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第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化换元反应的综合应用 课时训练
1．（2021高一上·惠阳期末）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原
C．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
【答案】B
【解析】A.在氧化还原反应中，金属单质只能做还原剂，而非金属单质既可以做氧化剂，也可以做还原剂，如Cl2与H2O或NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂，也是还原剂，A不符合题意；
B.化合物中某元素处于最高价，则在反应过程中，其化合价只能降低，因此该元素只能被还原，B符合题意；
C.还原性强弱是指失电子能力的强弱，与失去电子数的多少无关，C不符合题意；
D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，氧化还原可以发生在同种元素之间，D不符合题意；
2．（2021高一上·惠阳月考）下列含硫元素的粒子，只有还原性的是（ ）
A．S B．SO42- C．S2- D．SO2
【答案】C
【解析】A.S单质中，硫元素为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A不符合题意；
B.SO42－中硫元素为＋6价，处于最高价态，只具有氧化性，B不符合题意；
C.S2－中硫元素为－2价，处于最低价态，只具有还原性，C符合题意；
D.SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，D不符合题意；
3．（2021高一上·辽宁期末）已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A．NaCl、NaClO3 B．NaCl、NaClO
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
【答案】A
【解析】A．NaClO2生成NaCl、NaClO3氯元素化合价既有升高又有降低，
B． NaClO2→NaCl、NaClO，氯元素化合价只有降低没有升高，故不选B；
C．NaClO能发生反应3NaClO2NaCl＋NaClO3，所以在热的碱性溶液中，NaClO2的最终产物中不能有NaClO，故不选C；
D．NaClO2→NaClO3、NaClO4，氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D；
4．（2021高一上·丰台期末）下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A．Mg B．Cu2+ C．Cl- D．Fe2+
【答案】D
【解析】A．Mg能够失去电子变为Mg2+，表现还原性，A不符合题意；
B．Cu2+能够得到电子变为Cu+或Cu，表现氧化性，B不符合题意；
C．Cl-中Cl元素为最低-1价，能失去电子变为0价Cl2或+1价ClO-等，表现还原性，C不符合题意；
D．Fe2+可以失去电子变为Fe3+，表现还原性；也可以得到电子变为Fe单质，因此Fe2+既具有氧化性又具有还原性，D符合题意；
5．（2021高一上·广州期末）下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A.该反应中，硫元素由0价变为+6价和+4价，不存在其他元素化合价降低，因此该反应不可能发生，A符合题意；
B.该反应铁元素由+2价变为+3价，化合价升高，氮元素由+5价变为+2价，化合价降低，因此该反应可发生，B不符合题意；
C.该反应中，铜元素由+1价变为+2价，化合价升高，同时还变为0价，化合价降低，因此该反应可发生，C不符合题意；
D.该反应中，氮元素由-3价、+5价变为+1价，同时存在元素化合价的升高和降低，因此该反应可以发生，D不符合题意；
6．（2021高一上·上饶期末）下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．电子不守恒，每生成3个O2，应失去6×2e－，生成2 个 KCl应得到2×6e－，选项A不符合题意；
B．生成1 mol Cl2应转移2 mole－，有2 mol HCl未失去电子，选项B不符合题意；
C．一部分Cl2得电子，一部分失电子，电子数目为1e－，选项C不符合题意；
D．符合氧化还原反应得失电子守恒和相应转化规律，选项D符合题意；
7．（2021高一上·龙岗期中）试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶6 D．6∶3
【答案】A
【解析】反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂，根据反应可知，若3molS参加反应，被还原生成2mol硫化钠，则做氧化剂的S为2mol，做还原剂的S为1mol ，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，由于都是S单质，则氧化剂与还原剂的质量比也是2∶1；
8．（2021高一上·S9联盟期中）食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO3－+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3－。根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A． 作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性： >I2
D．被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：5
【答案】D
【解析】A．该反应中， 的I从+5价降低到0价，被还原， 作氧化剂，发生还原反应，A不符合题意；
B．I2由 化合价降低和I-化合价升高得到，既是氧化产物又是还原产物，B不符合题意；
C．该反应 是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性： >I2，C不符合题意；
D．被氧化的I原子，即化合价升高的I-，被还原的I原子即化合价降低的 ，根据反应化学计量数之比可知，其个数比5：1，D符合题意；
9．（2021高一上·黄冈期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．x=8、y=2
B．上述反应中涉及的物质均是电解质
C．的电离方程式为
D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15
【答案】D
【解析】A．根据以上分析可知x=10、y=2，故A不符合题意；
B．N2是单质，不是电解质，故B不符合题意；
C．NaN3的电离方程式为NaN3=Na++N，故C不符合题意；
D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol，2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1：15，故D符合题意；
10．（2021高一上·丹东期末）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的方法之一如下：
①
②
下列说法不正确的是（ ）
A．中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
B．反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应
C．反应①中体现还原性
D．反应①中NaClO是氧化剂，是还原产物
【答案】D
【解析】A．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A不符合题意；
B．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，故B不符合题意；
C．反应①中 Fe元素化合价从+3升高到+6，失去电子，体现还原性，故C不符合题意；
D．反应①中NaClO是氧化剂，为还原剂，是氧化产物，故D符合题意；
11．（2021高一上·南阳期末）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是（ ）
A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有
C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和
【答案】C
【解析】A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A不符合题意；
B．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B不符合题意；
C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C符合题意；
D．若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，D不符合题意；
12．（2021高一上·丰台期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，CuS作还原剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【解析】A．根据图示可知在过程①中，H2S与Cu2+反应产生CuS沉淀和H+，根据电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知反应生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A不符合题意；
B．在过程②中，CuS与Fe3+反应产生Fe2+、Cu2+、S单质，反应方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S↓，在反应中S元素化合价由反应前CuS中的-2价变为反应后S中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CuS作还原剂，B不符合题意；
C．在过程③中，Fe2+失去电子被氧化为Fe3+；O2得到电子，与溶液中的H+结合生成H2O，所以反应过程中Fe、O元素化合价发生了改变，C符合题意；
D．根据图示将各步反应方程式叠加，可得总反应方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S↓，Cu2+、Fe3+是反应的催化剂，D不符合题意；
13．（2021高一上·宁波月考）请完成下列问题。
（1）下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是____(填字母)。
A．Fe B．FeSO4 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+)
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
（4）配平离子方程式： Fe2+++H+=Fe3++Mn2++H2O， 。
【答案】（1）B
（2）氧化；C
（3）还原
（4）5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】(1)A．Fe元素为0价，为最低价，只有还原性，故A不正确；
B．FeSO4中Fe元素的化合价为+2，属于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．FeCl3中Fe元素的化合价为+3，属于最高价态，所以只有氧化性，故C不正确； D．Fe2O3中Fe元素的化合价为+3，属于最高价态，所以只有氧化性，故D不正确；
故答案：B。
(2)NaNO2把人体内的Fe2+氧化为Fe3+，说明NaNO2具有较强氧化性，根据Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸分解放出氧气，说明氧化性：Cl2>HClO> O2；又因为KMnO4(H+)能和浓盐酸反应放出氯气，说明氧化性KMnO4(H+)> Cl2，所以不能实现上述反应的物质为FeCl3，故C正确；故答案：氧化性；C。
(3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，体现了Fe2+的还原性，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性，故答案：还原性。
(4)还原剂：Fe2+ -Fe3+-e-，氧化剂：- Mn2+-5e-，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
14．（2021高一上·齐齐哈尔期中）根据要求，回答下列问题：
（1）已知下列反应：① ②
③ ④
⑤
反应①的基本反应类型为： ，属于置换反应的有 (填序号，下同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有 ；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。
（2）将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
；该反应中的氧化产物是 (填化学式)，被还原的是 (填化学式)中的 (填元素符号)元素。
（3）用双线桥法表示反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑的电子转移方向与数目 。
【答案】（1）化合反应；④；①⑤；③；③④；②
（2）；Fe2(SO4)3；KMnO4；Mn
（3）
【解析】（1）反应①是两种物质生成一种物质，基本反应类型为化合反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，因此属于置换反应的有④，反应前后元素化合价没有发生变化的反应是氧化还原反应，则上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤；反应③中氧元素化合价升高，失去电子，H2O被氧化，反应③④中氢元素化合价均降低，得到电子，H2O被还原；反应②中单质溴既是氧化剂也是还原剂，水中元素的化合价均不发生变化，因此属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是②。
（2）反应中高锰酸钾把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，高锰酸钾被还原为硫酸锰，则未配平的化学方程式为 ；硫酸亚铁被氧化，氧化产物是Fe2(SO4)3，高锰酸钾是氧化剂，被还原的是KMnO4中的Mn元素。
（3）反应中铜元素化合价从+2价降低到0价，碳元素化合价从0价升高到+4价，则用双线桥法表示电子转移方向与数目为 。
15．（2021高一上·龙岗期中）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅(主要成分为锌)也。”该反应同时产生CO气体。
（1）请写出上述火法炼锌反应的化学方程式： 。
（2）在该反应中，发生还原反应的是 (填化学式)。
（3）已知利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： ；
（4）金属钠及其化合物有非常多的应用，请配平以下化学方程式：
NaClO3+Na2SO3+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O， 。
【答案】（1）ZnCO3+2C Zn+3CO↑
（2）ZnCO3
（3）；4NA
（4）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
【解析】（1）炉甘石(主要成分为碳酸锌)和煤炭饼（含有碳）发生置换反应生成锌和CO，反应的化学方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑。
（2）在ZnCO3+2CZn+3CO↑中，ZnCO3中Zn的化合价降低，发生还原反应。
（3）在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn的化合价从0价升高到+2价，1个Zn失去2个电子，硫酸中的+1价的H的化合价降低到H2中的0价，生成1个H2得到2个电子，用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目为： 。
（4）在反应NaClO3+Na2SO3+H2SO4—ClO2↑+Na2SO4+H2O中，NaClO3中+5价Cl反应后降低到ClO2中的+4价，1个NaClO3得到1个电子，Na2SO3中的+4价硫升高到Na2SO4中的+6价，1个Na2SO3失去2个电子，根据电子守恒，使得失电子总数为2，则需要2个NaClO3，同时生成2个ClO2，需要1个Na2SO3，生成1个Na2SO4，再根据质量守恒，配平该反应的化学方程式为：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
16．（2021高一上·定州期中）回答下列问题：
（1）已知实验室制备NO的反应为：。
①反应中氧化剂是 ；硝酸在反应中表现出的性质是 ；
②若有2 g NO生成，有 gHNO3被还原。
（2）请配平下列方程式 ，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 。
Al+ NaOH=
（3）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程。
①该反应中的氧化剂是____________
②写出该反应的化学方程式__________________________________
【答案】（1）HNO3；酸性和氧化性；4.2
（2）；
（3）；2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
【解析】(1)①在该反应中N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以HNO3为氧化剂；
在该反应中8个HNO3参加反应，其中有2个得到电子被还原产生NO，有6个HNO3中的N化合价不变，与金属阳离子结合形成盐，其中的H+与O结合形成H2O，其酸的作用，因此HNO3的作用是酸性和氧化性；
②在该反应中每有8个 HNO3参加反应，其中有2个被还原产生NO，即若有2×30 g=60 g NO生成，被还原的HNO3的质量是2×63 g=126 g，因此当有2gNO生成，被还原的HNO3的质量为；
(2)在该反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后NaAlO2中的+3价，化合价升高3价；N元素化合价由反应前NaNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低5×2=10价，化合价升降最小公倍数是10×3=30价，所以Al、NaAlO2的系数是10，NaNO3的系数是6，N2的系数是3，根据Na元素原子个数相等，可知NaOH的系数是4，最后根据H、O原子个数相等，可知H2O的系数是2，则配平后化学方程式为；用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目为：
；
(3)①在该反应中H2O2→O2时O元素化合价升高，失去电子被氧化，H2O2为还原剂；则其它物质应该有元素化合价降低，得到电子被还原的，根据题目已知物质可知应该是H2CrO4作氧化剂，得到电子被还原产生Cr(OH)3，根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。
17．（2021高一上·安达月考）填空。
（1）Ⅰ、在 反应中。
元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为 。
（4）Ⅱ、实验室可以用稀硝酸和铜反应制取 NO，反应的化学方程式如下：
用单线桥标出该反应转移电子数目情况
（5）已知 四种物质中的一种也可以与稀硝酸反应生成 NO，则该反应的离子方程式为： -。
【答案】（1）Cl；
（2）；HCl
（3）3：4
（4）
（5）
【解析】（1）该反应中，Cl元素由-1价变为0价，化合价升高，因此Cl元素被氧化。
该反应中K2Cr2O7中Cr元素由＋6价变为＋3价，化合价降低，发生还原反应，因此K2Cr2O7为氧化剂。
（2）该反应中HCl发生氧化反应生成Cl2，因此Cl2为氧化产物；HCl发生氧化反应。
（3）该反应中被氧化的HCl分子数为8，起酸性作用的HCl的分子数为8，因此二者的质量比为3：4。
（4）该反应中Cu由0价变为＋2价，失去2个电子；HNO3中氮原子由＋5价变为＋2价，得到3个电子，因此电子是由Cu转移到N，用单线桥表示为：
。
（5）能与HNO3反应生成NO，则该物质具有还原性，因此该物质为FeO。FeO与HNO3反应生成可溶性Fe(NO3)3、NO和H2O，反应的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
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第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化换元反应的综合应用 课时训练
1．（2021高一上·惠阳期末）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原
C．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
2．（2021高一上·惠阳月考）下列含硫元素的粒子，只有还原性的是（ ）
A．S B．SO42- C．S2- D．SO2
3．（2021高一上·辽宁期末）已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
A．NaCl、NaClO3 B．NaCl、NaClO
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
4．（2021高一上·丰台期末）下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A．Mg B．Cu2+ C．Cl- D．Fe2+
5．（2021高一上·广州期末）下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2021高一上·上饶期末）下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．（2021高一上·龙岗期中）试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶6 D．6∶3
8．（2021高一上·S9联盟期中）食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO3－+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3－。根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A． 作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性： >I2
D．被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：5
9．（2021高一上·黄冈期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．x=8、y=2
B．上述反应中涉及的物质均是电解质
C．的电离方程式为
D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15
10．（2021高一上·丹东期末）高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的方法之一如下：
①
②
下列说法不正确的是（ ）
A．中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
B．反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应
C．反应①中体现还原性
D．反应①中NaClO是氧化剂，是还原产物
11．（2021高一上·南阳期末）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是（ ）
A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有
C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和
12．（2021高一上·丰台期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，CuS作还原剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
13．（2021高一上·宁波月考）请完成下列问题。
（1）下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是____(填字母)。
A．Fe B．FeSO4 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H+)
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
（4）配平离子方程式： Fe2+++H+=Fe3++Mn2++H2O， 。
14．（2021高一上·齐齐哈尔期中）根据要求，回答下列问题：
（1）已知下列反应：① ②
③ ④
⑤
反应①的基本反应类型为： ，属于置换反应的有 (填序号，下同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有 ；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。
（2）将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
；该反应中的氧化产物是 (填化学式)，被还原的是 (填化学式)中的 (填元素符号)元素。
（3）用双线桥法表示反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑的电子转移方向与数目 。
15．（2021高一上·龙岗期中）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅(主要成分为锌)也。”该反应同时产生CO气体。
（1）请写出上述火法炼锌反应的化学方程式： 。
（2）在该反应中，发生还原反应的是 (填化学式)。
（3）已知利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目： ；
（4）金属钠及其化合物有非常多的应用，请配平以下化学方程式：
NaClO3+Na2SO3+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O， 。
16．（2021高一上·定州期中）回答下列问题：
（1）已知实验室制备NO的反应为：。
①反应中氧化剂是 ；硝酸在反应中表现出的性质是 ；
②若有2 g NO生成，有 gHNO3被还原。
（2）请配平下列方程式 ，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 。
Al+ NaOH=
（3）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程。
①该反应中的氧化剂是____________
②写出该反应的化学方程式__________________________________
17．（2021高一上·安达月考）填空。
（1）Ⅰ、在 反应中 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为 。
（4）Ⅱ、实验室可以用稀硝酸和铜反应制取 NO，反应的化学方程式如下：
用单线桥标出该反应转移电子数目情况
（5）已知 四种物质中的一种也可以与稀硝酸反应生成 NO，则该反应的离子方程式为： -。
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