3.4 物质组成的表示式(第2课时)课件 -2022-2023学年九年级化学科粤版上册(共27张PPT内嵌视频)

(共27张PPT)
第三章 维持生命之气—氧气
3.4 化合价与化学式
科粤版九年级化学上册
化合价与化学式
化合物的化学式一定要死记硬背吗？可真烦人！
不一定！有巧方法哟！
一氧化氮：NO
二氧化氮：NO2
我们可以利用化合价书写化学式，那怎样利用化合价来推求化学式呢？
元素的原子在形成化合物时所表现出来的一种性质
一、化合价定义
Na
Cl
微观：失去一个电子
微观：得到一个电子
Na+
Cl-
NaCl
+1
-1
表示：Na+ 一个钠离子带有一个单位的正电荷
表示: +1
NaCl
氯化钠中钠元素的化合价为+1价
一、化合价定义
Ca
O
+20
2 8 8 2
微观
宏观
微观
宏观
+8
2 6
失去2个电子
钙元素化合价为+2价
得到2个电子
氧元素化合价为-2价
例：NaCl中Na 的化合价为+1价
元素
二、化合价规律
1、化合价是元素的性质，是个宏观数值，由微观原子的
核外电子排布所决定的
二、化合价规律
2、不同元素的原子在化合时，化合价的数值等于原子形成相对稳定结构时得失电子的数目（离子的电荷数），化合价的正负由原子得失电子后原子的电性决定
符号与数字的位置 符号与数字的顺序 “1”
离子
化合价
元素符号或原子团的右上角
先数值后正负号
省略
元素符号或原子团的正上方
先正负号再数值
不能省略
联系：同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同
二、化合价规律
3、同种元素可显示不同的化合价
金属元素与非金属元素化合时，
非金属元素与氧元素化合时，
注：氧 -2价，氢 +1价
特例：H2O2中氧元素的化合价为-1价
金属元素显正价，非金属元素显负价
非金属元素显正价，氧元素显负价
4、单质中元素的化合价为0
C
Na
O2
O3
C60
0
0
0
0
0
二、化合价规律
5、化合物中元素的正负化合价代数和为0
Al2O3
则（+3）×2+（-2）×3=0
+3
-2
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7
钙 Ca +2 锌 Zn +2
镁 Mg +2 氧 O -2
钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6
铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4、-4
铁 Fe +2、+3 硅 Si +4
铝 Al +3 氮 N -3、+2、+4、+5
锰 Mn +2、+4、+6、+7 磷 P -3、+3、+5
单质零价永不变
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁、二四碳
二四六硫都齐全，
通常情况下，化合物中氢元素，钾元素,钠元素，银元素的化合价为+1价
铜汞二价最常见
必须熟记
当铁元素在化合物中显+2价时，读作亚铁
当铁元素在化合物中显+3价时，读作铁
三、化合价口诀
三、化合价口诀
三、化合价口诀
正一价的是铵根（ NH4＋）
负一价氢氧(OH－)、硝酸根(NO3－)，
负二价碳酸( CO32－)，硫酸( SO42－ )根、
必须熟记
四、根据化合价写化学式
书写依据：化合物中各元素正负化合价代数和为零
Na O
+1 -2
Na O
Na2O
2 1
“1”省略不写
1：正确书写元素符号
2：标价、交叉价数互为底
3：若能化简则化简
氧化钠
注意
Cu O
+2 -2
Cu O
CuO
1 1
“1”省略不写
正确书写元素符号，金属在前
标价、交叉价数互为底
若能化简则化简
氧化铜
注意
常见原子团：NO3－ OH－ SO42－ CO32－ NH4＋
Cu SO4
+2 -2
Cu SO4
Cu1(SO4)1
硫酸铜
注意:1省略不写。
CuSO4
常见原子团：NO3－ OH－ SO42－ CO32－ NH4＋
H SO4
+1 -2
H SO4
H2(SO4)1
硫酸
注意:1省略不写
H2SO4
常见原子团：NO3－ OH－ SO42－ CO32－ NH4＋
Mg OH
+2 -1
Mg OH
Mg(OH)2
氢氧化镁
注意:若原子团有角标，且化简后不为1，需要给原子团带括号，括号外右下角写数字
化合价
+1
NH4
+1
H
+3
Al
+2
Cu
+1
Na
-1
Cl
-1
OH
-2
CO3
+2
Mg
-1
NO3
-2
SO4
-2
O
NaCl
Na2O
NaOH
NaNO3
Na2SO4
Na2CO3
MgCl2
MgO
Mg(OH)2
Mg(NO3)2
MgSO4
MgCO3
AlCl3
Al2O3
Al(OH)3
Al(NO3)3
Al2(SO4)3
Al2(CO3)3
CuCl2
CuO
Cu(OH)2
Cu(NO3)2
CuSO4
CuCO3
HCl
H2O
H2O
HNO3
H2SO4
H2CO3
NH4Cl
NH4NO3
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3
无
NH3 H2O
五、化合价应用
例1：求CO2中C元素的化合价
x×1+（-2）×2 = 0
CO2
则：x = +4
根据化合物中元素的化合价代数和为0，得：
-2
x
五、化合价应用
例2：求KMnO4中Mn元素的化合价
(+1)×1+x×1+(-2)×4=0
KMnO4
则：x = +7
根据化合物中元素的化合价代数和为0，得：
x
-2
+1
五、化合价应用
CO2 C CH4 H2CO3 CO
总结：同种元素在不同的化学式中化合价不同
S H2S SO2 SO3 H2SO4
Cl2 HCl HClO HClO3 HClO4
+5
0
+4
0
+4
-4
+4
+2
0
-2
+6
+6
-1
+7
-1
五、化合价应用
例3：求SO42-中S元素的化合价
x×1+(-2)×4= -2
SO42-
则：b=+6
原子团中：化合价代数和 = 原子团所带的电荷数
x
-2
五、化合价应用
PO43- MnO42- ClO- SO32-
总结：同种元素的化学价在同一种物质中可能不同
标出下列化学式中元素的化合价
NO3- NH4+
NH4NO3
+5
+6
+1
+4
+5
-3
-3 +5
易错点
六、易错点辨析
标出K2Cr2O7中Cr元素的化合价
写出K2Cr2O7中Cr元素的化合价
总结
K2Cr2O7
+6
+6
①标：先写化学式，再在该元素的正上方标出化合价
②写：直接写化合价即可
求化合价
求HnRO2n-1中R的化合价
解：Hn R O2n-1
+1
X
-2
解题依据：化合物中各元素化合价代数和为零
X=3n-2
第三章 维持生命之气—氧气
3.4 化合价与化学式
科粤版九年级化学上册