鹤岗市名校2022-2023学年高二上学期8月开学考试
化学试题
注意事项：
1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2．本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56
第I卷（选择题）
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．已知一定条件下完全燃烧1g丙烷气体生成二氧化碳气体和液态水放出50.45kJ的热量，下列说法正确的是( )
A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，三个碳原子处于同一直线上
B．除去丙烷气体中少量的乙烯，可将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液
C．丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，1mol丙烷被氯气完全取代，需要8mol氯气
D．丙烷燃烧的热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l) △H=-50.45kJ/mol
2．已知丙酮的碘代反应CH3COCH3+ I2→CH3COCH2I + HI的速率方程为v=kcm(CH3COCH3)cn(I2)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
c(CH3COCH3)/ mol·L -1 c(I2)/ mol·L-1 v/10-3 mol· L-1·min-1
0.25 0.050 1.4
0.50 0.050 2.8
1.00 0.050 5.6
0.50 0.100 2.8
下列说法正确的是
A．速率方程中的m=1、n=1
B．该反应的速率常数k=2.8 ×10-3 min-1
C．增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变
D．在过量的I2存在时，反应掉75%的CH3COCH3所需的时间是375 min
3．一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A．单位时间内消耗2molN2，同时生成6molH2 B．c(HCl)保持不变
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
4．锌-空气电池适宜作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是
A．Zn电极是该电池的正极 B．向石墨电极移动
C．氧气在石墨电极上发生氧化反应 D．每消耗13gZn，外电路中通过0.4mol电子
5．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中A→B为放热过程 B．该反应为吸热反应
C．断裂和的化学键吸收的能量总和小于形成和的化学键所释放的能量总和
D．升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快
6．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．亚硫酸钠溶液和硝酸混合：SO+2H+=H2O+SO2↑
B．硫酸铝溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe+Cu2+
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
7．下列说法正确的是
①糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的
②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关
③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
④SO2是有毒气体，绝不可用于食品添加剂
⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者均可溶于水
⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害
A．①③⑤ B．③ C．②④⑥ D．②③
8．下列除杂实验(括号内为杂质)，所用试剂和主要操作都正确的是
选项 物质 使用的试剂 主要操作
A Cl2(HCl) 氢氧化钠溶液 洗气
B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液
C FeCl2(FeCl3)溶液 过量铜粉 过滤
D 甲烷(乙烯) 溴水 洗气
A．A B．B C．C D．D
9．维生素C是一种重要的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法不正确的是
A．该分子中含三种官能团 B．该分子中所有原子共平面
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子式为C6H8O6
10．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1装置可制取 B．用图2装置可检验乙醇中是否有水
C．用图3装置可在实验室制备乙酸乙酯 D．用图4装置可验证浓硫酸具有强氧化性
11．下列物质的制备与工业生产相符合的是
A．
B．制取镁：
C．
D．海带提碘：
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．甲基中所含有的电子数为
B．与反应生成的分子数为少于
C．灼热的铜丝在足量硫蒸气里完全燃烧，转移电子总数为
D．将与混合光照，充分反应后，生成分子数为
13．2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射成功，3名航天员进驻天和核心舱并在轨驻留6个月。下列相关说法正确的是
A．航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料
B．火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能
C．空间站使用的太阳能电池板主要材料是硅
D．核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为还原产物
14．以对硝基苯甲酸()为原料，用铅蓄电池电解合成对氨基苯甲酸()的装置如图。下列说法中错误的是
A．电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源
B．阴极的主要电极反应式为+ 6e-+ 6H+= + 2H2O
C．每转移4mol电子时，阳极电解质溶液的质量减少32g
D．生成对氨基苯甲酸的同时还产生少量H2
15．一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为(过程如下图)。
下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为：
B．2s时用A表示的化学反应速率为：
C．12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为
D．12s时，B的转化率为60%
16．钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是
A．含钌物质II、III性质不稳定 B．II中钌元素显价
C．总反应为化合反应且有电子转移 D．反应③中有碳氧双键断裂
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17．硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(1)有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。
(2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是___________(填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程式为___________。
(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。
(4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。
18．发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。
(2)将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。
①证实化学能转化为电能的现象是_______。
②解释片表面产生气泡的原因：_______。
(3)已知：键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。
化学键
键能/kJ·mol 436 498 463
当和化合生成2时，放出_______的能量。
(4)利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。
①通入的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。
②通入的电极反应式是_______。
19．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
(4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。
已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)
20．（15分）某有机玻璃具有广泛的用途，下面是关于某种有机玻璃M的两条合成路线：
已知：（1）．有机物M结构简式为 （2）．
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________，B的结构简式______________________。
（2）M中官能团名称______________________。
（3）反应②的原子利用率为100%，的结构为，试推断该反应的类型为___________。
（4）下列有关化合物E说法正确的是___________（填写编号）
a．含有的官能团为碳碳双键、羧基
b．能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．与均能反应
d．所有原子可能共面
（5）完成下列方程式：
反应③_________________________________，
反应④_________________________________，
（6）物质D的二氯取代物有___________种（不考虑立体异构）。鹤岗市名校2022-2023学年高二上学期8月开学考试
化学试题
参考答案：
单选题（每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C c D D C D D D
9 10 11 12 13 14 15 16
B a A B C C A B
填空题（52分）
（14分每空2分）(1)
(2)
(3) 和
(4) 将氧化为
18．（12分每空2分）(1)热
(2) 铜电极表面有气泡产生 铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，产生氢气
(3)482 (4) 负 O2+4e－+2H2O＝4OH－
19．（14分每空2分）(1)与空气的接触面积增大，反应更加充分 (2)2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑
(3) SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+ 3I——2e—=I (4)
(5) I2+I—=I 偏低
20．（12分，除特殊注明外每空2分）
（1）或 （1分） （1分） （2）酯基（1分）
（3）加成反应（1分） （4）abc（2分，漏选得1分，错选不得分）》
（5）（不注明或漏写反应条件的扣1分）
（6）5 答案第1页，共2页
