1.3常见的酸 培优练习（含答案）

常见的酸培优提升
一、单选题
1．下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（　　）
A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．稀盐酸
2．某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体造成景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是(　　)
A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆
C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕像
3．现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．B点时，大烧杯中溶液的pH=7
B．a=288.4
C．C点所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数为10%
D．反应过程中烧杯内的物质最多3种
4．如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是 （　　）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
5．下列关于硫酸的认识，正确的是(　　)
A．组成：硫酸溶液中H+和 的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl处理后直接排放
6．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（　　）
A． B．
C． D．
7．毛毛同学的化学笔记上记录有以下内容，其中可以确定某种物质是酸的是（　　）
A．滴入酚酞试液不变色 B．能使紫色石蕊试液变红色
C．解离出的阳离子全部是氢离子 D．能和碳酸钠溶液反应产生气泡
8． 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．

A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
9．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
10．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．bc段发生2个反应
C．原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4
D．m＝38.85
11．将一定质量的 Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
(　　)
A．N 点时，所得溶液的 pH＝7
B．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2
C．O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
12．下列图像能正确反映其对应关系的是(　　)
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
13．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是(　　)
①10克铁和10克氧化铁
②10克铜和10克氧化铜
③5.6克铁和6.5克锌
④6.5克锌和6.3克氧化锌
A．①②③ B．①②④ C．②④ D．③④
14．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(　　)
A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
15．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴人7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有　 　性。
（2）它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈　 　色。 这是因为（用化学方程式表示）：　 　，不一会儿，又看到溶液中有气 泡产生，这是因为（用化学方程式表示）：　 　。
（3）打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会观察到的现象是　 　。
17．回答下列与常见的酸有关的问题．
（1）胃液中有助于消化的酸是　 　 ．
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有　 　 性．
（3）分析下列酸与金属氧化物反应方程式，这类反应的规律一般都生成　 　．
①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②K2O+2HNO3═2KNO3+H2O
③Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O．
18．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：　 　。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是　 　。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是　 　。
19．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“——”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知 X 是金属单质，则 X 可以是　 　。（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式：　 　。
20．疫情期间可以选用“84消毒液”对家里进行简单的消毒。一位小伙子在家清洗抽水马桶时，同时倒入“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏到在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为　 　价
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体的表面可用这类治厕剂清洗的是 。（可多选）
A．抽水马桶（成分为陶瓷）
B．釉面砖（釉面主要成分是SiO2）
C．不锈钢管（含铁和碳）
D．大理石台面（主要成分是CaCO3）
（3）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式　 　
21．化学实验室中有失去标签的4瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将它们任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如表。请回答：
实验 A＋B A＋C B＋C B＋D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
（1）酚酞溶液是　 　(填字母)。
（2）B与C反应的化学方程式为　 　，反应所属的类型是　 　。
22．将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
（1）该反应的实质是　 　。
（2）从a到c的过程中，溶液的pH值　 　。（填“升高”“降低”或“不变”）
（3）图中各点中溶质种类完全相同的两点是　 　。（填字母）
23．Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐，碳酸盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，回答下列问题：
（1）仿写一种碳酸盐的化学式　 　；
（2）如图所示实验中，将A装置中分液漏斗的活塞打开，使适量水流入广口瓶中，B中观察到的现象是　 　，D中观察到的现象是 　。
三、实验探究题
24．某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：
提出问题：反应后的废液中含有哪些成分
（1）猜想与实验：
根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有　 　溶液或盐酸。
（2）小滨同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的　 　，出现　 　现象，说明废液中有盐酸的存在。
（3）小江同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用　 　（填实验器材）夹取，得到的白色固体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
25．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 A﹣H 编号后， 做如下验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是　 　，有沉淀生成的试管是　 　。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　 　。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　 　后，溶液变为蓝色．由此推断， 该试管中最初盛有的物质是　 　。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　 　。
26．做酸碱反应实验时，小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中(如图所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为确定反应后溶液的组成，小科进行了以下实验探究：（已知BaCl2溶液呈中性）
【建立猜想】
猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：正好完全反应。
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，
溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价： 　。
（2）表格方案Ⅱ空白处的实验现象： 　 　。
（3）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 （可多选）。
A．锌粒 B．铜片 C．铁锈 D．稀硫酸
27．某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。
（1）A 中反应开始时，弹簧夹 C 处于打开状态，一段时间后，关闭 C，装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B 中出现白色沉淀　 　（填化学式）。小组同学探究反应后装置 B 中的溶液的溶质成分。
（2）【提出问题】反应后装置B 溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想 1：NaCl； 猜想 2：NaCl、HCl；
猜想 3：NaCl、Na2CO3； 猜想 4：NaCl、NaOH、Na2CO3； 猜想 5：NaCl、NaOH、CaCl2
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想2一定不合理。理由是　 　。
（3）【实验探究】将反应后装置B 中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：
实验操作 先向滤液中滴加几滴酚酞溶液 然后再向滤液中加入过量Ba(NO3)2 溶液
实验现象 溶液变红
实验结论 猜想 4 正确
【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。
四、解答题
28．为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取20g石灰石样品分成4等份(编号为①②③④)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号 ③ ② ③ ④
稀盐酸的质量/g 10 20 45 80
剩余固体的质量/g 4 3 1 1
求：
（1）该石灰石样品的纯度为　 　。
（2）稀盐酸溶液的溶质质量分数为多少
（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少
29．某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应）试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0-20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因 　。
（2）求出P的值。
（3）求出该镁条中其它难溶性杂质的质量.
（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少
30．实验室有一瓶稀硫酸，为了测定其溶质质量分数，某同学进行了如下实验：
①取一空烧杯称得质量为18 克，加入一定量的稀硫酸，重新称质量为58克；
②然后向烧杯中分3批加入等量的铁粉，产生大量的气泡，充分反应，再次称量。数据如下表：
序号 铁粉质量/克 烧杯和反应后剩余物的质量/克
第1次 2.80 60.70
第2次 2.80 63.42
第3次 2.80 66.22
请回答问题：
（1）第一次加入铁粉后，产生氢气质量　 　；
（2）解释表格中第2次硫酸已完全反应的理由 　；
（3）计算该瓶稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．C
5．C
6．A
7．C
8．B
9．C
10．C
11．C
12．C
13．C
14．C
15．B
16．（1）吸水
（2）黄；Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl═FeCl2＋H2↑
（3）产生白雾
17．盐酸；吸水；盐和水
18．（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（2）氢氧化铜或Cu（OH）2
（3）NaCl、Na2SO4
19．（1）镁
（2）BaCl 2 +H2 SO4=BaSO 4 ↓+2HCl
20．（1）+1
（2）A；B
（3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
21．（1）A
（2）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应
22．（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）
（2）降低
（3）d e
23．（1）K2CO3
（2）液体流入，有气泡产生，固体消失；导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊
24．（1）碳酸钠（或Na2CO3）
（2）石蕊；溶液变红（正确即给分）
（3）坩埚钳；纯净物
25．（1）BD；GH
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）Ca(OH)2（碱性）；紫色石蕊溶液
（4）氢氧化钠、碳酸钠
26．（1）该结论错误，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都生成白色沉淀
（2）先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A；C
27．（1）CaCO3
（2）如果含有HCl，则不能产生碳酸钙沉淀
（3）出现白色沉淀，溶液红色不褪去
28．（1）80%
（2）解：设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
由①可知，10g 稀盐酸和1g碳酸钙恰好完全反应，
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 73
1g x
x=0.73g；
盐酸溶液的溶质质量分数为： ×100%= 7.3%，
答：盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%
（3）解：设反应生成氯化钙质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠质量为z，
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 111
5g× 80% y
y=4.44g，
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111
z 4.4g
z=4.24g，
与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量： 4.24g÷10.6%= 40g，
m=5+40=45，
答： m的值是45
29．（1）MgO+ H2SO4 =MgSO4+H2O
（2）P点为反应结束后产生氢气质量，设氢气质量为x
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
98 2
50g× 49% x
98:2=50g× 49%: x
x=0.5g；
（3）设镁的质量为y，生成硫酸镁质量为m
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
24 98 120
y 50g× 49% m
24:98=y: 50g× 49% 98:120= 50g× 49%:m
y=6g m=30g
设氧化镁的质量为z，生成硫酸镁质量为n
MgO+ H2SO4 =MgSO4+H2O
40 98 120
z 20g× 49% n
40:98=z:20g× 49% 98:120=20g× 49%:n
z=4g n=12g
则其它难溶性杂质为15g-4g-6g=5g；
（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数为;
30．（1）0.1g
（2）如果稀硫酸没有完全反应，那么在第2次实验时应该生成氢气：0.1g+0.1g=0.2g；实际上生成氢气的质量：58g+2.8g×2-63.42g=0.18g。因为0.18g<0.2g，说明参加反应的铁粉的质量小于2.8g，即稀硫酸完全反应。
（3）实验中加入稀硫酸的质量：28g-18g=40g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
40gx 0.18g
；
解得：x=22.05%。