化学人教版2019选择性必修1 2.2.3 化学反应速率与平衡图像（共28张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版2019选择性必修1 2.2.3 化学反应速率与平衡图像（共28张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 927.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-24 16:00:59 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
第二节 化学平衡
第三课时 化学反应速率与化学平衡图像专题
第二章 化学反应速率与化学平衡
Ⅰ.速率—时间图像的初步认识
v t图像
一.从v t图像认识浓度对平衡的影响
aA＋bB cC＋dD (A、B、C、D为气体或溶液)
1.增大反应物浓度
v正瞬间增大，
v逆瞬间不变，随后增大，
v′正>v′逆，平衡正向移动
相连
一.从v t图像认识浓度对平衡的影响
aA＋bB cC＋dD (A、B、C、D为气体或溶液)
2.增大生成物浓度
v逆瞬间增大，
v正瞬间不变，随后增大，
v′逆>v′正，平衡逆向移动
一.从v t图像认识浓度对平衡的影响
aA＋bB cC＋dD (A、B、C、D为气体或溶液)
3.减少生成物浓度
v逆瞬间减小，
v正瞬间不变，随后减小，
v′正>v′逆，平衡正向移动
一.从v t图像认识浓度对平衡的影响
aA＋bB cC＋dD (A、B、C、D为气体或溶液)
4.减少反应物物浓度
v正瞬间减小，
v逆瞬间不变，随后减小，
v′逆>v′正，平衡逆向移动
二.从v t图像认识压强对平衡的影响（有气体参与）
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) a＋b>c＋d 正向反应气体分子数减少
1.加压
v正、v逆同时增大，
v′正>v′逆，平衡正向移动
断开
在其他条件不变的情况下，
增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动
二.从v t图像认识压强对平衡的影响（有气体参与）
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) a＋b>c＋d 正向反应气体分子数减少
2.减压
v正、v逆同时减小，
v′逆>v′正，平衡逆向移动
二.从v t图像认识压强对平衡的影响（有气体参与）
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) a＋b1.加压
v正、v逆同时增大，
v′逆>v′正，平衡逆向移动
二.从v t图像认识压强对平衡的影响（有气体参与）
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) a＋b2.减压
v正、v逆同时减小，
v′正>v′逆，平衡正向移动
三．温度对化学平衡的影响
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH>0 正向反应吸热
1.升温
v正、v逆同时增大，
v′正>v′逆，平衡正向移动
断开
在其他条件不变的情况下，
升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；
降低温度，平衡向放热反应的方向移动
三．温度对化学平衡的影响
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH>0 正向反应吸热
2.降温
v正、v逆同时减小，
v′逆>v′正，平衡逆向移动
断开
四．催化剂对化学平衡没有影响
使用正催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相同，
化学平衡不移动。
【典例1】（2021·天津市实验中学高二期中）已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g) +N2(g) 2NH3(g) ΔH ＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂
B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等
C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率： I＜ II
D．若断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键，则该反应达到平衡状态
【答案】B
Ⅱ.其它常见图像的认识
【解题思维】
化学平衡图像是展示化学平衡动态变化过程的直观手法。虽然图示不复杂，但却有一定的抽象性和综合性，因此分析化学平衡图像，应从以下四步入手：
(1)看图像：
一看轴，即纵、横坐标的意义；
二看点，即起点、拐点、交点、终点；
三看线，即线的走向和变化趋势；
四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；
五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量变化等。
(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：
吸热还是放热；
气体的化学计量数增大、减小还是不变；
有无固体或纯液体物质参加或生成等。
(3)先拐先平：
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡；
可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。
(4)定一议二：
勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
以反应mA(g)＋nB(g) xC(g)＋qD(g)为例，
突破外界因素对化学平衡的影响的图像问题：
一．转化率——时间图
由图知：p一定时，ΔH<0 由图知：T一定时，m＋n>x＋q
由图知：T一定时，m＋n二．含量—时间—温度(压强)图
由图知：p一定时，ΔH>0 由图知：T一定时，m＋n>x＋q
【典例2】已知：
4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
【答案】C
三．转化率（生成物含量）—温度—压强图
由图知：m＋n>x＋q，ΔH>0 由图知：m＋n由图知：m＋n>x＋q，ΔH<0 由图知：m＋n0
【典例3】可逆反应mX(g)＋nY(g) xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A．正反应吸热，m＋nx
C．正反应放热，m＋nx
【答案】D
四．其它图像
图像(1)：t1点时，C的含量的增加量为状态Ⅰ大于状态Ⅱ；条件改变时，平衡不发生移动。所以，条件Ⅰ有两种可能：
①使用催化剂；
②增大压强，且满足m＋n＝x＋q。
四．其它图像
图像(2)：T1为平衡点；
T1点以前，v正>v逆，没有达到化学平衡状态，
T1点以后，随着温度的升高，C的含量减小，
表示化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH<0。
四．其它图像
图像(3)：p1为平衡点；
p1点以前，v正>v逆，反应没有达到化学平衡状态；
p1点以后，随着压强的增大，C的含量减小，
表示化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体分子数减小的反应，
即m＋n四．其它图像
图像(4)平衡时A%随压强变化的曲线
对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
L线上所有的点都是平衡点(如图)。
L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
【典例4】在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点的正反应速率等于M点
的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，
达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
【答案】A
本课结束
第二节 化学平衡
第三课时 化学反应速率与化学平衡图像专题
第二章 化学反应速率与化学平衡
Ⅰ.速率—时间图像的初步认识
v t图像
一.从v t图像认识浓度对平衡的影响
aA＋bB cC＋dD (A、B、C、D为气体或溶液)
1.增大反应物浓度
v正瞬间增大，
v逆瞬间不变，随后增大，
v′正>v′逆，平衡正向移动
相连
一.从v t图像认识浓度对平衡的影响
aA＋bB cC＋dD (A、B、C、D为气体或溶液)
2.增大生成物浓度
v逆瞬间增大，
v正瞬间不变，随后增大，
v′逆>v′正，平衡逆向移动
一.从v t图像认识浓度对平衡的影响
aA＋bB cC＋dD (A、B、C、D为气体或溶液)
3.减少生成物浓度
v逆瞬间减小，
v正瞬间不变，随后减小，
v′正>v′逆，平衡正向移动
一.从v t图像认识浓度对平衡的影响
aA＋bB cC＋dD (A、B、C、D为气体或溶液)
4.减少反应物物浓度
v正瞬间减小，
v逆瞬间不变，随后减小，
v′逆>v′正，平衡逆向移动
二.从v t图像认识压强对平衡的影响（有气体参与）
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) a＋b>c＋d 正向反应气体分子数减少
1.加压
v正、v逆同时增大，
v′正>v′逆，平衡正向移动
断开
在其他条件不变的情况下，
增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动
二.从v t图像认识压强对平衡的影响（有气体参与）
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) a＋b>c＋d 正向反应气体分子数减少
2.减压
v正、v逆同时减小，
v′逆>v′正，平衡逆向移动
二.从v t图像认识压强对平衡的影响（有气体参与）
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) a＋b
v正、v逆同时增大，
v′逆>v′正，平衡逆向移动
二.从v t图像认识压强对平衡的影响（有气体参与）
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) a＋b
v正、v逆同时减小，
v′正>v′逆，平衡正向移动
三．温度对化学平衡的影响
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH>0 正向反应吸热
1.升温
v正、v逆同时增大，
v′正>v′逆，平衡正向移动
断开
在其他条件不变的情况下，
升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；
降低温度，平衡向放热反应的方向移动
三．温度对化学平衡的影响
aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH>0 正向反应吸热
2.降温
v正、v逆同时减小，
v′逆>v′正，平衡逆向移动
断开
四．催化剂对化学平衡没有影响
使用正催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相同，
化学平衡不移动。
【典例1】（2021·天津市实验中学高二期中）已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g) +N2(g) 2NH3(g) ΔH ＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂
B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等
C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率： I＜ II
D．若断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键，则该反应达到平衡状态
【答案】B
Ⅱ.其它常见图像的认识
【解题思维】
化学平衡图像是展示化学平衡动态变化过程的直观手法。虽然图示不复杂，但却有一定的抽象性和综合性，因此分析化学平衡图像，应从以下四步入手：
(1)看图像：
一看轴，即纵、横坐标的意义；
二看点，即起点、拐点、交点、终点；
三看线，即线的走向和变化趋势；
四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；
五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量变化等。
(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：
吸热还是放热；
气体的化学计量数增大、减小还是不变；
有无固体或纯液体物质参加或生成等。
(3)先拐先平：
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡；
可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。
(4)定一议二：
勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
以反应mA(g)＋nB(g) xC(g)＋qD(g)为例，
突破外界因素对化学平衡的影响的图像问题：
一．转化率——时间图
由图知：p一定时，ΔH<0 由图知：T一定时，m＋n>x＋q
由图知：T一定时，m＋n
由图知：p一定时，ΔH>0 由图知：T一定时，m＋n>x＋q
【典例2】已知：
4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
【答案】C
三．转化率（生成物含量）—温度—压强图
由图知：m＋n>x＋q，ΔH>0 由图知：m＋n
【典例3】可逆反应mX(g)＋nY(g) xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )
A．正反应吸热，m＋n
C．正反应放热，m＋n
【答案】D
四．其它图像
图像(1)：t1点时，C的含量的增加量为状态Ⅰ大于状态Ⅱ；条件改变时，平衡不发生移动。所以，条件Ⅰ有两种可能：
①使用催化剂；
②增大压强，且满足m＋n＝x＋q。
四．其它图像
图像(2)：T1为平衡点；
T1点以前，v正>v逆，没有达到化学平衡状态，
T1点以后，随着温度的升高，C的含量减小，
表示化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH<0。
四．其它图像
图像(3)：p1为平衡点；
p1点以前，v正>v逆，反应没有达到化学平衡状态；
p1点以后，随着压强的增大，C的含量减小，
表示化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体分子数减小的反应，
即m＋n
图像(4)平衡时A%随压强变化的曲线
对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
L线上所有的点都是平衡点(如图)。
L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
【典例4】在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点的正反应速率等于M点
的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，
达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
【答案】A
本课结束