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第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂 导学案
1、能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，列举常见的氧化剂和还原剂。
2、能根据所含元素化合价升降趋势预测物质可能具有的氧化性或还原性。
3、认识到氧化还原反应在生产生活中的普遍存在，能够运用氧化还原反应的相关理论解释相关现象和解决有关问题。
1、氧化还原反应相关概念间的联系
2、氧化性、还原性强弱的比较
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1．氧化还原反应中的相关概念
(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
答案：
(2)相关概念
①氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
③氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
2．常见氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
二、氧化性、还原性强弱比较
1．氧化性、还原性的概念
(1)氧化性：物质得电子的性质(能力)。
(2)还原性：物质失电子的性质(能力)。
2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价 实例 性质
最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性
中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性又有还原性
最低价 、、K 只有还原性
3．氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较
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如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属还原性：Fe>Cu
在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。
(2)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
1、(2020河北承德一中高一月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
【答案】B
【解析】由题可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧，需要加入还原剂，故Na2SeO3的作用是还原剂。
2、（2020·吐鲁番市高昌区第二中学高一期末）下列反应中水起还原剂作用的是（ ）
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C+H2O(g)CO+H2
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
【答案】C
【解析】A、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；
B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；
C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；
D、反应中只有氮元素化合价变化，NO2是氧化剂，又是还原剂，D错误；答案选C。
3、(2020福建连城一中高一月考)根据反应：①2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+，②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，③2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，判断各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )
A．KMnO4>Cl2>Fe3+>Cu2+ B．Cl2>KMnO4>Fe3+>Cu2+
C．Cl2>Fe3+>KMnO4>Cu2+ D．KMnO4>Cl2>Cu2+>Fe3+
【答案】A
【解析】①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化剂为Cl2，氧化产物为Fe3+；③2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则各粒子的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>Fe3+>Cu2+，故A正确。
4、(2020四川师范大学万达中学高一月考)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】C
【解析】该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原产物为Fe2+，则还原性：SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱顺序一致，故A反应能发生；该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原产物为HI，则还原性：SO2>I-，与已知的还原性强弱顺序一致，故B反应能发生；若该反应能发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原产物为SO2，则还原性：H2O2>SO2，与已知的还原性强弱顺序矛盾，故C反应不能发生；该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，还原产物为Fe2+，则还原性：I->Fe2+，与已知的还原性强弱顺序一致，故D反应能发生。
5、(2021·广西高一期末)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
回答下列问题：
(1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。
(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。
【答案】(1)C Cr
(2)氧化性 还原反应
(3)A
(4)Cr2(SO4)3
【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低，被还原；
(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；
(3)H2SO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，故选A；
(4)K2Cr2O7发生了还原反应，生成Cr2(SO4)3。
1、（2021·金华市方格外国语学校）反应3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO中的氧化剂是（ ）
A．SiO2 B．N2 C．C D．SiO2和N2
【答案】B
【解析】反应过程中，Si的化合价没有发生改变，N的化合价由0价变成-3价，C的化合价由0价变成+2价，氧化剂的化合价是降低的，所以N2为氧化剂；故选B。
2、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe
【答案】C
【解析】A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
3、（2020·吐鲁番市高昌区第二中学高一期末）下列反应中水起还原剂作用的是（ ）
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C+H2O(g)CO+H2
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
【答案】C
【解析】A、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；
B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；
C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；
D、反应中只有氮元素化合价变化，NO2是氧化剂，又是还原剂，D错误；答案选C。
4、（2020·陕西榆阳·榆林十二中月考）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋ ②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
【答案】A
【解析】在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故选A。
5、(2020四川南山中学高一期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为：XO4－B．还原性强弱顺序为：X2+C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-
【答案】A
【答案】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，根据①16H++10Z-+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-，可知氧化性：M3+6、（2021·许昌市第三高级中学高一月考）工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．O2是氧化剂 B．NH3是氧化剂
C．O2被还原 D．NH3发生氧化反应
【答案】B
【解析】A项，O2中氧元素化合价由0价降低到-2价，得到电子，所以O2是氧化剂，故A正确； B项，NH3中氮元素由-3价升高到+2价，失去电子，所以NH3是还原剂，故B错误；C项，氧元素化合价降低，得到电子，所以O2被还原，故C正确；D项，氮元素化合价升高，失去电子，所以NH3发生氧化反应，故D正确。
7、(2020·铁人中学高一质检)已知有如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可发生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
【答案】B
【解析】②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，根据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；Cl2在①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO中化合价升高作还原剂，在③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错误；根据①2BrO＋Cl2===Br2 ＋2ClO知氧化性：BrO>ClO，根据③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3知氧化性：Cl2>Fe3＋，根据②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O知氧化性：ClO>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2 >Fe3＋，故C正确；根据氧化性强弱、电荷守恒、电子守恒的原理，溶液中可发生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O，D正确。
8、（2021·北京高一期末）CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是（ ）
A．Fe3+可循环使用
B．过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．过程II中的氧化剂为Fe2+
D．该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
【答案】C
【解析】根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过程II的反应为Fe2+、O2和H+反应生成Fe3+和H2O，方程式为：4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++2H2O。A项，根据分析可知，Fe3+反应后生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循环使用，故A正确； B项，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确； C项，过程II中Fe2+化合价升高，O2化合价降低，Fe2+被氧气氧化，氧化剂为O2，故C错误；D项，将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正确；故选C。
9、(2020·淄博一中高一调研)下列叙述中正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeCl2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
A. 表中第①组反应中FeCl3只是还原产物
B. 氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C. 还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D. ④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用
【答案】D
【解析】氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第①组反应的FeCl3既是还原产物又是氧化产物，故A错误；根据①知，氧化性：Cl2>Fe3＋，根据②知，氧化性：KMnO4>O2，根据③知氧化性：KClO3>Cl2，根据④知氧化性：KMnO4>Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2＋氧化性相对大小，故B错误；根据②知还原性：H2O2>Mn2＋，根据④知还原性：Cl－>Mn2＋，故C错误；④反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、Cl元素化合价由－1价变为0价，其转移电子数为10，化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，所以HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，故D正确。
10、(2021·福建省连城县第一中学高一月考)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
(1)反应中还原产物是___________。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：___________。
(3)在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为___________。
(4)若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为 ___________ 。
【答案】(1)NH4Cl (2)3：8 213：34 (3)小于1nm (4)2.8g
【解析】化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价；Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，NH4Cl是还原产物，N2是氧化产物。(1)由上述分析可知，还原产物是NH4Cl；(2) 该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，有的氨气作还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为=，质量之比为：；(3) 溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm，则在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为小于1nm；(4) 根据反应方程式，反应中有8mol氨气参加反应，但是只有2mol氨气被氧化，可以进行如下计算：
解得x=2.8g。
本节课所学知识点
错题及错误原因
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第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂 导学案
1、能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，列举常见的氧化剂和还原剂。
2、能根据所含元素化合价升降趋势预测物质可能具有的氧化性或还原性。
3、认识到氧化还原反应在生产生活中的普遍存在，能够运用氧化还原反应的相关理论解释相关现象和解决有关问题。
1、氧化还原反应相关概念间的联系
2、氧化性、还原性强弱的比较
一、氧化剂、还原剂及相关概念
1．氧化还原反应中的相关概念
(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
答案：
(2)相关概念
①氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_______，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_______，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被_______的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被_______的产物。
③氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
2．常见氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如_______、_______等。
②变价元素的高价态化合物：如_______、_______、_______等。
③过氧化物：如_______、_______等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、_______、_______等。
③含有较低价态元素的化合物：如_______、_______等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
二、氧化性、还原性强弱比较
1．氧化性、还原性的概念
(1)氧化性：物质得电子的性质(能力)。
(2)还原性：物质失电子的性质(能力)。
2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价 实例 性质
最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有_______
中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有_______又有_______
最低价 、、K 只有_______
3．氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较
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如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属还原性：Fe>Cu
在反应中Fe是_______剂，Cu是_______产物。
(2)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂____氧化产物
还原性：还原剂____还原产物
1、(2020河北承德一中高一月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
2、（2020·吐鲁番市高昌区第二中学高一期末）下列反应中水起还原剂作用的是（ ）
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C+H2O(g)CO+H2
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3、(2020福建连城一中高一月考)根据反应：①2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+，②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，③2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，判断各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )
A．KMnO4>Cl2>Fe3+>Cu2+ B．Cl2>KMnO4>Fe3+>Cu2+
C．Cl2>Fe3+>KMnO4>Cu2+ D．KMnO4>Cl2>Cu2+>Fe3+
4、(2020四川师范大学万达中学高一月考)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
5、(2021·广西高一期末)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
回答下列问题：
(1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。
(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。
1、（2021·金华市方格外国语学校）反应3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO中的氧化剂是（ ）
A．SiO2 B．N2 C．C D．SiO2和N2
2、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe
3、（2020·吐鲁番市高昌区第二中学高一期末）下列反应中水起还原剂作用的是（ ）
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C+H2O(g)CO+H2
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4、（2020·陕西榆阳·榆林十二中月考）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋ ②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
5、(2020四川南山中学高一期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为：XO4－B．还原性强弱顺序为：X2+C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-
6、（2021·许昌市第三高级中学高一月考）工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．O2是氧化剂 B．NH3是氧化剂
C．O2被还原 D．NH3发生氧化反应
7、(2020·铁人中学高一质检)已知有如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO
②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可发生：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
8、（2021·北京高一期末）CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是（ ）
A．Fe3+可循环使用
B．过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．过程II中的氧化剂为Fe2+
D．该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
9、(2020·淄博一中高一调研)下列叙述中正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeCl2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
A. 表中第①组反应中FeCl3只是还原产物
B. 氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C. 还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D. ④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用
10、(2021·福建省连城县第一中学高一月考)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
(1)反应中还原产物是___________。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：___________。
(3)在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为___________。
(4)若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为 ___________ 。
本节课所学知识点
错题及错误原因
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