鲁科版必修1 第三章 第四节 海水中的元素 测试试卷（有解析）

第3章 第4节 海水中的元素
建议用时
实际用时
满分
实际得分
45分钟
100分
一、选择题（每小题4分，共40分）
1.对某酸性溶液（可能含有、、H2SO3、
）分别进行如下实验：①加热时放出的
气体可以使品红溶液退色；②加碱调至碱
性后，加热时放出的气体可以使湿润的红
色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略
显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉
淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确定
其在原溶液中是否存在的是（ ）
A. B.
C.H2SO3 D.
2.根据反应BrCl+H2OHBrO+HCl，nBrCl+
2MMCln+MBrn(M为金属)，下列推断
中不正确的是（ ）
A.BrCl同Br2、Cl2具有相似的化学性质
B.常温下，BrCl可与NaOH反应生成NaCl
和NaBrO
C.BrCl跟水的反应是氧化还原反应
D.BrCl的氧化性强于Br2，弱于Cl2
3.某溶液中有、、、四种
离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，
微热搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量
减少的阳离子是（ ）
A. B.
C. D.
4.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列关于
海水综合利用的说法正确的是（ ）
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就
可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学
变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl
可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
5.在一种酸性溶液中存在、、中的一
种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质
被还原，由此可推测溶液中（ ）
A.一定含有，不能确定是否含有
B.一定含有
C.一定不含
D.一定含有、或
6.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量
氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的
固体剩余物的组成是（ ）
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO4
7.点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，
火焰立即熄灭的是（ ）
A.N2+O2（体积比1∶1）
B.CO2+CO（体积比2∶1）
C.CO2+H2（体积比1∶1）
D.H2+Ar（体积比2∶1）
8.卤素X2与热的NaOH溶液反应生成A和B
两种盐，若在A盐溶液中加入另一种卤素
Y2的溶液，又可生成X2，且X2不能使淀
粉溶液变蓝，则X2和Y2分别是（ ）
A.I2、Cl2 B.Br2、Cl2
C.Br2、I2 D.Cl2、Br2
9.已知Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O。
用溴水作试剂，可以将下列各组中的液体
鉴别出来的是（ ）
A.水、汽油、酒精
B.汽油、酒精、NaOH溶液
C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液
D.NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液
10.现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合
物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，
充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原混合
物中钾元素的质量分数是（ ）
A.24.1% B.25.9%
C.40.3% D.48.1%
二、非选择题（共60分）
11.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可
提取多种化工原料。下面是某工厂对海水
资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有、、等杂
质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通
常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过
量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过
滤，最后在滤液中加入盐酸至溶液呈中性。
请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的
离子方程式_________________________。
（2）海水提取食盐后的母液中有、、
等阳离子。在母液里加入石灰乳的作
用是______________________。
（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式__
____________________。
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后
即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在
其氛围中冷却的是（ ）
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2
12.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，
碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从
海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名
称：①_________；③_________；写出操
作②中有关反应的化学方程式__________
__________________________________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试
剂是______（提示：甘油易溶于水，甲苯
难溶于水）。
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
（3）为使海藻灰中的碘离子转化为碘的有
机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气
瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以
及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃
仪器是____________________________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有
机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实
验装置中的错误之处：
①__________________________________；
②__________________________________；
③__________________________________。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原
因是__________________________；最后
晶态碘在__________里聚集。
13.将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，
已知NaOH完全反应。在反应后的溶液中
加入足量石灰水，得到m g沉淀。
（1）能否用上述数据确定参加反应的CO2
的体积（STP）？若能，请列式表示；若不
能，请说明理由。
____________________________________
___________________________________。
（2）能否用以上数据确定NaOH溶液的浓
度？_____（填“能”或“不能”）。若在上
述CO2与NaOH反应后的溶液中不是加入
石灰水，而是加入足量的CaCl2溶液，结果
得到n g沉淀。设原NaOH溶液的物质的量
浓度为c，则当n=m时，c=___________；
当n=0时，c=_____________；当nc=_______________。
14.将一定量的Cl2通入250 mL KBr溶液中，
然后将所得溶液蒸干，并将残渣加热，加
热后残渣的质量为40 g，又分析残渣得知，
其中含有25%化合态溴。
（1）计算最初KBr溶液中KBr的质量。
（2）有多少克Cl2参加了反应（假设Cl2
全都参加了反应）？

参考答案
1.B 解析：①加热时放出的气体可以使品红溶液退色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，受热分解产生的SO2可使品红溶液退色。②加碱调至碱性后，加热时产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有，再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含有，但可能是原溶液中含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定原溶液中是否含有。
2.C 解析：因BrCl中Cl显-1价，Br显+1价，故其与水的反应不是氧化还原反应；BrCl与Cl2、Br2的化学性质相似，但BrCl的氧化性介于Cl2、Br2之间。
3.A 解析：NH3↑（逸出减少）；
Mg(OH)2 ↓ （不变）；
Fe(OH)3↓（不变）；
Cu(OH)2↓（不变）。
4.C 解析：海水中的钾元素是以化合态形式存在的，要由化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，故A不正确；海水蒸发制海盐，发生了物理变化，故B不正确；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，因此D不正确。
5.AC 解析：在酸性溶液中与不能共存；的还原性强于的还原性，故一定有存在；是否存在不能确定。
6.AB 解析：由反应Cl2+2Br2+2、Br2+22+I2、I2++H2O2++2知，氧化性Cl2>Br2>I2>，还原性>>>，故向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量的氯气，然后将溶液蒸干并充分灼烧的过程中，还原剂被氧化的先后顺序是Na2SO3、NaI、NaBr，至于具体反应到哪一步，则取决于Cl2的用量。
7.D 解析：Mg具有强还原性，O2、N2、CO2、CO都能将其氧化，由于H2、Ar不能将Mg氧化，故应选D。
8.B 解析：因卤素Y2可从A盐的溶液中置换出X2，表示Y2比X2活泼，可排除选项C、D；而X2不能使淀粉溶液变蓝，表明X2不是I2，可排除选项A。
9.BC 解析：溴水在水、酒精、NaCl溶液、NaBr溶液中都能形成橙色、均一的溶液；溴水在汽油中分层，上层为橙红色，下层近乎为无色；溴水分别与NaOH溶液、KI溶液、AgNO3溶液反应，产生的现象各不相同，即：
Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O 反应后得到无色溶液
Br2+2KI2KBr+I 反应后溶液呈褐色
Br2+H2O+AgNO3HBrO+AgBr↓+HNO3 反应后生成淡黄色沉淀
10.C 解析：如果设KCl和KBr的质量为未知数，写出反应的化学方程式，列出关系式与AgCl和AgBr的质量，联立解方程，也能求得KCl和KBr的质量，进而求得K元素的质量分数。分析题意知，溶质是KCl和KBr，而沉淀是AgCl和AgBr，又n(KCl)=n(AgCl)，n(KBr)=n(AgBr)，溶质的质量和沉淀的质量的差为6.63 g-3.87 g=2.76 g，质量增加的原因是将溶质中的换成了沉淀中的，那么我们就挖掘出一个新的关系量。
1 mol 被1 mol 取代后的产物，其质量增加69 g。
～ ～ △m
39 g 108 g 69 g
x 2.76 g

则混合物中钾元素的质量分数为
11.（1）+H2O，+H2O+CO2↑
（2）沉淀
（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）A
解析：问题情境是工业上从海水中提取镁和氯碱工业的主要流程，主要考查化学反应原理。
（1）考查精制食盐的主要步骤及涉及的化学反应。由于加入的试剂是过量的，所以过滤后滤液的成分是NaOH、Na2CO3、NaCl、H2O，所以在滤液中加入盐酸时，溶液中的、与发生反应。
（2）在海水提取食盐后的母液中加石灰乳是为了沉淀，以便将其浓缩分离出来。
（3）题目中的流程图已经给出了反应的反应物和生成物，只需要写出相关的化学方程式就可以。
（4）由于镁可以跟CO2、空气（氧气、氮气、二氧化碳）、O2反应，因此不能用这些气体来冷却镁，应该选用不与镁发生反应的气体来冷却其蒸气。
12.（1）过滤 萃取 2KI+Cl22KCl+I2
（2）B （3）分液漏斗
（4）①缺少石棉网 ②温度计的水银球插到液面以下 ③冷凝管中进出水的方向颠倒
（5）可使蒸馏烧瓶受热均匀，且能控制加热温度不过高 蒸馏烧瓶
解析：（1）海藻中的在晒干、灼烧过程中不发生变化，浸泡后进入溶液，将其与固体悬浮物分离开的操作①为过滤。含的溶液通入适量Cl2发生如下反应：2KI+Cl22KCl+I2，将含碘的水溶液变为含碘的有机溶液，须加入有机溶剂萃取。
（2）萃取剂必须是不溶于水的，A中酒精、C中乙酸、D中甘油都易溶于水，所以可将这三项排除。
（3）萃取过程要用力振荡，一般是在分液漏斗中进行的。
（4）①给烧杯加热时应在烧杯下垫石棉网，缺少石棉网是错误之一；②蒸馏过程中温度计要测量馏分蒸气的温度，不是测量液体的温度，将温度计的水银球插到液面以下而未与支管口持平是错误之二；③冷凝管中，水流方向应该是下进上出，这样可保持冷凝管中始终充满水；若水流方向为上进下出，由于水的流速不均匀及自来水中流出气泡等原因，则很难保障冷凝管中始终充满水；若热的冷凝管中继续进入冷水，则会造成冷凝管的破裂，故冷凝管中进出水的方向颠倒是错误之三。
（5）水浴加热可使蒸馏烧瓶受热均匀，且能控制加热温度不过高。
13.（1）能；由反应过程知，1 mol CO2最终生成1 mol CaCO3，则V（CO2）=
（2）不能 或
解析：（1）由知，
1 mol CO2最终生成100 g CaCO3，所以V（CO2）=。
（2）因为通入CO2的量不确定，消耗NaOH的量也不确定，所以无法确定NaOH的物质的量浓度。若不加石灰水而是改加CaCl2溶液，则只与Na2CO3反应，当n=m时，说明生成物全为Na2CO3，则c=或；当n=0时，说明生成物全为NaHCO3，则c=；当n14.（1）55 g （2）11.97 g
解析：（1）残渣是KCl和KBr的混合物，可利用溴元素占25%，求出KBr的质量，进而求得KCl的质量，再由KCl的质量求出反应消耗的KBr的质量，从而可得原溶液中KBr的质量。
（2）由所得KCl的质量即可求出反应消耗的Cl2的质量。