1.3常见的酸 综合训练（含答案）

常见的酸综合训练
一、单选题
1．向稀硫酸中加入下列物质，溶液的 pH 没有明显变化的是（　　）
A．铁 B．碳酸钙 C．氯化钡 D．氢氧化钠
2．如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（　　）
A．若X 是稀硫酸，b 和d 一定是氧化物
B．若X 是稀硫酸，a 可以是紫色石蕊试液
C．若X 是稀盐酸，c 可以是单质
D．若X 是稀盐酸，d 不可能是紫色石蕊试液 图四
3．小金发现稀硫酸和氧化铜反应时，短期内观察不到明显现象。于是改进了实验(如图)，很快观察到有明显现象。取反应后溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液，无现象。下列分析不正确的是（　　）
A．倾倒浓硫酸时操作不规范
B．该实验不能说明一定是由于升高温度加快了反应速率
C．小金观察到的“明显现象”是：黑色固体消失，溶液呈蓝色
D．反应后烧杯中溶液的溶质是CuSO4
4．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（　　）
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸
B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
D．用土将泄漏的浓硫酸掩埋
5．下列物质中，可以确定某种溶液是酸的是（　　）
A．滴入酚酞试液不变色
B．能使紫色石蕊试液变红色
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子
D．加入锌粒有气泡产生
6．如图所示，一个玻璃钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将会观察到乙中液体的颜色是（　　）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
7．下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　）
A．酚酞试液遇盐酸变红色
B．盐酸是氯化氢气体的水溶液
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
8．对如图实验现象分析正确的是(　　)
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
9．下列浓硫酸的稀释过程较合理的操作是(　　)
A． B．
C． D．
10．下列由实验现象得到的结论，正确的是（　　）
A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-或CO32-
B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C．CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀
D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性
11．下列不能用来中和过多的胃酸的是（　　）
A．氢氧化铝 B．碳酸氢钠粉末
C．氢氧化钠 D．墨鱼骨粉
12．无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表。则Ⅹ是下列选项（　　）
加入的物质 石蕊试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液
现象 试液变红 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
13．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是（　　）
A．CO2与MgCl2溶液，产生白色浑浊
B．Mg（OH）2）与稀H2SO4，没有明显现象
C．MgO与稀H2SO4，白色固体溶解
D．CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀
14．下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（　　）
A．铜丝与稀硫酸 B．稀硫酸与NaOH溶液
C．铁锈与稀硫酸 D．铜丝与AgNO3溶液
15．下列变化前后的数据关系不符合x＞y的是（　　）
A．一瓶稀硫酸溶液的pH＝x，将其加水稀释后溶液的pH＝y
B．一瓶浓盐酸的质量为x，敞口放置一段时间后质量为y
C．一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x，敞口放置一段时间后溶质质量分数为y
D．酒精和水混合前的体积之和为x，混合后总体积为y
二、填空题
16．某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）向分别装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是　 　，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式：　 　．
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出该反应的化学方程式：　 　
17．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。
A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为 　。
18．某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。
（1）性质 3 箭头上方的反应物质类别为　 　。
（2）根据性质 5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 。
A．烧碱溶液 B．纯碱溶液 C．氯化钡溶液 D．食盐溶液
19．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到　 　．
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是　 　．
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即　 　，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　 　，a的作用是　 　．
20．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　 　填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）由图可知，这两种物质发生的反应是　 　(填 “放热”或“吸热”)。
21．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸．使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和　 　。
22．为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：
（1）没有明显现象的试管是　 　。
（2）要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是　 　（写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH＝2，则废液中所含溶质最多有　 　种（溶质不计指示剂与气体）。
23．盐酸和硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）分别打开盛浓硫酸和浓盐酸试剂瓶的瓶塞，能看到盛浓盐酸的试剂瓶口附近出现　 　，说明浓盐酸有较强的　 　性；浓硫酸有　 　性，在实验室中常用作干燥剂。
（2）它们的水溶液都显　 　性，都能使紫色石蕊试液变为　 　色。
（3）它们都能与活泼金属反应。稀硫酸与铁反应的化学方程式为　 　。
（4）它们都能除铁锈。写出用盐酸除铁锈的化学方程式：　 　。
三、实验探究题
24．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题：
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是：　 　。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　；
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式　 　；
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是　 　（填序号）。
25．如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
（1）B 图中盛水仪器的名称是　 　。
（2）B 图锥形瓶内产生的现象是　 　产生这一现象的原因是　 　。
（3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是　 　（填“A”或“B”）。
（4）A 图中玻璃棒的作用是　 　。
（5）将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是　 　，过一会儿有　 　产生，有关的化学方程式为　 　（写其中一种反应即可）。
26．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小金突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小科又进行了 如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。
根据小科的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）在Na2CO3溶液加到图像中显示的A点时，溶液中所含的溶质为　 　。（填化学式）
（2）第②步中小金向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了　 　。
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？　 　
（4）第①步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则测得的碳酸钙的含量将　 　。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
四、解答题
27．过期药品会对人体造成直接或潜在危害，属于有害垃圾，碳酸钙片是一种常用药，能用于补钙。
（1）为测定药片中碳酸钙的含量，小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸钙的质量分数会偏大，原因是　 　。（答出一点即可）。
（2）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸钙片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克 　 　 　
请计算该药片中碳酸钙的质量分数。
（3）碳酸钙在胃酸的作用下，能生成钙离子而被人体吸收。胃液中胃酸过多会引起人体反酸、胃痛，可以用氢氧化铝、碳酸镁治疗胃酸过多。但医生建议患有严重胃溃疡的患者最好服用氢氧化铝片，理由是　 　。
（4）等质量的氢氧化铝和碳酸镁，哪一物质中和的胃酸较多？　 　（填化学式）
28．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H20，（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H20＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　（选填“一”或“二”），理由是　 　
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否标准。
(2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 　 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
（3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　（选填“偏大”或“偏小”）。
29．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某科学兴趣小组取25g鸡蛋壳于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：
（1）实验时当观察到　 　现象时，说明鸡蛋壳已完全反应；
（2）鸡蛋壳完全反应后，求产生CO2的质量；
（3）当鸡蛋壳恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．B
5．C
6．B
7．B
8．C
9．C
10．D
11．C
12．A
13．C
14．D
15．A
16．（1）有气泡产生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
17．（1）A；C
（2）紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
18．（1）金属氧化物
（2）B；C
19．（1）木棍变黑
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
（3）大量的水冲洗
（4）浓硫酸；搅拌、散热、降温
20．（1）减小
（2）放热
21．（1）脱水；化学
（2）1860；玻璃棒
22．（1）A （2）Fe （3）4
23．（1）白雾；挥发性；吸水
（2）酸；红
（3）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
（4）Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
24．（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体
（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（4）D
25．（1）分液漏斗
（2）酸液飞溅；水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾
（3）A
（4）搅拌
（5）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色；气泡；Fe2O3＋3H2SO4══Fe2(SO4)3＋3H2O（或 Fe＋H2SO4══FeSO4＋H2↑）
26．（1）CaCl2，NaCl
（2）检验滤渣中是否有碳酸钙剩余
（3）80%
（4）偏小
27．（1）二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体
（2）反应后减少质量即为产生二氧化碳质量，由三次实验可知，3.0克碳酸钙样品与盐酸反应产生二氧化碳质量为（1.2+1.0+1.1）3＝1.1g，设碳酸钙质量分数为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
3.0gx 1.1g
100：44=3.0gx：1.1g
x=83.3%
（3）因为胃酸和该药作用产生CO2会刺激胃粘膜，导致胃穿孔
（4）Al(OH)3
28．（1）二；人体胃液内含有HCl溶液，且人体内温度达不到50℃
（2）C装置增重质量即为吸收二氧化碳质量，由表中数据可知，反应后产生二氧化碳质量为105.0－100.0＝5.0g
设碳酸氢钠质量为x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 5.0g
168：88=x：5.0g
x=9.55g
则小苏打中碳酸钠含量为95.5%，标注不准确；
（3）偏大
29．（1）鸡蛋壳表面不再产生气泡
（2）解：设产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
20g x
x=8.8g
（3）解：设所得溶液的溶质质量为y
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
100 111
20 y
y=22.2g CaCl2%= =11.1%