(共19张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
溶液不变色
溶液变红色
A烧杯中的
溶液变红色
不能
变红色
分子在不断地运动
体积和质量
间隔
B
保持物质化学性质
化学变化中
原子
分子破裂变成原子，
原子重新组合成新的分子
B
D
D
C
A
A
C
A
C
A
B
A
C
B
A
化合
氢原子
氯原子
氯化氢分子
氢分子
氯原子
氢分子和氯分子
变浅
一致
分子在不断运动
继续
蒸馏水不能使酚酞试液变色，氨水能使酚酞试液变红
B烧杯中的液体逐渐变红
氨分子运动到B烧杯中
没有必要；实验Ⅰ中已做了对比实验(共17张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
整合提升
A
A
B
4
2
递增
最外层电子数不同
C
A
A
A
B
D
2H
5个氮原子
H
二氧化碳分子
一个碳原子
两个氧原子
硫元素
氧元素
金属
5
失去
族
都含氧原子
化学变化前后，分子发生了改变，但原子没有改变
分子
性质：(1)分子的体积和质量都很小：(2)分子在
:(3)分子之间有
概念：分子是保持物质
的最小粒子。
性质：(1)原子的体积和质量都很小；(2)原子在不断运动：(3)原子之间有间隔。
微
观
原子
构成
构成
核外电子
物质构成的奥秘
相对原子质量：不是原子的实际质量，而是一个比值。
定义：带电的
或原子团
离子
分类
阳离子：带正电
阴离子：带负电
定义：具有相同
(即核电荷数)的一类原子的总称。
地壳中的分布：前四位是O、Si、Al、Fe。
宏观组成—一元素
元素符号
写法
意义：①表示
一；②表示这种元素的
元素周期表：共7个周期，16个族
不新运动
间隔
化学性质
质子
原子核
中子
原子
质子数
一种元素
一个原子(共14张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
周末强化三(第三单元课题1－3)
(时间：45分钟 满分：100分)
A
B
B
B
C
C
D
D
C
D
2N
2H2
OH－
P2O5
分子
原子
离子
①②③
④⑤
⑥
分子
化合反应
在化学反应中，分子可分，原子不可分。
35
B
5
原子
Mg 2＋
Cl－
Cl
Al
S
H
D、E
最外层电子
数少于4
阳
7
A
8
1
Cl－
离子(共20张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
质子
核电荷
氧
铝
核电荷数
化学变化中
氢元素和氧元素
C
拉丁
大
大
小
一种元素
该元素的一个原子
B
C
7
18
周期
7
族
16
核电荷数
原子序数
质子数
核电荷数
核外电子数
C
A
D
A
D
C
C
N
O
Al
O
H
Na
3S
氯元素
一个氯原子
2个铁原子
氦元素
一个氦原子(或氦气)
H
Fe
S
O
3
得
非金属
8号元素原子最外层电子数为6等
镁原子最外层电子数比铝少
H
He
C
N
S
Cl
Ar
K
O
F
Ne
Na
Ca
Mn
Fe
Cu
Mg
Al
Si
P
Zn
Ag
Ba
Hg(共17张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时 离子 相对原子质量
原子
阳离子
阴离子
镁离子
1个镁离子带2个单位的正电荷
2个镁离子
＝
＞
＜
不带电
带正电
带负电
D
C
比
原子核
质子数
中子数
D
D
A
B
A
A
D
分子
原子
离子
二氧化碳分子
铜原子
钠离子
氯离子
(一个)镁离子带2个单位正电荷
2个钠离子
(一个)硫离子带2个单位负电荷
F－
3Cl－
4Al 3＋
3
2
纯净物
12
Mg 2＋
8
O 2－
10
Ne(共18张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布
原子核
电子
相等
相反
不显
质子
核外电子
D
B
一
七
2
8
8
原子核及核内的质子数
电子层
该电子层上的电子数
8
2
相对稳定
少于4
失去
相对稳定
多于或等于4
得到
相对稳定
D
B
B
C
A
C
原子
分子
原子核
电子
电子
中子
原子
B、C
A、D
B、C
C
AD
B
AD(共15张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课时微专题二
微粒结构示意图及元素周期表
周期
7
7
18
16
A
D
C
A
D
C
三
得到
8
17
Ca 2＋
Al
26.98
AD
A
Si
13
23g
