2022年秋学期高中化学人教版（2019)必修1课后作业：1-2-1 电解质的电离Word版含解析
文档属性
| 名称 | 2022年秋学期高中化学人教版（2019)必修1课后作业：1-2-1 电解质的电离Word版含解析 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 404.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-22 21:55:16 | ||
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文档简介
1-2-1 电解质的电离
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1. 下列说法正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
2．若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于( )
A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质
3．下列说法正确的一组是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有④ D．只有⑤
4．仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH B. KCl
C. CO2 D. NH4HCO3
5. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．KCl晶体 D．液态HCl
6. 下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
7．下列物质分类正确的组合是( )
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
8．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
9．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3===2Na＋＋CO
B．AlCl3===Al3＋＋Cl－
C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO
D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－
10．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )
A．X一定是电解质
B．X可能是非电解质
C．X只能是盐
D．X可以是任何化合物
11．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
12．下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( )
A．稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)
B．铁粉加入一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)
C．CO2通入一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
二、非选择题(共52分)
13．(10分)现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。请回答下列问题(用序号填写)：
(1)以上物质能导电的是 。
(2)以上物质属于电解质的是 。
(3)以上物质属于非电解质的是 。
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 。
(5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是 。
14．(9分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为 。
(2)将烧杯B和 混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式： 。
15．(15分)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
(3)下列说法中正确的是 (填序号)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
16. (12分)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2后，灯泡的亮度 。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。
(4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
17. (6分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带 的总数等于酸电离时生成的 的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的
的总数等于这种金属离子所带的 的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的 的总数等于酸根离子所带的 的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为 (写化学式)；属于碱的物质为 ；属于盐的物质为 。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸。依据是 。
③写出纯碱的电离方程式： 。
1-2-1 电解质的电离
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1. 下列说法正确的是( D )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
解析：硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，故A错误；虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动离子的不是二氧化碳，而是碳酸，故B错误；硫酸是由硫酸分子构成的，在熔融态时不能导电，故C错误；液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，故D正确。
2．若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于( B )
A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质
解析：单质与酸反应，可能生成盐和H2，也可能生成盐、水和另一种还原产物，还可能只生成氧化物，不可能只生成盐和水。金属氧化物(如Na2O)、碱(如NaOH)与酸反应都生成盐和水。
3．下列说法正确的一组是( C )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有④ D．只有⑤
解析：CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；熔融的H2SO4不能导电，故⑤错误。
4．仅能在水溶液中导电的电解质是( D )
A. KOH B. KCl
C. CO2 D. NH4HCO3
解析：KOH、KCl在水溶液中和熔融状态下都能导电；CO2水溶液能导电，但是导电的原因是CO2与水反应生成了H2CO3，CO2不属于电解质；NH4HCO3溶于水电离成NH和HCO能导电，但在加热情况下，NH4HCO3会分解，NH4HCO3NH3↑＋H2O＋
CO2↑，故选D。
5. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( B )
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．KCl晶体 D．液态HCl
解析：KClO3溶液中存在K＋、ClO；KCl晶体中Cl－不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。
6. 下列说法正确的是( B )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
解析：A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。
7．下列物质分类正确的组合是( D )
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
解析：A项，K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B项，胶体是混合物；C项，CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，其既不是电解质也不是非电解质。
8．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( C )
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。
9．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( A )
A．Na2CO3===2Na＋＋CO
B．AlCl3===Al3＋＋Cl－
C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO
D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－
解析：AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，B项错误；镁离子的正确写法为Mg2＋，C项错误；MnO不能拆分，D项错误。
10．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( A )
A．X一定是电解质
B．X可能是非电解质
C．X只能是盐
D．X可以是任何化合物
解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。
11．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( A )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
解析：此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求，故A选项正确。
12．下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( D )
A．稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)
B．铁粉加入一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)
C．CO2通入一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
解析：A项，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，故A项错误；B项，铁粉加入一定量的CuSO4溶液中，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根据方程式可知，每消耗56 g铁，生成64 g固体，所以固体的质量一直在增加，而图像中固体的质量先变小后变大，B项错误；C项，CO2通入一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变，所以导电能力基本不变，C项错误；D项，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，D项正确。
二、非选择题(共52分)
13．(10分)现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。请回答下列问题(用序号填写)：
(1)以上物质能导电的是④⑧。
(2)以上物质属于电解质的是①③⑤⑧。
(3)以上物质属于非电解质的是②⑥⑦。
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧。
(5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是④⑨。
解析：①NaCl晶体是电解质，但其Na＋、Cl－不能自由移动，不能导电；②液态SO3不能导电，是非电解质；③液态醋酸溶于水能导电，是电解质，但液态醋酸自身不能电离，不能导电；④汞是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4晶体尽管溶解度很小，但溶解的部分BaSO4能全部电离，且熔融状态下能导电，是电解质；⑥纯蔗糖无论溶于水还是熔融状态下均不导电，是非电解质；⑦酒精无论溶于水还是熔融状态下均不导电，是非电解质；⑧熔融KNO3电离出K＋和NO，是电解质，能导电；⑨O2是非金属单质，本身不导电，既不是电解质也不是非电解质。
14．(9分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为C。
(2)将烧杯B和D混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
解析：四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。
15．(15分)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。
(3)下列说法中正确的是BCD(填序号)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中含有H＋，故能与Zn反应生成H2。
16. (12分)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡亮(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2后，灯泡的亮度先变暗后熄灭。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度熄灭后又逐渐变亮。
(4)下列四个图中，D(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
17. (6分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H＋的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的OH－的总数等于这种金属离子所带的正电荷的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的正电荷的总数等于酸根离子所带的负电荷的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为HClO4(写化学式)；属于碱的物质为Ba(OH)2；属于盐的物质为Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸。依据是盐酸是混合物，不是化合物。
③写出纯碱的电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO。
解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。
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一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1. 下列说法正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
2．若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于( )
A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质
3．下列说法正确的一组是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有④ D．只有⑤
4．仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH B. KCl
C. CO2 D. NH4HCO3
5. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．KCl晶体 D．液态HCl
6. 下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
7．下列物质分类正确的组合是( )
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
8．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
9．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3===2Na＋＋CO
B．AlCl3===Al3＋＋Cl－
C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO
D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－
10．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( )
A．X一定是电解质
B．X可能是非电解质
C．X只能是盐
D．X可以是任何化合物
11．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
12．下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( )
A．稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)
B．铁粉加入一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)
C．CO2通入一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
二、非选择题(共52分)
13．(10分)现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。请回答下列问题(用序号填写)：
(1)以上物质能导电的是 。
(2)以上物质属于电解质的是 。
(3)以上物质属于非电解质的是 。
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 。
(5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是 。
14．(9分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为 。
(2)将烧杯B和 混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式： 。
15．(15分)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
(3)下列说法中正确的是 (填序号)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
16. (12分)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2后，灯泡的亮度 。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。
(4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
17. (6分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带 的总数等于酸电离时生成的 的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的
的总数等于这种金属离子所带的 的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的 的总数等于酸根离子所带的 的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为 (写化学式)；属于碱的物质为 ；属于盐的物质为 。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸。依据是 。
③写出纯碱的电离方程式： 。
1-2-1 电解质的电离
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1. 下列说法正确的是( D )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
解析：硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，故A错误；虽然二氧化碳溶于水可以导电，但在水溶液中能直接电离出自由移动离子的不是二氧化碳，而是碳酸，故B错误；硫酸是由硫酸分子构成的，在熔融态时不能导电，故C错误；液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，故D正确。
2．若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于( B )
A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质
解析：单质与酸反应，可能生成盐和H2，也可能生成盐、水和另一种还原产物，还可能只生成氧化物，不可能只生成盐和水。金属氧化物(如Na2O)、碱(如NaOH)与酸反应都生成盐和水。
3．下列说法正确的一组是( C )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有④ D．只有⑤
解析：CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故①错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；熔融的H2SO4不能导电，故⑤错误。
4．仅能在水溶液中导电的电解质是( D )
A. KOH B. KCl
C. CO2 D. NH4HCO3
解析：KOH、KCl在水溶液中和熔融状态下都能导电；CO2水溶液能导电，但是导电的原因是CO2与水反应生成了H2CO3，CO2不属于电解质；NH4HCO3溶于水电离成NH和HCO能导电，但在加热情况下，NH4HCO3会分解，NH4HCO3NH3↑＋H2O＋
CO2↑，故选D。
5. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( B )
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．KCl晶体 D．液态HCl
解析：KClO3溶液中存在K＋、ClO；KCl晶体中Cl－不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。
6. 下列说法正确的是( B )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
解析：A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。
7．下列物质分类正确的组合是( D )
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
解析：A项，K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B项，胶体是混合物；C项，CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，其既不是电解质也不是非电解质。
8．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( C )
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。
9．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( A )
A．Na2CO3===2Na＋＋CO
B．AlCl3===Al3＋＋Cl－
C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO
D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－
解析：AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，B项错误；镁离子的正确写法为Mg2＋，C项错误；MnO不能拆分，D项错误。
10．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是( A )
A．X一定是电解质
B．X可能是非电解质
C．X只能是盐
D．X可以是任何化合物
解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C错误。
11．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( A )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
解析：此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求，故A选项正确。
12．下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( D )
A．稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)
B．铁粉加入一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)
C．CO2通入一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
解析：A项，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，故A项错误；B项，铁粉加入一定量的CuSO4溶液中，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根据方程式可知，每消耗56 g铁，生成64 g固体，所以固体的质量一直在增加，而图像中固体的质量先变小后变大，B项错误；C项，CO2通入一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变，所以导电能力基本不变，C项错误；D项，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，D项正确。
二、非选择题(共52分)
13．(10分)现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。请回答下列问题(用序号填写)：
(1)以上物质能导电的是④⑧。
(2)以上物质属于电解质的是①③⑤⑧。
(3)以上物质属于非电解质的是②⑥⑦。
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧。
(5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是④⑨。
解析：①NaCl晶体是电解质，但其Na＋、Cl－不能自由移动，不能导电；②液态SO3不能导电，是非电解质；③液态醋酸溶于水能导电，是电解质，但液态醋酸自身不能电离，不能导电；④汞是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4晶体尽管溶解度很小，但溶解的部分BaSO4能全部电离，且熔融状态下能导电，是电解质；⑥纯蔗糖无论溶于水还是熔融状态下均不导电，是非电解质；⑦酒精无论溶于水还是熔融状态下均不导电，是非电解质；⑧熔融KNO3电离出K＋和NO，是电解质，能导电；⑨O2是非金属单质，本身不导电，既不是电解质也不是非电解质。
14．(9分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为C。
(2)将烧杯B和D混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
解析：四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。
15．(15分)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。
(3)下列说法中正确的是BCD(填序号)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中含有H＋，故能与Zn反应生成H2。
16. (12分)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡亮(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2后，灯泡的亮度先变暗后熄灭。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度熄灭后又逐渐变亮。
(4)下列四个图中，D(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
17. (6分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H＋的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的OH－的总数等于这种金属离子所带的正电荷的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的正电荷的总数等于酸根离子所带的负电荷的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为HClO4(写化学式)；属于碱的物质为Ba(OH)2；属于盐的物质为Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸。依据是盐酸是混合物，不是化合物。
③写出纯碱的电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO。
解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。
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