化学人教版（2019）必修第一册1.2离子反应（共57张ppt）

(共57张PPT)
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点）
2.会书写电离方程式。（重点）
3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
思考交流
【实验1-2】
NaCl固体
KNO3固体
酒精
NaOH固体
蔗糖固体
蒸馏水
NaCl溶液
KNO3溶液
NaOH溶液
蔗糖溶液
酒精溶液
硫酸溶液
NaCl固体
KNO3固体
酒精
NaOH固体
蔗糖固体
蒸馏水
NaCl溶液
KNO3溶液
NaOH溶液
蔗糖溶液
酒精溶液
硫酸溶液
指出下列物质能否导电：
物质 NaCl固体 KNO3固体 NaOH固体 蔗糖固体 无水酒精 蒸馏水
能否导电
物质 NaCl溶液 KNO3溶液 NaOH溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 硫酸溶液
能否导电
将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体加热熔化：
不能
不能
不能
不能
不能
能
能
能
不能
不能
能导电
不能
能
知识回顾：金属导电的原因是什么？
有自由移动的电子。
物质导电的条件：
⑴有带电的粒子。
⑵带电的粒子能够自由移动。
金属导电：有自由移动的电子
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子
类比
NaCl 在水中的溶解和电离的示意图
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④水。
⑤活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
①非金属氧化物（H2O除外）、NH3。
③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。
3、电解质溶液的导电能力：与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
化合物
电解质
非电解质：非金属氧化物、大部分有机物（蔗糖、酒精）
强碱: 四大强碱
大部分盐:Na2SO4、NaCl
强酸：六大强酸
强电解质
弱电解质
全部电离
弱酸:H2CO3 CH3COOH
弱碱:NH3·H2O
水(H2O)
部分电离
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO
不电离
物质
混合物
纯净物
单质
既不是电解质，也不是非电解质（如Fe、Cu、NaCl溶液等）
※ 物质的分类
1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？
小结1：电解质和非电解质都是化合物
既不是电解质也不是非电解质
【思考与交流】
混合物
单质
4、SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？
SO2 + H2O == H2SO3
CO2 + H2O == H2CO3
SO3 + H2O == H2SO4
非电解质
电解质
电解质因自身电离出自由移动的离子而导电
SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。
1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质
2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质
3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质
4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质
X
X
X
X
判断正误：
5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质
7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。
X
X
√
1、下列物质中能够导电，但不是电解质的是（ ）
A、铝 B、食盐 C、硫酸 D、蔗糖
A
2、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A、二氧化碳、Na2SO3 B、盐酸、蔗糖 C、KNO3、乙醇 D、NaOH、氯气
C
3、下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
A．在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电解质
B．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
C．电解质、非电解质都指化合物而言，单质、混合物不属于此范畴
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
BD
1、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
2、电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl ＝ Na++Cl-
二、电解质的电离
3. 电离方程式的书写
阴离子
NaCl ==== Na+ + Cl-
阳离子
化学式
①等号左边写化学式，右边写离子符号。
②离子所带的电荷数等于元素或原子团的化合价数。
③电离方程式左右两边正负电荷之和相等.
④阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
⑤构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
H2SO4 ===
HCl ===
HNO3 ===
①▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
4、酸、碱、盐的定义
H+ + Cl-
H+ + NO3-
2 H+ + SO42-
NaOH ===
②▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 ===
KOH ===
Na+ + OH-
K+ + OH-
Ba2+ + 2 OH-
NaCl ===
③▲盐：电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
KNO3 ===
Fe2(SO4)3===
NaHSO4===
Na+ + Cl-
K+ + NO3-
2Fe3+ + 3SO42-
Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
NaHSO4==== Na+ + HSO4-
NaHCO3==== Na+ + HCO3-
5、注意三个特殊：
在水溶液中
在熔融状态下
NaHCO3==== Na+ + HCO3-
NaHSO3==== Na+ + HSO3-
NaHSO3==== Na+ + HSO3-
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4：_______________________
Ca(OH)2：_____________________
KAl(SO4)2:______________________________
H2SO4===2H＋＋SO42－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－
下列电离方程式书写完全正确的是 (　　)
A．H2SO4===H＋＋SO42－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－
C．NaCl===Na＋＋Cl－
D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－
C
常见原子团化合价
OH- H+
NH4+（铵根）
NO3-（硝酸根）
SO42-（硫酸根）
SO32-（亚硫酸根）
CO32-（碳酸根）
HCO3-（碳酸氢根）
PO43-（磷酸根）
HPO42-（磷酸氢根）
H2PO4-（磷酸二氢根）
ClO3-（氯酸根）
MnO4-（高锰酸根）
MnO42-（锰酸根）
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
1．了解离子反应的本质。
2．正确书写离子方程式。(重点）
3．初步掌握离子共存的判断方法。（重点）
1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl
Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓
三、离子反应
3.离子方程式的书写步骤
Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- == BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl-
SO42- + Ba2+== BaSO4 ↓
原子个数
电荷
4、离子方程式书写的关键—-“拆”
能拆写
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
可溶性盐（依据溶解性口诀）
不能拆写
单质、气体、水、氧化物、难溶物
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3
弱碱： NH3·H2O
※ 微溶物处理原则
①作反应物
较稀，溶液澄清，拆开写成离子形式
较浓或溶液浑浊，不拆，写成分子形式
例：二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)2 ]
石灰乳[Ca(OH)2浑浊液]和碳酸钠溶液作用
②作生成物，不拆开，通常写成分子形式
Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4微溶，不拆
(1)硫酸和氢氧化钠溶液反应：
(4)Cu(OH)2与H2SO4反应：
写出以下反应的离子方程式。
(2)NaCl和AgNO3溶液反应：
(3)碳酸钠和稀盐酸反应：
(5)氢氧化钡与稀硫酸反应：
H+ + OH- == H2O
Ag+ + Cl- == AgCl↓
2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
2H+ +Cu(OH)2 ==2H2O +Cu2+
2H+ +2OH-+Ba2++SO42- == 2H2O+BaSO4↓
【练习】
2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
5、离子方程式的正误判断
(1)看是否符合反应的客观事实
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
如：铁与稀盐酸反应
(2)看是否符合拆写原则
如：碳酸钙与盐酸反应
CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑
(3)看电荷是否守恒
如：氯化铁溶液与铁反应：
Fe3+ + Fe == 2Fe2+
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
(4)看原子是否守恒
如：氯化铁溶液与铁反应：
2Na+H2O == 2Na+ +2OH-+H2
2Na+2H2O == 2Na+ +2OH-+H2
(5)看是否漏掉离子反应
如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++SO42-==BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
（6）注意与用量（少量、过量、适量）有关的离子方程式。
例如：澄清石灰水中通入少量CO2
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O
离子方程式为 Ca2+ + 2OH- + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水中通入过量CO2
Ca(OH)2 + 2CO2 == Ca(HCO3)2
离子方程式为 Ca2+ + 2OH- + 2CO2 == Ca2++ 2HCO3-
1.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag
B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O
C.钠与水反应：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑
D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl－＋Ag＋==AgCl↓
D
2.下列离子方程式中错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH+OH- == CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟强酸反应:
MgCO3+2H+ ==Mg2++H2O+CO2↑
A B
3.下列离子方程式中，正确的是（ ）
（B）硫化亚铁与稀硫酸反应：
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
（C）大理石与盐酸反应：
CO32- +2H+ = CO2 + H2O
（D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
（A） Ba(OH)2溶液与硫酸反应
Ba2++SO42-==BaSO4
B
6、离子方程式的意义
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH
HCl+NaOH==NaCl+H2O
HCl+KOH==KCl+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
H++OH-==H2O
H++OH-==H2O
H++OH-==H2O
H++OH-==H2O
中和反应的实质：H++OH-==H2O
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
7、离子反应发生的条件（复分解反应发生的条件）
①生成沉淀
②放出气体
③生成弱电解质（难电离物质）
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
水：H2O
弱酸：H2CO3、CH3COOH
弱碱： NH3·H2O
本质：反应物的某些离子浓度减小的过程
3.下列反应中可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是 (　　)
A.NH4Cl＋NaOH==NaCl＋NH3↑＋H2O
B.Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O
C.NaOH＋NaHCO3==Na2CO3＋H2O
D.NaOH＋HNO3==NaNO3＋H2O
D
△
1.下列离子反应不能发生的是(　　)
A.HCl＋NaOH==NaCl＋H2O
B.AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3
C.KHCO3＋HCl==KCl＋CO2↑＋H2O
D.2HCl＋Na2SO4==2NaCl＋H2SO4
D
8、离子共存问题：以下情况不能共存
①生成沉淀（根据溶解性表）
②放出气体
OH- 与NH4+
H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等
③生成弱电解质（难电离物质）
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3
弱碱：NH3 ·H2O
水:H2O
④审题时注意题中的隐含条件
无色溶液中不存在有色离子：如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4－
注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，
碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。
蓝色
紫红色
浅绿色
黄色
⑤在酸性（H+）条件下不能存在的有
OH-、HCO3-、HSO3- 、HS-、S2-、SO32-、
⑥在强碱性（OH-）条件下不存在
H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-
Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+ 　 H+ 　 SO42-　 OH-
B. Na+ 　Ca2+ 　CO32- 　NO3-
C. Na+ 　 H+ 　 Cl- 　 CO32-
D. Na+ 　Cu2+ 　Cl- 　 SO42-
D
2、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)
A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
B．Na＋、CO32－、Cl－、SO42－
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
D．Mg2＋、Cl－、Ca2＋、NO3－
D
3．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是(　　)
①K＋、Cl－、NO3－、CO32－　
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－　
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③　　　　B．③⑤
C．③④ D．②⑤
B
4.在PH=1的无色溶液中不能大量共存的离子是（ ）
A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B、NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－
C、K+、Na＋、Cl－、CO32－
D、Zn2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C
5.在无色碱性溶液中能大量共存的离子是：
A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B 、MnO4－ 、Cl－、K＋、NH4＋
C、K＋、 SO32－ 、 Na＋ 、SO42－
D. NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－
（ C ）
6.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+
B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-
D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-
C
D
C