；
C．砷元素从+5价转变为+3价，元素化合价降低，得到电子被还原，发生还原反应，C不符合题意；
D．若食用大量海鲜时饮用橙汁，其中含有维生素C，具有还原性，能够将+5价的As还原为+3价的As，导致人中毒，因此食用海鲜时不能大量饮用橙汁，D符合题意；
7．（2021高一上·海珠期末）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用小苏打作发酵粉焙制糕点
B．用食醋除去热水壶内壁的水垢
C．用Na2O2作呼吸面具的供氧剂
D．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
【答案】C
【解析】A．用小苏打作发酵粉焙制糕点，利用的是碳酸氢钠受热易分解的性质，碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，氧元素化合价由-1价升高到0价、由-1价降低到-2价，有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C符合题意；
D．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；
8．（2021高一上·齐齐哈尔期末）“分类”是一种科学方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（ ）
A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
B．根据物质是否导电，将纯净物分为电解质和非电解质
C．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据分子中的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
【答案】A
【解析】A．有电子转移出现化合价升降是氧化还原反应，没有则不是，A符合题意；
B．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，前提是化合物，B不符合题意；
C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C不符合题意；
D．根据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，D不符合题意；
9．（2021高一上·哈尔滨期末）下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．S＋O2SO2
B．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O
C．2Mg＋CO22MgO＋C
D．4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
【答案】B
【解析】A.该反应中，硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，因此该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B. 该反应中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C. 该反应中，镁元素化合价升高，碳元素化合价降低，因此该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D. 该反应中氮元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，因此该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
10．（2021高一上·静安期末）在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是（ ）
A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．化合反应
【答案】B
【解析】A.有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.复分解反应一定不属于氧化还原反应，B符合题意；
C.置换反应一定属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应，D不符合题意；
11．（2021高一上·辉南月考）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．3Cl2+2Fe2FeCl3
【答案】B
【解析】A.该反应过程中没有元素化合价发生变化， 因此不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.该反应中反应物、生成物都有两种，且都是化合物，因此不属于四种基本反应类型，由于反应过程中C、O元素的化合价发生变化， 因此属于氧化还原反应，B符合题意；
C.该反应中反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物，因此属于置换反应，C不符合题意；
D.该反应中反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，D不符合题意；
12．（2021高一上·辽宁月考）有以下五个化学反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④C2H5OH+3O22CO2+3H2O
⑤CO2+CaO=CaCO3
其中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
【答案】⑤；②；③；①；①②④
【解析】多种物质生成一种物质的属于化合反应：⑤；一种物质生成多种物质的属于分解反应：②；没有化合价变化，物质两两交换成分的为复分解反应：③；一种单质与一种化合物生成另一种单质合另一种化合物为置换反应：①；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应：①②④。
13．（2020高一上·沭阳期中）用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移 。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
HCl表现的性质有 性。
【答案】；酸性、还原性
【解析】反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素的化合价由+7价降低至+2价，得到电子被还原，HCl中部分Cl元素的化合价由-1价升高至0价，失去电子被氧化，用双线桥法可表示为 ，HCl中部分Cl元素的化合价降低，部分Cl元素的化合价未发生改变，因此HCl表现的性质有酸性和还原性。
14．（2021高一上·浙江期中）（1）Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑请回答：
X的化学式是 ，按照物质的组成和性质分类，属于 (填字母)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．盐
（2）在上述反应中，被还原的是(填化学式) 。
（3）写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式 。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42－+3Cl-+5H2O。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目 。
【答案】（1）CO2；BC
（2）S、KNO3
（3）CO2+NaOH=NaHCO3
（4）
【解析】(1)根据反应过程原子守恒，判断X的化学式是CO2；按照物质的组成和性质分类，CO2由两种元素组成且其中一种是氧元素，能与碱反应生成盐和水，属于化合物，也属于酸性氧化物。
(2)该反应中S的化合价从0降低到-2，KNO3的N元素从+5降低到0，化合价降低被还原，因此被还原的物质是S、KNO3。
(3)NaOH溶液中通入过量的CO2气体生成碳酸氢钠，化学方程式：CO2+NaOH=NaHCO3。
(4)该反应中Cl元素从+1价降低到-1价，得2个电子，Fe元素从+3价升高到+6价，失去3个电子，则用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目：
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