专题一第二单元第一课时
自主学习
1．水中杂质分类：天然水中的杂质通常分为三类：__________、_________和____________。
2．天然水净化过程：由天然水获得可以饮用的水一般需经过_____________、__________等步骤。
3．水的净化
(1)原水净化过程：原水中的固体杂质和_______在硫酸铝、_______、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等混凝剂的作用下沉淀后进入过滤池，过滤后再用_________吸附某些溶解在水中的杂质，并除去水中的异味。这些水必须经过_________之后才能饮用。
(2)液氯消毒原理：目前我国不少自来水厂采用________消毒。原理是液氯与水发生反应生成盐酸和__________。用化学方程式可以表示为Cl2＋H2O??HCl＋HClO。次氯酸有_________，能杀死水中的细菌。此外，消毒剂还有漂白粉、二氧化氯、臭氧等。
思考感悟
1．用做消毒剂的臭氧是如何制备的？用臭氧消毒有什么优点？
4．硬水软化
(1)硬水是指含有较多钙、镁离子的水，软水是指不含或含较少钙、镁离子的水。
(2)硬水软化及方法
除去或减少天然水中的Ca2＋、Mg2＋等的过程，叫做硬水的软化。常用的硬水软化的方法有__________和_______________等。
①加热法：当硬水中钙、镁离子以____________、____________的形式存在时，可以通过______使钙、镁离子转化为沉淀。发生的反应为：
思考感悟
2．你知道锅炉中的水垢是如何产生的吗？写出反应的化学方程式。
②离子交换法：当硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在时，可以通过________________将其软化。通常用到的离子交换剂为________。反应为：
2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋ 2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋
目前，用________________________来软化硬水是工业上常采用的方法。
思考感悟
3．离子交换树脂是如何处理硬水的？
自主体验
1．饮用水消毒的主要目的是( )
A．保持水中有余氯 B．改善水的物理性质
C．消灭病菌 D．除去水中的余氯
2．下列说法正确的是( )
A．天然水、矿泉水都是纯净物 B．水是氧化物，是化合物，是纯净物
C．水是一种很好的溶剂，任何物质都可以很容易地溶解在水中
D．海水显蓝色，湖水显绿色，所以水具有各种颜色
3．用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、 HCO3- 、Cl－的硬水中的致硬离子，所得水含离子浓度最小的是( )
A．蒸馏 B．加热煮沸 C．用石灰纯碱法 D．用离子交换法
典型例题
例1、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
PH 6.5-8.5
Ca2+、Mg2+总浓度/mol/L <0.0045
细菌总数/个/mL <100
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式_______________________________________。
(2)①混凝剂除去悬浮固体颗粒的过程________。(填写编号)
A．只是物理过程 B．只是化学过程 C．是物理和化学过程
②下列物质可以起到除去悬浮固体颗粒作用的是______。(填写编号)
A．铝盐 B．烧碱 C．黏土 D．纯碱
③FeSO4 ·7H2O也常用做混凝剂，它在水中最终生成________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是________和________。
(4)气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________性。
(5)下列物质中，________可以作为气体A的代用品。(填写编号)
A．Ca(ClO)2 B．NH3(液) C．K2FeO4 D．SO2
某地区使用含较多Ca2＋、Mg2＋的天然水按下列步骤制取纯净水。
天然水纯净水
回答下列问题：
(1)该地区的天然水属于________(“硬水”或“软水”)。
(2)在第一步中需要加入混凝剂，常用的混凝剂可以是________(任填一种混凝剂名称)。
(3)在离子交换过程中，常使用如图所示的氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则(填代表式)A柱是________，B柱是________。
按上述顺序装柱的理由是
_____________________________________。
(4)经过第④步离子交换后不能成为直接饮用的纯净水，原因是
，
常用的消毒方式有____________________________________。
(5)若采用药剂法软化该天然水，常向其中加入________和________，发生的反应有_
。
随堂检测
1．下列说法中正确的是( )
A．纯净 水就是纯的水
B．与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利
C．与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利
D．瓶装纯净水可开瓶即喝
2．天然水中一般含有很多杂质。下列物质中，一般不能在天然水中存在的是( )
A．硅酸盐 B．大肠杆菌
C．氯化镁 D．酒精
3．下列有关水处理的说法中，不正确的是( )
A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒
B．可以利用熟石灰来中和酸性废水
C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧
D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子
4．下列方法适宜于软化永久硬水的是( )
A．离子交换法 B．长时间加热 C．加入Na2SO4 D．加入AgNO3
5．已知下列事实：
(1)用自来水经过滤、消毒、蒸馏等程序可以制得直接饮用的“纯净水”。某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水。
(2)自来水的生产过程中，常通入氯气消毒，其与水反应的产物之一是盐酸。
为了检验某样品是否是“假冒伪劣”产品，可以加入少量________，若出现________的现象，证明是自来水。
课后练习
1．下列物质中，不能用于饮用水杀菌消毒的是( )
A．漂白粉 B．二氧化氯 C．甲醛 D．氯气
2．用壶烧水后，在壶的内壁上聚集了大量的白色固体，这说明水中含有( )
A．酸式碳酸钙或酸式碳酸镁 B．含氯消毒剂
C．多种致病细菌 D．可溶性有机物
3．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是( )
A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘、钾的食盐 C．漂白粉 D．小苏打
4．加热煮沸暂时硬水，不可能发生的反应是( )
A．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O D．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
5．下列说法中，错误的是(双选)( )
A．用明矾净水可以降低水的硬度 B．硬水中加入肥皂会产生浑浊且泡沫少
C．经磺化煤处理过的软水中Na＋浓度会增大
D．硬水软化后，其成分和性质都相当于蒸馏水
6．锅炉水垢的主要成分是( )
A．CaCO3和MgCO3 B．CaCO3和Mg(OH)2 C．MgO和CaCO3 D．CaO和MgO
7．硬水在生产中最主要的危害是( )
A．引起锅炉积垢，甚至引起爆炸 B．洗衣服时浪费肥皂且洗不干净
C．不能用做饮水 D．造成环境污染
8．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是( )
A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高
B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO等
9．下列物质都可用于天然水的净化，从提高水的净化效果和净化水的质量两个方面来考虑，它们当中最好的是( )
A．Cl2 B．Ca(ClO)2 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na2FeO4
10．硬度较高的天然水在成为自来水时一般需经过如下处理：
天然硬水 自来水
试回答(A、B、C代表该过程应加入的物质)：
(1)A的化学式是________，净化的反应原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B的化学式是________，软化的反应原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C的化学式是________，消毒的反应原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．试回答下列问题：
(1)①水________(填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。
②保持水的化学性质的最小粒子是________。
(2)如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以________的物质，还可以________的杂质。
(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水
实验步骤 现象 结论或化学方程式
①取少量水样于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2
②继续向上述试管中滴加______，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：____________________________
③过滤 滤液澄清
④________ ________ 证明硬水已软化
12．(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClOH2O＋NH2Cl (一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。专题二第二单元第一课时
自主学习
一、糖类
1．分类：糖类可分为 、 和 。它提供人体所需要的 。
2．糖的水解：在_______或人体内___的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成________。生成的葡萄糖含有醛基，能将蓝色的Cu(OH)2还原为红色的_______。可以利用这个反应来进行尿糖和血糖的检测。
思考感悟
1．(1)如何用实验证明葡萄糖具有还原性？
(2)医疗上如何诊断糖尿病？
3．葡萄糖在人体内的作用：人们食用含糖物质后，血液中葡萄糖(简称血糖)浓度升高，一部分血糖进入细胞内被氧化，为人类活动提供能量；另一部分血糖用于__________和______，贮存于人体内。人体平均每天摄入的糖类氧化产生的能量占每天所需总能量的60%～70%较为合适，摄入过少易患低血糖；摄入过多容易引起肥胖。
二、油脂
1．油脂的成分与存在：油脂包括固态的________和液态的________，它的主要成分是__________________。油脂主要存在于某些植物的种子、果实和动物的脂肪中。
2．油脂对人体的作用：油脂是储存机体代谢所需能量的物质，为人体提供____和_____________。
人体摄入油脂后，在体内酶的催化作用下水解为___________和_____。一部分高级脂肪酸和甘油氧化分解，为人体提供_____；另一部分在酶的作用下，重新合成人体所需的_____等物质，储存于人体中。如果人体摄入的油脂过多，容易发胖，可能引发高血压、高血脂等疾病。
思考感悟
2．(1)油脂的熔点高低与其不饱和程度有何关系？
(2)油脂具有哪些化学性质？
自主体验
1．下列说法不正确的是( )
A．体内葡萄糖主要是通过氧化为人体提供热能，还有一部分转化为糖元，少量的参与机体的构成或发挥其他生理作用
B．人体如果淀粉摄入不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供能量
C．如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下
D．在口腔内唾液淀粉酶的作用下淀粉全部水解为葡萄糖
2．下列物质中不属于油脂的是( )
A．润滑油 B．花生油 C．棉籽油 D．羊油
典型例题
例1、以下各反应中，不属于淀粉在体内变化过程的是( )
A．2(C6H10O5)淀粉n＋nH2OnC12H22O11麦芽糖
B．C12H22O11麦芽糖＋H2O2C6H12O6葡萄糖
C．C6H12O6葡萄糖＋6O26H2O＋6CO2
D．C6H12O6葡萄糖2C2H5OH＋2CO2↑
例2、油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键(C=C)有关的是( )
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
例3、专家对糖尿病人每日主要营养成分的推荐摄入量和食谱的实测数据见下表。
名称 专家推荐摄入量 图中食谱实测数据
蛋白质/g 93 80
脂肪/g 70 50
碳水化合物/g 330 450
总热量/kJ 9851 10910
(1)已知每克蛋白质、脂肪、碳水化合物分别产生了17 kJ、38 kJ、17 kJ热量；该食谱中蛋白质、脂肪和碳水化合物所提供的热量占总热量的百分比分别是________、________和________。
(2)通过对上表数据的分析，小王得到的结论是
____________________________________________________________________。
(3)如果要对该食谱进行较为全面的分析，还需要的数据有________、________。
(4)小王对食谱的评价过程包括________、________和得出结论三个环节。
随堂检测
1．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是( )
A．糖类是具有甜味的物质
B．糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质
C．葡萄糖是一种单糖
D．淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味，不是糖
2．蔗糖是常见的二糖，广泛存在于甘蔗和甜菜中。下列对于蔗糖的说法中，不正确的是( )
A．它的相对分子质量是葡萄糖的2倍
B．向纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成
D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现
3. 在一熟苹果切片上分别滴加1滴碘水和银氨溶液，颜色变化如图所示，下列推断正确的是( )
A．熟透的苹果中含有脂肪
B．熟透的苹果中不含淀粉
C．熟透的苹果中含有还原性的糖
D．熟透的苹果中不含还原性的糖
4．(2010年连云港市调研)下列“油”中都属于油脂的是( )
①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油
A．①③ B．②④
C．①⑤ D．④⑤
5．血液中含葡萄糖(血糖)过高会引发糖尿病，低血糖又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9～6.2 mmol·L－1。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1%。已知葡萄糖的相对分子质量为180，若血液的密度为1 g·cm－3，则该学生血液中血糖的物质的量的浓度是否符合正常人的范围？ (注：1 mmol＝1×10－3 mol)
课后练习
1．云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味。以下有关“过桥米线”的说法不正确的是( )
A．上层浮油沸点较高，难以挥发
B．浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸
C．去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果
D．上层浮油高温水解即产生美味的物质
2．下列关于淀粉的叙述中，正确的是( )
A．淀粉是由葡萄糖形成的高分子化合物
B．淀粉是纯净物
C．淀粉惟一的作用就是为人体提供热能
D．人体所需要的热能全部来自葡萄糖的氧化
3．某广告称某种品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是( )
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用须谨慎
D．不能听从厂商或广告的宣传，应询问医生
4．糖原(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖原的叙述正确的是( )
A．糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体 B．糖原与淀粉、纤维素属于同系物
C．糖原水解的最终产物是葡萄糖 D．糖原只有还原性，能发生银镜反应
5．下列关于油脂的说法中，不正确的是( )
A．油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能 B．油脂能溶解维生素A、D、E、K
C．油脂能储备热能 D．多吃动物脂肪比多吃植物油好
6．“小油脂，大道理”。只有少女体内脂肪含量正常，才能正常产生性激素，促进少女的女性第二性征的发育，形成特有的女性美。因害怕发胖而拒食含脂肪食物的做法是不可取的。下列物质属于油脂的是( )
③④润滑油 ⑤花生油 ⑥石蜡
A．①② B．④⑤ C．①⑤ D．①③
7．苹果汁中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
8．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论正确的是( )
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
9．被称为“脑黄金”的DHA是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的结构简式为( )
A．(C25H51COO)3C3H5 B．(C25H39COO)3C3H5
C．(C26H41COO)3C3H5 D．(C26H47COO)3C3H5
10．下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL加到2 mL的新制Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡。实验现象记录如下表：
液体 葡萄糖溶液 乙醇 甘油(丙三醇) 水
实验现象 氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色 氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅 氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色 氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅
根据上述实验及现象能够得出的正确结论是( )
A．葡萄糖分子中可能含有醛基 B．葡萄糖分子中可能含有多个羟基
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6 D．葡萄糖分子碳链呈锯齿形
11．淀粉溶液与稀硫酸共热可水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可在先加入适量________后，再加入________或________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入________，现象是不显________色。
12．人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖：
(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
(1)已知葡萄糖化学式是C6H12O6，试推导葡萄糖分子的结构简式，已知多元醇与新制Cu(OH)2悬浊液混合可形成绛蓝色溶液。
(2)实验证明，人在长期饥饿或肝功能减退的情况下，会出现头晕、心慌、出冷汗等症状。而当一个人多食少动使得摄入的糖类过多时，又会导致肥胖。试由此推导葡萄糖在人体内的变化。
13．参考下列①～③项内容，回答问题：
①皂化值，是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数。
②碘值，是使100 g油脂与碘加成时消耗单质碘的克数。
③几种油脂的皂化值、碘值列表如下：
花生油 亚麻仁油 牛油 黄油 硬化大豆油 大豆油
皂化值 190 180 192 226 193 193
碘值 90 182 38 38 5 126
(1)甘油酯(C17H33COO)3C3H5(相对分子质量为884)形成的油用KOH皂化时，其皂化值为______，反应的化学方程式为__________________________________________________。
(2)填空回答：
①亚麻仁油比花生油所含的______________________________________________多；
②黄油比牛油所含的______________________________________________________多；
③硬化大豆油的碘值小的原因是
________________________________________________________________________。
(3)为使碘值为180的100 g鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为________L。
14．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol－1，当氧化生成10.8 g水时，放出多少热量？(保留4位有效数字)专题二第一单元
自主学习
一、人体的必需元素
1．有些元素是人的生命活动必不可少的，被称为_____________ (也称为“生命元素”)。目前已确认的必需元素共有______种。根据这些元素在人体中含量的高低，可分为__________ 和___________ 。含量高于0.01%的元素称为______________，人体中常量元素约占体重的99.95%；低于0.01%的元素称为___________，含量人体中微量元素约占体重的0.05%。
2．常量元素构成人体的_______与组织，并参与多种_______过程，如神经传导、体液平衡、肌肉收缩的调节等。微量元素通过___________的活性，在人体内许多生化过程中起调控作用。
思考感悟
1．人体缺少什么元素，能使人的生长、蛋白质的合成等都将发生障碍？
二、合理摄取人体必需元素
1．加碘盐与补碘
成人每天需碘量为_________，在我国许多缺碘地区，人们需要食用_______以补充碘元素。如果为了补充碘而食用过多的加碘盐或含碘食品，反而会导致体内碘含量过高，引起_______________。
思考感悟
2．如果成人全部从加碘盐中获取碘，每天需要食用多少克左右的加碘盐才能满足需要？
2．铁强化酱油与补铁
人体缺铁，会患______________，儿童缺铁可能导致智力发育迟缓。通常，人们通过食用含铁丰富的食物或口服补铁剂来补充铁。我国政府早就开始推广铁强化酱油，但过量服用补铁剂也可能会引起铁中毒。
思考感悟
3． (1)铁元素在人体内是如何发挥其功能的？
(2)CO、NO为什么会使人？
3．龋齿与含氟牙膏
成人每天需摄入钙约0.7g，需摄入磷约1.4g；钙离子和磷酸根进入人体后，形成不同形式的钙的磷酸盐，其中以________ [Ca5(PO4)3OH]最稳定；人体内99%以上的钙和85%左右的磷以__________________的形式存在于骨骼和牙齿中。适当使用含氟牙膏能防止________。牙膏中的F－能和Ca2＋及反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F，使牙齿更坚固。但如果氟摄入过多，可能导致__________。因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏。
4．富含锌的食物与补锌
锌对人的____________起关键作用。儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振；孕妇缺锌可使胎儿_____发育不全，出生后智力低下；老年人缺锌常引起免疫功能退化，缺乏抵抗力。严重的缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如____________或葡萄糖酸锌制剂等。
自主体验
1．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水的理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指( )
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
2．微量元素是指含量在人体总重量的0.01%以下的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用，下列各组元素全部是微量元素的是( )
A．Na、K、Cl、S、O B．F、I、Fe、Zn、Cu
C．N、H、O、P、C D．Ge、Se、Cu、Mg、C
3．1994年，国务院发布实施《食盐加碘消除碘缺乏病危害管理条例》，使用加碘盐应避免高温煎炒，以防分解，加碘盐中含有( )
A．单质碘 B．碘化钠 C．碘离子 D．碘酸钾
典型例题
例1据中央电视台新闻报道，“巨能钙”牌保健食品经检测，H2O2含量超标，试回答下列问题：
(1)试推测该保健食品中钙以怎样的方式存在________。
A．钙单质 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．乳酸钙
(2)试写出超标的H2O2的电子式：______________。
(3)某成年女子，经验血知缺铁，如果该女子也使用补铁保健品，能否与该“巨能钙”保健食品同时食用________，如果不能，试用离子方程式表示其原因____________________________________。
例2 全民补碘15年来，缺碘人群大大减少，但是近两年甲状腺病患者剧增，这是否由过量补碘引起，各家媒体讨论异常激烈，据此，卫生部多次组织专家论证，初步形成调整现行食盐加碘量的意见，有关调整方案将于2010年上半年正式公布。下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15 mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失
B．补碘的方式是在食盐中加入碘单质
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
例3、铁元素是人体的重要营养元素，但铁元素在人体中的含量极少，成人体内铁的正常含量约为4～5 g，属于人体中的微量元素。(1)请举一例说明铁元素在人体中的重要作用_____________________________________________。
(2)硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，而硫酸铁无此药效。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，该糖衣的作用是_____________________________________。
简述如何用实验方法来检验某硫酸亚铁药片是否变质(即是否含Fe3＋)
________________________________________________________________________。
随堂检测
1．有关微量元素的下列说法中正确的是( )
A．微量元素含量仅占人体重量的0.01%以下，对生命活动不太重要
B．微量元素又称为矿质元素
C．青少年或成年人缺碘可引起甲状腺肿大
D．摄入的铁越多越有利于身体健康
2．已知某乳制品中富含钙元素，则下列食品中也富含钙元素的是( )
A．水果 B．动物肝脏
C．海带 D．豆类
3．在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )
A．KNO3 B．K2CO3
C．KCl D．KOH
4．自从实施全民补碘的措施以来，我国云南、河南等10余省的碘缺乏地区的碘缺乏症的发病率显著降低。长期以来，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。据此完成下列问题。
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一________。
A．胰岛素 B．甲状腺激素
C．生长激素 D．雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患________。
A．甲状腺亢进 B．佝偻病
C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。
反应的化学方程式为________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，能观察到的明显现象是________。
课后练习
1．微量元素是指在人体内总量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是( )
A．I B．F C．H D．Mn
2．下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是( )
No. 项目 结果 正常范围参考值 单位
1 红细胞计数 2.3 3.5～5 1×1012/L
2 血红蛋白 75 110～150 g/L
3 血小板计数 205.5 100～300 109/L
A.硒 B．锌 C．铁 D．碘
3．食品卫生与身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是( )
①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症 ②用工业酒精兑制饮用酒以降低成本 ③用活性炭来脱色以制白糖
④加工香肠时加入过量的亚硝酸钠以保持肉类鲜艳、新鲜
⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软
A．②和④ B．①和③ C．③和⑤ D．②和⑤
4．江苏太仓市金星村是一个富裕村，但这几年一直有一种怪病侵扰着这里的百姓，头晕、乏力、胸闷，这里的生活水平提高了，但是因为怪病，有的人的生活质量反而下降了。通过中国最高水平的营养与健康状况调查在太仓市得出了一个震惊了所有人的结论：太仓市贫血患病率达到61.9%。因摄入量不足而导致这种病的元素是( )
A．K B．Ca C．Na D．Fe
5．某人患轻微的贫血病，医生建议他服用一段时间的补铁保健食品。补铁保健食品中的铁显示的价态为( )
A．0价 B．＋2价 C．＋3价 D．各种价态都有
6．下列属于强化营养型保健食品的是(双选)( )
A．乳酸钙 B．乳酸锌 C．木糖醇 D．深海鱼油
7．下列说法中不正确的是( )
A．锌能提高脑神经的兴奋性 B．钙能促进骨骼的生长发育
C．缺铁能使人贫血 D．缺氟能使人甲状腺肿大
8．对人体中的所需元素，下列四位同学的归纳整理完全正确的一组是( )
A．小芳认为，人体缺乏某些元素，会得不同疾病B．小宝搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素。如：
C．小蓉为某些元素设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用 碘——抗癌之星
硒——智力之星 氟——龋齿克星
D．小红搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，为此她提出下列建议：
9．为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO可和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，根据此反应，可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验，证明在食盐中存在IO。进行上述实验时必须使用的物质是( )
①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸
④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
10．现代生活中，人们越来越重视对微量元素的平衡摄入量。幼儿缺碘元素，会造成痴呆、发育不良；成人缺碘会患地方性甲状腺肿大。为控制该病的发生，有效的方法是食用加碘食盐。我国卫生部规定每千克食盐中应含有20～50 mg的碘元素。
(1)碘是合成________的主要原料之一。
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素
(2)加碘食盐包装袋上通常印有如下建议：“菜未熟不宜加入碘盐”。请简述其中所包含的化学原理
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知KIO3可用电解方法制得。其原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，则此反应中氧化剂为__________，还原剂为__________。
11．现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100 mL酱油中铁营养剂添加量是200 mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16 mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12 g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克？
(3)若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，且反应后的溶液经过降温恰好完全转化为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)(假设溶质和溶剂均无其他损失)，要得到上述的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
12．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。(1)包装标签上脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3 g。那么一盒牛奶至少含钙多少克？(保留到0.01 g)(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1%)。
(3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
13．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答：
(1)葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？(结果保留至0.1%)
(2)现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？专题二第四单元
自主学习
一、生活中常用的药物
1．药物概念：具有预防、诊断、缓解、治疗疾病及调节机体生理功能的一类物质。
2．抗酸药
(1)胃酸作用：胃酸的主要作用是促进某些食物的水解消化并抑制细菌生长。当胃酸分泌过多时，会出现_______、_____、_____等症状。
思考感悟
1．胃酸酸性很强，而胃却不会受到腐蚀，这是为什么？
2．(1)因胃酸过多而形成胃溃疡的病人，治病时，最好服用胃舒平，而不服用胃得乐或碳酸氢钠片，这是为什么？
(2)患胃酸过多的病人，为什么不能长期服用胃舒平？
(3)有些人用土法治疗胃酸过多病，其做法是：将鸡蛋皮洗净，在火上烤黄，磨成细粉，以水冲服。请问这种方法为什么能治疗胃酸过多？鸡蛋皮又为什么要在火上烤黄？
3．解热镇痛药
(1)解热镇痛药的作用：可以使发热病人的体温降至正常，并起__________的作用。
(2)水杨酸类药物性质：水杨酸及其盐类均有较强的解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。这类药物中最著名的是_________。它又名__________，通常为白色晶体或结晶粉末，在干燥的空气中比较稳定，遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸和醋酸。
(3)阿司匹林对人体的刺激：阿司匹林通常制成______，因为___________的酸性会刺激胃黏膜。为了缓和这种刺激，将这些药物配制成_____________或______________等。
思考感悟
3．可以治病的活性物质是水杨酸 ，
而不是 ，为什么将 做成药剂，而不将 做成药剂？
4．合成抗菌药
磺胺类药物的用途：它最早用于治疗__________的人工合成抗菌药。它的发明使肺炎、脑膜炎等疾病得到很好的控制。磺胺类药物大多是对氨基苯磺酰胺(简称磺胺SN)的衍生物。磺胺SN的结构简式为 。
5．抗生素
抗生素的作用：能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物。最著名的抗生素是________，它能抑制___________的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡。
二、请合理用药
1．合理用药原则：合理用药的首要原则是_________，在选择药物时还要_____________。在服用药物时要严格注意___________。除了_________类药不能用水冲服，服药一般_________。吃药期间不要喝茶。
2．对吸食毒品的限定：药物依赖性又称“药瘾”，分为_________和_________两大类。凡不是以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒的范围。
自主体验
1．阿司匹林能与下列物质反应的是( )
A．NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液
C．甲醛 D．乙酸
2．有关青霉素的说法中不正确的是( )
A．青霉素G是一种良效广谱抗生素 B．青霉素对病毒引起的疾病无治疗效果
C．青霉素是最早发现的一种天然抗生素 D．青霉素在使用前不需要做皮肤敏感试验
典型例题
例1、人的胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在1.2～3.0之间，胃液中含有大量盐酸，其中H＋的浓度比血液高几百万倍。试回答下列问题：
(1)胃液中含有大量盐酸的意义是
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)胃镜检查发现胃有少量出血，说明溃疡已深及__________(胃结构)，胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用下列试剂中的________。
A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉
C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉
(3)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸且作用长久。写出该药物中和胃酸的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
例2、下列关于抗生素青霉素的说法正确的是(双选)( )
A．青霉素具有中和胃酸的作用
B．从青霉的培养液中提取的青霉素有F、G、X、K、V五种
C．青霉素的水解产物是
D．使用青霉素前不需要进行皮试
随堂检测
1．关于合理用药的下列说法中，错误的是( )
A．对症下药是合理用药的首要原则
B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可以用水冲服
2．下列关于药物的使用说法正确的是( )
A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用
B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射
C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液
D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药
3．抗酸药的药理作用是(双选)( )
A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌 C．促进血液循环 D．导泻
4．下列关于药物的使用说法正确的是(双选)( )
A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B．青霉素是与原子弹和雷达齐名的20世纪三大发明
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
课后练习
1．在购买抗酸药与胃黏膜保护药时，执业药师会提醒你：服用时请以七日为限。下列药物中，不能用作抗酸药的是( )
A．氢氧化铝 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 D．碳酸氢钠
2．下列说法正确的是( )
A．解热镇痛药的特点是既能降低正常人的体温也能降低发热病人的体温
B．阿司匹林的不良反应包括胃肠道反应、成瘾性、过敏反应、水杨酸反应
C．为减轻乙酰水杨酸对胃的刺激，可采取餐后服药或同服抗酸药
D．某同学不慎受凉感冒发热，他可以服用麻黄碱来治疗
3．请你判断以下说法中正确的是( )
A．板蓝根属于天然药物，适合长期食用 B．保健食品有益无害，还能治病
C．买药时要看药效和生产日期，还要看不良反应 D．有毒的药就叫做毒品
4．1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年……青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。”下列有关青霉素的说法不正确的是( )
A．它是人类发现的第一种抗生素 B．它是由真菌中的青霉菌产生的
C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病 D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖
5．每年的6月26日为国际禁毒日，2010年国际禁毒日的主题是“参于禁毒斗争，构建和谐社会”。毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。据统计我国目前的吸毒人员中80%是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。“死亡是吸毒者的朋友，请远离毒品！”根据你掌握的知识推测，下列物质中一定不属于毒品的是( )
A．吗啡 B．甘油 C．可卡因 D．海洛因
6．早在远古时代，古代埃及人就发现葡萄藤中含有能降温止痛的物质(后来科学家发现这种物质是水杨基酸)，他们煮葡萄藤水喝来治病。但是水杨基酸能引起胃出血、呕吐等病症。1897年德国拜尔制药公司的科学家霍夫曼将另外一种酸与水杨基酸合成阿司匹林，解决了这个问题。我国于1958年开始生产阿司匹林。英国对500名25～35岁女性试验，长期服用阿司匹林者眼角出现皱纹较晚，而且皮肤显得光滑柔嫩。阿司匹林有可能成为一种廉价有效的防皱、保青春药物。关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是( )
A．阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸
B．阿司匹林属于抗生素
C．阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水
D．阿司匹林成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应
7．下列说法错误的是( )
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
B．MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物
C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验
D．青霉素是最重要消炎药
8．下列关于药品的说法中，不正确的是( )
A．青霉素是一类弱酸性物质，用得较多的是青霉素G的钾盐，是一种良效广谱抗生素
B．为了预防、治疗疾病，许多家庭会自备一些常用OTC药物，以供急用
C．三硅酸镁抗酸原理是2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·nH2O＋2H2O
D．“是药三分毒”，药物作用人体，除了有治疗功效外，还存在药物的不良反应
9．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是( )
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应
D．1 mol MMF能与3 mol NaOH溶液完全反应
10.右图是某“泡腾片”的标签，将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程( )(原子量：Ca－40，C－12，O－16)
泡腾片
每片含： 碳酸钙 500 mg 维生素 C1000 mg 柠檬酸 1350 mg
用量：××××
用法：××××
A．溶解了500 mg的Ca2＋
B．释放了224 mL(标准状况)的气体
C．发生了反应：CO＋2H＋―→CO2↑＋H2O
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
11．胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。
[药品名称]复方氢氧化铝片[成 分]每片含主要成分氢氧化铝0.245克、硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升。辅料为：淀粉、硬脂酸镁。[适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎。[用法用量]口服。成人一次2～4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。
(1)氢氧化铝可中和胃酸(盐酸)，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
成人每次若服用3片，可中和胃酸(pH＝1)________mL(不考虑其他反应)。
(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将它们溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
说明__________________。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠直至过量，现象为____________；另一份逐滴加入氨水直至过量，现象为
________________________________________________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。
12．(1)仔细阅读下列句子，按青霉素发现的过程进行排序正确的是________。
①弗莱明用一小滴青霉菌所产生的代谢物质，滴在正在生长的葡萄球菌上，几小时后葡萄球菌奇迹般地消失了
②弗莱明发现由于培养皿的盖子没有盖好，从楼上飘落蓝绿色霉菌(一位研究青霉菌学者的窗口飘进来即青霉菌)的周围葡萄球菌不能生长
③或许是青霉菌的生长抢夺了葡萄球菌的营养，或许是青霉菌产生了某种代谢物质杀死或抑制了葡萄球菌的生长
④他将青霉菌的代谢物质稀释1 000倍进行实验仍然有效；并试着用青霉菌的代谢物质治疗局部多种细菌感染的伤口也获得成功
⑤他把这种代谢物质命名为青霉素
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①④③⑤ D．①④③②⑤
(2)发现青霉素的过程与弗莱明的科学态度和思维方式有关。他采用青霉菌所产生的代谢物质进行实验，主要想验证的假设是________。
A．青霉菌的生长抢夺了葡萄球菌的营养
B．青霉菌产生的某种代谢物质刺激了葡萄球菌的生长
C．青霉菌的生长以葡萄球菌为营养
D．青霉菌产生的某种代谢物质杀死或抑制了葡萄球菌的生长
(3)仔细分析(1)题的句子，归纳弗莱明在发现青霉素的过程中得到的三个实验结论。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(4)对弗莱明发现青霉素的整个过程进行总结，可以得出科学研究大致分为五个步骤。请在图中每个小方框中填入科学研究的某个步骤，并用箭头(→)把方框连接起来。
(3)青霉菌产生的代谢物质杀死了葡萄球菌或抑制了葡萄球菌的生长 低浓度的青霉菌产生的代谢物质仍然能杀死或抑制葡萄球菌的生长 青霉菌产生的代谢物质不仅能杀死和抑制葡萄球菌的生长，还能杀死或抑制其他细菌的生长
(4)
13．某抗酸药每片含有碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg。
(1)抗酸药中还可能含有什么物质？
(2)写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式。
(3)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？专题二第三单元
自主学习
一、着色剂、发色剂
1．着色剂按其来源和性质分为________和________色素。其中前者是来自植物、动物和微生物，后者是指用化学合成方法制成的有机色素。
2．在食品中使用的发色剂本身不是色素，它与食品中的某些成分发生_________，使食品呈现良好的色泽。
思考感悟
1．请在着色剂和其对应颜色之间用线连接起来。
着色剂 颜色
(1)β 胡萝卜素 ①酸性条件下淡黄色，
碱性条件下暗红紫色
(2)辣椒红 ②橙红
(3)姜黄 ③橙黄
二、调味剂
调味剂的主要作用是补充食品在加工过程中失去的味道、增强食品原有的味道或添加一些额外的味道。如食盐是一种能增强食品_____的调味剂，可促进人的食欲；醋是一种能增强食品_____的调味剂，可促进人体胃酸分泌、增进食欲，并有防腐作用；味精能增强食品的鲜味。
三、疏松剂
1．疏松剂受热分解，产生的气体使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，使食品酥脆、疏松。
2．常用的疏松剂有_________、_________、____________等。
3．发酵粉是一种复合疏松剂。
4．碱性疏松剂—NaHCO3，受热发生分解反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
5．复合疏松剂——两种或两种以上物质的混合物。NaHCO3＋HOOC(CHOH)2COOKNaOOC(CHOH)2COOK＋CO2↑＋H2O。
思考感悟
2．油条为什么疏松多孔？
四、防腐剂
1．防腐剂能使食品保质更长久。我国规定允许使用的防腐剂有_______、_________、________、_________、_______等。
2．绝大部分食品都含有__________，很容易使细菌和真菌滋生，产生毒素，使食物变质，因而保存时需加入防腐剂。防腐剂能_____微生物呼吸系统酶的活性，防腐效果随pH的升高而降低。山梨酸是_______脂肪酸，在人体代谢过程中最终被氧化为_____和_____，对人体无毒害作用，所以是目前国际上公认的安全防腐剂，由于山梨酸在水中的溶解度小，故常用__________来代替。苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果_____，它们也是目前主要的食品防腐剂。肝功能异常的人不宜过多食用含有苯甲酸的食品。
自主体验
1．下列关于食品添加剂的说法，正确的是( )
A．食品添加剂都是化学合成品，都有副作用
B．发酵粉中的碳酸氢钠，属于食品添加剂中的膨松剂
C．防腐剂使用量越大，保质期越长
D．在食物中添加的维生素不是食品添加剂
2．下列 属于食品添加剂的是( )
A．味精 B．发酵粉中的碳酸氢钠 C．食盐 D．主食中的淀粉
3．下列食品添加剂属于调味剂的是( )
A．NaNO2 B．维生素 C．味精 D．胡萝卜素
典型例题
例1、正确使用食品添加剂对改善食品品质，增强人体健康有重要作用，但使用不当会对人造成一定的危害。就食品添加剂的认识和使用回答下列问题。
(1)使用食品添加剂的目的是________。
①防止食品腐败变质，延长保存期限②改善食品色、香、味，增强人的食欲③改善食品状态，使食品更加可口④增添微量元素，改善食品的营养价值⑤降低食品成本，减轻人们的经济负担⑥预防和医治疾病，促进人体健康
(2)关于对食品添加剂的认识正确的是________。
①使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背②含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒③天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量④食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康⑤只有不法商贩才使用食品添加剂⑥三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，是一种营养强化剂⑦“苏丹红”系列是良好的着色剂，但不能用于食品
(3)简述如何正确使用食品添加剂___________________________________________ 。
例2、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法可能会导致食品对人体有害的是( )
①用石灰水保存鲜鸡蛋②为了保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量的亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量纯碱④为了让猪长得瘦，用加了“瘦肉精”的饲料养猪
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
例3、为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是________。
A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气
(2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它________。
①热稳定性差 ②增加甜味
③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________。
A．观察颜色 B．测量比重 C．加热灼烧 D．分别闻味
(4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图。以下对苯甲酸钠描述错误的是________。
A．属于盐类 B．能溶于水
C．属于烃类 D．不易分解
例3、苹果酸是一种常见的用作食品调味剂的有机酸，其结构简式为：
(1)苹果酸分子所含官能团的名称是
________________________________________________________________________。
(2)苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
随堂检测
1．下列关于食品添加剂的说法中不正确的是( )
A．近几年，北京郊区大力发展无公害蔬菜，采用真空包装后供给消费者，成为不使用防腐剂的放心菜
B．三鹿奶粉中的三聚氰胺是牛奶中的食品添加剂
C．朝鲜泡菜中使用了食盐作为调味剂和防腐剂
D．山西陈醋是中国传统的食品添加剂
2．(2011年东北育才模拟)近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法中你认为合理的是( )
A．在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋
B．利用工业酒精与水勾兑制得成本低的饮用白酒
C．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
D．在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化
3．火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类长时间保持鲜红色，其原因是( )
A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌生长 B．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面
C．亚硝酸钠跟肉类中的蛋白质反应 D．亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化
4．为了健康，提倡发展“绿色食品”。下列措施中，最有可能用于“绿色食品”生产的是( )
A．不施用化肥 B．多种植绿叶菜 C．生物防治害虫 D．人工控制气候
5．误食亚硝酸钠会造成人畜中毒。亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性。实验证明，它还有很强的氧化性。
(1)已知亚硝酸钠溶液能和氢碘酸发生反应，反应后溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，请写出反应的化学方程式。
(2)现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，另一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。
课后练习
1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是( )
A．在该反应中维生素C作催化剂 B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是三价砷
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入( )
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
3．在蔬菜的生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入下列物质中的( )
A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
4．我们将100 g食品烧成灰分，加足量的水溶解形成溶液。用0.1 mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积(单位：mL)定为该食品的碱度或酸度。现已知某一块豆腐的碱度为2.00，则中和100 g此豆腐的灰分所消耗0.1 mol/L酸的物质的量是( )
A．0.2 mol B．0.0002 mol C．0.05 mol D．5 mol
5. 下列说法不正确的是( )
A．加疏松剂碳酸氢铵制作的油条口感较差 B．食品添加剂只要控制好用量，对人体是无害的
C．购买银耳时越白的质量越好 D．“吊白块”对人体健康有害
6．(2011年广东惠州模拟)近日，专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。对此下列认识正确的是( )
A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化 B．实验是研究问题的一种有效方法
C．谷氨酸钠受热不分解 D．大量食用味精有利于身体健康
7．(2011年广东揭阳期末会考)食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的( )
①烧烤食品中苯并芘的含量 ②奶粉中三聚氰胺的含量 ③硝酸盐的含量 ④苯甲酸钠的含量 ⑤淀粉的含量 ⑥二氧化硫的含量 ⑦亚硝酸盐的含量 ⑧甲醛的含量
A．①②③⑥⑦⑧ B．①③④⑥⑦⑧ C．②③④⑥⑧ D．①②③④⑥⑦⑧
8．(2009年安徽宿州联考)最近，食品安全问题引起广泛关注。下列做法正确的是( )
A．用硫黄熏制白净的粉丝 B．用福尔马林保鲜海产品
C．用三聚氰胺作食品添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标
D．腌制食品中严格控制NaNO2的用量
9．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危及食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是( )
A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③
10．在“禽流感”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。主料为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、维生素B、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖和酒石酸晶体。
请回答以下问题：
(1)泡腾片放入水中后，产生的气泡是________气体，产生气泡的主要原因是
________________________________________________________________________。
(2)泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．新闻中不断报道有人误将亚硝酸钠当成食盐食用，造成亚硝酸盐中毒的消息。将亚硝酸钠当成食盐食用后，能发生中毒，甚至死亡。亚硝酸钠在酸性条件下可以还原MnO(在很稀的溶液中Cl－不能还原MnO)，也可以将I－氧化成I2，为了区别食盐和亚硝酸钠，可从下表中选择哪些试剂，进行哪些操作，根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？将表中序号填入空白处。
试剂 操作 现象
①稀硫酸②高锰酸钾溶液③碘化钾溶液④硝酸酸化的硝酸银溶液⑤淀粉溶液 A.把样品放入碘化钾的硫酸溶液中，再加淀粉溶液B.把样品放入高锰酸钾的硫酸溶液中C.把样品放入水中，溶解后加入硝酸酸化的硝酸银溶液D.把样品放入盐酸中，再加硝酸银溶液 甲：生成白色沉淀乙：溶液显蓝色丙：溶液紫色褪去
(1)选用试剂________，进行________操作，根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。
(2)选用试剂________，进行________操作，根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。
(3)选用试剂________，进行________操作， 根据有________现象发生，可以判断被检的样品是________。
12．国家质检总局查处了在食品中使用“吊白块”七大案例。“吊白块”化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者向食品中添加“吊白块”是为了漂白、增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“吊白块”后，刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白块”是由甲醛和次硫酸氢钠反应制得：
回答下列问题：
(1)“吊白块”________(填“易”、“微”或“难”)溶于水。
(2)甲醛能使________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本和尸体。
(3)甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在
[F3B←O(CH2CH3)2]的催化下，生成聚甲醛——一种优良的工程塑料，聚甲醛的结构简式为________；合成聚甲醛的反应类型为________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，六个甲醛分子通过加成反应得到己糖，则此己糖的分子式为________。
13．化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面作出了重大贡献。请你用所学的化学知识解答有关问题。
(1)食品安全与健康密切相关。下列做法不会危及人体健康的是________。
A．用“苏丹红一号”作食品添加剂 B．蒸馒头时加入适量纯碱
C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美 D．把霉大米淘净后继续食用
(2)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物：________、________。
(3)油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)，丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水。请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)食盐是人维持正常生理活动的重要物质。人体细胞中约含NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5～9 g。
①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生确定每天为他注射200 g生理盐水，则每天可为他补充约________g食盐。
②小明同学根据NaCl＋AgNO3===AgCl↓(白)＋NaNO3这一反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究。请你帮他完善该实验方案。
探究步骤 可能观察到的现象 结论
(1)取反应后的上层清液于试管中，滴加________溶液 若有白色沉淀生成 ________溶液过量
若无白色沉淀生成 还需进行下一步探究
(2)另取反应后的上层清液于试管中，滴加________溶液专题二第二单元第二课时
自主学习
一、蛋白质
1．蛋白质的组成与水解产物：蛋白质主要由_____________四种元素组成，有的蛋白质还含有S、P等元素。它主要用来组成人体组织，人体摄入蛋白质后，在酶的作用下发生水解，最终生成_______。因此它也可以看成氨基酸聚合的产物。
思考感悟
1．蛋白质的水解是如何进行的？
2．必需氨基酸：天然蛋白质水解得到的产物是________，其通式是 。最简单的α 氨基酸是______。构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种，其中有____不能在人体内自身合成，必须通过食物摄入，我们称这些氨基酸为____________。
思考感悟
2．氨基酸是如何形成蛋白质的？
3．蛋白质的性质：蛋白质溶液遇到浓的无机盐溶液会发生_____，这是一个____变化。当蛋白质溶液遇到_________、_____、_____、甲醛等化学物质或者受热会发生变性。
二、维生素
1．分类：不同的维生素其分子结构差异很大，一般按照维生素的_______把它分为______和______两大类。维生素A属于脂溶性维生素，维生素C属于水溶性维生素。
2．特性：维生素C能防治坏血病，又称抗坏血酸。它易被氧化，遇热易分解，因此在烹饪含有维生素C的食物时，要注意防止维生素C被破坏。
思考感悟
3．(1)维生素A1的结构简式为
素C易溶于水，这是为什么？
(2)如何检验维生素C
自主体验
1．(2011年江苏无锡检测)新闻媒体的市场调查表明，知识女性及老年群体比较青睐植物蛋白类饮料。关于此类饮料的说法不正确的是( )
A．该饮料含有大量的维生素 B．该饮料不宜高温加热，加热温度应低于80 ℃
C．该饮料含有高能量物质 D．该饮料含有大量的氨基酸
2．关于维生素C的下列说法中不正确的是( )
A．易溶于水，水溶液显酸性 B．受热易分解
C．在水溶液中容易被还原 D．新鲜的水果和蔬菜中含有较多的维生素C
3．下列营养物质，可以不经过消化，在消化道内直接被吸收的是( )
A．无机盐和维生素 B．蛋白质和糖类
C．脂肪和糖类 D．脂肪和蛋白质
典型例题
例1、美国学者米勒设计的一个模拟生命起源的装置。抽空后将CH4、NH3和H2从右图中(a)泵入玻璃仪器内，再把B中的水煮沸，使水蒸气驱动混合气体在玻璃管内流动，然后在A内放电7天，经(b)冷却后，产物沉积在C中，它含有包括氨基酸在内的多种有机物。
下列关于该实验的叙述不正确的是( )
A．该实验说明生命起源的初始阶段是从无机小分子合成
氨基酸等有机小分子
B．生命的起源是地球上产生了氨基酸和蛋白质
C．生命离不开C、H、O、N等元素及闪电等条件
D．在月球上没有发现水，所以月球上不可能有生命，
这也说明水是生命的基础
例2、下列关于维生素的叙述中，不正确的是( )
A．根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
B．人体需要的所有维生素都必须从食物中摄取
C．维生素C具有较强的还原能力，容易被氧化
D．维生素的作用是维持细胞的正常功能，调节人体新陈代谢
例3、某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白：
(1)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理：C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－。
(3)实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，略)。
②试剂：指示剂________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L－1标准碘溶液、蒸馏水等。
(4)实验过程：取20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00 mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L－1。
从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？________。
A．是 B．可能是 C．不是
制造商可能采取的做法是________。
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
(5)请你站在国家质检执法人员的角度对××牌软包装橙汁作出处理意见________。
A．继续生产 B．停产整顿 C．调查后再作结论
随堂检测
1．2008年度诺贝尔化学奖授予在发现和发展绿色荧光蛋白(GFP)方面做出杰出贡献的科学家。下列对GFP结构和性质预测正确的是( )
A．GFP在酸、碱、酶的作用下发生水解，水解的最终产物是氨基酸和醇类
B．GFP在硫酸铜或浓硫酸钠溶液中发生盐析，盐析是可逆过程
C．GFP在福尔马林溶液中会发生变性，变性是不可逆过程
D．可以用过滤法从混合物中分离、提纯GFP
2．下列关于纤维素的说法中不正确的是(双选)( )
A．竹笋含有丰富的纤维素，是一种热量极高的上品蔬菜
B．随着生物酶技术的发展，将来人类也可以像牛一样吃草充饥
C．人体不能分泌出纤维素水解酶，所以不能消化纤维素
D．纤维素在人体内不能水解，所以与人类的营养无关
3．下列关于维生素的说法中，正确的是( )
A．维生素都极易溶于水 B．维生素C能防治坏血病
C．服用维生素越多，对人体越有好处 D．牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素
4．下列关于蛋白质的说法错误的是( )
A．食物中的蛋白质，先水解成氨基酸才能被人体吸收
B．氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物
C．绝大多数酶本身就是蛋白质
D．多肽和蛋白质在结构上有严格的区别
5．某酒厂所生产的啤酒，放置久了则产生沉淀，使酒浑浊，造成产品积压滞销。经化验，得知沉淀是蛋白质。为了解决这一问题，提出了两种方案。甲：在酒中加入少量蛋白酶；乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。请评价这两种方案：
(1)方案________合理，原因是________________________________________________。
(2)方案________不合理，原因是______________________________________________。
课后练习
1．下列变化中，没有发生蛋白质变性的是( )
A．用紫外线灯照射病房 B．用蘸有75%的酒精溶液的棉花球擦试皮肤
C．用福尔马林浸泡动物标本 D．常温下淀粉和淀粉酶混合
2．波尔多液由CuSO4溶液和石灰乳混合而成，其防治病虫害的原因是( )
A．硫酸铜能使菌体蛋白质发生盐析而凝固
B．石灰乳能使菌体蛋白质水解而失去生理活性
C．铜离子在碱性条件下可使菌体蛋白质性质改变而发生聚沉
D．蛋白质可以溶解在波尔多液中
3．下列过程不属于化学变化的是( )
A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子
4．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
5．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑、腹痛甚至死亡。之后经过一位老叟指点，饮“安乐泉”水而解毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关叙述可能正确的是( )
A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性
B．“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性
C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性
D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为：Cu2＋＋OH－===Cu(OH)2↓
6．2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料进行了检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如下图)可能会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的形成有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是( )
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D．维生素C可溶于水
7．维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是( )
A．维生素C和食盐都是强电解质
B．维生素C和食盐都是供能物质
C．维生素C具有还原性，在空气中易被氧化
D．等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同
8．糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A．单糖可以发生水解反应
B．油脂皂化是取代反应，硬化也是取代反应
C．氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性
D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析
9．已知维生素A的结构简式可写为：
。式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并且氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是(双选)( )
A．维生素A的分子式为C20H30O
B．维生素A是一种易溶于水的醇
C．维生素A是分子中有异戊二烯的碳链结构
D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应
10．阿斯巴甜(分子式为C14H18N2O5)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式如下图所示。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是( )
A．阿斯巴甜属于蛋白质
B．其水解产物中有两种氨基酸
C．它在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应
D．1 mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗3 mol NaOH
11．糖类 、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着极其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：
①烧焦羽毛味 ②蓝色 ③银镜(析出银) ④砖红色沉淀 ⑤黄色
被鉴别的物质(填物质名称) 鉴别物质(或鉴别方法) 现象(填入序号即可)
新制氢氧化铜
碘水
硝酸
燃烧
银氨溶液
12．(1)从鸡蛋白的溶液中提取鸡蛋白的方法有________________________________。
(2)鸡蛋腐败时，常闻到有刺激性气味的气体(硫化氢)，说明蛋白质中含有________元素。
(3)误食重金属盐会中毒，这是因为______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现________色，这是由于浓硝酸与某些蛋白质发生了________反应的缘故。
13．对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0 mL牛奶用盖达尔法分解蛋白质，把氮元素完全转化成氨，用0.500 mol/L的H2SO4溶液 50.0 mL吸收后，剩余的酸用 1.00 mol/L的NaOH溶液中和，需37.0 mL。求：
(盖达尔法：蛋白质硫酸铵氨)
(1)30.0 mL牛奶中共含有多少克氮元素？
(2)已知牛奶的密度近似是1.0 g/mL，蛋白质中含氮16.0%(质量分数)，求此牛奶中蛋白质的质量分数？
14．维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI。
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 0 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.050 00 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
