1.4常见的碱 综合训练（含答案）

常见的碱综合训练
一、单选题
1．下列对露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至充分反应， 过滤，可除去样品中的杂质
2．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液
3．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示(　　)
A．溶质的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．沉淀的质量
4．下列实验现象与事实不相符的是（　　）
A．加热饱和石灰水，出现白色沉淀
B．氨水中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
C．稀硫酸加入少量铁粉，溶液逐渐变成黄色
D．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
5．将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应(　　)
A．Fe B．CuSO4 C．HCl D．SO2
6．烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量 10%氢氧化钠溶液，下列有关 图像不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．在氢氧化钠溶液中滴入一滴酚酞溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用的是（　　）
A．生石灰 B．活性炭 C．SO3 D．稀硫酸
8．在①二氧化碳 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④硫酸钠四种物质中，能和氢氧化钡作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
9．将二氧化硫气体缓缓通入质量分数为20%的氢氧化钾溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间的变化趋势如图．则y坐标表示的是（　　）
A．钾元素的质量分数 B．氧元素的质量分数
C．氢元素的质量分数 D．硫元素的质量分数
10．人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　）
A．生石灰 B．熟石灰
C．烧碱 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
11．生活中，常要清洗、去除油污．用下列物质清洗、去除油污时，利用“溶解”原理的是（　　）
A．厨房里，用加了洗洁精的水清洗餐具上的油污
B．就餐时，用纸巾擦拭嘴角的油渍
C．汽车修理厂，用汽油清洗手上的油污
D．厨房里，用炉具清洁剂（含氢氧化钠）清洗炉具上的油污
12．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，有反应：M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是（　　）
A．酸、碱 B．氧化物、酸
C．氧化物、碱 D．单质、氧化物
14．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　)。
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
15．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）（　　）
废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放
D．如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放
二、填空题
16．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为　 　；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出　 　
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
（5）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是　 　
17．敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：　 　 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是　 　 ， 在C点时溶液中的溶质是　 　 。
18．易挥发、易吸水、易与空气中的成分反应的物质，都需要密封保存。 NaOH 溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质。
（1）写出 NaOH 溶液吸收 CO2 的化学方程式　 　；
（2）图中小球分别表示 NaOH 溶液吸收 CO2 前后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ” 表示的微粒的符号是　 　。
19．某同学利用A～D四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验：四个杯子分别盛有盐酸、碳酸钠、氯化钙、酚酞中的某一种溶液。往A杯加入适量的氢氧化钠溶液后，溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动流入下一杯，出现的现象如图所示。回答问题：
（1）B杯溶液变成无色，反应的化学方程式为　 　。
（2）从B杯流出的溶液中溶质有　 　。
（3）C杯中产生气泡的化学方程式为　 　。
20．某溶液由稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则：
（1）该溶液中一定没有的溶质是　 　。
（2）b 点对应的溶液中一定含有的溶质是　 　。
21．实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验 【实验探究】
【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式为　 　，根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的阴离子是 　 　（填离子符号），D试管中滴加适量的氢氧化钡溶液的实验现象是 　。
22．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少 量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2 溶液呈中性）
（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈　 　性。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（3）图乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是　 　。
23．如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答

（1）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 　.
（2）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐的组成中含有　 　。（写出原子团的符号）
三、实验探究题
24．实验室有一变质的氢氧化钠样品[样品中只含碳酸钠(Na2CO3)杂质，且成分均匀]，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g；
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录见表：
　 实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150
反应前固体样品质量/g 4 8 12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g m 155.8 158.7
已知实验中发生的化学反应：
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由： 　。
（2）表中的m值为　 　。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
25．国庆节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：　 　．
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的　 　，然后再滴加　 　试液． 　 　 　 　 NaOH溶液部分变质
26．许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，出现的明显现象是　 　，相应的化学反应方程式为　 　。
（2）CO2 与 NaOH 溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如上图所示的实验。向一盛满 CO2 气体的锥形瓶中注入一定量的 NaOH 溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到　 　，其主要原因是　 　。
（3）盐酸与 NaOH 溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向 NaOH 溶液中滴加盐酸前，应先向 NaOH 溶液中滴入少许　 　。
四、解答题
27．实验室有一瓶放置较久的氢氧化钠固体样品。为测定其是否变质，小明称取10克样品放入烧杯，加入40克水完全溶解配制成溶液，再向其中加入150克稀盐酸，均分成6次加入。每次充分反应后，测得烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据与图象记录如图表所示。请根据有关信息回答问题。
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸的质量(克) 25 25 25 25 25 25
反应后烧杯内物质的质量(克) 75 100 125 149.7 M 198.9
（1）表中M的值为　 　。
（2）小红取适量样品配成的溶液，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，从而得出结论：氢氧化钠没有变质。你认为小红的结论是否正确并说明理由。
（3）根据实验数据计算样品中碳酸钠的质量分数。
28．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是　 　。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有 20 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，B 点表示的含义是_____；
②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。
29．学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200g 10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
生成沉淀的质量(g) 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）分析实验过程，第一次加入40.0g NaOH溶液，为什么没有生成沉淀？ 　。 （2）分析实验过程，如果加入100g NaOH溶液，溶液中的溶质是　 　。 （3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？(写出具体计算过程)
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成计算出的氯化铜的含量 。
A．偏高 B．偏低 C．不变
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．C
5．A
6．D
7．A
8．B
9．D
10．B
11．C
12．C
13．D
14．D
15．B
16．（1）
（2）B
（3）OH-
（4）C
（5）硝酸钾(KNO,)
17．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；有气泡产生；NaCl
18．（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
（2）
19．（1）HCl+NaOH=NaCl+HO
（2）HCl、NaCl、酚酞
（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
20．（1）稀硫酸、氢氧化钾
（2）氯化钡、氯化镁
21．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；SO42-；产生红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色
22．（1）碱
（2）部分变质
（3）检验并完全除去 Na2CO3
23．（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(2)NH4+
（2）=
24．（1）因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应
（2）152.9
（3）设8g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋ CO2↑
106 44
x 2.2g
，
x＝5.3g，
样品中Na2CO3的质量分数＝ ×100%＝66.25%。
25．氢氧化钠全部变质；Ca(NO3)2；酚酞；出现白色沉淀；溶液变红
26．（1）产生红褐色沉淀；FeCl3＋3NaOH══3NaCl＋Fe(OH)3↓
（2）小气球逐渐胀大；氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大
（3）酚酞
27．（1）173.9
（2）小红的结论错误，理由是：稀盐酸先与氢氧化钠反应，因此开始不会出现气泡。
（3）设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
；
解得：x=2.65g
样品中碳酸钠的质量分数是：。
28．（1）固体氢氧化钠溶于水放热
（2）①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ②设所用稀硫酸的溶质质量为 x
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 20g×10%
X=2.45g 所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是 10%。
29．（1）NaOH和HCl先反应了(或HCl过量)
（2）CuCl2和NaCl
（3）解：设原来混合液中CuCl2的质量为x。
CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋ Cu(OH)2↓
135 98
x 9.8g
＝ ，x＝13.5g，
答：原来混合液中氯化铜的质量为13.5g。
（4）A