化学人教版（2019）必修第一册4.3 化学键（共50张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册4.3 化学键（共50张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-23 14:41:55 | ||
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文档简介
(共50张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键和离子化合物
1.结合典型实例认识离子键和化学键的形成，建立化学键概念。
2.了解化学反应的实质。
3、掌握常见离子化合物、共价化合物的电子式。
为什么一百多种元素可形成数千万种物质？
元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
化学键
相邻原子间的强相互作用
离子键
共价键
金属键
一、离子键和离子化合物
Na
+11
8
1
2
Na+
+11
8
2
Cl
+17
8
7
2
Cl-
+17
8
8
2
Na+
Cl-
1、离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
⑵成键原因：
⑶成键微粒：
⑷键的本质：
⑸成键元素：
电子得失
阴阳离子
静电作用（静电引力和斥力）
一般是活泼的金属元素与活泼的非金属元素
(1)静电作用：
①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；
从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力
②原子核与原子核间的排斥作用；
③核外电子与核外电子间的排斥作用。
哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
2 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。NH4Cl 、（NH4）2SO4 等
4 很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态
氢化物，如：NaH、KH、CaH2
2．离子化合物
(1)概念：由__________构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱，如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
离子键
④铵盐都是离子化合物
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
关于离子键和离子化合物的误区提醒
(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。
(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。
(4)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。
1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
B
2.下列物质中含有离子键的是（ ）
A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2
B
3、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（ ）
A、L层6个 B、L层4个 C、M层2个 D、M层7个
4、不能形成离子键的是（ ）
A、钠和氟 B、镁和溴 C、钙和氧 D、氯和氧
5、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型
含离子的化合物的是（ ）
A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17
B
D
D
3、电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
4、电子式的书写
①、原子的电子式：
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
Na·
· Mg ·
②、离子的电子式：
H+
Mg2+
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
③、复杂阴、阳离子的电子式：
[ O H ]2-
··
··
：
：
[ O O ]2-
··
··
：
：
··
··
：
[ H N H ]+
··
··
：
：
H
H
④、离子化合物的电子式：
AB型
AB2型
A2B型
⑤、离子化合物的形成过程：
1．下列物质的电子式正确的是( )
C
2．下列物质不是离子化合物的是( )
A．H2O B、CaI2
C．KOH D．NaNO3
A
3．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．NaCl固体能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D
[ 练习] 1、写出下列微粒的电子式：
硫原子
溴离子
钾离子
氯化钾
·S·
··
··
[ Br ]-
··
··
：
：
K+
·
[ Cl ]-
··
··
：
×
K+
2、用电子式表示氧化镁和硫化钾的形成过程
· O ·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
· Mg ·
＋
→
Mg2+
K
＋
·
· S ·
··
··
K·
＋
→
K+
[ S ]2-
··
··
：
：
K+
用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)BaCl2 (2)NaF (3)MgS (4)K2O
小结
阴离子
阳离子
离子化合物
活泼金属原子
活泼非金属原子
失去电子
得到电子
静电作用
离子键
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
二、共价键和共价化合物
1、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素
氮气的电子式、结构式
N N
： ：
：
：
：
N N
—
—
—
氯气分子的电子式、结构式
： ：
： ：
Cl Cl
： ： ：
Cl Cl
__
氨分子的电子式、结构式
N
： ：
： ：
H
H H
N
H
H H
—
—
—
2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
共用电子对
共用电子对
共用电子对
共用电子对
共价化合物的形成过程(或单质)
H + O + H → H O H
×
×
×
×
注意事项：1、相同原子不能合并在一起
2、没有形成离子
3、不用箭头表示电子的偏移
HCl
H2O
F2
×
H
Cl
+
→
×
H Cl
F
+
→
F
F
F
共用电子对
共用电子对
思考
哪些物质中存在共价键呢？
H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
注意：共价化合物只含有共价键。
NaOH的电子式
Na
+
O
：
：
：
：
H
-
氢氧化钡的电子式
Ba
2
+
O
O
H
H
：
：
：
：
：
：
：
：
-
-
氯化铵的电子式
Cl
N
H H
+
-
H
H
： ：
： ：
： ：
： ：
说明：
1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；
2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。
1．下列分子的电子式书写正确的是( )
2、下列关于共价键的叙述正确的是（ ）
A、共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键
B、共价键只存在不同种元素的非金属原子之间
C、共价键只存在同种元素的非金属原子之间
D、共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键
3、下列分子中，共价键数目最多的是（ ）
A、H2O B、HCl C、NH3 D、CH4
D
D
4（双选）、下列叙述正确的是（ ）
A、O2分子内存在着非极性共价键
B、CO2分子内存在着极性共价键
C、SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D、盐酸中含有H+和Cl—，故HCl为离子化合物
AB
5、判断Cl2、N2、HCl、NH3、H2O2 分子中共价键的极性
4．下列叙述中，不正确的是( )
A．含有共价键的物质一定是共价化合物
B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．纯硫酸不导电
A
化学键
离子键
阴阳离子通过静电作用
共价键
通过共用电子对
化学变化的实质
旧键断裂，新键生成
共价化合物
只含有共价键
离子化合物
含有离子键
离子化合物——含有离子键的化合物（可能同时含共价键）
共价化合物——只含有共价键的化合物。
酸类物质均属于共价化合物，
强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物
（但AlCl3等例外，它们属于共价化合物）。
1、下列说法中，正确的是（ ）
A、离子化合物中可能含有离子键
B、离子化合物中一定只含有离子键
C、离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
D、离子化合物中可能不含有金属元素
D
3、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A、H2O B、He C、MgCl2 D、Na2O2
2、下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A、NH4Cl B、H2SO4 C、NaCl D、I2
4（双选）．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）
A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH
BD
D
B
三、分子间作用力和氢键
分子间是否存在相互作用呢？
不同物质为什么熔、沸点不同？
相互作用的大小不同
1、 分子间作用力
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
讨论：
2、氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
1．下列化合物中只有共价键的是 ( )
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
D
2．下列物质属于共价化合物的是( )
A．Cl2 B．NH4Cl
C．C2H6 D．KOH
C
3．下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A
4．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫作化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常指相邻的原子之间的强烈的相互作用
D
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键和离子化合物
1.结合典型实例认识离子键和化学键的形成，建立化学键概念。
2.了解化学反应的实质。
3、掌握常见离子化合物、共价化合物的电子式。
为什么一百多种元素可形成数千万种物质？
元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
化学键
相邻原子间的强相互作用
离子键
共价键
金属键
一、离子键和离子化合物
Na
+11
8
1
2
Na+
+11
8
2
Cl
+17
8
7
2
Cl-
+17
8
8
2
Na+
Cl-
1、离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
⑵成键原因：
⑶成键微粒：
⑷键的本质：
⑸成键元素：
电子得失
阴阳离子
静电作用（静电引力和斥力）
一般是活泼的金属元素与活泼的非金属元素
(1)静电作用：
①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；
从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力
②原子核与原子核间的排斥作用；
③核外电子与核外电子间的排斥作用。
哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
2 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。NH4Cl 、（NH4）2SO4 等
4 很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态
氢化物，如：NaH、KH、CaH2
2．离子化合物
(1)概念：由__________构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱，如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
离子键
④铵盐都是离子化合物
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
关于离子键和离子化合物的误区提醒
(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。
(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。
(4)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。
1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
B
2.下列物质中含有离子键的是（ ）
A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2
B
3、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（ ）
A、L层6个 B、L层4个 C、M层2个 D、M层7个
4、不能形成离子键的是（ ）
A、钠和氟 B、镁和溴 C、钙和氧 D、氯和氧
5、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型
含离子的化合物的是（ ）
A、6和8 B、11和13 C、11和16 D、12和17
B
D
D
3、电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
4、电子式的书写
①、原子的电子式：
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
Na·
· Mg ·
②、离子的电子式：
H+
Mg2+
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
③、复杂阴、阳离子的电子式：
[ O H ]2-
··
··
：
：
[ O O ]2-
··
··
：
：
··
··
：
[ H N H ]+
··
··
：
：
H
H
④、离子化合物的电子式：
AB型
AB2型
A2B型
⑤、离子化合物的形成过程：
1．下列物质的电子式正确的是( )
C
2．下列物质不是离子化合物的是( )
A．H2O B、CaI2
C．KOH D．NaNO3
A
3．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．NaCl固体能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D
[ 练习] 1、写出下列微粒的电子式：
硫原子
溴离子
钾离子
氯化钾
·S·
··
··
[ Br ]-
··
··
：
：
K+
·
[ Cl ]-
··
··
：
×
K+
2、用电子式表示氧化镁和硫化钾的形成过程
· O ·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
· Mg ·
＋
→
Mg2+
K
＋
·
· S ·
··
··
K·
＋
→
K+
[ S ]2-
··
··
：
：
K+
用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)BaCl2 (2)NaF (3)MgS (4)K2O
小结
阴离子
阳离子
离子化合物
活泼金属原子
活泼非金属原子
失去电子
得到电子
静电作用
离子键
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
二、共价键和共价化合物
1、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素
氮气的电子式、结构式
N N
： ：
：
：
：
N N
—
—
—
氯气分子的电子式、结构式
： ：
： ：
Cl Cl
： ： ：
Cl Cl
__
氨分子的电子式、结构式
N
： ：
： ：
H
H H
N
H
H H
—
—
—
2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
共用电子对
共用电子对
共用电子对
共用电子对
共价化合物的形成过程(或单质)
H + O + H → H O H
×
×
×
×
注意事项：1、相同原子不能合并在一起
2、没有形成离子
3、不用箭头表示电子的偏移
HCl
H2O
F2
×
H
Cl
+
→
×
H Cl
F
+
→
F
F
F
共用电子对
共用电子对
思考
哪些物质中存在共价键呢？
H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
注意：共价化合物只含有共价键。
NaOH的电子式
Na
+
O
：
：
：
：
H
-
氢氧化钡的电子式
Ba
2
+
O
O
H
H
：
：
：
：
：
：
：
：
-
-
氯化铵的电子式
Cl
N
H H
+
-
H
H
： ：
： ：
： ：
： ：
说明：
1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；
2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。
1．下列分子的电子式书写正确的是( )
2、下列关于共价键的叙述正确的是（ ）
A、共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键
B、共价键只存在不同种元素的非金属原子之间
C、共价键只存在同种元素的非金属原子之间
D、共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键
3、下列分子中，共价键数目最多的是（ ）
A、H2O B、HCl C、NH3 D、CH4
D
D
4（双选）、下列叙述正确的是（ ）
A、O2分子内存在着非极性共价键
B、CO2分子内存在着极性共价键
C、SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D、盐酸中含有H+和Cl—，故HCl为离子化合物
AB
5、判断Cl2、N2、HCl、NH3、H2O2 分子中共价键的极性
4．下列叙述中，不正确的是( )
A．含有共价键的物质一定是共价化合物
B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．纯硫酸不导电
A
化学键
离子键
阴阳离子通过静电作用
共价键
通过共用电子对
化学变化的实质
旧键断裂，新键生成
共价化合物
只含有共价键
离子化合物
含有离子键
离子化合物——含有离子键的化合物（可能同时含共价键）
共价化合物——只含有共价键的化合物。
酸类物质均属于共价化合物，
强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物
（但AlCl3等例外，它们属于共价化合物）。
1、下列说法中，正确的是（ ）
A、离子化合物中可能含有离子键
B、离子化合物中一定只含有离子键
C、离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
D、离子化合物中可能不含有金属元素
D
3、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A、H2O B、He C、MgCl2 D、Na2O2
2、下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A、NH4Cl B、H2SO4 C、NaCl D、I2
4（双选）．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）
A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH
BD
D
B
三、分子间作用力和氢键
分子间是否存在相互作用呢？
不同物质为什么熔、沸点不同？
相互作用的大小不同
1、 分子间作用力
定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
讨论：
2、氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
1．下列化合物中只有共价键的是 ( )
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
D
2．下列物质属于共价化合物的是( )
A．Cl2 B．NH4Cl
C．C2H6 D．KOH
C
3．下列物质的电子式书写正确的是 ( )
A
4．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫作化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常指相邻的原子之间的强烈的相互作用
D