1.3常见的酸 拓展应用练习（含答案）

常见的酸拓展应用
一、单选题
1．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（　　）
A．密度比水大 B．具有很强的腐蚀性
C．溶于水时放出大量的热 D．具有很强的吸水性
2．正确的实验操作是开展实验研究的必要前提，下列各项操作正确的是（　　）
A．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
B．用高锰酸钾制取氧气时先装药品再检查气密性
C．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
D．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
3．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
4．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示(　　)
A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的 pH
5．稀盐酸滴入镁粉中即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 (　　)
A．生成气体的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．溶液的质量
6．小红观察在不同物质中紫甘蓝汁液显示的颜色，并记录如下：
物质 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色
苹果汁呈酸性，则在苹果汁中紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是（　　）
A．蓝紫色 B．绿色
C．红色 D．蓝色
7．在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是(　　)
A． 反应过程中有热量放出
B．0--50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60--100s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D．100s后温度降低是因为反应停止的原因
8． 下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．小木棍碰到浓硫酸后﹣﹣变黑
B．硫在氧气中燃烧﹣﹣淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧﹣﹣大量白雾
D．向石蕊试液通入SO2﹣﹣试液变蓝
9．下列物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（　　）
A．碳酸钠 B．铁锈 C．铁钉 D．大理石
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．CO2验满 B．倾倒试剂
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
11．下列说法正确的是（　　）
A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
C．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
12．科学知识与生产生活联系紧密， 下列物质用途错误的是 (　　)
选项 A B C D
物质 稀盐酸 二氧化碳 浓硫酸 氧气
用途 除铁锈 用于灭火 作干燥剂 作燃料
A．A B．B C．C D．D
13．现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如右图所示。则X可能是（　　）
A．稀硫酸 B．纯碱溶液
C．食盐溶液 D．氢氧化钠溶液
14．分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（　　）
A．质量都变大了 B．溶质的质量分数都变大了
C．溶质的质量分数都变小了 D．溶质质量分数都不变
15．在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．根据图下回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是　 　 ；
（2）反应中，数目减少的离子是　 　(填离子符号)；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
17．为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰．蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究．
实验过程中的操作A的名称是　 　．你认为　 　（选“甲”或“乙”）组实验方法比 较理想，理由　 　．
18．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　 　（选填“实验一”“实验二”）；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 　 　；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是　 　（填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为　 　；
19．右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从　 　（填A或B）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是　 　
（2）当检验实验室制取的氢气是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是　 　
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从　 　（填A或B，下同）处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从　 　处导管进入。
20．据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中Cl的化合价为　 　。
（2）消毒液中的次氯酸钠(NaClO)与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：　 　。
（3）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是 (填字母)。
A．抽水马桶
B．釉面砖(釉面的主要成分是SiO2)
C．不锈钢管
D．大理石台面(主要成分是CaCO3)
21．构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，绘制出如图甲所示的关系图，其中“－”两端的物质都能够反应．请回答下列问题．
（1）反应①中溶液呈　 　 色；
（2）反应②可以观察到的现象是　 　。
（3）图乙可以用来反映反应　 　的实质（填序号）
（4）请选择一种金属，写出满足反应⑤的化学反应方程式　 　。
22．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：
实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌 　 　 说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加　 　溶液和稀硝酸，振荡。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为　 　。
23．如图所示，一个倒置的大烧杯内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将观察到　 　，这是因为　 　。如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述实验，不能观察到相同的现象，理由是　 　。
三、实验探究题
24．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变　 　色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以　 　。
（3）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是　 　。
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．NaHCO3饱和溶液 D．酸化的硝酸银溶液
25．盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体．图1为HCl气体溶于水的微观示意图．HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液．某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程．
[提出问题]氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
[查阅资料]
①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的;
②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子;
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在．
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示．
[分析猜想]氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是： 　 ．
[实验准备]为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液．化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液．晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答： 　．
[进行实验]用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．
实验内容 现象 解释
与氧化铜作用 盐酸：　 　 氧化铜与盐酸发生反应
　 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与碳酸钙粉末作用 盐酸：粉末消失，产生气泡 化学方程式： 　 　
　 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
[得出结论]盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致．
26．甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是　 　．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
猜想2：废液中含有　 　（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有…溶质．
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
猜想　 　（填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑　 　
四、解答题
27．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小科同学取一片该药物(规格为lg)加入到装有79g蒸馏水的烧杯中，再加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应，且不含有镁元素）。
（1）根据所学的知识，下列哪些物质也可以用来治疗胃酸过多 （填字母编号，符合题意的选项都选）。
A．碳酸钠 B．碳酸钡 C．氢氧化钠 D．氢氧化铝
（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量
（3）反应后所得溶液中氯化镁的质量分数。
28．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是　 　；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是　 　，水垢中氢氧化镁的质量分数是　 　；
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．C
5．D
6．C
7．C
8．A
9．B
10．B
11．B
12．D
13．B
14．C
15．B
16．（1）溶液由红色变为无色
（2）H+、OH-
（3）A；B；C
17．过滤；乙；证明滤液中含有碳酸根离子
18．（1）实验二
（2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；H+
（3）NO
19．（1）A；浓H2SO4
（2）AgNO3溶液
（3）B；A
20．（1）＋1
（2）NaClO＋2HCl=NaCl＋H2O＋Cl2↑
（3）A；B
21．（1）红
（2）气泡产生
（3）③
（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（H之前的金属均可）
22．有气泡产生；氯化钡；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
23．乙烧杯中紫色石蕊试液变红；浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液中，紫色石蕊试液遇酸变红；浓硫酸无挥发性
24．（1）红
（2）使生成的CO2在丙中充分吸收
（3）D、B
25．它们的微观构成不同，所以化学性质不同；浓硫酸吸收水，温度升高，氯化氢在水中的溶解度变小，使盐酸更浓，更容易挥发；黑色粉末溶解，溶液呈蓝色；Na2CO3+2HCl==H2O+CO2+2NaCl
26．悬浊液变澄清；CaCl2、NaCl、HCl；1；反应物是否剩余
27．（1）A；D
（2）解：设含有氢氧化镁的质量为x,生成氯化镁的质量为y
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
58 　 73 　 95 　 　
X 　 20g×3.65% 　 y 　 　
58:73=x:20g×36.5% x=0. 58g
73:95＝20g×36.5%:y y=0.95g
（3）MgCl2 %＝0.95g/(1g+79g+20g) ×100%=0.95%
28．（1）将生成的二氧化碳全部排入C装置，被充分吸收
（2）7.5g；25%
（3）增大