2022-2023 学年 浙教版科学八年级上册 1.6 物质的分离 同步练习
一、单选题
1．（2021八上·淳安期末）河水净化制自来水的主要步骤如下图所示， 有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X 试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．“净化的水”为纯净水
2．（2021八上·温州期末）口罩可阻挡粉尘、飞沫、病毒等进入口鼻，从而保护人体。这一作用相当于物质分离方法中的（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶
3．（2021八上·兰溪月考）下列关于玻璃棒在实验操作中的用途完全正确的是（ ）
①在溶解固体时，使用玻璃棒搅拌是为了加速固体物质的溶解
②在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用
③在浓缩蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出
A．仅①② B．仅①③ C．仅②③ D．全部
4．（2021八上·兰溪月考）在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化成饮用水：
①化学沉降(用明矾)；②消毒杀菌(漂白粉)；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④
5．（2021八上·兰溪月考）预防感染新冠肺炎，口罩成了不可或缺的利器。医用防护口罩通常有三层，其层状结构及对外在物质的防护作用如图所示。医用防护口罩起防护作用的主要原理是（ ）
A．杀菌 B．消毒 C．过滤 D．干燥
6．（2021八上·绍兴期中）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．自来水厂投入明矾进行消毒
C．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
D．自然界中的水都不是纯水
7．（2021八上·台州期中）下列有关粗盐提纯的各个步骤中，操作规范的是（ ）
A．取粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
8．（2021八上·金华期中）下列图示的四种净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A．过滤
B．沉淀
C．蒸馏
D．吸附
9．（2021八上·诸暨期中）诸暨市持续推进“五水共治”，加快建设生态文明。河道管理人员需要定期用网兜(如图所示)来打捞河道漂浮物，这种方法最接近（ ）
A．沉淀法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．结晶法
10．（2021八上·临安期中）如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是（ ）
A．蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式
B．图中冷凝水的流动方向是A→B
C．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度
D．烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体爆沸
二、实验探究题
11．（2022八上·临海期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.图C中玻璃棒的作用是 。
b.图D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。
实验二：用提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.用量筒量取水时，仰视读数
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
12．（2022八上·衢江期末）某科学兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验(如图甲所示)，请回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图乙A，B，C三个步骤。A步骤称
（2）在图乙三个步骤中均用到了玻璃棒，请写出玻璃棒在B操作中的作用是
（3）实验结束后，兴趣小组的同学计算了精盐制得率，(精盐制得率=精盐质量/粗盐质量)
若结果偏低，可能的原因是 (选填字母)
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．溶解时加入的水量不足
13．（2021八上·杭州期中）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并利用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题：
（1）图所示操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 。
（4）该小组在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，发现配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因不可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯先用少量蒸馏水润洗 ③量取水时，仰视读数 ④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
14．（2020八上·新昌月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.实验操作有错误的步骤是 ；
b.步骤③中玻璃棒的作用是 ；
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 （填字母序号）。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时只在天平左盘垫上滤纸
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．称量时使用了生锈的砝码
E．用量筒量取水时，仰视读数
（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按 图进行观察。
实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
15．（2020八上·杭州期中）如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题
（1）图所示操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 。
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体3.2g，该实验精盐的产率是 。
三、填空题
16．（2021八上·青田期末）A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度(℃) 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是： 。（填序号）
（2）④中溶液的溶质质量分数是 。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 的方法获得晶体。
17．（2021八上·椒江期末）右图为 A 、B 两种固体物质的溶解度曲线， 请结合图形回答下列 问题。
（1）交点C表示的意义是：在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
18．（2021八上·兰溪月考）死海因其高盐度出名，美国科学家对其十分好奇，做了一个实验：（如图）他们将一件黑色礼服用钢丝固定，放入死海中，两年后取出，发现衣服表面挂满了白色盐晶。经检测，晶体中的成分主要包含氯化钠、氯化钙、氯化钾等。
（1）黑色礼服上的白色盐晶，在这两年中经历的最主要过程 。
A．凝固 B．蒸馏 C．结晶 D．升华
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因 。
19．（2021八上·绍兴期中）学习科学以后，我们对水有了更全面的认识。关于“水”回答下列问题：
（1）将少量①菜油、②醋、③蔗糖、④胡椒粉、⑤味精粉、⑥面粉分别加入水中振荡，其中 形成乳浊液。（填序号）
（2）下图甲为电解水的装置图，图中 A 端接的是电源的 极。（填“正”或“负”）
（3）将浑浊的河水用下图乙所示的装置进行净化，净化后得到的清澈的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。在该装置中，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。
20．（2021八上·金华期中）利用过滤器，把不溶于水的固体物质跟水分离开来的方法叫过滤，是一种常用的净化水的方法。请回答
（1）在过滤实验中，要用到上图中的仪器有 (填图中序号)。
（2）制作过滤器时，还需要将圆形滤纸折叠处理，折叠过程中，右图不该出现的情形是 (填字母编号)。
四、解答题
21．（2022八上·临海期末）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其 性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
22．（2020八上·苍南期中）盐场经过长时间日晒会长出形状各异的“盐花”(主要成分为食盐)。盐花属于粗盐，下图是粗盐提纯的部分实验操作。
（1）一定质量粗盐提纯实验的正确操作顺序为 。(填字母)
（2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因 。
（3）提纯的精盐可用于一定质量分数食盐溶液的配置。现需要配置质量分数为10%的食盐溶液100克，理论上需要25%的盐池溶液多少克？ 。(写出计算过程)
23．（2018八上·绍兴月考）根据图 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为 ℃。
（2）在 t1℃～t2℃范围内，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（3）要使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（4）要从含有少量 A 的 B 溶液中得到较多的 B 晶体，通常采用的方法是 。
（5）t3℃时，将 30gA 加入到装有 50g 水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至 0.1%）。
（6）在室温时将 A 物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量 A 未溶解，但放置一段时间后，发现 A 完全溶解了，可能的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据水的净化的过程分析判断。
【解答】A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质和固体颗粒物，故A正确不合题意；
B.X 试剂可以是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故B正确不合题意；
C.步骤Ⅲ中的漂白粉可杀菌、消毒，故C正确不合题意；
D.“净化的水”中仍然存在大量的可溶性的矿物质，属于混合物，而不是纯净物，故D错误符合题意。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作的用途判断。
【解答】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态颗粒。而口罩上存在细小的孔，相当于滤纸，而粉尘和飞沫相当于不溶于空气的固态颗粒，因此相当于过滤操作，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】玻璃棒在过滤时转移液体的引流作用；用于溶解、蒸发等情况下搅拌；对于固体和液体的转移；蒸发时使热量均匀的散开。
【解答】溶解时搅拌：用于迅速地将固体溶解在液体中，或者将多种液体混合均匀，搅拌按照同一个方向搅拌，尽量不要碰撞到容器壁和容器底；蒸发时搅拌，蒸发时用玻璃棒搅拌是为了防止液体因局部受热而引起的飞溅；过滤时引流，将过滤的悬浊液引流到漏斗中的滤纸上，故①②③说法都正确。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【分析】我们每天使用的自来水是经过自来水厂净化处理过的。在一些偏远山区，则利用明矾或活性炭吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。明矾和活性炭是常用的凝聚剂。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法；用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附、过滤水中的杂质。经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。要得到纯净的水，还必须经过蒸馏。
【解答】第一步·先让河水自然沉降，除去泥沙和沉淀物，第二步再加入化学沉降物明矾或者活性炭，第三步加入消毒杀菌的漂白粉，第四步加热煮沸，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法，用这种方法收集到的水就是蒸馏水。
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作的原理分析。
【解答】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，将空气看作液体，其中的颗粒物等于看作不溶于空气的固态物质，则医用防护口罩的工作原理就是过滤，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据对水的净化过程的认识分析判断。
【解答】A.通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质，故A正确不合题意；
B.自来水厂投入明矾，吸附水中不溶性的微小颗粒物，故B错误符合题意；
C.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故C正确不合题意；
D.自然界中的水都不是纯水，故D正确不合题意。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.取食盐时，瓶塞应该倒放在桌面上，故A错误；
B.量筒不能作为配制溶液的容器，故B错误；
C.过滤时，溶液不能直接倒入漏洞，应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发结晶时，应该用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【分析】水中的杂质可能存在不溶性杂质和可溶性杂质，除去种类越多，净化程度越高。
【解答】A、过滤可除去水中不溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质，A净化程度不高，不符合题意；
B、沉淀只能沉降较大的固体颗粒，所得水中还含有不可溶的小颗粒以及可溶性杂质，B净化程度不高，不符合题意；
C、蒸馏是指把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，C净化程度高，符合题意；
D、吸附可除去水中色素、有异味杂物，所得水仍含有可溶性杂质，D净化程度不高，不符合题意。
故答案为：C
9．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
【解答】网兜的作用就是将不溶于河水的漂流物与河水分离，这和过滤的作用相同，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据对蒸馏和蒸馏装置的认识分析判断。
【解答】A.蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式，故A正确，不合题意；
B.让冷凝水从下口进入，上口流出，可以延长冷凝水停留的时间，增强冷凝效果，则图中冷凝水的流动方向是B→A，故B错误，符合题意；
C.温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度，故C正确，不合题意；
D.烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体爆沸，故D正确，不合题意。
故选B。
11．【答案】搅拌，加速溶解；①；AB
【知识点】溶解现象与溶解原理；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】实验一：a.根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
b.在过滤操作中，玻璃棒应该抵在滤纸最厚的地方；
实验二：精盐的质量分数= ，据此可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】实验一：a.图C中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
b.根据图片可知，①中右侧的滤纸最厚，而玻璃棒应该抵在此处，故选①；
实验二：A.氯化钠固体仍然不纯，则溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.用量筒量取水时，仰视读数，此时读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的质量偏大，故B符合题意；
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，故C不合题意。
故选AB。
12．【答案】（1）过滤
（2）搅拌，让液体均匀受热，防止飞溅
（3）B；D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的用途解答；
（3）精盐的制得率= ，即精盐的制得率偏低，应该是得到精盐的质量偏低。
【解答】（1）根据图片可知，A中使用了漏斗，应该为过滤；
（2）根据图乙可知，B为结晶操作，其中玻璃棒的用途是搅拌，让液体均匀受热，防止飞溅。
（3）A.过滤时滤纸有破损，那么会有杂质进入滤液，从而使得到的精盐的质量偏大，故A不合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会导致得到精盐的质量偏小，故B符合题意；
C.蒸发后所得精盐很潮湿，会导致得到精盐的质量偏大，故C不合题意；
D.溶解时加入的水量不足，会导致溶解的粗盐质量偏小，最终导致得到精盐的质量偏小，故D符合题意。
故选BD。
13．【答案】（1）C
（2）DACB
（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅
（4）④⑤
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范分析判断；
（2）根据粗盐提纯的实验过程分析解答；
（3）根据结晶操作中玻璃棒的作用解答；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）在进行过滤操作时，不能将溶液直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，则有错误的是C。
（2）粗盐提纯的实验过程：
D.从试剂瓶中取出食盐；
A.将食盐倒入烧杯，并加入适量的水，用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
C.将得到的溶液进行过滤；
B.将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯进行加热，将其蒸发结晶。
则正确顺序为： DACB 。
（3）操作B为蒸发结晶，玻璃棒的作用是：使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
（4）①氯化钠固体仍然不纯，会使溶质氯化钠的质量偏小，故①不合题意；
②烧杯先用少量蒸馏水润洗，会使溶剂水的质量偏大，故②不合题意；
③量取水时，仰视读数，会使读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的质量偏大，故③不合题意；
④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数，故④符合题意；
⑤量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会使溶剂的质量偏小，导致溶质质量分数偏大，故⑤符合题意。
故选④⑤。
14．【答案】（1）⑤；搅拌，加快食盐的溶解
（2）A；B；E
（3）乙；D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）a.注意分析过滤操作是否正确；
b.根据溶解操作中玻璃棒的作用解答。
（2）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析；
（3）根据量筒的示数的读数方法判断。根据过滤操作中的注意事项分析判断。
【解答】（1）a.实验中有错误的步骤是：⑤，滤液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流；
b.步骤③为溶解，其中玻璃棒的作用：搅拌，加快食盐的溶解。
（2）A.氯化钠固体仍然不纯，那么溶质氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸，那么氯化钠的质量+滤纸的质量=砝码的质量，因此称得的氯化钠质量偏小，故B符合题意；
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出；因为溶液具有均一、稳定性，所以对溶质质量分数没有影响，故C不合题意；
D.称量时使用了生锈的砝码，会使称得的氯化钠质量偏大，故D不合题意；
E.用量筒量取水时，仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故E符合题意。
故选ABE。
（3） 读取量筒的示数时，视线要与凹形液面的最低处相平，故选乙；
（4）在将滤纸折叠成漏斗状时，不能出现缝隙，故选D。
15．【答案】（1）C
（2）DACB
（3）搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅
（4）40%
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的规范分析；
（2）粗盐提纯的基本步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，据此解答；
（3）根据过滤操作中玻璃棒的作用分析；
（4）精盐的产率=。
【解答】（1）在过滤操作中，溶液不能直接倒进漏斗中，应该用玻璃棒引流，故选C；
（2）粗盐提纯时，首先从试剂瓶中取出粗盐，然后倒入烧杯加水溶解，用玻璃棒不断搅拌，直到完全溶解。接下来进行过滤，除去其中不溶性的固体杂质，最后在蒸发皿中加热蒸发结晶即可，因此正确的操作顺序为：DACB。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是：搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅。
（4）实验中精盐的产率为：。
16．【答案】（1）②
（2）37.5%
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）将加入的物质质量与溶解度比较，如果前者大，那么溶液肯定饱和；如果后者大，那么溶液肯定不饱和。
（2）根据溶质质量分数=计算；
（3）根据蒸发结晶的方法分析解答。
【解答】（1）20℃时，物质A的溶解度为30g，①中加入20g<30g，则溶液①不饱和。溶液②中加入20g+20g=40g>30g，则溶液②饱和。50℃时物质A的溶解度为110g，溶液③中溶质40g<110g，则溶液③不饱和。溶液④中加入的物质质量为：20g+20g+20g=60g<110g，为不饱和溶液。
（2）溶液④中溶质的质量分数为：；
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。
17．【答案】（1）40
（2）3：5
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据图像确定两个图像交点对应的温度；
（2）根据图像确定50℃时A的溶解度，然后根据溶解度的定义计算出饱和溶液溶质和溶剂的质量之比；
（3）如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么它适宜使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；否则，可以尝试使用蒸发溶剂的方法结晶。
【解答】（1）根据图像可知，二者图像相交对应的温度为40℃，则：在40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多溶解A的质量为60g，那么A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为：60g：100g=3：5；
（3）根据图像可知，物质A的溶解度随温度的升高而迅速增大，而物质B的溶解度则变化较小，则：如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。
18．【答案】（1）C
（2）死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据白色盐晶的生成过程判断；
（2）当溶液达到饱和时，溶质的质量就不再增大，即溶质质量分数保持不变，据此分析解答。
【解答】（1）黑色礼服上的白色盐晶，是海水中的可溶性盐类结晶析出的过程，故选C。
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了。
19．【答案】（1）①
（2）正
（3）混合物；②
【知识点】水的组成和主要性质；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；水的净化
【解析】【分析】（1）乳浊液的分散质为不溶性的小液滴。
（2）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，且与正极相连的试管收集氧气，与负极相连的试管收集氢气。
（3）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。根据过滤操作的注意事项判断。
【解答】（1）①菜油是不溶于水的液体，形成乳浊液；
②醋可溶于水，形成溶液；
③蔗糖可溶于水，形成溶液；
④胡椒粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液；
⑤味精粉可溶于水，形成溶液；
⑥面粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液。
则形成乳浊液的是①。
（2）根据图甲可知，与A相连的试管生成的气体小于与B相连的试管，则A这边生成氧气，B那边生成氢气。因为与正极相连的试管生成氧气，所以A是电源的正极。
（3）将浑浊的河水过滤后只能除去其中的泥沙，此时水中存在大量的可溶性物质，因此为混合物。在过滤操作中，玻璃棒一定要抵在滤纸最厚的地方，这样过滤效果最好，且滤纸不易破损，故选②。
20．【答案】（1）①③④⑥
（2）C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】过滤的目的是除去不溶性杂质。
【解答】（1）在过滤实验中，要用到上图中的仪器有铁架台，玻璃杯（引流），烧杯，漏斗，即①③④⑥。
（2）制作过滤器时，还需要将圆形滤纸折叠处理，折叠过程中，不该出现的情形是C，滤纸出现缝隙，液体会不经过滤纸直接流入烧杯。
故答案为：（1） ①③④⑥ （2）C
21．【答案】（1）吸附
（2）悬浊液
（3）解：m质=500g×5%=25g
m液= =100g
m水=500g-100g=400g
答：需要25%的过氧乙酸溶液100克，加水400克。
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数及相关计算；水的净化
【解析】【分析】（1）活性炭本身疏松多孔，有很强的吸附性；
（2）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体；
（3）首先用500g×溶液的质量分数得到其中溶质的质量，再根据 计算出需要25%的过氧乙酸的质量，最后两种溶液的质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物为不溶性固体颗粒和水的混合物，属于悬浊液。
22．【答案】（1）ABCD
（2）盐池中的食盐水已经达到饱和状态，因此溶质质量分数保持不变
（3）根据稀释前后溶质质量保持不变可知： m1×A%=m2×B% 100g×10%=m2×25% 解得： m2=40g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程分析；
（2）当温度不变时，食盐的溶解度是一定的。当食盐溶液到达饱和时，无论里面再放多少食盐，都不会再继续溶解，因此溶质质量分数保持不变。
（3）稀释前后，溶质在质量保持不变，据此分析溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，最后计算即可。
【解答】（1）粗盐提纯时步骤如下：
A.用天平称量粗盐的质量；
B.将粗盐倒入烧杯，并注入适量的水，用玻璃棒搅拌直到全部溶解；
C.对粗盐溶液进行过滤；
D.将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯进行加热，使食盐蒸发结晶。
那么正确的顺序为ABCD。
（2）池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：盐池中的食盐水已经达到饱和状态，因此溶质质量分数保持不变。
（3）设需要25%的盐池溶液的质量为m2；
根据稀释前后溶质质量保持不变得到：
m1×A%=m2×B% ；
100g×10%=m2×25% ；
解得： m2=40g。
23．【答案】（1）t2
（2）B＞A＞C
（3）降低温度（或加水等）
（4）蒸发结晶
（5）33.3%
（6）A 的晶体溶于水时吸收热量
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据溶解度曲线交点的意义分析；
（2）根据溶解度曲线，比较溶解度的大小；
（3）根据C的溶解度曲线随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液的措施；
（4）根据A、B的溶解度曲线随温度变化的情况分析分离混合物的方法；
（5）根据溶解度进行有关的计算；
（6）根据溶解的过程中吸热和放热的现象分析。
【解答】（1）由A、B的溶解度曲线可知，在t1℃时，两条曲线交与一点，它们的溶解度相同，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等；
（2）由A、B、C三种固体的溶解度曲线可知，在t，℃~tC范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B>A>C；
（3）由于C的溶解地随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：降低温度（或加水等）；
（4）由A、B的溶解度曲线可知，由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而变化不大，要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是蒸发结晶；
（5）由A的溶解度曲线可知，在t1℃时，A的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，在50g的水中只能溶解25gA物质，所得溶液的溶质质量分数为：；
（6）在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是A的晶体溶于水时放出热量。
故答案为：（1）t；（2）B>A>C；（3）降低温度（或加水等）；（4）蒸发结晶；（5）33.3%；（6）A的晶体溶于水时吸收热量。
1 / 12022-2023 学年 浙教版科学八年级上册 1.6 物质的分离 同步练习
一、单选题
1．（2021八上·淳安期末）河水净化制自来水的主要步骤如下图所示， 有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X 试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．“净化的水”为纯净水
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据水的净化的过程分析判断。
【解答】A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质和固体颗粒物，故A正确不合题意；
B.X 试剂可以是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故B正确不合题意；
C.步骤Ⅲ中的漂白粉可杀菌、消毒，故C正确不合题意；
D.“净化的水”中仍然存在大量的可溶性的矿物质，属于混合物，而不是纯净物，故D错误符合题意。
故选D。
2．（2021八上·温州期末）口罩可阻挡粉尘、飞沫、病毒等进入口鼻，从而保护人体。这一作用相当于物质分离方法中的（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．结晶
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作的用途判断。
【解答】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态颗粒。而口罩上存在细小的孔，相当于滤纸，而粉尘和飞沫相当于不溶于空气的固态颗粒，因此相当于过滤操作，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．（2021八上·兰溪月考）下列关于玻璃棒在实验操作中的用途完全正确的是（ ）
①在溶解固体时，使用玻璃棒搅拌是为了加速固体物质的溶解
②在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用
③在浓缩蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出
A．仅①② B．仅①③ C．仅②③ D．全部
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】玻璃棒在过滤时转移液体的引流作用；用于溶解、蒸发等情况下搅拌；对于固体和液体的转移；蒸发时使热量均匀的散开。
【解答】溶解时搅拌：用于迅速地将固体溶解在液体中，或者将多种液体混合均匀，搅拌按照同一个方向搅拌，尽量不要碰撞到容器壁和容器底；蒸发时搅拌，蒸发时用玻璃棒搅拌是为了防止液体因局部受热而引起的飞溅；过滤时引流，将过滤的悬浊液引流到漏斗中的滤纸上，故①②③说法都正确。
故答案为：D。
4．（2021八上·兰溪月考）在野外和灾区，可用下列步骤将河水转化成饮用水：
①化学沉降(用明矾)；②消毒杀菌(漂白粉)；③自然沉降；④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【分析】我们每天使用的自来水是经过自来水厂净化处理过的。在一些偏远山区，则利用明矾或活性炭吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。明矾和活性炭是常用的凝聚剂。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法；用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附、过滤水中的杂质。经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。要得到纯净的水，还必须经过蒸馏。
【解答】第一步·先让河水自然沉降，除去泥沙和沉淀物，第二步再加入化学沉降物明矾或者活性炭，第三步加入消毒杀菌的漂白粉，第四步加热煮沸，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法，用这种方法收集到的水就是蒸馏水。
故答案为：B。
5．（2021八上·兰溪月考）预防感染新冠肺炎，口罩成了不可或缺的利器。医用防护口罩通常有三层，其层状结构及对外在物质的防护作用如图所示。医用防护口罩起防护作用的主要原理是（ ）
A．杀菌 B．消毒 C．过滤 D．干燥
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作的原理分析。
【解答】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，将空气看作液体，其中的颗粒物等于看作不溶于空气的固态物质，则医用防护口罩的工作原理就是过滤，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
6．（2021八上·绍兴期中）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是（ ）
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．自来水厂投入明矾进行消毒
C．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
D．自然界中的水都不是纯水
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据对水的净化过程的认识分析判断。
【解答】A.通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质，故A正确不合题意；
B.自来水厂投入明矾，吸附水中不溶性的微小颗粒物，故B错误符合题意；
C.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，故C正确不合题意；
D.自然界中的水都不是纯水，故D正确不合题意。
故选B。
7．（2021八上·台州期中）下列有关粗盐提纯的各个步骤中，操作规范的是（ ）
A．取粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.取食盐时，瓶塞应该倒放在桌面上，故A错误；
B.量筒不能作为配制溶液的容器，故B错误；
C.过滤时，溶液不能直接倒入漏洞，应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发结晶时，应该用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
8．（2021八上·金华期中）下列图示的四种净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A．过滤
B．沉淀
C．蒸馏
D．吸附
【答案】C
【知识点】水的净化
【解析】【分析】水中的杂质可能存在不溶性杂质和可溶性杂质，除去种类越多，净化程度越高。
【解答】A、过滤可除去水中不溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质，A净化程度不高，不符合题意；
B、沉淀只能沉降较大的固体颗粒，所得水中还含有不可溶的小颗粒以及可溶性杂质，B净化程度不高，不符合题意；
C、蒸馏是指把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，C净化程度高，符合题意；
D、吸附可除去水中色素、有异味杂物，所得水仍含有可溶性杂质，D净化程度不高，不符合题意。
故答案为：C
9．（2021八上·诸暨期中）诸暨市持续推进“五水共治”，加快建设生态文明。河道管理人员需要定期用网兜(如图所示)来打捞河道漂浮物，这种方法最接近（ ）
A．沉淀法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．结晶法
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
【解答】网兜的作用就是将不溶于河水的漂流物与河水分离，这和过滤的作用相同，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
10．（2021八上·临安期中）如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是（ ）
A．蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式
B．图中冷凝水的流动方向是A→B
C．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度
D．烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体爆沸
【答案】B
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据对蒸馏和蒸馏装置的认识分析判断。
【解答】A.蒸馏是我们所学的净化水的最彻底方式，故A正确，不合题意；
B.让冷凝水从下口进入，上口流出，可以延长冷凝水停留的时间，增强冷凝效果，则图中冷凝水的流动方向是B→A，故B错误，符合题意；
C.温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度，故C正确，不合题意；
D.烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体爆沸，故D正确，不合题意。
故选B。
二、实验探究题
11．（2022八上·临海期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.图C中玻璃棒的作用是 。
b.图D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。
实验二：用提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.用量筒量取水时，仰视读数
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】搅拌，加速溶解；①；AB
【知识点】溶解现象与溶解原理；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】实验一：a.根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
b.在过滤操作中，玻璃棒应该抵在滤纸最厚的地方；
实验二：精盐的质量分数= ，据此可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】实验一：a.图C中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
b.根据图片可知，①中右侧的滤纸最厚，而玻璃棒应该抵在此处，故选①；
实验二：A.氯化钠固体仍然不纯，则溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.用量筒量取水时，仰视读数，此时读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的质量偏大，故B符合题意；
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，故C不合题意。
故选AB。
12．（2022八上·衢江期末）某科学兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验(如图甲所示)，请回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图乙A，B，C三个步骤。A步骤称
（2）在图乙三个步骤中均用到了玻璃棒，请写出玻璃棒在B操作中的作用是
（3）实验结束后，兴趣小组的同学计算了精盐制得率，(精盐制得率=精盐质量/粗盐质量)
若结果偏低，可能的原因是 (选填字母)
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．溶解时加入的水量不足
【答案】（1）过滤
（2）搅拌，让液体均匀受热，防止飞溅
（3）B；D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的用途解答；
（3）精盐的制得率= ，即精盐的制得率偏低，应该是得到精盐的质量偏低。
【解答】（1）根据图片可知，A中使用了漏斗，应该为过滤；
（2）根据图乙可知，B为结晶操作，其中玻璃棒的用途是搅拌，让液体均匀受热，防止飞溅。
（3）A.过滤时滤纸有破损，那么会有杂质进入滤液，从而使得到的精盐的质量偏大，故A不合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会导致得到精盐的质量偏小，故B符合题意；
C.蒸发后所得精盐很潮湿，会导致得到精盐的质量偏大，故C不合题意；
D.溶解时加入的水量不足，会导致溶解的粗盐质量偏小，最终导致得到精盐的质量偏小，故D符合题意。
故选BD。
13．（2021八上·杭州期中）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并利用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题：
（1）图所示操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 。
（4）该小组在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，发现配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因不可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯先用少量蒸馏水润洗 ③量取水时，仰视读数 ④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 ⑤量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
【答案】（1）C
（2）DACB
（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅
（4）④⑤
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范分析判断；
（2）根据粗盐提纯的实验过程分析解答；
（3）根据结晶操作中玻璃棒的作用解答；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）在进行过滤操作时，不能将溶液直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，则有错误的是C。
（2）粗盐提纯的实验过程：
D.从试剂瓶中取出食盐；
A.将食盐倒入烧杯，并加入适量的水，用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
C.将得到的溶液进行过滤；
B.将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯进行加热，将其蒸发结晶。
则正确顺序为： DACB 。
（3）操作B为蒸发结晶，玻璃棒的作用是：使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
（4）①氯化钠固体仍然不纯，会使溶质氯化钠的质量偏小，故①不合题意；
②烧杯先用少量蒸馏水润洗，会使溶剂水的质量偏大，故②不合题意；
③量取水时，仰视读数，会使读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的质量偏大，故③不合题意；
④配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此不会影响溶质质量分数，故④符合题意；
⑤量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会使溶剂的质量偏小，导致溶质质量分数偏大，故⑤符合题意。
故选④⑤。
14．（2020八上·新昌月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.实验操作有错误的步骤是 ；
b.步骤③中玻璃棒的作用是 ；
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 （填字母序号）。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时只在天平左盘垫上滤纸
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．称量时使用了生锈的砝码
E．用量筒量取水时，仰视读数
（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按 图进行观察。
实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
【答案】（1）⑤；搅拌，加快食盐的溶解
（2）A；B；E
（3）乙；D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）a.注意分析过滤操作是否正确；
b.根据溶解操作中玻璃棒的作用解答。
（2）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析；
（3）根据量筒的示数的读数方法判断。根据过滤操作中的注意事项分析判断。
【解答】（1）a.实验中有错误的步骤是：⑤，滤液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流；
b.步骤③为溶解，其中玻璃棒的作用：搅拌，加快食盐的溶解。
（2）A.氯化钠固体仍然不纯，那么溶质氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸，那么氯化钠的质量+滤纸的质量=砝码的质量，因此称得的氯化钠质量偏小，故B符合题意；
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出；因为溶液具有均一、稳定性，所以对溶质质量分数没有影响，故C不合题意；
D.称量时使用了生锈的砝码，会使称得的氯化钠质量偏大，故D不合题意；
E.用量筒量取水时，仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故E符合题意。
故选ABE。
（3） 读取量筒的示数时，视线要与凹形液面的最低处相平，故选乙；
（4）在将滤纸折叠成漏斗状时，不能出现缝隙，故选D。
15．（2020八上·杭州期中）如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题
（1）图所示操作中，有错误的是 （填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 。
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体3.2g，该实验精盐的产率是 。
【答案】（1）C
（2）DACB
（3）搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅
（4）40%
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的规范分析；
（2）粗盐提纯的基本步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，据此解答；
（3）根据过滤操作中玻璃棒的作用分析；
（4）精盐的产率=。
【解答】（1）在过滤操作中，溶液不能直接倒进漏斗中，应该用玻璃棒引流，故选C；
（2）粗盐提纯时，首先从试剂瓶中取出粗盐，然后倒入烧杯加水溶解，用玻璃棒不断搅拌，直到完全溶解。接下来进行过滤，除去其中不溶性的固体杂质，最后在蒸发皿中加热蒸发结晶即可，因此正确的操作顺序为：DACB。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是：搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅。
（4）实验中精盐的产率为：。
三、填空题
16．（2021八上·青田期末）A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。
温度(℃) 20 50
溶解度/g 30 110
（1）①～④杯溶液中，是该温度下A物质的饱和溶液的是： 。（填序号）
（2）④中溶液的溶质质量分数是 。
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 的方法获得晶体。
【答案】（1）②
（2）37.5%
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）将加入的物质质量与溶解度比较，如果前者大，那么溶液肯定饱和；如果后者大，那么溶液肯定不饱和。
（2）根据溶质质量分数=计算；
（3）根据蒸发结晶的方法分析解答。
【解答】（1）20℃时，物质A的溶解度为30g，①中加入20g<30g，则溶液①不饱和。溶液②中加入20g+20g=40g>30g，则溶液②饱和。50℃时物质A的溶解度为110g，溶液③中溶质40g<110g，则溶液③不饱和。溶液④中加入的物质质量为：20g+20g+20g=60g<110g，为不饱和溶液。
（2）溶液④中溶质的质量分数为：；
（3）像A这种溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。
17．（2021八上·椒江期末）右图为 A 、B 两种固体物质的溶解度曲线， 请结合图形回答下列 问题。
（1）交点C表示的意义是：在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
【答案】（1）40
（2）3：5
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据图像确定两个图像交点对应的温度；
（2）根据图像确定50℃时A的溶解度，然后根据溶解度的定义计算出饱和溶液溶质和溶剂的质量之比；
（3）如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么它适宜使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；否则，可以尝试使用蒸发溶剂的方法结晶。
【解答】（1）根据图像可知，二者图像相交对应的温度为40℃，则：在40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多溶解A的质量为60g，那么A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为：60g：100g=3：5；
（3）根据图像可知，物质A的溶解度随温度的升高而迅速增大，而物质B的溶解度则变化较小，则：如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。
18．（2021八上·兰溪月考）死海因其高盐度出名，美国科学家对其十分好奇，做了一个实验：（如图）他们将一件黑色礼服用钢丝固定，放入死海中，两年后取出，发现衣服表面挂满了白色盐晶。经检测，晶体中的成分主要包含氯化钠、氯化钙、氯化钾等。
（1）黑色礼服上的白色盐晶，在这两年中经历的最主要过程 。
A．凝固 B．蒸馏 C．结晶 D．升华
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因 。
【答案】（1）C
（2）死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据白色盐晶的生成过程判断；
（2）当溶液达到饱和时，溶质的质量就不再增大，即溶质质量分数保持不变，据此分析解答。
【解答】（1）黑色礼服上的白色盐晶，是海水中的可溶性盐类结晶析出的过程，故选C。
（2）死海中盐类的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：死海中盐溶液质量分数在25%左右时溶液就达到饱和了。
19．（2021八上·绍兴期中）学习科学以后，我们对水有了更全面的认识。关于“水”回答下列问题：
（1）将少量①菜油、②醋、③蔗糖、④胡椒粉、⑤味精粉、⑥面粉分别加入水中振荡，其中 形成乳浊液。（填序号）
（2）下图甲为电解水的装置图，图中 A 端接的是电源的 极。（填“正”或“负”）
（3）将浑浊的河水用下图乙所示的装置进行净化，净化后得到的清澈的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。在该装置中，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。
【答案】（1）①
（2）正
（3）混合物；②
【知识点】水的组成和主要性质；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；水的净化
【解析】【分析】（1）乳浊液的分散质为不溶性的小液滴。
（2）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，且与正极相连的试管收集氧气，与负极相连的试管收集氢气。
（3）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。根据过滤操作的注意事项判断。
【解答】（1）①菜油是不溶于水的液体，形成乳浊液；
②醋可溶于水，形成溶液；
③蔗糖可溶于水，形成溶液；
④胡椒粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液；
⑤味精粉可溶于水，形成溶液；
⑥面粉是不溶于水的固体颗粒，形成悬浊液。
则形成乳浊液的是①。
（2）根据图甲可知，与A相连的试管生成的气体小于与B相连的试管，则A这边生成氧气，B那边生成氢气。因为与正极相连的试管生成氧气，所以A是电源的正极。
（3）将浑浊的河水过滤后只能除去其中的泥沙，此时水中存在大量的可溶性物质，因此为混合物。在过滤操作中，玻璃棒一定要抵在滤纸最厚的地方，这样过滤效果最好，且滤纸不易破损，故选②。
20．（2021八上·金华期中）利用过滤器，把不溶于水的固体物质跟水分离开来的方法叫过滤，是一种常用的净化水的方法。请回答
（1）在过滤实验中，要用到上图中的仪器有 (填图中序号)。
（2）制作过滤器时，还需要将圆形滤纸折叠处理，折叠过程中，右图不该出现的情形是 (填字母编号)。
【答案】（1）①③④⑥
（2）C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】过滤的目的是除去不溶性杂质。
【解答】（1）在过滤实验中，要用到上图中的仪器有铁架台，玻璃杯（引流），烧杯，漏斗，即①③④⑥。
（2）制作过滤器时，还需要将圆形滤纸折叠处理，折叠过程中，不该出现的情形是C，滤纸出现缝隙，液体会不经过滤纸直接流入烧杯。
故答案为：（1） ①③④⑥ （2）C
四、解答题
21．（2022八上·临海期末）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其 性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
【答案】（1）吸附
（2）悬浊液
（3）解：m质=500g×5%=25g
m液= =100g
m水=500g-100g=400g
答：需要25%的过氧乙酸溶液100克，加水400克。
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数及相关计算；水的净化
【解析】【分析】（1）活性炭本身疏松多孔，有很强的吸附性；
（2）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体；
（3）首先用500g×溶液的质量分数得到其中溶质的质量，再根据 计算出需要25%的过氧乙酸的质量，最后两种溶液的质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物为不溶性固体颗粒和水的混合物，属于悬浊液。
22．（2020八上·苍南期中）盐场经过长时间日晒会长出形状各异的“盐花”(主要成分为食盐)。盐花属于粗盐，下图是粗盐提纯的部分实验操作。
（1）一定质量粗盐提纯实验的正确操作顺序为 。(填字母)
（2）盐池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，试分析原因 。
（3）提纯的精盐可用于一定质量分数食盐溶液的配置。现需要配置质量分数为10%的食盐溶液100克，理论上需要25%的盐池溶液多少克？ 。(写出计算过程)
【答案】（1）ABCD
（2）盐池中的食盐水已经达到饱和状态，因此溶质质量分数保持不变
（3）根据稀释前后溶质质量保持不变可知： m1×A%=m2×B% 100g×10%=m2×25% 解得： m2=40g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程分析；
（2）当温度不变时，食盐的溶解度是一定的。当食盐溶液到达饱和时，无论里面再放多少食盐，都不会再继续溶解，因此溶质质量分数保持不变。
（3）稀释前后，溶质在质量保持不变，据此分析溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，最后计算即可。
【解答】（1）粗盐提纯时步骤如下：
A.用天平称量粗盐的质量；
B.将粗盐倒入烧杯，并注入适量的水，用玻璃棒搅拌直到全部溶解；
C.对粗盐溶液进行过滤；
D.将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯进行加热，使食盐蒸发结晶。
那么正确的顺序为ABCD。
（2）池中食盐的质量分数始终保持在25%左右不再升高，原因：盐池中的食盐水已经达到饱和状态，因此溶质质量分数保持不变。
（3）设需要25%的盐池溶液的质量为m2；
根据稀释前后溶质质量保持不变得到：
m1×A%=m2×B% ；
100g×10%=m2×25% ；
解得： m2=40g。
23．（2018八上·绍兴月考）根据图 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为 ℃。
（2）在 t1℃～t2℃范围内，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（3）要使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（4）要从含有少量 A 的 B 溶液中得到较多的 B 晶体，通常采用的方法是 。
（5）t3℃时，将 30gA 加入到装有 50g 水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至 0.1%）。
（6）在室温时将 A 物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量 A 未溶解，但放置一段时间后，发现 A 完全溶解了，可能的原因是 。
【答案】（1）t2
（2）B＞A＞C
（3）降低温度（或加水等）
（4）蒸发结晶
（5）33.3%
（6）A 的晶体溶于水时吸收热量
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据溶解度曲线交点的意义分析；
（2）根据溶解度曲线，比较溶解度的大小；
（3）根据C的溶解度曲线随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液的措施；
（4）根据A、B的溶解度曲线随温度变化的情况分析分离混合物的方法；
（5）根据溶解度进行有关的计算；
（6）根据溶解的过程中吸热和放热的现象分析。
【解答】（1）由A、B的溶解度曲线可知，在t1℃时，两条曲线交与一点，它们的溶解度相同，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等；
（2）由A、B、C三种固体的溶解度曲线可知，在t，℃~tC范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B>A>C；
（3）由于C的溶解地随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：降低温度（或加水等）；
（4）由A、B的溶解度曲线可知，由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而变化不大，要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是蒸发结晶；
（5）由A的溶解度曲线可知，在t1℃时，A的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，在50g的水中只能溶解25gA物质，所得溶液的溶质质量分数为：；
（6）在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是A的晶体溶于水时放出热量。
故答案为：（1）t；（2）B>A>C；（3）降低温度（或加水等）；（4）蒸发结晶；（5）33.3%；（6）A的晶体溶于水时吸收热量。
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