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第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂 课时训练
1．（2022高一下·湖州期末）反应中，还原剂是（ ）
A． B． C． D．
2．（2022高一下·赣榆期中）下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2022高一下·安康期中） 水溶液久置后出现浑浊，其原因是（ ）
A．被空气氧化 B．受 影响
C．形成多硫化物 D．见光分解
4．（2022高一下·浙江期中）在反应3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO中，氧化产物是（ ）
A． B． C．CO D．和CO
5．（2022高一下·牡丹江开学考）工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
6．（2022高一下·运城期中）下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A．以硫黄为原料制备硫酸 B．用SiO2和NaOH生产防火剂Na2SiO3
C．以氨为原料制备硝酸 D．用石英砂和焦炭为原料制备粗硅
7．（2022高一下·湖州期中）下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）
A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．CO+ H2O CO2+H2
C．Cl2+H2O=HCl+ HClO D．2F2 +2H2O=4HF+O2
8．（2021高一上·金华期末）常温下实现下列转化，一定要加入其它物质作还原剂的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2021高一上·辽阳期末）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③，由此推断下列说法正确的是（ ）
A．还原性： B．X元素在反应③中被还原
C．反应可以进行 D．氧化性：
10．（2021高一上·哈尔滨期末）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42++4H+
11．（2021高一上·农安期末）科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(As2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是( )
A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生氧化反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D．+5价砷转化为+3价砷时，得到电子
12．（2021高一上·松原月考）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确是（ ）
A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2中氯元素的化合价为+4
13．（2021高一上·吐鲁番期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，还原剂是
(填化学式)。
14．（2021高一上·柳林期中）表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 酒精 醋酸溶液 火碱 食盐 铜导线 亚硫酸酐 苏打
主要成分 CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2 Na2CO3
（1）上述物质中属于盐的是 (填编号，下同)，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。
（2）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。
（3）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是 。
（4）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+ 2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况 ；
②上述反应的还原产物是 。
15．（2021高一上·期末）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
（1）Ⅰ现有以下物质：①冰水混合物 ②水银 ③铁红 ④氯水 ⑤乙醇 ⑥干冰 ⑦浓硫酸 ⑧液氯
以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)。
（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是 (填字母)。
（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示) 。
（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为：。则X的化学式是 。其中H2S在该反应中作 (填字母)。
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
16．（2021高一上·容县期中）回答下列问题：
（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生 反应，说明亚硝酸钠具有 性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有 性。
（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中还原剂是 ，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为 。
（3）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为-3价)，反应方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)。
①该反应是否属于氧化还原反应？ (填“是”或“否”)，理由是 。若是，则被还原的元素是 。
②生成物A的化学式是 。
③该反应中发生氧化反应的物质是 ，理由是 。
④若生成4个NH3分子，转移电子数为 。
⑤用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
17．（2021高一上·辽宁期中）
（1）Ⅰ.现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦稀硫酸；⑧；⑨蔗糖；
以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)：以上纯净物中能导电的是 (填序号)。
（2）⑤与⑦反应的离子方程式 。
（3）制备物质⑤的方法 。
（4）Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。
（5）下列反应方程式：中若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为 。
18．（2021高一上·遵义期中）氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用广泛。
（1）氧化还原反应的实质是 。
（2）废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为。
已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应：；根据上述两个反应，可推出、、的还原性由强到弱的顺序为 。
（3）某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识。探究、、三者的氧化性强弱，设计实验装置如图：
①实验Ⅰ的现象是 ；实验Ⅱ的现象是 。
②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为 。
③综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出、、三者的氧化性由强到弱的顺序为 。
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第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂 课时训练
1．（2022高一下·湖州期末）反应中，还原剂是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】反应中，Cl2中Cl元素的化合价降低，发生还原反应作氧化剂，NaBr中Br元素的化合价升高，发生氧化反应作还原剂，
2．（2022高一下·赣榆期中）下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；
B．，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；
C．中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；
D．，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；
3．（2022高一下·安康期中） 水溶液久置后出现浑浊，其原因是（ ）
A．被空气氧化 B．受 影响
C．形成多硫化物 D．见光分解
【答案】A
【解析】 具有还原性，其水溶液易被氧化生成S单质而变浑浊，
4．（2022高一下·浙江期中）在反应3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO中，氧化产物是（ ）
A． B． C．CO D．和CO
【答案】C
【解析】3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO反应中，C元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是CO，C正确。
5．（2022高一下·牡丹江开学考）工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
【答案】B
【解析】A．反应过程中，Ti元素的化合价由+4降为0，所以TiCl4作氧化剂，A不符合题意；
B．反应过程中，Mg元素的化合价由0升为+2，所以Mg作还原剂，被氧化，B符合题意；
C．TiCl4作氧化剂，发生还原反应，C不符合题意；
D．Mg作还原剂，失去电子，发生氧化反应，D不符合题意；
6．（2022高一下·运城期中）下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A．以硫黄为原料制备硫酸 B．用SiO2和NaOH生产防火剂Na2SiO3
C．以氨为原料制备硝酸 D．用石英砂和焦炭为原料制备粗硅
【答案】B
【解析】A．以硫黄为原料制备硫酸发生的反应有：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，其中前两个反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3和水，元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．以氨为原料制备硝酸发生的反应有：氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，三步反应都是氧化还原反应，故C不选；
D．石英砂和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，属于氧化还原反应，故D不选；
7．（2022高一下·湖州期中）下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）
A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．CO+ H2O CO2+H2
C．Cl2+H2O=HCl+ HClO D．2F2 +2H2O=4HF+O2
【答案】D
【解析】A．反应H2O+CaO=Ca(OH)2中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应CO+ H2OCO2+H2中，H2O中H的化合价由+1价降为0价，是氧化剂，B不符合题意；
C．反应Cl2+H2OHCl+ HClO中，H2O中H和O的化合价均未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；
D．反应2F2 +2H2O=4HF+O2中，H2O中O的化合价由-2价升为0价，是还原剂，D符合题意；
8．（2021高一上·金华期末）常温下实现下列转化，一定要加入其它物质作还原剂的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．转化中S的化合价升高，必须加入氧化剂，A不合题意；
B． 该转化可以通过Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O实现，反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故不一定要加入还原剂，B不合题意，
C． 转化中Fe的化合价降低，必须加入还原剂，C符合题意；
D． 该转化方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应为非氧化还原反应，D不合题意；
9．（2021高一上·辽阳期末）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③，由此推断下列说法正确的是（ ）
A．还原性： B．X元素在反应③中被还原
C．反应可以进行 D．氧化性：
【答案】D
【解析】A．根据反应②还原剂的还原性大于还原产物的还原性：，故A不符合题意；
B．X元素在反应③化合价升高，被氧化，故B不符合题意；
C．根据三个反应得到氧化性强弱为，假设反应可以进行，则得出氧化性：，与题中得出的信息违背，故C不符合题意；
D．根据C选项分析得到氧化性：，故D符合题意。
10．（2021高一上·哈尔滨期末）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42++4H+
【答案】C
【解析】A.该反应中，还原剂为SO2，还原产物为HI，由于还原性SO2>I－，因此该反应可发生，A不符合题意；
B. 该反应中还原剂为Fe2＋，还原产物为Cl－，由于还原性，Fe2＋>Cl－，因此该反应可发生，B不符合题意；
C. 该反应中还原剂为H2O2，还原产物为SO2，由于还原性SO2>H2O2，因此该反应罐不可发生，C符合题意；
D. 该反应中还原剂为SO2，还原产物为Fe2＋，由于还原性格SO2>Fe2＋，因此该反应可发生，D不符合题意；
11．（2021高一上·农安期末）科学家指出，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生砒霜(As2O3)而中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，即：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是( )
A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生氧化反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D．+5价砷转化为+3价砷时，得到电子
【答案】B
【解析】A．对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，说明维生素C具有还原性，A不符合题意；
B．上述过程中，砷的化合价由+5价变为+3价，化合价降低，故砷元素发生还原反应，B符合题意；
C．上述过程中，砷的化合价由+5价变为+3价，化合价降低，故+5价砷类物质作氧化剂，C不符合题意；
D．上述过程中，+5价砷转化为+3价时，砷元素的化合价降低，故其得到电子，D不符合题意；
12．（2021高一上·松原月考）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确是（ ）
A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2中氯元素的化合价为+4
【答案】C
【解析】A.反应过程中，H2C2O4中碳元素由＋3价变为＋4，化合价升高，发生氧化反应，生成CO2，因此CO2为氧化产物，A不符合题意；
B.H2C2O4中碳元素的化合价升高，发生氧化反应，因此H2C2O4在反应中被氧化，B不符合题意；
C.该反应中，H2X2O4发生氧化反应，为还原剂，KClO3发生还原反应，生成ClO2，因此ClO2为还原产物，因此还原性：H2C2O4>ClO2，C符合题意；
D.ClO2中氧元素为－2价，结合化合物中化合价代数和为0可得，氯元素的化合价为＋4价，D不符合题意；
13．（2021高一上·吐鲁番期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，还原剂是
(填化学式)。
【答案】C
【解析】已知反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合价由0价降低为-2价，N的化合价由+5价降低为0价，故S、KNO3被还原，是氧化剂，而C的化合价由0价升高到+4价，化合价升高被氧化，是还原剂，故答案为：C。
14．（2021高一上·柳林期中）表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 酒精 醋酸溶液 火碱 食盐 铜导线 亚硫酸酐 苏打
主要成分 CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2 Na2CO3
（1）上述物质中属于盐的是 (填编号，下同)，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。
（2）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。
（3）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是 。
（4）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+ 2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况 ；
②上述反应的还原产物是 。
【答案】（1）④⑦；⑥；①②
（2）②③④⑦；①⑥
（3）2CH3COOH+CO32－=2CH3COO- +CO2↑+H2O
（4）CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2
【解析】(1)由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐类，属于盐的是NaCl、Na2CO3，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是SO2，含碳的化合物是有机物，属于有机物的是CH3CH2OH、CH3COOH；故答案为：④⑦，⑥，①②；
(2)①酒精是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
②醋酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；
③氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
④氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑤铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥二氧化硫是化合物，自身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑦碳酸钠为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
所以是电解质的有：②③④⑦；属于非电解质的有：①⑥；
(3)醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO- +CO2↑+H2O；
(4)①Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，用单线桥表示为：CuSO4+SO2↑+2H2O；
②S元素化合价降低，H2SO4做氧化剂，SO2做还原产物。
15．（2021高一上·期末）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
（1）Ⅰ现有以下物质：①冰水混合物 ②水银 ③铁红 ④氯水 ⑤乙醇 ⑥干冰 ⑦浓硫酸 ⑧液氯
以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)。
（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是 (填字母)。
（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示) 。
（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为：。则X的化学式是 。其中H2S在该反应中作 (填字母)。
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】（1）④⑦
（2）①③；⑤⑥
（3）B
（4）(合理均可)
（5）Ag2S；D
【解析】(1)④氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒，因此属于混合物；
⑦浓硫酸中含有H2SO4、H2O、H+、 、OH-多种微粒，因此属于混合物；
故属于混合物的物质序号是①④；
(2)①冰水混合物中只含有一种化合物H2O，其中含有的H2O能够微弱的电离产生H+、OH-，故H2O属于电解质；
③铁红是Fe2O3，属于金属氧化物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；则属于电解质的物质序号是①③；
⑤乙醇、⑥干冰都是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此它们都是非电解质，故属于非电解质的物质序号是⑤⑥；
(3)置换反应都是氧化还原反应，置换反应有一部分属于离子反应，氧化还原反应一部分是离子反应，一部分不是氧化还原反应，则上述关系中能够表示置换反应的是B；A表示氧化还原反应，C表示离子反应；
(4) 只能表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，而H2SO4与Ba(OH)2发生中和反应除生成H2O外，还产生BaSO4沉淀，该反应就不能用上述离子方程式表示，该反应的化学方程式为： ，其离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O；
(5)“银针验毒”的原理为： 。根据质量守恒定律可知反应前后各种元素守恒，则X的化学式是Ag2S。在该反应中Ag元素化合价升高，O元素化合价降低，所以单质Ag为还原剂，O2为氧化剂，而H2S的组成元素在反应前后元素化合价都不变，因此H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：D。
16．（2021高一上·容县期中）回答下列问题：
（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生 反应，说明亚硝酸钠具有 性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有 性。
（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中还原剂是 ，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为 。
（3）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为-3价)，反应方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)。
①该反应是否属于氧化还原反应？ (填“是”或“否”)，理由是 。若是，则被还原的元素是 。
②生成物A的化学式是 。
③该反应中发生氧化反应的物质是 ，理由是 。
④若生成4个NH3分子，转移电子数为 。
⑤用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
【答案】（1）氧化；氧化；还原
（2）NH4F；1∶8
（3）是；有元素化合价升降；O；KHCO3；KCN；KCN中C由+2价升高为+4价；8；
【解析】(1)反应过程中Fe2+与NaNO2接触，发生反应变为Fe3+，Fe元素化合价升高，失去电子被NaNO2氧化，所以Fe2+发生氧化反应，则NaNO2具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原剂，将Fe3+还原为+2价的Fe2+；
(2)微波法合成CeF3的化学方程式为：6CeO2+18NH4F=CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，在该反应中，Ce元素化合价由反应前CeO2中的+4价得到电子被还原为+3价的CeF3；CeO2为氧化剂；NH4F中-3价的N原子被氧化为0价的N2，失去电子被氧化，所以NH4F 为还原剂；在方程式中18个NH4F参加反应，其中有2个被氧化为N2，故反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比2：16=1：8；
(3)①在该反应中，根据质量守恒定律可知：生成的物质A为反应中O元素化合价由反应前-1价变为反应后-2价，反应过程中有元素化合价的变化，所以反应属于氧化还原反应；
②根据化学反应过程是元素的原子重新组合的过程，反应过程中元素的原子守恒，可知物质A化学式是KHCO3；
③该反应方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑，在反应中C元素化合价由反应前KCN中的+2价变为反应后KHCO3中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以发生氧化反应的物质是KCN；
④在反应方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑中：每反应产生1个NH3，转移2个电子，则若生成4个NH3分子，转移电子数为4×2=8个；
⑤在反应KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑中，C元素化合价由反应前KCN中的+2价变为反应后KHCO3中的+4价，化合价升高2价，失去电子2e-个；O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后KHCO3中的-2价，化合价降低1×2=2价，得到电子2×e-个，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：。
17．（2021高一上·辽宁期中）
（1）Ⅰ.现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦稀硫酸；⑧；⑨蔗糖；
以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)：以上纯净物中能导电的是 (填序号)。
（2）⑤与⑦反应的离子方程式 。
（3）制备物质⑤的方法 。
（4）Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。
（5）下列反应方程式：中若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为 。
【答案】（1）①⑤⑦；③④⑧；④⑥
（2）Fe(OH)3+3H+ = 3H2O + Fe3+
（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色色，即制得Fe(OH)3胶体
（4）C
（5）12
【解析】①溶液是氢氧化钠和水的混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②液氨只含NH3分子，属于纯净物，不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；③固体具有固定组成，属于纯净物，不含自由移动的离子，不导电，其溶于水的部分能电离，属于电解质；④熔融固体具有固定组成，属于纯净物，含自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤胶体是混合物，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦稀硫酸是硫酸和水的混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧只含分子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨蔗糖只含蔗糖分子，属于纯净物，不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；
(1)以上物质中属于混合物的是①溶液、⑤胶体、⑦稀硫酸；以上物质中属于电解质的是③固体、④熔融、⑧；以上纯净物中能导电的是④熔融、⑥铜；
(2)胶体和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+ = 3H2O + Fe3+；
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体；
(4)离子反应、氧化还原反应是交叉关系，离子反应和置换反应是交叉关系，置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应包含置换反应，所以A表示氧化还原反应、B表示置换反应、C表示离子反应，其中表示离子反应的是C；
(5)中若反应中发生氧化反应的个数为12，氯元素化合价由-1升高为0，则反应中转移的电子数为12。
18．（2021高一上·遵义期中）氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用广泛。
（1）氧化还原反应的实质是 。
（2）废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为。
已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应：；根据上述两个反应，可推出、、的还原性由强到弱的顺序为 。
（3）某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识。探究、、三者的氧化性强弱，设计实验装置如图：
①实验Ⅰ的现象是 ；实验Ⅱ的现象是 。
②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为 。
③综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出、、三者的氧化性由强到弱的顺序为 。
【答案】（1）电子的得失或偏移
（2）
（3）铁丝上有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；红色铜丝上有银白色固体附着，溶液逐渐由无色变为蓝色；；；
【解析】(1)发生氧化还原反应过程中，有电子的得失或偏移，这是氧化还原反应的实质，故答案为：电子的得失或偏移；
(2)对于反应可知，Cl元素化合价升高，被氧化，作还原剂，V元素的化合价降低，得到的为还原产物，因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：；同理根据反应可看出，作还原剂，作还原产物，所以还原性：，所以推出、、的还原性由强到弱的顺序为：；
(3)①实验Ⅰ铁丝深入硫酸铜溶液中，发生置换反应，生成硫酸亚铁与铜，所以看到的现象是铁丝上有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；同理实验Ⅱ中铜丝与硝酸银发生置换反应生成银单质和硝酸铜，其现象是红色铜丝上有银白色固体附着，溶液逐渐由无色变为蓝色；
②实验Ⅱ铜丝与硝酸银发生置换反应生成银单质和硝酸铜，发生反应的离子方程式为：；
③实验Ⅰ铁置换铜实验中作氧化剂，作氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：＞，同理实验Ⅱ铜置换银的过程中，作氧化剂，作氧化产物，氧化性：，故氧化性强弱：；
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