原子结构与性质专项训练
一、原子及其核外电子排布
1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是 ( )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A．①③②⑤④ B．④②③①⑤
C．④②⑤①③ D．④⑤②①③
2．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是 ( )
A．①②③ B．仅有① C．①和③ D．①和②
3．某元素原子序数为33，则：
(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。
(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
(3)它的电子排布式为_______________________________________________________。
4．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：
(1)X的元素符号________，Y的元素符号________。
(2)Z的电子排布式________，Q的电子排布图______________________，T的电子排布图________________________________________________________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
二、元素周期表及其结构
5．下列有关元素周期系的叙述正确的是 ( )
A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素
B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是 ( )
A．第二周期第ⅣA族
B．第三周期第ⅣA族
C．第四周期第ⅡA族
D．第三周期第ⅥA族
7．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 ( )
A．Fe B．Mg
C．P D．Cu
三、元素周期律及其应用
8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
( )
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性小于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性
D．X的第一电离能大于Y的第一电离能
9．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是 ( )
A．N、S、P B．F、Cl、O
C．He、Ne、Ar D．Si、C、B
10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是( )
A．原子半径：丙<丁<戊
B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
11．下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
(1)ⅡA族元素原子的价电子数( )；
(2)第三周期元素的最高正化合价( )；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径( )；
(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)( )；
(5)第二周期元素的第一电离能( )。
四、元素“位——构——性”关系的综合应用
12．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________________，它的元素符号是______________；
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为______________________，该元素的名称是____________；
(3)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是______________________________________________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙
b．稳定性：甲<乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________________(用元素符号作答)。
(4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是________，电负性最小的非金属元素是________。
14. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
(2)W的基态原子核外电子排布式是________________________________________________________________________。
(3)W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．C 2．C
3．(1)33 3 (2)4 8 18
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3
4．(1)Si或S Fe (2)1s22s22p2
(3)3Fe＋2O2Fe3O4
5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．C
11．(1)B (2)C (3)A (4)D (5)E
12．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2)
(3)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为原子半径越小，非金属性越强，形成的氢化物越稳定
13．(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)a (3)Si
(4)氧(或O) 硅(或Si)
14．(1)三 ⅥA HClO4
(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(3)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2
章末检测
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)
1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是 ( )
A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C
C．6C、16S、9F D．1H、13C、35Cl
2．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是 ( )
A．电子绕核运动具有特定的半径和能量
B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量
C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量
D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线
3．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有 ( )
A．5 B．6 C．7 D．8
4．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )
5．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 ( )
A．Cr3＋ B．Fe3＋ C．Co3＋ D．Cu＋
6．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是 ( )
A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族
7．肯定属于同族元素且性质相似的是 ( )
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
8．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( )
A．ns2np3 B．ns2np5
C．ns2np4 D．ns2np6
9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )
A．碱性：NaOHB．第一电离能：NaC．电负性：Na>Mg>Al
D．还原性：Na>Mg>Al
10．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A．原子半径：A>B>C>D
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A
D．元素的第一电离能：A>B>D>C
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是 ( )
A．X、Y 元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.8
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列说法正确的是 ( )
A．甲的金属性比乙强
B．乙的化合价为＋1
C．丙一定为金属元素
D．丁一定为金属元素
13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 ( )
A．电负性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
14．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
15．下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( )
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(9分)(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。
①A－ 1s22s22p63s23p6，第________周期第________族。
②B原子 [He]2s22p3，第________周期第________族。
(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；第________周期________族。
17．(11分)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________________________________________________________________________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
18．(9分)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为__________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子电子排布式为______________。
(2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。
19．(12分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则
(1)X是________，Y是________，Z是________。(填元素名称)
(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是________。
20．(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图____________。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式__________________________________、__________________________。
(3)写出Z与Y的电子排布式________、________________________________________________________________________。
(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两元素)
F．两单质在自然界的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是__________________________。
答案
章末检测
1．D 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．C 11．D 12．A 13．C
14．D 15．D
16．(1)①三 ⅦA ②二 ⅤA
(2) ＋7 四 ⅦB
17．(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化
(2)Mg3N2为离子化合物，BeCl2、AlCl3、SiC均为共价化合物。
18．(1)2MgO·3SiO2·nH2O 1s22s1 (2)13 5
19．(1)氢 氮 氧 (2)NH OH－(或H3O＋和NH)
(3)N
20．(1)
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 (4)F C、E
(5)Al 具有金属性
第一章 原子结构与性质
训练1 能层与能级 构造原理
[基础过关]
一、原子结构模型的演变
1．随着人们对物质结构研究的不断深入，使化学逐渐成为一门科学。根据你所掌握的知识回答下列问题：
(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是 ( )
A．法国的拉瓦锡 B．瑞典的舍勒
C．英国的道尔顿 D．英国的汤姆生
(2)道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是 ( )
A．只有③ B．只有①③
C．只有②③ D．①②③
(3)化学开始成为一门科学的标志是 ( )
A．火药的发现
B．质量守恒定律的提出
C．“原子—分子论”的提出
D．氧化还原理论的建立
2．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是 ( )
A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型
B．α粒子散射：玻尔原子结构模型
C．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型
D．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型
二、原子结构及其组成微粒
3．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是 ( )
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
4．用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为 ( )
A．161 B．108
C．84 D．53
5．金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是 ( )
A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素
B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素
C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素
D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
6．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是 ( )
A．该微粒为电中性
B．它是氢元素的一种新的同位素
C．它的化学式为H3
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
三、能层与能级
7．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量 ( )
A．前者大于后者 B．后者大于前者
C．前者等于后者 D．无法确定
8．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是 ( )
A．0 B．2 C．5 D．8
9．以下能级符号正确的是 ( )
A．3f B．2d C．4s D．2f
四、构造原理及应用
10．表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成 ( )
A．3s10 B．3d10
C．3s23p63d2 D．3s23p53d3
11．某元素处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，下列说法正确的是 ( )
A．某元素处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该原子核外共有5个能层
C．该元素的M层共有8个电子
D．该元素原子的最外层共有3个电子
12．原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是 ( )
①XO ②XO ③XO ④XO
A．①② B．②③
C．①④ D．只有④
[能力提升]
13．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：
11X：1s22s22p6 19Y：1s22s22p63s23p6
20Z：1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是 ( )
A. B.
C. D.
14．下列表示式中错误的是 ( )
A．Na＋的电子式：[]＋
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
15.在Be、N、Na、Ne、Mg这些元素的基态原子中，只有K层与L层的元素有____________，含有M能层的元素有____________。
[拓展探究]
16．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
元素
相关信息
A
在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C
植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D
室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E
它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等
根据上述信息填空：
(1)B元素的基态原子含有______个能层，其中第二能层中有哪几个能级：__________；画出D的原子结构示意图____________________。
(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．(1)D (2)D (3)C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．B 8．B 9．C 10．C
11．B 12．C 13．C 14．A
15．Be、N、Ne Na、Mg
16．(1)两 2s和2p
(2)2N2H4＋N2O43N2＋4H2O
(3)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
训练2 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
[基础过关]
一、基态、激发态的判断
1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 ( )
2．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 ( )
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
3．下面是四种元素原子基态的电子排布式，其中化合价最高的是 ( )
A．1s22s22p3
B．1s22s22p63s23p64s2
C．1s22s22p63s23p6
D．1s22s22p5
二、原子核外电子运动特点与规律
4．对原子核外的电子运动描述方法正确的是 ( )
A．根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置
B．用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道
C．核外电子的运动有确定的轨道
D．核外电子的运动根本不具有宏观物体运动规律，只能用统计规律来描述
5．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。
下列有关认识正确的是 ( )
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少
6．下列说法正确的是 ( )
A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B．p电子云是平面“8”字形的
C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
7．下列说法中正确的是 ( )
A．所有的电子在同一区域里运动
B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等
三、原子轨道
8．下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是 ( )
A．一个原子轨道上只有一个电子
B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
C．处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同
D．处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同
9．下列说法中正确的是 ( )
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
10．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是 ( )
A．1s B．2px
C．2py D．2pz
[能力提升]
11．氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )
A．35Cl原子所含质子数为18
B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为2×6.02×1023
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl和37Cl原子的最外层电子排布式都是3s23p5
12．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是( )
①X：3s23p1 Y：3s23p5
②X：2s22p3 Y：2s22p4
③X：3s23p1 Y：3s23p4
④X：3s2 Y：2s22p3
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
13．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 ( )
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
14．下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)s电子的原子轨道、p电子的原子轨道的半径与____________________有关，二者之间的关系为________________________________________________________________。
[拓展探究]
15．有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C是地壳中含量最多的元素，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，E的核电荷数比D多一个。
(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。
(2)写出它们的最外层电子的电子排布式。
答案
1．D 2．B 3．A 4．D 5．D 6．A 7．C 8．C 9．A 10．A 11．D 12．B
13．C
14．(1)球 1 哑铃 3
(2)能层序数n 能层序数n越大，原子轨道的半径越大
15．(1)A是碳元素、B是氮元素、C是氧元素、D是硫元素、E是氯元素。
(2)A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5
训练3 原子核外电子排布规则
[基础过关]
一、原子核外电子排布规则的理解与应用
1．某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p3p，他违背了 ( )
A．能量守恒原理 B．泡利原理
C．能量最低原则 D．洪特规则
2．下列排布不符合泡利原理的是 ( )
A．2p能级：
↑
↑
↑
B．3d能级：
↓↑
↑
↑
↑
↑
C．2p能级：
↑↑
↑
↑
D．3d能级：
↑
↑
↑
↑
↑
3．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 ( )
二、原子核外电子排布的表示方法
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A．Na＋ 1s22s22p6 B．F－ 1s22s22p6
C．N3＋ 1s22s22p6 D．O2－ 1s22s22p6
5．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是 ( )
6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是( )
A．核内无中子的原子
B．外围电子构型为3s23p4的原子
C．电子排布图为的基态原子
D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2
三、由原子核外电子排布确定元素
7．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数 ( )
A．只能是7 B．只能是15
C．是11或15 D．是11或13
8．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其 ( )
A．第三能层上有4个电子
B．最高正价为＋2
C．最高正价为＋4
D．第二电子层没有未成对电子
9．下列说法正确的是 ( )
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素
10．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
[能力提升]
11．(1)按要求填空：
①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________。
②四核10电子的粒子的电子式(写一种)________。
③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。
(2)写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：
①自然界中含量居第二的金属元素________。
②第四周期0族元素________。
③能形成自然界中最硬的单质的元素________。
12．五种元素原子的电子排布式结构如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s2；
B．1s22s22p63s2；
C．1s22s22p6；
D．1s22s22p63s23p2；
E．[Ar]4s1。
请回答：
(1)________元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是__________。
(2)A的元素符号是________，其核外电子共有______种运动状态。
(3)D元素的电子排布图为_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经进一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：
(1)四种元素分别为A.________、B.________、C.________________________________________________________________________、
D．________。
(2)A原子的电子排布式为________________________________________________________________________，
D原子的原子结构简图为____________。
(3)写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式___________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
14．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号：
A__________；B________；C__________；D________。
(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布图。
C________________________________________________________________________，
D________________________________________________________________________。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)写出B元素的单质和氢化物的电子式，单质________________________________________________________________________，
氢化物____________。
[拓展探究]
15．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______________，C的元素符号为_____________；
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为__________________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________；
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为______________________。
答案
1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．D 9．C 10．B
11．(1)①Si、S ②HN,?H ③Cr、Mn
(2)①1s22s22p63s23p63d64s2
②1s22s22p63s23p63d104s24p6 ③1s22s22p2
12．(1)C(Ne) A(Mn) (2)Mn 25
(3)
13．(1)Br(溴) H(氢) O(氧) S(硫)
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5
(3)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O H2S＋Br2===S↓＋2HBr
14．(1)H N Mg P
(2)
(3)N2＋3MgMg3N2
(4)N??N HH
15．(1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
训练4 原子结构与元素周期表
[基础过关]
一、原子核外电子层结构
1．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
3．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是 ( )
A．N层 B．M层
C．L层 D．K层
二、元素周期表的结构与区的划分
4．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是 ( )
A．第三周期ⅣA族，p区
B．第四周期ⅡB族，s区
C．第四周期Ⅷ族，d区
D．第四周期ⅡA族，s区
5．下列说法正确的是 ( )
A．第ⅣA族元素最不活泼
B．过渡元素就是副族元素
C．第ⅣA族元素即为第十四纵行
D．第ⅣA族元素所含元素种类最多
6．元素周期表的第七周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第七周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 ( )
A．该周期的元素都是放射性元素
B．该周期的元素，原子序数最大为118
C．该周期的ⅦA族元素是金属元素
D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性
7．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 ( )
三、元素的“位—构—性”之间的关系
8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
c
d
三
a
B
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
9．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
10．右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是 ( )
A．D与C不能形成化合物
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D
[能力提升]
11．X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示，试回答下列问题。
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Y元素的原子结构示意图是________，Y与Na所形成化合物的电子式为______________________。
(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是__________________________________________，其价电子排布式为__________________。
12．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
(1)已知元素周期表中的各周期可容纳的元素种类如下：
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素种类
2
8
8
18
18
32
32
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种类是________。
A．18 B．32 C．50 D．无法判断
(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第________周期____族(注：把0族看作ⅧA族，下同)。周期表中元素在填满第________周期后将结束。
(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看为非金属元素)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。未发现的非金属元素处于第______周期______族。
13．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________________。
[拓展探究]
14．已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。
答案
训练4 原子结构与元素周期表
1．C 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．D 10．C
11．(1)F2
(2) Na＋[∶∶]2－Na＋
(3)砷 两 Z位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近 4s24p3
12．(1)C
(2)八 ⅧA 八
(3)23 1 七 ⅧA
13．(1)⑨ (2)苯 (3)5
(4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
14．(1)如图
(2)ds (3)见上图
(4)Fe的外围电子排布为3d64s2，Fe2＋为3d6，Fe3＋为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3＋比Fe2＋稳定 (5)118
训练5 元素周期律(一)
[基础过关]
一、微粒半径大小的比较与判断
1．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是 ( )
A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br
C．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－
2．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 ( )
A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF
3．在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是 ( )
A．X B．Y C．Z D．无法判断
二、元素的电离能
4．下列说法正确的是 ( )
A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是 ( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
三、微粒半径、电离能的综合应用
6．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A．原子半径：A>B>C>D
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A
D．元素的第一电离能：A>B>D>C
7．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na
C．N、O、C D．Cl、S、P
[能力提升]
8．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.089
0.143
0.102
0.074
化合价
＋2
＋2
＋3
＋6，－2
－2
下列叙述正确的是 ( )
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率LB．Q、T两元素间可形成两性化合物
C．R、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2T
D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
9．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是________大于________。
(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是______，写出该元素的电子排布式：________________________________________________________________________。
(3)概括下表所提供的电离能数据，回答下列问题。
锂
X
Y
I1
519
502
580
I2
7 296
4 570
1 820
I3
11 799
6 920
2 750
I4
9 550
11 600
①表中X可能为以上13种元素中的________元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式_________________________________________________________________。
②Y是周期表中的________族的元素。
[拓展探究]
10．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题。
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 400
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是 ( )
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T
E．R和U
(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 ( )
A．QCl2 B2317429．RCl C．SCl3 D．TCl E．UCl4
(3)S元素最可能是 ( )
A．s区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．准金属 E．d区元素
(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 ( )
A．硼(1s22s22p1) B．铍(1s22s2) C．锂(1s22s1)
D．氢(1s1) E．氦(1s2)
答案
1．C 2．A 3．B 4．A 5．B 6．C 7．A 8．B
9．(1)m c f (2)i 1s22s22p63s23p3 (3)①a Na2O、Na2O2 ②ⅢA
(2)i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子，是最多的。
(3)由表中数据可以看出，锂和X的I1均比I2、I3小很多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)；由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子属于ⅢA族元素。
10．(1)E (2)B (3)A (4)E
训练6 元素周期律(二)
[基础过关]
一、电负性的判断及应用
1．下列有关电负性的说法中正确的是 ( )
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
2．下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( )
A．F>N>O B．O>Cl>F
C．As>P>N D．Cl>S>As
3．下列说法中正确的是 ( )
①元素电负性越大表示该元素的金属性越强 ②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强 ③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应 ④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
4．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是 ( )
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
二、元素周期律的综合应用
5．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
6．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 ( )
元素
代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半
径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
7．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为b＋[c,?]3－b＋，下列说法中正确的是 ( )
A．原子半径：a>c>d>b
B．电负性：a>b>d>c
C．原子序数：d>a>c>b
D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a
[能力提升]
8．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，他们应该形成离子化合物，到底属哪一种正确？
(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为________化合物。
(2)工业上制取BeCl2的方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：________________________________________。
(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式________________________。
(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与________(填“MgCl2”或“AlCl3”)化学性质更相似。
(5)0.1 mol氢氧化铍恰好能和100 mL 0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减小。已知D－的电子构型与Ar原子相同。A、B、C次外层电子数依次为8、8、18，试推断这四种元素，并回答下列问题(用A、B、C、D表示)：
(1)原子半径由小到大的顺序：______________________________________________。
(2)电负性由小到大的顺序：__________________________________________________。
(3)金属性由弱到强的顺序：________________________________________________。
[拓展探究]
10．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素
Li
Be
B
C
O
F
x值
0.98
1.57
2.04
2.53
3.44
3.98
元素
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：
______(2)推测x值与原子半径的关系是____________________________________。
(3)某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是__________。
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置__________________________(放射性元素除外)。
答案
1．D 2．D 3．D 4．A 5．C 6．B 7．D
8．(1)共价
(2)BeCl2＋2H2O??2HCl＋Be(OH)2
(3)共价 BeCl2===Be2＋＋2Cl－
(4)AlCl3
(5)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
9．(1)D(3)D10．(1)2.53 3.44 0.93 1.57 (2)x值越小，半径越大
(3)氮 (4)共价键 (5)第六周期ⅠA族
晶体结构与性质专项训练
一、晶体的结构和性质
1．下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )
①组成金属的微粒是原子
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥ B．①②④
C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
2．下列说法中正确的是 ( )
A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
二、晶体熔、沸点的比较规律
4．下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是 ( )
A．NH3、CH4、NaCl、Na
B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
C．CH4、H2O、NaCl、SiO2
D．Li、Na、K、Rb、Cs
5．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是( )
A．铝、钠、干冰
B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢
D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
6．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是 ( )
A．范德华力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
三、晶体类型的判断方法
7．下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )
A．金属钾 B．氢气 C．金刚石 D．白磷
8．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A．CaCl2和NaOH B．碘、氖
C．CO2和H2O D．CCl4和KCl
9．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( )
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
10．下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190(5×101 kPa)
－70
沸点/℃
1 413
1 412
180
57.57
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是 ( )
A．AlCl3在加热条件下能升华
B．SiCl4晶体属于原子晶体
C．AlCl3晶体是典型的离子晶体
D．NaCl的晶格能比MgCl2小
四、晶体知识的综合应用
11．(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______________________(填化学式)。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________________________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是__________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________________________________________________________________
____________________________________。
12．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：3 550
Li：181
HF：－83
NaCl：801
硅晶体：1 410
Na：98
HCl：－115
KCl：776
硼晶体：2 300
K：64
HBr：－89
RbCl：718
二氧化硅：1 723
Rb：39
HI：－51
CsCl：645
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常高是由于________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子采取________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中 心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－ 配位。
14．上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是
________________________________________________________________________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为__________。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是____________________。(用氢化物分子式表示)
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为__________。
(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。
(6)下列说法正确的是________。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
答案
1．D 2．A 3．B 4．C 5．B 6.C 7．C 8．C 9．C 10．A
11．(1)离子键 共价键 分子间 SiO2>KClO3>I2
(2)①<⑤<③<②<④<⑥
(3)CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2
12．(1)原子 共价键 (2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)
(4)②④ (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)13．(1)sp2 分子间作用力 (2)C>H>Si (3)<
(4)BaPbO3 12
14．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
(2)4 正四面体
(3)NH3>AsH3>PH3
(4)sp2 (5)> (6)BCD
章末检测
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)
1．下列式子中，真实表示物质分子组成的是 ( )
A．H2SO4 B．NH4Cl
C．SiO2 D．C
2．下列判断正确的是 ( )
A．酸酐一定是氧化物
B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．正四面体分子中键角一定是109°28′
3．下列说法正确的是 ( )
A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B．离子键只存在于离子化合物中
C．共价键只存在于共价化合物中
D．离子化合物中必定含有金属元素
4．离子晶体不可能具有的性质是 ( )
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
5．下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是 ( )
A．导电、导热性 B．延展性
C．具有金属光泽 D．熔点都很高
6．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 ( )
A．固态Z是离子晶体
B．Z可以表示为X2Y
C．固态Z熔化后能导电
D．X可形成＋2价阳离子
7．有关晶体的下列说法中正确的是 ( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
8．下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是 ( )
物质
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
熔点(℃)
920
97.8
1 291
190
2 073
－107
－57
1 723
A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
9．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 ( )
A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KCl
C．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te
10．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔、沸点由高到低的顺序是 ( )
物质
AB
CD
EF
离子电荷数
1
1
2
键长/10－10 m
2.31
3.18
2.10
A.CD>AB>EF B．AB>EF>CD
C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD
11．下列有关晶体的叙述，错误的是 ( )
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中，每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻有6个Cl－(或Na＋)
C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
12．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 ( )
①I2升华 ②NaCl颗粒被粉碎 ③HCl溶于水得盐酸
④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
13．下列有关晶胞的说法正确的是 ( )
A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式
B．若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用
C．若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用
D．晶胞中不可能存在多个粒子
14．氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述正确的是 ( )
A．氯化硼是原子晶体
B．熔化时，氯化硼能导电
C．氯化硼分子是一种极性分子
D．水解方程式：BCl3＋3H2O??H3BO3＋3HCl
15．在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体形(如图)。该晶体不是 ( )
A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)
B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)
C．金属钋(Po)
D．C60晶体
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(9分)Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价层电子构型为__________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是____________。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似。在四大晶体类型中，AlN属于____________晶体。
(4)SiCl4常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中产生烟雾，试用化学方程式表示其反应原理________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．(10分)金属钾的冶炼可采用如下3种方法，方法一：KCl＋Na===NaCl＋K↑，方法二：2KF＋CaC2===CaF2＋2K↑＋2C，方法三：K2CO3＋2C===2K↑＋3CO↑。
试回答相关问题：
(1)将方法一中四种物质的熔点按由高到低的顺序排列：________________________________________________________________________。
(2)方法二以KF和电石的主要成分(CaC2)为原料来制备K。CaC2中阴离子内部共价键的类型是________________。
产物之一CaF2的一个不完整的晶胞如右图所示，则图中实心球表示Ca2＋还是F－？答：____________。
(3)方法三中原料K2CO3中阴离子的空间立体构型为________，与产物CO互为等电子体的离子为________(填化学式)，CO在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂Fe(CO)5，该化合物中铁元素的化合价为__________。
18．(12分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是____________。
(3)按要求写出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：
①CO2分子的立体构型及碳氧之间的成键方式________________________________________________________________________
________________________；
②SiO2晶体的立体构型及硅氧之间的成键方式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质__________________________(写出2条即可)。
(4)CO可以和很多金属形成配合物，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2 060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2 143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)。
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断
19．(11分)空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(2)血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式________________________________________________________________________。
②CO有多种等电子体，其中常见的两种为________________________________________________________________________。
(3)SO2是一种大气污染物，
为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位数为________，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同。CaO晶体的熔点________NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。
(4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是－19.5 ℃)，甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20．(13分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的立体构型为________；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________
______________________；
(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________________________，O—C—O的键角约为________；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．B 7．B 8．B 9．D 10．D 11．C 12．D
13．C 14．D 15．B
16．(1)4s24p3 (2)共价键(或σ键) (3)原子
(4)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑
17．(1)NaCl>KCl>Na>K
(2)σ键和π键(或答非极性共价键) Ca2＋
(3)平面正三角形 CN－(或其他合理答案) 0
18．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2
(2)Sn
(3)①直线型；共价键(或σ键与π键)
②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构；共价键(σ键)
③熔融时能导电、较高的熔点
(4)B
19．(1)N>O>S
(2)①1s22s22p63s23p63d6 ②N2、CN－
(3)6 高于
(4)甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有
20．(1)2s22p4 V形 (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)MgO 晶格能大 sp3杂化和sp2杂化 120°
(4)3∶1∶1 (5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
第三章 晶体结构与性质
训练1 晶体的常识
[基础过关]
一、晶体、非晶体的比较与判断
1．下列不属于晶体的特点的是 ( )
A．一定有固定的几何外形
B．一定有各向异性
C．一定有固定的熔点
D．一定是无色透明的固体
2．普通玻璃和水晶的根本区别在于 ( )
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列
C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
3．下列关于晶体自范性的叙述中，不正确的是 ( )
A．晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形
B．缺角的硫酸铜晶体在饱和硫酸铜溶液中慢慢变为完美的立方体晶块，体现了晶体的自范性
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，不能体现晶体的自范性
D．由玻璃可制成规则的玻璃立方体，体现了晶体的自范性
4．下列说法错误的是 ( )
A．同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体
B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点
C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体
D．溶质从溶液中析出可以得到晶体
5．晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1/104。晶体的各向异性主要表现在
( )
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A．只有①③ B．只有②④
C．只有①②③ D．①②③④
二、晶胞及其微粒数目的确定
6．下列有关晶胞的叙述，正确的是 ( )
A．晶胞的结构是晶体的结构
B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
7．如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原
子数目为 ( )
A．2 B．3
C．4 D．6
8．某离子化合物的晶胞为如图所示的立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、
阳离子个数比是 ( )
A．1∶8 B．1∶4
C．1∶2 D．1∶1
9．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为 ( )
A．22% B．70%
C．66.7% D．33.3%
三、晶体化学式的确定方法
10．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 ( )
A．ZXY3 B．ZX2Y6
C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
11．如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 ( )
A．K2O B．K2O2
C．K2O3 D．KO2
12．某晶体的一部分如图所示。这种晶体中，A、B、C三种粒子数之比是 ( )
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
13．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、?—Z。其对应的化学式不正确的是 ( )
[能力提升]
14．已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 ( )
A．NA·a3·ρ B.
C. D.
15．固体二氧化硅有晶体和非晶体两种。根据下图回答：
(1)对比图Ⅰ和图Ⅱ可知，晶体SiO2具有自范性，而非晶体SiO2没有自范性，本质原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)观察三个图，区分晶体SiO2和非晶体SiO2最可靠的科学方法是________________________________________________________________________。
16．元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。
(2)该晶体中Xn＋中n＝________。
(3)X元素的原子序数是________。
(4)晶体中每个N3－被________个等距离的Xn＋包围。
17．有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2＋和Fe3＋分别占据晶胞立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN－。
(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)____________。
(2)此化学式带何种电荷________，如果Rn＋或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为____________。
[拓展探究]
18．有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．__________、B：__________、C：__________、D：________________________________________________________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是________________________________________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
答案
1．D 2．B 3．D 4．B 5．D 6．D 7．A 8．D 9．B 10．A 11．D 12．B 13．B 14．A
15．(1)构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性有序排列，而构成非晶体的粒子在微观空间里排列相对无序
(2)对固体进行X－射线衍射实验
16．(1)3∶1 (2) 1 (3)29 (4)6
17．(1)[FeFe(CN)6]－
(2)负电荷 R[FeFe(CN)6]n
18．(1)MN MN2 MN2 MN (2)①离子键、非极性共价键 ②
训练2 分子晶体
[基础过关]
一、分子晶体及其判断
1．下列有关分子晶体的叙述中，正确的是 ( )
A．分子内均存在共价键
B．分子间一定存在氢键
C．晶体结构一定为分子密堆积
D．晶体熔化时一定破坏了范德华力
2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是 ( )
A．非金属单质 B．非金属氧化物
C．含氧酸 D．金属氧化物
3．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
CaCl2
熔点/℃
801
712
190
－68
782
沸点/℃
1 465
1 418
230
57
1 600
根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是 ( )
A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．AlCl3、SiCl4
C．NaCl、CaCl2 D．全部
二、分子晶体的性质及其应用
4．下列说法正确的是 ( )
A．分子晶体都具有分子密堆积的特征
B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
5．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 ( )
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键
三、冰和干冰的晶体结构
6．HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的HF分子有几个 ( )
A．3 B．4 C．5 D．12
7．水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是 ( )
A．1 mol冰中含有4 mol氢键
B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键
C．平均每个水分子只含有2个氢键
D．平均每个水分子只含有个氢键
8．中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有 ( )
A．4个 B．8个 C．12个 D．6个
[能力提升]
9．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是 ( )
A．C60摩尔质量是720
B．C60与苯互为同素异形体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
10.下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是________________________________________________________________________，
既破坏范德华力，又破坏氢键的是__________。
①H2 ②O2 ③P4(白磷) ④SO2 ⑤CO2 ⑥H2O2
⑦HF ⑧H2N—CH2CH2COOH ⑨H3PO4 ⑩C2H6
11．自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图(下图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子？________________________________________________________________________。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________。
12．(1)水分子的立体结构是________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有________。
(2)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞中微粒排列方式相同的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验测得冰中氢键的作用能为18.5 kJ·mol－1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol－1，这说明________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
13．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
(1)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。它们的熔点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)卤素互化物可发生的反应：
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若要验证①反应能否发生，请你设计一个简单的实验：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)试推测ICl的熔点所处的最小范围________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．D 2．C 3．B 4．B 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D
10．①②③④⑤⑩ ⑥⑦⑧⑨
11．(1)非极性分子 (2)分子晶体
12．(1)V形(或角形) 孤电子对 (2)8 碳原子与氧原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性(每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键) (3)冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，也说明液态水中仍存在氢键
13．(1)相对分子质量越大，分子间的作用力越强
(2)①KI＋IBr===KBr＋I2 ②向反应物混合液中滴加几滴淀粉溶液，若变蓝，证明能反应，否则不能反应
(3)介于Br2的熔点和IBr的熔点之间
训练3 原子晶体
[基础过关]
一、原子晶体有关概念的理解及应用
1．有关晶体的下列说法中，正确的是 ( )
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键
2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是 ( )
A．晶体中不存在独立的“分子”
B．碳原子间以共价键相结合
C．是自然界中硬度最大的物质
D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
3．下列有关晶体的叙述中，错误的是 ( )
A．分子晶体熔化时化学键一般不被破坏
B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D．构成分子晶体的结构粒子中可能存在共价键
二、原子晶体类型的判断
4．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( )
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O2
C．金刚石与HCl D．CCl4与SiC
5．晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热，锆石(ZrO2)不导电、不导热，却硬似钻石。近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它们的可靠方法是 ( )
A．能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石
B．很硬不导电而导热的是金刚石和碳化硅
C．既可导电又可导热的是碳化硅
D．不导电的为锆石
6．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是 ( )
A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
7．氮化碳结构如图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 ( )
A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价
C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
三、原子晶体的结构特点
8．金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如图中的小立方体)。请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置 ( )
A．12，大立方体的12条棱的中点
B．8，大立方体的8个顶角
C．6，大立方体的6个面的中心
D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心
9．下列说法正确的是 ( )
A．124 g白磷中含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为2NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA
10．某原子晶体A，其空间结构中的一部分如图所示。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中插入一个B原子，则C的化学式为 ( )
A．AB B．A5B4
C．AB2 D．A2B5
[能力提升]
11．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为 ( )
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是________个。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
12．碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。
(1)碳原子的核外电子排布式为____________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是________________________________________________________________________。
(2)CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的立体构型为__________；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式________。
13．单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点/K
＞3 823
1 683
2 573
沸点/K
5 100
2 628
2 823
硬度
10
7.0
9.5
(1)晶体硼的晶体类型属于________晶体，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中有20个等边三角形的
面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过观察图形及推算，此晶体结构单元由________个B原子组成，键角________。
14．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题：
(1)二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。
(2)晶体中存在的作用力有________。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力
E．氢键
(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
( )
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合两个C原子
[拓展探究]
15．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si—O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)。
SiC________Si；SiCl4________SiO2。
(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。
答案
1．B 2．D 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．A 9．C 10．C
11．(1)B (2)分子 30 (3)2 6 (4)2
12．(1)1s22s22p2 N原子2p轨道半充满，能量低
(2)直线形 CO2
13．(1)原子 晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原子晶体，B与C相邻且与Si处于对角线位置，也应为原子晶体
(2)12 60°
14．(1)12 Si O(或Si) (2)A (3)D
15．(1)＞ ＜ (2)如下图
(3)＋236
训练4 金属晶体
[基础过关]
一、金属键与金属晶体的概念
1．金属晶体的形成是因为晶体中存在 ( )
A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用
B．金属原子间的相互作用
C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用
D．金属原子与价电子间的相互作用
2．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 ( )
A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
3．在单质的晶体中一定不存在的微粒是 ( )
A．原子 B．分子
C．阴离子 D．阳离子
二、金属晶体的物理特性
4．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电
5．金属能导电的原因是 ( )
A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
6．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是 ( )
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/℃
810
710
190
－68
2 300
沸点/℃
1 465
1 418
182.7
57
2 500
注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。
A．SiCl4是分子晶体
B．单质B是原子晶体
C．AlCl3加热能升华
D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
三、金属晶体的原子堆积模型
7．金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是 ( )
A．金属原子价电子数少
B．金属晶体中有自由电子
C．金属原子的原子半径大
D．金属键没有饱和性和方向性
8．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 ( )
A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型
B．图①至④每个晶胞含有的原子数分别为1、2、2、4
C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④
9．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )
A．3∶2∶1 B．11∶8∶4
C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
[能力提升]
10．石墨的片层结构如下图所示，试回答下列问题：
(1)碳原子的杂化方式________________。
(2)平均________个碳原子构成一个正六边形。
(3)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C键键数之比是________。
(4)n g碳原子可构成________个正六边形。
11．(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
(2)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(3)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
(4)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。
12．(1)在下图中选择：
①金属钠的晶胞模型是________，每个晶胞含有______个Na原子，每个Na原子周围有________个紧邻的Na原子。
②金属铜的晶胞模型是______，每个晶胞含有________个Cu原子，每个Cu原子周围有______个紧邻的Cu原子。
(2)在(1)题中的晶胞示意图中把金属原子抽象成质点，而事实上在堆积模型中我们把金属原子看成互相接触的球体则更接近实际情况。对于简单立方堆积的晶胞中，“金属球”在晶胞的棱心处接触，设晶胞(立方体)的边长为a，球的半径为r，则a与r的关系是a＝2r。
那么，在钾型堆积模型中，“金属球”应在__________________________________处接触，则晶胞边长a与球半径r的关系是__________；晶胞的体积为__________；而该晶胞中拥有______个原子，故金属原子所占的体积为________，因此钾型堆积的空间利用率为(写出计算过程)：________________________________________________________________________。
[拓展探究]
13．金属晶体的原子堆积方式常有以下四种方式，请认真观察模型回答下列问题：
(1)四种堆积模型的堆积名称依次是______________、________________________________、__________________________、__________________________。
(2)图1方式的堆积，空间利用率为__________，只有金属________采用这种堆积方式。
(3)图2与图3两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)，图2的空间利用率为__________，图3的表示符号为________________________________________________________________________。
(4)采取图4堆积方式的金属通常有______________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。
答案
1．C 2．D 3．C 4．B 5．B 6．D 7．D 8．B 9．A
10．(1)sp2 (2)2 (3)2∶3 (4)
11．(1)b (2)非密置 4 密置 6 (3)6 1
(4)六 ⅥA Po 6s26p4
12．(1)①B 2 8 ②D 4 12
(2)立方体对角线的(或) r＝a a3 2 πa3
空间利用率：×100%＝×100%≈68%
13．(1)简单立方堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积 体心立方堆积 (2)52% Po (3)相同 74% ABCABC…… (4)K、Na、Fe、Li、Ba、W(任意三种) 2
训练5 离子晶体
[基础过关]
一、正确理解离子键与离子晶体的概念
1．下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )
A．离子化合物中都只含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
2．下列说法正确的是 ( )
A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
B．分子晶体中一定含有共价键
C．离子晶体中一定不存在非极性键
D．含有离子键的晶体一定是离子晶体
二、离子晶体的结构及其特征
3．如图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立体构型为( )
A．十二面体
B．正八面体
C．正六面体
D．正四面体
4．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下
列说法正确的是 ( )
A．晶体中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O
C．晶胞中与每个K＋距离最近的O有6个
D．晶体中所有原子之间都是以离子键结合
5．已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F－；用“○”表示Ca2＋，在图所示中，符合CaF2晶体结构的是 ( )
三、离子晶体的主要特性及其应用
6．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是 ( )
A．晶体熔点达2 500 ℃
B．晶体不导电，溶于水导电
C．晶体不导电，熔融能导电
D．温度越高，溶解度越大
7．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是 ( )
A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
四、离子晶体的晶格能与其性质的关系
8．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 ( )
A．KCl>NaCl>BaO>CaO
B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>KCl>NaCl
D．CaO>BaO>NaCl>KCl
9．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是 ( )
晶体
NaCl
MgO
SiCl4
AlCl3
晶体硼
熔点/℃
801
2 800
－70
180
2 500
A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B．SiCl4晶体是分子晶体
C．AlCl3晶体是离子晶体
D．晶体硼是原子晶体
10．1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是________。
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH
B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1
C．Na(s)===Na(g) ΔH2
D．Na(g)－e－===Na＋(g) ΔH3
E.Cl2(g)===Cl(g) ΔH4
F．Cl(g)＋e－===Cl－(g) ΔH5
[能力提升]
11．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是 ( )
A. g·cm－3
B. g·cm－3
C. g·cm－3
D. g·cm－3
12．(1)有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag＋反应
A
811
较大
易溶
水溶液或熔融导电
白色沉淀
B
3 550
很大
不溶
不导电
不反应
C
－114.2
很小
易溶
液态不
导电
白色沉淀
①晶体的化学式分别为A________，B________，C________。
②晶体的类型分别是：A______，B______，C________。
③晶体中微粒间作用力分别是：A______，B________，C________。
(2)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图的是________。
13．下表为钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
NaX
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
775
651
SiX4
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/℃
－90.2
－70.4
5.2
120.5
回答下列问题：
(1)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为____________，硬度大小为__________。
[拓展探究]
14．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________________________________________________________________________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：______________________________________________。
(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1 266
1 534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．C 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．A 11．C
12．(1)①NaCl C HCl ②离子晶体 原子晶体 分子晶体 ③离子键 共价键 范德华力 (2)①④
13．(1)钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体，而离子键一般比分子间作用力强得多
(2)F－半径比Br－小，NaF离子键键能比NaBr大 SiF4的相对分子质量比SiBr4小，SiF4的分子间作用力比SiBr4小
(3)NaF>NaBr NaF>NaBr
14．(1)增强熔融盐的导电性
(2)空心球应为O2－，实心球应为Mg2＋；8号空心球改为实心球
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以发光的形式释放能量
(4)离子晶体微粒间的作用力随阳离子半径的减小、电荷的增大而增大，故MgF2的熔点高于NaF；SiF4是分子晶体，晶体微粒间的作用力为范德华力，因而熔点较低
分子结构与性质专项训练
一、共价键及其分类
1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是 ( )
A．Li，F B．Na，F
C．Na，Cl D．Mg，O
2．下列说法正确的是 ( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在，说明共价键没有饱和性
C．所有的共价键都有方向性
D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键
3．下列说法中不正确的是 ( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，两个π键
4．下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是 ( )
A．Na＋ B．NH
C．Ne D．NH3
5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
二、价层电子对互斥理论和杂化轨道理论
6．说明NH3分子的立体构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是( )
A． NH3分子是极性分子
B．NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
C．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°
7．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是 ( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤电子对
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
三、分子的性质
8．有机物CH2CHCOHCH2CH3CH2OCOCH3具有手性，发生下列反应后，分子仍具有手性的是 ( )
①与H2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应
③发生水解反应 ④发生消去反应
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
9．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是 ( )
A．水分子具有极性共价键
B．水分子中有共用电子对
C．水由氢、氧两种元素的原子组成
D．水分子是极性分子
10．下列说法中正确的是 ( )
A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 ( )
A．氢键 分子间作用力 非极性键
B．氢键 氢键 极性键
C．氢键 极性键 分子间作用力
D．分子间作用力 氢键 非极性键
12．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 ( )
A．熔点：CO2>KCl>SiO2
B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
四、综合应用题
13．下列说法中错误的是 ( )
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
14．罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是 ( )
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互为同分异构体
C．N4沸点比P4(白磷)高
D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
15．S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 ( )
A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
16．用A.金刚石 B．MgF2 C．NH4Cl D．NaNO3 E．干冰(CO2) F．固体碘，填写下列空白。
(1)熔化时不需破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔化时需破坏共价键的是__________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是________。
(3)由极性键构成的非极性分子是________。
(4)可能溶于CCl4的有________。
17．HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O===NaN3＋H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl。试回答下列问题：
(1)基态氮原子核外电子排布图为_________________________________________。
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为__________。
(3)N的立体构型是________，与N互为等电子体的分子的化学式为____________(写一种)。NH的电子式为____________，其中心原子的杂化类型是________________________________________________________________________。
(4)CuCl中的键型为______________。
答案
1．B 2．A 3．C 4．B 5．A 6．C 7．D 8． B 9．D 10．A 11．B 12．D 13．A 14．D 15．A
16．(1)EF A A E (2)CD B (3)E (4)EF
17．(1)
(2)N>P>S
(3)直线形 CO2(或N2O、CS2，写1个即可)
[N,?H]－ sp3杂化
(4)配位键(写共价键也可)
章末检测
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)
1．下列叙述正确的是 ( )
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
2．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是 ( )
A．CH4 B．HCl
C．CH2===CH2 D．F2
3．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 ( )
A．分子间作用力
B．氢键
C．非极性共价键
D．极性共价键
4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
5．用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )
A．C原子的四个杂化轨道的能量一样
B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据
6．下列叙述中正确的是 ( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
7．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )
A．含有非极性共价键
B．键角均为109°28′
C．有两种同分异构体
D．分子属于极性分子
8．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是 ( )
A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳
B．碘易溶于汽油，微溶于水
C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油
D．丁烷易溶于煤油，难溶于水
9．下列说法正确的是 ( )
A．极性分子间仅存在范德华力
B．范德华力只存在于极性分子之间
C．HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高
D．氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键
10．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是 ( )
A．Li、Na、K、Pb B．HF、HCl、HBr、HI
C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl D．F2、Cl2、Br2、I2
11．下列说法正确的是 ( )
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
12．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 ( )
A．NH 为正四面体形
B．CS2为直线形
C．HCN为折线形(V形)
D．PCl3为三角锥形
13．下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是 ( )
A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．BCl3
14．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268 ℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ( )
A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2
15．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是 ( )
A．属于非极性分子
B．沸点低于CO2
C．电子式为
D．三个原子位于同一直线上
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(8分)(1)下列各组分子中属于非极性分子的是__________，属于极性分子的是____________。
①H2O ②CO2 ③HCl ④CCl4 ⑤NH3 ⑥CO
⑦CH4 ⑧HClO
(2)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是____________。
①NaOH ②NH3 ③CuO ④BaCl2 ⑤Cu(OH)2
⑥CuCO3
(3)下列说法正确的是________。
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
17．(12分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是__________。
(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
①PH3的电子式____________，结构式____________。
②立体构型为____________。
③中心原子采取__________杂化。
④PH3分子中的化学键__________(填“有”或“无”)极性，其分子为__________(填“极性”或 “非极性”)分子。
⑤PH3与NH3的热稳定性：__________更强。
18．(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是____________。
(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的__________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为__________(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。
19．(10分)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl—OH
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：________________________________________________________________________，
写出化学方程式：________________________________________________________________________。
20．(13分)氮元素是地球大气中含量最多的元素。
(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为________。
(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是______，而在氨水中，分子间的作用力有____________。
(3)甘氨酸(结构简式如图)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是________________________________________________________________________。
(4)氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为NH2—NH2。在联氨分子中，N原子采用________杂化，联氨中的六个原子__________(选填“在”或“不在”)同一个平面上。
(5)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合。在肾脏内易形成结石。
答案
1．B 2．C 3．D 4．A 5．D 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D 11．B 12．C 13．C 14．C 15．D
16．(1)②④⑦ ①③⑤⑥⑧
(2)③⑤⑥
(3)①②③
17．(1)ABD
(2)①HH PHHH ②三角锥形 ③sp3
④有 极性 ⑤NH3
18．(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤电子对
(3)b (4)Si19．(1)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O
②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3[可写成
As(OH)3]可与盐酸反应 As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O
20．(1)4∶3
(2)共价键 氢键、范德华力(或答“分子间作用力”)
(3)甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子不能形成氢键 (4)sp3 不在 (5)氢键
第二章 分子结构与性质
训练1 共价键的特征与类型
[基础过关]
一、共价键的形成与判断
1．下列说法正确的是 ( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由共价键形成的分子一定是共价化合物
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 ( )
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
3．已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。
元素
X
Y
Z
W
电负性
2.5
3.5
1.2
2.4
你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是 ( )
A．X与Y B．X与W
C．Y与Z D．Y与W
4．下列不属于共价键成键因素的是 ( )
A．成键原子电负性差别较小
B．共用的电子必须配对
C．成键后的体系能量降低，趋于稳定
D．两原子核体积大小要适中
二、共价键的类别与特征
5．硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是 ( )
①共价键的饱和性
②S原子的电子排布
③共价键的方向性
④S原子中p轨道的形状
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
6．下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是 ( )
A．HF、H2O、NH3、CH4
B．CH4、NH3、H2O、HF
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3
7．关于乙醇分子的说法正确的是 ( )
A．分子中共含有8个极性键
B．分子中不含非极性键
C．分子中只含σ键
D．分子中含有1个π键
8．下列关于共价键的说法不正确的是 ( )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性及S原子中p轨道的形状
B．N2分子中有一个σ键，两个π键
C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
D．在双键中，σ键不如π键稳定
三、σ键、π键的比较与判断
9．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 ( )
A．s轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成s-s σ键
B．s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成s-p σ键
C．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p-p σ键
D．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成p-p π键
10．下列有关σ键的说法中错误的是 ( )
A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键
B．s电子与p电子形成s-p σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个s-p σ键
11．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 ( )
A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的
B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
C．σ键不能断裂，π键容易断裂
D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
12．下列说法不正确的是 ( )
A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的
B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个
C．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键
D．共价键一定有原子轨道的重叠
13．下列物质的分子中，没有π键的是 ( )
A．CO2 B．N2
C．CH≡CH D．HClO
[能力提升]
14．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温、同压下)：
(1)A的化学式是________，推断时的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知A分子中x个氧原子是以……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是____________________，结构式是________________。
15．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式是______________，它是由__________________键形成的分子。
(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为____________。
16．现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：
(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________；
按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式________________。
(3)A2C分子的电子式________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是________。D2A4是平面形分子，其分子中含有________个σ键，________个π键。
(4)写出化学方程式或离子方程式：
B2C2与A2C反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
B2C2与DC2反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
B与A2C反应的离子方程式： ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有________个σ键，________个π键。
答案
1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．D 9．C 10．C 11．C 12．C
13．D
14．(1)O3F2 依题意：V(A)∶V(O2)∶V(F2)＝10∶15∶10＝2∶3∶2，根据阿伏加德罗定律，写出化学方程式为2A===3O2＋2F2；根据质量守恒定律，A的化学式为O3F2
(2) F—O—O—O—F
15．(1) 极性共价 (2)H
16．(1)H Na O C
(2)Na＋[]2－Na＋ p－p σ键 O===C===O
(3)HH s－p σ键 5 1
(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
17．(1)Si Na P N
(2)HNO3 NaOH
(3)Ne F
(4)26 四 Ⅷ d
(5)N??N 1 2
训练2 共价键的键参数与等电子原理
[基础过关]
一、共价键参数及其应用
1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 ( )
A．键角是描述分子立体构型的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
2．N—H键键能的含义是 ( )
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D．形成1个N—H键所放出的能量
3．根据σ键和π键的成键特征，下列关于C—C键和C===C键的叙述正确的是 ( )
A．C===C键能是C—C键能的2倍
B．C—C键长是C===C键长的2倍
C．C—C键长小于C===C键长的2倍，C===C键能小于C—C键能的2倍
D．C—C键和C===C键都是由碳原子形成的非极性键，所以二者化学性质相同
4．已知N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C===C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列有关叙述不正确的是 ( )
A．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同
B．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应
C．氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应
D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧
二、键能与反应热的互求方法
5．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为( )
A．－1 638 kJ·mol－1 B．＋1 638 kJ·mol－1
C．－126 kJ·mol－1 D．＋126 kJ·mol－1
6．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为 ( )
A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1
C．316 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1
7．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋3H22NH3,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是 ( )
A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1
三、等电子原理及应用
8．与NO互为等电子体的是 ( )
A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO2
9．已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO有相似结构的是 ( )
A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N
10．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是 ( )
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
[能力提升]
11．下列结构图中“”代表原子序数从1～10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：)
根据各图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：
A：________，B：________，C：________，D：________。
12．已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的最低能量(kJ)。
物质
能量(kJ)
Cl2
243
Br2
193
I2
151
H2
436
HF
565
HCl
431
HBr
363
HI
297
根据表中数据回答问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是________。
A．HF B．HCl C． HBr D．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？________。
(4)相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________。2 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出或吸收的热量是________kJ。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)的第一问吗？________；你的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．氮可以形成多种离子，如N3－、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。
(1)写出N2H与碱溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NH的电子式为________________。
(3)N有________个电子。
(4)写出与N互为等电子体的物质的化学式________(两种)。
(5)等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型：________。
(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N，则“N5”分子碎片所带电荷是____________________。
14．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：
(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________________________________而中毒。
(3)c是双核单质，写出其电子式________________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
15．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分等电子体分类、立体构型表。
等电子体类型
代表物质
立体构型
四原子24电子等电子体
SO3
平面三角形
四原子26电子等电子体
SO
三角锥形
五原子32电子等电子体
CCl4
四面体形
六原子40电子等电子体
PCl5
三角双锥形
七原子48电子等电子体
SF6
八面体形
试回答下列问题：
(1)判断下面物质分子或离子的立体构型：
BrO__________，CO________，ClO________。
(2)由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。
(3)SF6的立体构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。
答案
1．C 2．C 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．B 9．B 10．B
11．NH3 HCN CO(NH2)2 BF3
12．(1)A (2)A (3)放热 (4)F2 366 (5)能 生成物越稳定，放出的热量就越多，在HX中，HF最稳定
13．(1)N2H＋2OH－===N2H4＋2H2O
(2)[HH]－
(3)22 (4)N2O、CO2(其他合理答案也可) (5)直线形
(6)一个单位的正电荷
14．(1)1s22s22p63s23p2 (2)CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 (3)N??N 非极性键 N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固 (4)H—C≡C—H 3 2 > 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
15．(1)三角锥形 平面三角形 四面体形 (2)O
(3)
训练3 价层电子对互斥理论
[基础过关]
一、常见分子的立体构型
1．下列分子构型为正四面体形的是 ( )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥
C．①③④ D．④⑤
2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )
A．C2H2 B．CS2
C．NH3 D．C6H6(苯)
3．下列分子的立体构型为平面正三角形的是 ( )
A．PCl3 B．BCl3
C．NH3 D．CH2O
二、分子中价电子对数目的确定
4．下列微粒中，含有孤电子对的是 ( )
A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH
5．下列微粒的价电子对数正确的是(点“”的原子为中心原子) ( )
A.H4 4 B.O2 1
C.F3 2 D.O3 2
6．下列说法中正确的是 ( )
A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH的电子式为[HN, H]＋，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
三、价层电子对互斥理论及其应用
7．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是 ( )
A．CCl4 B．SO
C．NH3 D．H2O
8．根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是 ( )
A．SO2和CO2 B．BF3和NH3
C．NH3和H2O D．CH4和NH
9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是 ( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
10．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是 ( )
A．若n＝2，则分子的立体构型为V形
B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
[能力提升]
11．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是 ( )
A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
12．(1)计算下列分子或离子中点“”原子的价电子对数。
①CCl4____________；
②BeCl2__________；
③BCl3____________；
④PCl3____________。
(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。
①H2S____________；
②PCl5____________；
③BF3____________；
④NH3____________。
13．用VSEPR模型预测SO2、BF3的立体结构。
分子
结构式
VSEPR模型
分子的立体结构
SO2
O===S===O
BF3
BFFF
14．用价层电子对互斥模型推测下列分子的立体构型：
(1)H2Se__________________；
(2)NH__________________；
(3)BBr3__________________；
(4)CHCl3________________；
(5)SiF4__________________。
15．回答下列问题：
(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式________________________________________________________________________、
__________、____________、__________、__________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________________；为三角锥形的有______________________________________________________________________。
[拓展探究]
16．(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。
PO________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
____________________；
____________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是__________________________；另一类是__________________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．C 2．C 3．B 4．B 5．A 6．D 7．A 8．D 9．D 10．C 11．A
12．(1)①4 ②2 ③3 ④4 (2)①2 ②0 ③0 ④1
13． V形 平面三角形
14．(1)V形 (2)V形 (3)平面三角形 (4)四面体形 (5)正四面体形
15．(1)OH－ NH H3O＋ NH
(2)H2S H2O2 PH3 SiH4 HCl
(3)NH、SiH4 H3O＋、PH3
16．(1)正四面体形 直线形 平面三角形
(2)CH CH或—CH3 (3)BF3 NF3 CF4
(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤电子对 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
训练4 杂化轨道理论
[基础过关]
一、原子轨道杂化与杂化轨道
1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( )
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
2．下列关于杂化轨道的叙述正确的是 ( )
A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键
二、杂化轨道类型及其判断
3．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式为 ( )
A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化
C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化
4．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 ( )
A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p
5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A．CO2和SO2 B．CH4和NH3
C．BeCl2和BF3 D．C2H2与C2H4
三、杂化轨道类型与分子构型
6．下列说法中正确的是 ( )
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形
7．下列推断正确的是 ( )
A．BF3为三角锥形分子
B．NH的电子式为[HN, H]＋，离子呈平面正方形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键
D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面
8．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH)，在这个过程中，下列描述不合理的是 ( )
A．碳原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的稳定性发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
9．有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为 ( )
A．sp、sp2、sp3 B．sp2、sp、sp3
C．sp3、sp2、sp D．sp3、sp、sp2
[能力提升]
10．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是________________________________________________________________________。
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键 ②双键 ③σ键 ④π键 ⑤σ键和π键
(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是________________________________________________________________________。
11．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是假酒中一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是____________。
(2)已知B分子的键角为105°，判断该分子构型为____________；中心原子杂化类型为__________。
(3)C分子为__________。
(4)D分子中共有______个σ键，______个π键。
12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
(2)写出AB2的路易斯结构式：____________________。
(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。
13．磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。
(1)写出磷原子的电子排布式：________________________________________________________________________。
(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是________，分子的空间构型为________________。
(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有________。
A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子
B．PCl5分子中没有形成π键
C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等
D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化
(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是________________________________________________________________________。
[拓展探究]
14．2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番了解。
(1)它的分子式是________________。
(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上？________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否带有电荷？________(填“是”或“否”)。
(4)该分子中sp杂化的氮原子有________个；sp2杂化的氮原子有________个；sp3杂化的氮原子有______个。
(5)为什么人们推测它是炸药？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．B 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C
10．(1)sp2杂化 甲醛分子的立体构型为平面三角形
(2)②⑤ (3)< 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强
11．(1)Ar (2)V形 sp3杂化 (3)N2H4 (4)5 0
12．(1)1s22s22p63s23p2 (2) ===C===
(3)N O N原子最外层的p能级电子处于半充满状态，比较稳定 (4)三角锥形 sp3杂化
(5)2 H2O SiH4
13．(1)1s22s22p63s23p3 (2)sp3杂化 三角锥形
(3)ABD (4)N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5
14．(1)C6H2O2N10 (2)可能 (3)否 (4)1 9 0 (5)它分解能产生大量很稳定的气体N2
训练5 配合物理论简介
[基础过关]
一、配位键的形成与判断
1．在NH中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是 ( )
A．4个共价键的键长完全相同
B．4个共价键的键长完全不同
C．原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同
D．4个N—H键键长相同，但键能不同
2．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ( )
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A．①② B．①②③
C．①②④ D．①②③④⑤
3．下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )
A．NH3、H2O B．NH、H3O＋
C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3
4．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 ( )
A．NH4NO3 B．NaOH
C．H2SO4 D．H2O
二、配合物的组成与判断
5．下列化合物中属于配合物的是 ( )
①CuSO4·5H2O ②K2PtCl6 ③KCl·CuCl2
④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O
⑥Cu(CH3COO)2
A．①③④⑥ B．②③⑤
C．①② D．①③⑤
6．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于 ( )
A．混盐 B．复盐
C．络盐 D．无法归属于上述类别
7．下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有 ( )
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为平面三角形
三、配合物的结构与性质
8．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心原子的化合价分别为 ( )
A．＋2、－2 B．＋6、＋2
C．＋4、＋2 D．＋2、＋2
9．已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是 ( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
[能力提升]
10．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ( )
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
11.
Y
原子核外的L层有3个未成对电子 。
Q
单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
R的最高化合价为________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________。
A．[R(H2O)6]Cl3
B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
12．水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒____________(写一个即可)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________________________________________________________________________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(3)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3·BF3。
(1)配位键的形成条件是______________________________________。
(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤电子对，________原子接受孤电子对。
(3)写出NH3·BF3的结构式并用“→”标出配位键。
14．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方向提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH3(氮原子提供孤电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2 B．H3O＋
C．CH4 D．H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：OHHO、
乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；
b．将制得(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(A写结构简式)。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
15．(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6 NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3________________________________________________________________________，
CoCl3·5NH3________________________________________________________________________，
CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：________________________________________________________________________。
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是________________________________________________________________________。
③上述配合物中，中心离子的配位数都是________。
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________，SCN－提供________，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是________________________________________________________________________。
③若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______________________________________________。
答案
1．A 2．D 3．B 4.A 5．C 6．A 7．A 8．D 9．B 10．C
11．＋6 B
12．(1)HF、NH3、CH4、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－、OH－、NH、H3O＋(任意一个即可)
(2)A
(3)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
13．(1)形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道
(2)氮 硼
(3)NHHHBFFF
14．(1)BD
(2)H3BO3＋H2O??H＋＋B(OH)
(3)①OC2H5OC2H5＋H2―→C2H5OC2H5＋H2O
②用无水CuSO4检验C的反应产物中有没有水(或其他合理答案)
15．(1)①[Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)4Cl2]Cl ②结构不同 ③6
(2)①空轨道 孤对电子 ②[Fe(SCN)]Cl2
③FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl
训练6 键的极性、分子极性、范德华力
[基础过关]
一、键的极性与分子极性的关系
1．下列叙述正确的是 ( )
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性有关
2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是 ( )
A．O2 B．NH3
C．H2O2 D．C2H2
3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 ( )
A．CO2和SO2 B．CH4和PH3
C．BF3和NH3 D．HCl和HI
二、分子极性的判断方法
4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是 ( )
A．XY4 B．XY3
C．XY2 D．XY
5．NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律为 ( )
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中每个共价键相同
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的
6．下列叙述正确的是 ( )
A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央
7．有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是 ( )
A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子
B．假设为四面体，则该分子一定为非极性分子
C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子
D．假设为四面体，则该分子可能为非极性分子
三、范德华力
8．下列关于范德华力的叙述正确的是 ( )
A．是一种较弱的化学键
B．分子间存在的较强的电性作用
C．直接影响物质的熔、沸点
D．稀有气体的原子间存在范德华力
9．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是 ( )
A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素
B．溴、碘是单质，CCl4是化合物
C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子
D．以上说法都不对
[能力提升]
10．将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4、H2S、C2H4、CH4、Cl2、C2H2、NH3、HCl、H2O2、CH3CH2OH、NaOH、SiO2、CH3Cl。
(1)只含非极性键的非极性分子：________________________________________________________________________；
(2)含极性键的非极性分子：________________________________________________________________________；
(3)既含极性键，又含非极性键的非极性分子：________________________________________________________________________；
(4)含非极性键的极性分子：________________________________________________________________________；
(5)含极性键的极性分子：________________________________________________________________________
__________________；
(6)既含极性键，又含非极性键的极性分子：________________________________________________________________________
____________________；
(7)全部由非金属元素组成的离子化合物：________________________________________________________________________。
11．二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
(1)写出它的电子式________________________________________________________________________。
(2)指出它分子内的键型________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)估计它能不能易溶于水________________________________________________________________________。
(4)指出硫元素的化合价为________。
12．今有三种物质AC2、B2C2、AD4，且AC2为气体，元素A的最高正价和最低负价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)AC2分子内含________键，属于________分子；AD4分子内含________键，属________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)B2C2的电子式为________________________，属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
13．有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。
请回答下列问题：
(1)AC2分子中含有________个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)B的氢化物的立体构型为__________，B原子的原子轨道采用________杂化。
(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：________________________________________________________________________。
(4)C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
14．已知H2O2的结构如下图所示：
H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，氧原子则在书的夹缝上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：
(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。
(2)写出分子内的键型。
(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。
(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。
答案
1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C
10．(1)O2、N2、Cl2 (2)CO2、SiCl4、C2H4、CH4、C2H2
(3)C2H4、C2H2 (4)H2O2、CH3CH2OH
(5)H2O、H2S、NH3、HCl、H2O2、CH3CH2OH、CH3Cl (6)H2O2、CH3CH2OH (7)(NH4)2SO4
11．(1) (2)S—S键是非极性共价键，S—Cl键是极性共价键 (3)不能 (4)＋1
12．(1)C Na O Cl (2)极性 非极性 极性 非极性
(3)Na＋2－Na＋ 离子
13．(1)2 非极性 (2)三角锥形 sp3 (3)CO2和N2O (4)< H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
14．(1)HH HOOH
(2)分子内既有极性键，又有非极性键。
(3)因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2中。
(4)氧为－1价；因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价。
训练7 较强的分子间作用力——氢键
[基础过关]
一、对氢键概念的理解
1．下列有关氢键的叙述中正确的是 ( )
A．氢键属于一种特殊的共价键
B．氢键属于离子键
C．氢键属于较强的分子间的作用力
D．任何氢化物的分子间都存在氢键
2．下列物质中含有氢键，且氢键最强的是 ( )
A．甲醇 B．NH3 C．冰 D．(HF)n
3．范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是 ( )
A．b>c>a B．b>a>c
C．c>b>a D．a>b>c
二、分子间作用力对物质性质的影响
4．下列事实与氢键没有关系的是 ( )
A．H2O比H2S更难分解
B．HF的熔、沸点高于HCl
C．酒精可以和水以任意比例互溶
D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )
A．F2>Cl2>Br2>I2
B．CF4>CCl4>CBr4>CI4
C．HFD．CH46．下列叙述正确的是 ( )
A．由于氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大
B．由于氢键的存在，导致某些物质的气化热、升华热减小
C．氢键能存在于固态、液态甚至于气态中
D．氢键能随时断裂、随时形成
7．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是 ( )
A．干冰 B．氯化钠
C．氢氧化钠 D．碘
8．下列说法中错误的是 ( )
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C．氨水中含有分子间氢键
D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
9．下列事实与氢键无关的是 ( )
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
D．NH3比PH3稳定
10．比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是 ( )
A．乙醇与氯乙烷
B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D．H2O与H2Te
11．有下列两组命题，乙组中命题正确，且能用甲组命题加以正确解释的是 ( )
选项
甲组
乙组
A
Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能
①HI比HCl稳定
B
Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能
②HCl比HI稳定
C
Ⅲ.HCl分子间作用力大于HF分子间作用力
③HCl沸点比HF高
D
Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力
④HI沸点比HCl低
[能力提升]
12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________ (写分子式)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________________________，在形成化合物时它的最高化合价为________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________________________________________________________________________。
13．氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、臭氧、二氧化硫等。
(1)在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________。
(2)氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是________。
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O2－、S2－、Se2－、Te2－的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
(3)火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H2S分子的电子式____________。在H2S分子中，两个H—S键之间的夹角________(填“大于”、“小于”或
“等于”)180°，H2S分子属于________(填“极性”或“非极性”)分
子。
(4)从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．现有A、B两有机物，结构简式如下图所示，
A：OHNO2；B：O2NOH。A可通过分子内氢键形成一个六元环，而B只能通过分子间氢键缔合。
(1)若用“NOO”表示硝基、用“…”表示氢键，画出A分子形成分子内氢键时的结构：________________________________________________________________________。
(2)A、B分别溶于水________的溶解度稍大些。(选填“A”或“B”)
(3)工业上用水蒸气蒸馏法分离A、B的混合物，则首先被蒸出的成分是________。(选填“A”或“B”)
[拓展探究]
15．水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如图)：
试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为____________。
(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是__________。
A．金刚石 B．干冰
C．食盐 D．固态氨
(3)已知：2H2O??H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是__________，在OH－、H2O、H3O＋、H2O2中均含有的化学键是________(填序号)。
A．极性键 B．非极性键
C．配位键 D．氢键
(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子____________。
(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．C 2．D 3．A 4．A 5．D 6．A 7．B 8．D 9．D 10．B 11．B
12．(1)S C
(2)V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6价
(4)F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O
13．(1)Te2－、Se2－、S2－、O2－ 第三周期第ⅦA族
(2)AC (3)HH 小于 极性 (4)除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增
14．(1)OHONO (2)B (3)A
15．(1)δs－p (2)D (3)三角锥形 A (4)NH3
(5)水分解必须破坏O—H共价键，而水沸腾只需破坏氢键和分子间作用力
训练8 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
[基础过关]
一、物质的溶解性规律
1．经验规律(“相似相溶”原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是 ( )
A．HCl易溶于水
B．I2易溶于CCl4中
C．Cl2可溶于水
D．NH3难溶于苯中
二、手性分子及其判断方法
2．如下图中两分子的关系是 ( )
A．互为同分异构体 B．是同一种物质
C．是手性分子 D．互为同系物
3．下列有机物分子中属于手性分子的是 ( )
①乳酸[CH3CH(OH)COOH]
②2-丁醇[CH3CH(OH)CH2CH3]
③CHOHCH3 ④丙三醇
A．只有① B．①和②
C．①②③ D．①②③④
4．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性 ( )
CH3COOCH2HCH2OHCHO
A．消去反应 B．水解反应
C．银镜反应 D．酯化反应
三、无机含氧酸的酸性强弱比较
5．无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸和磷酸的结构分别为SOHOOOH、POHOOHOH，则下列叙述正确的是 ( )
A．硫酸和磷酸都是强酸
B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱
C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱
D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸
6．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A．HClO3 B．H2SeO3
C．H2BO2 D．HMnO4
7．小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式：
①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑
④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
请你根据学过的知识判断4个反应中有4种含氧酸，其中酸性最强的是 ( )
A．H2SO4 B．H2SO3
C．H2SiO3 D．H2CO3
8．对X—O—H型化合物，X是除去H、O外的其他元素时，下列说法正确的是 ( )
A．当X是活泼的金属元素时，它一定是强碱
B．当X是非金属性很强的元素时，它一定是强酸
C．X—O—H为酸时不可能有强氧化性
D．X—O—H的分子构型一定是直线形
[能力提升]
9．下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( )
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
所致
B．乳酸(CH3CHCOOHOH)分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
10．下列说法中正确的是 ( )
A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子
B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子
C．CHCCHCH3CHCHCH3分子中含有1个手性碳原子
D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
11．(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填序号)，CS2分子的立体构型是__________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。
12．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4，其中属于极性分子的是____________(填序号)。
(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是________________________________________________________________________。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为____________________________________(填化学式)。
(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________
(填化学式)。
[拓展探究]
13．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：
(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构__________________________。
(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图：淡黄色固体________________________________，黄绿色固体__________________________________。
(3)淡黄色固体物质由__________组成，黄绿色固体物质由__________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．C 2．B 3．C 4．C 5．D 6．D 7．A 8．A 9．A 10．C
11．(1)非极性 (2)①③ 直线形 CS2
12．(1)③ (2)H2O分子间形成氢键
(3)C6H6 H2O 大于
(4)SiCl4>CCl4>CH4
(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO
13．(1)平面正方形结构
(2)PtClNH3NH3Cl PtClNH3ClH3N
(3)非极性分子 极性分子
(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者
