2022华师大版九上科学2.2重要的酸（3） 学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 2022华师大版九上科学2.2重要的酸（3） 学案（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-02 08:56:32 | ||
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文档简介
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2022华师大版九上科学2.2重要的酸（3） 学案
姓名
[学习目标]：
1、掌握酸的基本性质的基础上，知道酸与哪些物质能发生化学反应；并利用这些性质来除去混合物中的杂质；
2、知道酸具有不同化学性质是因为它们的阴离子（酸根离子）不同；
3、能利用酸的不同性质来鉴别盐酸和硫酸，并拓展到氯离子的硫酸根离子的物质的鉴别。
一、知识点梳理：
知识点：盐酸和硫酸的鉴别
1）盐酸和硫酸的鉴别方法：
盐酸中的氯离子能与银离子结合生成白色的不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，而硫酸中的硫酸根离子能与钡离子等生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；
鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂：氯化钡溶液和稀硝酸
2）氯离子与硫酸根离子的鉴别：
氯离子能与银离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，而硫酸根离子能与钡离子等生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。
鉴定氯离子的试剂：硝酸银溶液和稀硝酸；
鉴定硫酸根离子的试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸
3)其他物质的鉴别：
一般要依据一些特殊现象进行鉴别。如，某些离子是有特殊颜色的，Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色等，某些沉淀有特殊颜色，Cu（OH）2蓝色、Fe（OH）3红褐色，其他沉淀一般为白色；一些有特殊现象的反应，如酸与碳酸盐反应会产生气泡，酸与活泼金属反应产生气泡等，还有如二氧化碳能贫使澄清石灰水变浑浊；氧气能使带火星木条复燃等；再如浓硫酸遇水会放热等；某些离子不能共存,可查阅九上教材最后部分的部分物质的溶解性表，凡是相遇会结合成水、气体或沉淀的都不能共存。
二、例题讲解：
例题1、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )
A．氢氧化钠溶液 B．足量硝酸银溶液
C．氯化钡溶液 D．适量硝酸银溶液
例题2、下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（ ）
A．CaCO3和CaO B．NaCl 和KNO3
C．NaNO3 和BaSO4 D．KCl 和KClO3
例题3、无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此无色溶液中一定有 ( )
A．一定含有S042-
B．一定含有Ag
C. 只有SO42-，没有Ag+
D．可能含有SO42-、Ag+或两者均有
例题4、把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是（ ）
A. Ba（NO3）2、Na2CO3 B. BaCl2、H2SO4
C. KNO3、CuSO4 D. FeCl3、NaOH
例题5、某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是（ ）
A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B．可能含有Cl-、OH-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D．无法判断
三、随堂练习;
1、下列方案不可行的是（ ）
A. 用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
B. 用稀硫酸除去炭粉中的氧化铜
C. 用硝酸钡溶液区别硫酸和盐酸
D. 用稀盐酸和大理石制取二氧化碳
2、下列各组离子反应可用H++OH－=H2O表示的是（ ）
A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铜和盐酸
C. 盐酸和氢氧化钠 D. 硫酸和氢氧化镁
3、下列各组物质，相互不能发生反应的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液和硫酸 B. 氧化铜和盐酸
C. 二氧化碳和氢氧化钠溶液 D. 硫酸和二氧化碳
4、下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是（ ）
A．醋酸显酸性，可洗涤水垢
B．甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品
C．钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨
D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同颜色，可作酸碱指示剂
5、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．石蕊试液 D．硝酸银溶液
6、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )
A．氢氧化钠溶液 B．足量硝酸银溶液
C．氯化钡溶液 D．适量硝酸银溶液
7、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是（ ）
A．铜 B．石灰石 C．生石灰 D．Al(OH)3
8、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是（ ）
A．Cu B．BaCl2 C．CuO D．CO2
四、课后巩固：
1、盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A. 蒸馏水 B. 稀盐酸
C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液
2、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用 （ ）
A．石蕊试液 B．硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
3、向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．H2O D．CaCO3
（第3题图） （第4题图）
4、如图，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
5、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A．鉴别黄金饰品中是否含有铜 B．减弱皮蛋的涩性
C．除去菜刀上的铁锈 D．除去水壶壁上的水垢
6、某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCl2
7、常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A HCl Zn AgCl
B H2SO4 Fe2O3 NaCl
C Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2
D H2SO4 Ba(OH)2 NaCl
8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
9、某黑色固体粉末可能是、、中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有；
②若步骤II中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤II中有气泡产生，则固体乙一定是；
④若步骤II中有红色固体析出，则固体乙中一定无。
以上说 法中正确的个数是 ( )
A．个 B．个 C．个 D．个
10、如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
11、如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应，“―→”表示一种物质能转化成另一种物质)：
(1)A物质的化学式是________；B物质是________。
(2)C物质的另一个俗称是________，它溶于水时会出现_______(填“放热”或“吸热”)现象。
(3)在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是______(填序号)。
参考答案：
二、例题讲解：
例题1、D
解析：要除去盐酸保留硝酸，A。氢氧化钠与盐酸反应会生成氯化钠成为硝酸的新杂质，不可用；B.足量的硝酸银与全部的盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，但可能有硝酸银余留，成为新杂质，不符合题意，可用；C.氯化钡与盐酸不反应，不可行，D.适量的硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，可行。
例题2、C
解析：A．CaCO3和CaO 其中后者溶于水变成熟石灰，蒸发变不成CaO，不符合题意；B．NaCl 和KNO3 都能溶于水，不用过滤分离，不符合题意；C．NaNO3 和BaSO4 前者溶于水后者不溶，故可过滤予以分离，且前者的水溶液通过蒸发可获得固体，可行，符合题意；D．KCl 和KClO3都溶于水不能过滤分离，不符合题意。
例题3、D
解析： BaCl2溶液中有Ba2+和Cl－，它们分别遇到SO42-和没有Ag+都会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D符合题意。
例题4、B
解析：A．Ba（NO3）2、Na2CO3混合反应生成BaCO3，与盐酸反应，可溶于酸，故A错误；
B．BaCl2、H2SO4混合反应生成BaSO4，不溶于盐酸，故B正确；
C．KNO3、CuSO4不反应，也不与盐酸反应，故无现象；故C不正确；
D．FeCl3、NaOH混合反应生成Fe（OH）3，与盐酸反应，可溶于酸，故D错误。
例题5、A
解析：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；则说明有OH-，则没有不共存的Cu2+；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；说明可能生成了BaSO4、BaCO3、AgCl中至少一种，（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；说明白色沉淀中一定有BaCO3；而BaSO4与AgCl中至少有一种存在，也说明原溶液中一定有CO32-而没有不共存的Ba2+；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。则说明原来溶液中有Cl－，而没有不共存的Ag+。同去与（3）综合看，白色沉淀不是AgCl，只能是BaSO4，即原溶液中含有SO42-,故A符合题意。
三、随堂练习：
1、A 2、D 3、D 4、B 5、C 6、B 7、A 8、C
四、课后巩固
1、B 2、D 3、A 4、D 5. A 6、D
7、C 8、B 9、B 10、C
11、（1）Fe2O3 金属 烧碱 放热 ④
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2022华师大版九上科学2.2重要的酸（3） 学案
姓名
[学习目标]：
1、掌握酸的基本性质的基础上，知道酸与哪些物质能发生化学反应；并利用这些性质来除去混合物中的杂质；
2、知道酸具有不同化学性质是因为它们的阴离子（酸根离子）不同；
3、能利用酸的不同性质来鉴别盐酸和硫酸，并拓展到氯离子的硫酸根离子的物质的鉴别。
一、知识点梳理：
知识点：盐酸和硫酸的鉴别
1）盐酸和硫酸的鉴别方法：
盐酸中的氯离子能与银离子结合生成白色的不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，而硫酸中的硫酸根离子能与钡离子等生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；
鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂：氯化钡溶液和稀硝酸
2）氯离子与硫酸根离子的鉴别：
氯离子能与银离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，而硫酸根离子能与钡离子等生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。
鉴定氯离子的试剂：硝酸银溶液和稀硝酸；
鉴定硫酸根离子的试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸
3)其他物质的鉴别：
一般要依据一些特殊现象进行鉴别。如，某些离子是有特殊颜色的，Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色等，某些沉淀有特殊颜色，Cu（OH）2蓝色、Fe（OH）3红褐色，其他沉淀一般为白色；一些有特殊现象的反应，如酸与碳酸盐反应会产生气泡，酸与活泼金属反应产生气泡等，还有如二氧化碳能贫使澄清石灰水变浑浊；氧气能使带火星木条复燃等；再如浓硫酸遇水会放热等；某些离子不能共存,可查阅九上教材最后部分的部分物质的溶解性表，凡是相遇会结合成水、气体或沉淀的都不能共存。
二、例题讲解：
例题1、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )
A．氢氧化钠溶液 B．足量硝酸银溶液
C．氯化钡溶液 D．适量硝酸银溶液
例题2、下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（ ）
A．CaCO3和CaO B．NaCl 和KNO3
C．NaNO3 和BaSO4 D．KCl 和KClO3
例题3、无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此无色溶液中一定有 ( )
A．一定含有S042-
B．一定含有Ag
C. 只有SO42-，没有Ag+
D．可能含有SO42-、Ag+或两者均有
例题4、把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是（ ）
A. Ba（NO3）2、Na2CO3 B. BaCl2、H2SO4
C. KNO3、CuSO4 D. FeCl3、NaOH
例题5、某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是（ ）
A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B．可能含有Cl-、OH-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D．无法判断
三、随堂练习;
1、下列方案不可行的是（ ）
A. 用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
B. 用稀硫酸除去炭粉中的氧化铜
C. 用硝酸钡溶液区别硫酸和盐酸
D. 用稀盐酸和大理石制取二氧化碳
2、下列各组离子反应可用H++OH－=H2O表示的是（ ）
A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铜和盐酸
C. 盐酸和氢氧化钠 D. 硫酸和氢氧化镁
3、下列各组物质，相互不能发生反应的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液和硫酸 B. 氧化铜和盐酸
C. 二氧化碳和氢氧化钠溶液 D. 硫酸和二氧化碳
4、下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是（ ）
A．醋酸显酸性，可洗涤水垢
B．甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品
C．钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨
D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同颜色，可作酸碱指示剂
5、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．石蕊试液 D．硝酸银溶液
6、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用( )
A．氢氧化钠溶液 B．足量硝酸银溶液
C．氯化钡溶液 D．适量硝酸银溶液
7、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是（ ）
A．铜 B．石灰石 C．生石灰 D．Al(OH)3
8、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是（ ）
A．Cu B．BaCl2 C．CuO D．CO2
四、课后巩固：
1、盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A. 蒸馏水 B. 稀盐酸
C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液
2、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用 （ ）
A．石蕊试液 B．硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
3、向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．H2O D．CaCO3
（第3题图） （第4题图）
4、如图，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
5、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A．鉴别黄金饰品中是否含有铜 B．减弱皮蛋的涩性
C．除去菜刀上的铁锈 D．除去水壶壁上的水垢
6、某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCl2
7、常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A HCl Zn AgCl
B H2SO4 Fe2O3 NaCl
C Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2
D H2SO4 Ba(OH)2 NaCl
8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
9、某黑色固体粉末可能是、、中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有；
②若步骤II中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤II中有气泡产生，则固体乙一定是；
④若步骤II中有红色固体析出，则固体乙中一定无。
以上说 法中正确的个数是 ( )
A．个 B．个 C．个 D．个
10、如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
11、如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应，“―→”表示一种物质能转化成另一种物质)：
(1)A物质的化学式是________；B物质是________。
(2)C物质的另一个俗称是________，它溶于水时会出现_______(填“放热”或“吸热”)现象。
(3)在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是______(填序号)。
参考答案：
二、例题讲解：
例题1、D
解析：要除去盐酸保留硝酸，A。氢氧化钠与盐酸反应会生成氯化钠成为硝酸的新杂质，不可用；B.足量的硝酸银与全部的盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，但可能有硝酸银余留，成为新杂质，不符合题意，可用；C.氯化钡与盐酸不反应，不可行，D.适量的硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，可行。
例题2、C
解析：A．CaCO3和CaO 其中后者溶于水变成熟石灰，蒸发变不成CaO，不符合题意；B．NaCl 和KNO3 都能溶于水，不用过滤分离，不符合题意；C．NaNO3 和BaSO4 前者溶于水后者不溶，故可过滤予以分离，且前者的水溶液通过蒸发可获得固体，可行，符合题意；D．KCl 和KClO3都溶于水不能过滤分离，不符合题意。
例题3、D
解析： BaCl2溶液中有Ba2+和Cl－，它们分别遇到SO42-和没有Ag+都会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D符合题意。
例题4、B
解析：A．Ba（NO3）2、Na2CO3混合反应生成BaCO3，与盐酸反应，可溶于酸，故A错误；
B．BaCl2、H2SO4混合反应生成BaSO4，不溶于盐酸，故B正确；
C．KNO3、CuSO4不反应，也不与盐酸反应，故无现象；故C不正确；
D．FeCl3、NaOH混合反应生成Fe（OH）3，与盐酸反应，可溶于酸，故D错误。
例题5、A
解析：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；则说明有OH-，则没有不共存的Cu2+；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；说明可能生成了BaSO4、BaCO3、AgCl中至少一种，（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；说明白色沉淀中一定有BaCO3；而BaSO4与AgCl中至少有一种存在，也说明原溶液中一定有CO32-而没有不共存的Ba2+；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。则说明原来溶液中有Cl－，而没有不共存的Ag+。同去与（3）综合看，白色沉淀不是AgCl，只能是BaSO4，即原溶液中含有SO42-,故A符合题意。
三、随堂练习：
1、A 2、D 3、D 4、B 5、C 6、B 7、A 8、C
四、课后巩固
1、B 2、D 3、A 4、D 5. A 6、D
7、C 8、B 9、B 10、C
11、（1）Fe2O3 金属 烧碱 放热 ④
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