3.3 物质的组成（第2课时）【2022-2023沪教版九上化学精优课件含视频】（课件45页）

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3.3 物质的组成
绪言
第三章 物质构成的奥秘
（第2课时）
学习目标
重点难点
1.简单化合物的命名
2.让学生通过交流，能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成。
2.能看懂某些商品标识的物质成分和含量并会计算。
1.常见化合物的命名。
2.能根据化学式进行物质组成的简单计算。
1
2
计算化合物中某元素的质量
3
5
计算物质组成元素的质量比
目 录 Contents
计算物质中某元素的质量分数
相对分子质量的定义与计算
4
简单化合物的命名
4
计算物质组成元素的原子个数比
6
认识商品标签
三、化学式的写法与读法
1. 单质的化学式的写法与读法：
（1）由原子直接构成的稀有气体、金属和某些固态非金属，它们的化学式可直接用元素符号来表示。
稀有气体单质读作“某气”，金属单质和固态非金属单质直接读其元素名称。
铜（Cu）、铁（Fe）、银（Ag）、铝（Al）
氦气（He）、氖气 （Ne）、氩气（Ar）
金 属
某些固态非金属
稀有气体
硫（S）、碳（C）、磷（P）、硅（Si）
新课讲解
三、简单化合物的命名
1. 单质的化学式的写法与读法：
（2）由双原子分子或多原子分子构成的非金属气体，其化学式要在元素符号的右下角标出原子个数，一般读作“某气”。
氧气（O2）、氮气（N2） 、氢气（H2）、氯气（Cl2） 、臭氧（O3）
新课讲解
2. 化合物的化学式的写法和读法：
（1）氧化物，一般把氧元素写在右边，然后标出相应的原子个数，读作“几氧化几某”。
氧化铜（CuO） 氧化镁（MgO） 氧化钙（CaO）
二氧化碳（CO2） 五氧化二磷 （P2O5） 二氧化硫（SO2)
新课讲解
注意：当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写
2. 化合物的化学式的写法和读法：
（2）金属 + 非金属，习惯上把金属元素写在左侧，非金属元素写在右侧，然后标出相应的原子个数，读作“某化某“。（金左非右）
（3）有些物质读法比较特殊，如CH4—甲烷，NH3—氨气
氯化钠（NaCl） 硫化钾（K2S） 氯化钡（BaCl2）
新课讲解
2. 化合物的化学式的写法和读法：
（3）金属（铵根） + 原子团（SO4、NO3、CO3），习惯上把金属元素写在左侧，原子团写在右侧，然后标出相应的原子个数，读作“某酸某“。
硫酸钠（Na2SO4） 硝酸钾（KNO3） 碳酸钡（BaCO3）
新课讲解
2. 化合物的化学式的写法和读法：
（4）金属 + 原子团（OH），习惯上把金属元素写在左侧，原子团写在右侧，然后标出相应的原子个数，读作“氢氧化某“。
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钾（KOH）
氢氧化钡：Ba（OH）2 氢氧化铝：Al（OH）3
新课讲解
在书写化合物的化学式时，要注意：
新课讲解
（1）化合物是由哪些元素组成的；
（2）化合物中各元素的原子个数比是多少；
（3）当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；
（4）化学式的读写方法一般都有“先写后读，后写先读”原则，
即读法与写法顺序正好相反。
化学式书写小技巧
NaCl ， ZnS ，NaBr ，
CaO ，
例1、根据化学式说出下列物质的名称。
CO2 ， SO3 ，
H2O 、
氯化钠
硫化锌
溴化钠
氧化钙
二氧化碳
三氧化硫
水
MgO 、
氧化镁
MnO2 、
二氧化锰
典例讲解
例2、写出下列化合物的化学式。　　
氧化钾
氧化钙
氧化铁
氯化钾
氯化镁
氯化亚铁
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化铁
硫酸钾
硫酸钙
硫酸铁
Fe2O3
FeCl2
Fe（OH）3
Fe 2 （SO4） 3
K2O
MgCl2
KCl
KOH
K2SO4
CaO
Ca（OH）2
Ca SO4
典例讲解
例3．（2022年云南省昆明市中考）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①氢元素______。 ②6个氢原子：______。
③6个氢分子______； ④6个钠离子______。
(2)写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示______。 ②“S2-”中“2-”表示______。
【答案】(1) H 6H 6H2 6Na+
(2) 3个一氧化碳分子 一个硫离子带两个单位的负电荷
典例讲解
简单化合物的中文命名原则
1.两种元素组成的化合物、在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜( CuO )。
2.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠( NaCl )。
3.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷(P2O5)
4.含有原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸钠( Na2SO4)等。
归纳小结
二、纯净物中元素之间的质量关系
方 法 指 导
利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
新课讲解
一、相对分子质量的定义与计算
CO2
O2
H2SO4
Mr= 16×2 = 32
Mr = 12+ 16×2 = 44
Mr= 1×2 + 32 + 16×4 = 98
新课讲解
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）
H2O
Mr= 1×2 + 16 = 18
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、是分子的相对质量
如何理解相对分子质量？
单位：是“1”，通常省略不想
1.计算相对分子质量（写出过程）
H:1 O:16 N:14 Cu:64 Cl:35.5 Ca:40 S:32
（1）CO2 _______________________________
（2）Ca(OH)2 ___________________________
（3）CaCO3 ____________________________
（4）CuSO4 _____________________________
（5）NH4NO3 ___________________________
（6）2HCl ______________________________
=12+16×2=44
=40+（16+1）×2=74
=40+12+16×3=100
=64+32+16×4=160
=14×2+4×1+16×3=80
=2×（1+35.5）=73
随堂练习
各元素的质量比，就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之比。
1 × 2 : 16 = 1: 8
CaCO3中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为：
40 : 12 : 16×3＝10 : 3 : 12
新课讲解
二、计算物质组成元素的质量比
水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比为:
强
调
1.计算结果化成最简整数比
2.注意元素的顺序，不要算成 8:1
2.计算组成物质各元素质量比
CO2中碳元素和氧元素的质量比=__________ __________
12：（16×2）=3：8
计算下列物质中各元素的质量比
C6H12O6 m(C):m(H):m(O)=_____________
Ca(OH)2 m(Ca):m(O):m(H)=____________
NH4NO3 m(N):m(H):m(O)=_____________
6：1：8
20：16：1
=相对原子质量×原子个数
7：1：12
四、有关相对分子质量的计算
随堂练习
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ca:40
三、计算物质组成元素的原子个数比
新课讲解
原子个数比等于化学式中原子个数的和之比
（3）(NH4)2SO4 中氮、氧的原子个数比为:
（1x2）：1X4=2:4=1:2
（1）H2SO4中氢、硫、氧的原子个数比为 ：
（2）NH4NO3中氮、氢的原子个数比为：　　　
1X2:1:1X4=2:1:4
（1+1）：1X4=2:4=1:2
强
调
同类原子一定要合并。
某元素的质量分数，就是该元素的相对原子质量乘以原子个数与该物质的相对分子质量之比，一般用 ω 表示。
某元素的质量分数 ω
该元素的相对原子质量×原子个数
该物质的相对分子质量
×100%
=
ω（N）=
N 元素的相对原子质量×N 的原子数
NH4NO3 的相对分子质量
×100%
=
14×2
80
×100%
= 35%
新课讲解
四、计算物质中某元素的质量分数
计算硝酸铵（NH4NO3)中氮元素的质量分数:
Fe2O3 中Fe%=
56
×2
+
2

56
16

3
×100%
= 70%
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Fe:56
随堂练习
CO2中O%＝
72.7%
≈
16
×2
12
×1
+
16
×2
×100%
新课讲解
五、计算化合物中某元素的质量
某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数
利用化学式求
100g
解：
Fe
m
=
100g
×
= 70 g
Fe2O3中Fe%
例1：100gFe2O3中铁元素质量为 g。
Fe2O3
m
×
Fe
m
=
分析：
练习1：求44gCO2中氧元素的质量是多少克？
练习2：求100gCaCO3中钙元素多少克？
练习3：多少gFe2O3中铁元素质量为11.2g？
32克
40克
16克
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56
随堂练习
多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等？
790克
交流讨论
下图是市售某品牌的牙膏的部分说明。其主要成分单氟磷酸钠是牙膏的主要添加剂，实验表明，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.7~0.8%时，防蛀牙的效果较好。（保留一位小数）
主要成分：单氟磷酸钠Na2PO3F
净含量：110克
含氟114毫克
功效：防止蛀牙
(1)求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。
(2)通过计算，判断该牙膏是否有较好的防蛀牙的效果。
新课讲解
六、认识商品标签
典例讲解
【答案】(1)13.2%
(2)114mg=0.114g，含0.114g氟元素的磷酸钠的质量为0.114÷13.2%≈0.864g，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为
，计算结果为0.785%在0.76%和0.80%之间，故有较好的防龋齿效果．
典例讲解
例5．（2022年安徽省中考）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（ ）
A．含有O2 B．由四种非金属元素组成
C．属于氧化物 D．其中氢元素的质量分数最大
典例讲解
【答案】B
【解析】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。故选B。
典例讲解
例6.（2022全国九年级检测卷）帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：
(1)帕拉米韦中碳元素与氧元素的质量比为______；
(2)帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为______；
(3)65.6g的帕拉米韦中氧元素的质量为______g（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
典例讲解
【解析】(1)帕拉米韦中碳元素与氧元素的质量比为 (12×15):(16×4)=45:16
(2)由题可知：12×15+1×28+14x+16×4=328，解得x=4。
(3)65.6g的帕拉米韦中氧元素的质量为：
例7. （2022天津市中考真题）甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为______；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为______。
典例讲解
【答案】（1）32；（2）3︰1 ；（3）50%
【解析】（1）甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为：
12+（1×4）+16=32；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为：
典例讲解
1、（2021辽宁阜新）下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法正确的是（　　）
A．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
B．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
C．葡萄糖的相对分子质量为178
D．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
D
达标检测
2、（2021辽宁抚顺）琥珀酸也称丁二酸化学式为C4H6O4，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
（1）琥珀酸的相对分子质量是 。
（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 （填最简整数比）。
118
24：3：32
达标检测
3.（2022西北师大附中二模）5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5∶3
C．阿昔洛韦的相对分子质量为225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
B
达标检测
4.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元
素质量比为_____________。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。
食 盐
成分：NaCl KIO3
含碘：20 mg/kg
重量: 500g
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处
39∶127∶48
10
7.5
达标检测
计算相对分子质量：
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
计算化合物中元素的质量比：
元素的质量比= （相对分子质量×原子个数）之比
计算化合物中某元素的质量分数：
某元素的质量分数
计算化合物中某元素的质量：某元素的质量=化合物的质量×
化合物中该元素的质量分数
原子个数之比
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
=
×
100%
×
该元素的原子个数
归纳小结
有关相对分子
质量的计算
计算相对分子质量：
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
原子个数之比
1.完成配套练习册；
2.书面作业：课后习题7、8、9。
3.熟记下列物质的名称和化学式。
作业布置
+1
NH4
+3
Fe
+2
Fe
+2
Ca
+1
Na
+1
H
氯化铵
氯化铁
氯化亚铁
氯化钙
NH4Cl
FeCl3
FeCl2
CaCl2
氯化钠
氯化氢
NaCl
HCl
-1
Cl
氯化某
一水合氨
NH3·H2O
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ca(OH)2
水
NaOH
H2O
-1
OH
氢氧化某
碳酸铵
碳酸铁
碳酸亚铁
碳酸钙
(NH4)2CO3
Fe2(CO3)3
FeCO3
碳酸钠
碳酸
Na2CO3
H2CO3
-2
CO3
碳酸某
CaCO3
硫酸铵
硫酸铁
硫酸亚铁
硫酸钙
(NH4)2SO4
Fe2(SO4)3
FeSO4
CaSO4
硝酸铵
硝酸铁
硝酸亚铁
硝酸钙
NH4NO3
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
Ca(NO3)2
硫酸钠
硫酸
Na2SO4
H2SO4
-2
SO4
硝酸钠
硝酸
NaNO3
HNO3
-1
NO3
硝酸某
硫酸某
氢氧化铁
氢氧化亚铁
氢氧化钙
氢氧化钠
谢谢
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