1.3常见的酸（酸的性质） 课后巩固（含答案）

酸的性质课后巩固
一、单选题
1． 下列图示的实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
2．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(　　)
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置有空气中一段时间后，溶液中（　　）
A．溶质的质量分数都变大
B．溶质的质量分数都变小
C．溶液的质量都增大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
4．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是(　　)
A． B．
C． D．
5．稀释浓硫酸的正确操作是 (　　)
A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C．将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
6．酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
7．下列说法正确的是（　　）
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．向NaOH溶液中加水，溶液的pH逐渐变小
8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和 （　　）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1。
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。
9．下列叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸有脱水性，能使纸张、木材等碳化
B．紫色石蕊试液能使盐酸变红色，能使氢氧化钠溶液变蓝色
C．锌和稀硫酸反应，能置换出H2SO4中的氢气
D．在皮肤上沾到浓硫酸，应立即用水冲洗，再用布拭干
10．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀盐酸， 发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是 (　　)
A．硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
11．某无色溶液X是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，X产生的现象如表所示。根据现象判断，无色溶液X是（　　）
加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液
实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象
A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．稀硫酸
12．稀盐酸是化学实验室中常用的试剂，但在下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）
A．除去铜粉中的铁粉 B．除去熟石灰中的石灰石
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．除去铁丝表面的铁锈
13．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaO B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
14．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　）
选项 A B C D
锥形瓶 MnO2 HCl气体 H2O Zn
胶头滴管 H2O2 石灰水 浓H2SO4 稀H2SO4
A．A B．B C．C D．D
15．在反应A+HCl﹣﹣﹣MgCl2+B中，A可能是下列物质中的（　　）
①Mg； ②MgO； ③Mg（OH）2；④MgCO3．
A．只有①② B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④
二、填空题
16．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）根据图示内容可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质　 　。
（2）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：
17．有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是 Cu+2H2SO 4（浓）═CuSO4 +SO2↑+2X，则 的化学式是　 　。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是　 　。
18．为验证“酸的通性”，某同学在实验室进行如图实验。请回答：
（1）能证明A中的NaOH完全反应所发生的现象　 　；
（2）D试管中能与酸反应的固体单质有　 　（一种即可）；
（3）写出C试管中发生反应的化学方程式　 　。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有　 　钟（溶剂不计指示剂和气体）。
19．如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质．
（1）无名指上漏填的一类物质是　 　．
（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜 氧化铜 硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式　 　．
20． 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　 　．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是　 　．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：　 　 ，　 　 ，　 　 ．
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是　 　 （填选项）．
A．Cu 　B．Mg 　C．Al　 D．Ag．
21．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
22．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有　 　性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将　 　沿烧杯壁缓慢地注入盛有　 　的烧杯里，并用　 　搅拌。
（3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　（填编号）
① 金属表面除锈 ② 制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
三、实验探究题
23．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是　 　（填字母序号）。
（2）写出 C 烧杯中反应的化学方程式　 　。
（3）D 烧杯中，溶液由红色变为　 　色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D 烧杯中反应后的溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想　 　正确，溶液中的溶质是　 　。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的　 　。
24．某兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
（1）同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口　 　成小水滴(填物态变化名称)。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有　 　性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在正在进行镁条和盐酸反应的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
（2）小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联想到反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后_　 　(填操作)，试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁条和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
25．某研究性学习小组以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了实验探究。
【实验一】
（1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液颜色由　 　，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为 　。
（2）继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到　 　现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
（3）【实验二】测量酸和碱反应过程的pH
实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图所得变化曲线，所进行的操作是_______（填字母）。
A．将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中
26．在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有　 　。
（3）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有　 　。
四、解答题
27．工业盐酸中通常因含有少量的 FeCl3 而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中 FeCl3 的含量进行如下实验： 取某工业盐酸样品 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3 与NaOH 反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl。请回答下列问题：
（1）当滴加的 NaOH 溶液质量为 50 克时，溶液中的溶质是　 　；
（2）该工业盐酸中 FeCl3 的质量分数是多少？
（3）滴加的NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？
28．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，他对其浓度进行了测定取40.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，并随时测定反应后溶液的pH，所得数据如下表：
加入稀硫酸的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1
溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
回答：
（1）当滴加稀硫酸的质量为10.1g时，溶液的溶质为　 　。
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．C
5．D
6．D
7．D
8．C
9．A
10．A
11．A
12．B
13．D
14．B
15．D
16．（1）硫酸可使紫色石蕊试液变红
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）
17．（1）脱水
（2）H2O；反应后生成水，浓硫酸被稀释成稀硫酸，不能与铜反应
18．（1）溶液由红色变成无色
（2）铁
（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O
（4）4
19．（1）碱
（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
20．氯化氢分子之间的间隔；固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；H+；Cl﹣；Fe2+；BC
21．（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
（2）②
22．（1）吸水性
（2）浓硫酸；水；玻璃棒
（3）②③
23．（1）BE
（2）Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O
（3）无
（4）二；盐酸、氯化钠；氢离子（或H＋）
24．（1）液化；挥发
（2）加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
25．（1）红色变成无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（2）开始溶液不变红色
（3）B
26．（1）不饱和
（2）Mg
（3）[Mg(OH)Cl]
27．（1）HCl、FeCl3、NaCl
（2）解：
FeCl3+ 3NaOH═ Fe(OH)3↓+3NaCl
162.5 120 107
x y 2.14g
x=3.25g
FeCl3 的质量分数= =3.25%
（3）解：
y=2.4g
NaOH 溶液的溶质质量分数= =20%
28．（1）H2SO4、Na2SO4
（2）设40.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为X，
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
=
x＝0.8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：0.8g/40g×100%＝2%