人教版选修4第三章 第四节 沉淀溶解平衡 测试试卷（有解析）

第三章 第四节 沉淀溶解平衡
建议用时
实际用时
满分
实际得分
45分钟
100分
一、选择题(每小题8分，共64分)
1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的
是（ ）
A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行，且速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-
C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
2.向饱和BaSO4 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A.BaSO4 溶解度增大、Ksp不变
B.BaSO4 溶解度、Ksp均增大
C.BaSO4 溶解度不变、Ksp增大
D.BaSO4 溶解度、Ksp均不变
3.下列说法不正确的是（ ）
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小
4.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s） Ca2＋（aq）＋2OH-（aq） ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
①升高温度，平衡逆向移动
②溶液中c（Ca2＋）·c2（OH-）恒为定值
③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大
c（Ca2＋）
④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2＋，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高
⑦向溶液中加入Na2 CO3 溶液，其中固体质量增加
⑧向溶液中加入少量NaOH固体，
Ca（OH）2 固体质量不变
A.①⑦ B.①②⑦⑧
C.③④⑤⑦ D.①③⑦⑧
5.已知室温下，Al(OH)3 的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3 。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3 )3 和Al(NO3 )3 混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3 的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
A B
C D
6.室温时，CaCO3 在水中的溶解平衡曲线如下图所示，已知：25 ℃时其溶度积为2.8×10-9，下列说法不正确的是（ ）
A.x数值为2×10-5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.b点与d点对应的溶度积相等
7.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）
A.Ksp［Fe（OH）3］B.加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+ )与c（OH-）乘积相等
D.Fe（OH）3 、Cu（OH）2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
8.已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大
B.AgNO3 溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+ )＝c（Cl-）
C.温度一定时，当溶液中c（Ag＋）·c（Cl-）＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI
二、非选择题(共36分)
9.(18分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na+、K+、HCO、SO、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据： 物质
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
CaSO4
MgSO4
溶解度/
(g/100 g H2O)
9.0×10-4
1.5×10-3
1.0×10-2
1.7×10-1
2.1×10-1
26.7
(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：____________________
________________________________________________________________________。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是________(填序号)。
A.食醋 B.氯化钡
C.碳酸钠 D.碳酸氢钠
CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)__________________________________________________________________。
⑶除含有CaSO4、Mg(OH)2，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_______________________________________________________________________。
10.（18分）已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－……①
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋……②
H＋＋OH－H2O……③
由于NH水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－……①
NH＋OH－NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列中的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4
C.Na2CO3 D.NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由
_________________________________ 。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________。
参考答案
1.A 解析：A项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在
Ag＋和Cl-，错误；C项，如果加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，则不产生沉淀，错误；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转化为AgBr沉淀，错误。
2.D 解析：难溶物的溶解度和Ksp只受难溶物的性质和温度的影响，因此加水，溶解度和Ksp均不变。
3.D 解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C项正确；Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以由ZnS向CuS转化容易实现，B项正确；只有具有相同结构的难溶物如AgCl、AgBr、AgI，Ksp小的溶解度小，而不同结构的难溶物如Ag2 SO4 和AgI，Ksp小的溶解度不一定小，故D项错误。
4.A 解析：①反应放热，升高温度，平衡逆向移动，正确；②Ksp＝c（Ca2＋）·c2（OH- ）是溶度积常数的表达式，溶度积常数随温度变化而变化，错误；③会生成CaCO3 ，使Ca2＋浓度减小，错误；④加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca（OH）2 沉淀生成，但Ca（OH）2 的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3 ，错误；⑤恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2 的饱和溶液，pH不变，错误；⑥加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，错误；⑦加入Na2 CO3 溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2 固体转化为CaCO3 固体，固体质量增加，正确；⑧加入NaOH固体，平衡向左移动，Ca（OH）2 固体质量增加，错误。
5.C 解析：解答本题时应特别注意，难溶物的Ksp越大，在溶液中越难形成沉淀；Al(OH)3 能溶于过量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3 )3 反应完全后再生成Al(OH)3 沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C符合题意。
6.C 解析：根据溶度积数值可以计算出x数值为2×10-5；c点Qc>Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。
点拨：明确图像中纵、横坐标的含义→理解图像中线上的点、线外点的含义→抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。
7.B 解析：根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D项正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe（OH）3饱和溶液中的OH- 浓度小于Cu（OH）2饱和溶液中的OH-浓度，所以Ksp［Fe（OH）3 ］＜
Ksp［Cu（OH）2］，A项正确；向Fe（OH）3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B项错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H+)与c（OH-）乘积相等，C项正确。溶度积（Ksp）反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大；但对于阴、阳离子个数不同的电解质，不能通过直接比较Ksp数值的大小来确定溶解度的大小。
8.D 解析：Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能Ag＋或Cl-有剩余，不一定有c（Ag＋）＝c（Cl-）；C项Qc ＝Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项符合沉淀转化的规律。
点拨：（1）Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
（2）同温条件下，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu（OH）2 ＜Mg（OH）2 。
9.(1)Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，
MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
(2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度
(3)CaCO3、MgCO3
解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。
(2)水垢中含有的CaSO4不溶于酸，因CaCO3的溶解度小于CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠。
(3)锅炉水垢中除含有CaSO4、Mg(OH)2，还可能含有CaCO3、MgCO3等物质。
10.（1）B （2）CH3COONH4溶液呈中性， 将CH3COONH4溶液滴入Mg(OH)2 悬浊液中，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确 （3）乙 Mg(OH)2＋2NH Mg2＋＋2NH3·H2O
解析：甲、乙解释的区别在于甲认为是NH 的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH被电离出来，导致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种NH的盐溶液，其中NH 不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出。 由氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知由CH3COONH4电离出的NH 可以认为是不发生水解，当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释正确，则Mg(OH)2应该溶解，若甲的解释正确，则Mg(OH)2不溶解。