2022华师大版九上科学2.2重要的酸（3）教学设计
文档属性
| 名称 | 2022华师大版九上科学2.2重要的酸（3）教学设计 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-02 08:56:32 | ||
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文档简介
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2.2重要的酸（3）教学设计
课题 2.2重要的酸（2） 单元 二 学科 科学 年级 九上
教材分析 本节内容“重要的酸”是酸碱盐学习的初始课，拟3课时完成。本节课是第3课时，学生 已经学习了酸的通性。本课时旨在利用酸根离子的不同性质对其进行鉴别的学习。这部分内容对学生来说有一定的难度。可以从复习巩固酸的化学性质入手，加强基础知识的理解，再进行鉴别的教学，重点要做好不同点的几个实验。学生在理解的基础上学习起来会相对容易些。
学习目标 科学观念：利用不同酸根使酸具有不同化学性质，并利用之进行鉴别； 科学思维：使用实验方法获取信息，使用对比概括等方法对获取的信息进行加工。探究实践：能完成简单的探究：酸根离子的鉴别。态度责任：保持对于化学的浓厚的兴趣；增强对于探究物质的好奇心和求知欲。
重点 理解酸具有不同性质是因为酸根离子的不同 ，规范实验操作；
难点 实验操作的规范性，酸根离子的鉴别方法。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 通过复习导入新课：1、稀酸液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ,pH ； 2、酸 + 金属 → 盐 +（ ） 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + （ ） 4、酸 + 碱 → 盐 + （ ）5、酸 + 盐 →新盐 + （ ） 6、稀盐酸和稀硫酸有相似化学性质的原因： 。 为什么它们的化学性质又有差异呢？ 。指出虽然稀盐酸和稀硫酸化学性质很相似，但利用稀盐酸和稀硫酸的酸根离子不同，我们还是可以来区分它们的。 温故知新，教师引导学生复习以前的知识，让学生快速收拢思维，进入课堂。
讲授新课 通过对一瓶无色溶液的反复讨论进行新课教学；1、实验室的酸柜中，有一瓶标签已破损的无色溶液，如何利用学过的知识来鉴定是不是酸？对策：试剂：石蕊试液 方法：取样于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液；若出现红色说明是酸；否则不是。 试剂：pH试纸 方法：洁净的玻棒蘸取该液体，点于试纸中间部位，变色后与标准比色卡对照，读出pH,若pH小于7，则为酸，否则不是。 2、若已知这瓶无色溶液是酸溶液，则如何确定它是不是盐酸？加入硝酸银溶液后出现白色沉淀，这种沉淀一定是氯化银吗？借助于教材P171部分酸碱盐的溶解性表，可知与硝酸银反应得到的白色沉淀除了氯化银还有碳酸银。从而提出：如何确定不是碳酸银而是氯化银？用2个实验来说明：活动1、 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。 活动2、在盛有少量碳酸钠的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。 结论：确定某酸为盐酸的方法：取样，先加入适量硝酸银溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为盐酸。3、若已知这瓶无色溶液是酸溶液，则如何确定它是不是硫酸？加入氯化钡溶液后出现白色沉淀，这种沉淀一定是硫酸钡吗？接着通过2个实验加以说明：活动3、在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。 活动4、在盛有少量碳酸钠的试管里滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。讨论：将氯化钡改为硝酸钡溶液是否可能达到同样目的？ 结论：确定某酸为硫酸的方法：取样，先加入适量氯化钡溶液或硝酸钡溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。讨论：根据P171部分酸碱盐的溶解性表，如何区分盐酸和硫酸？结论：区分盐酸和硫酸的方法：取样，先加入适量氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若无明显现象，则可确定该酸为盐酸。若出现白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。 “得出问题+实验探究+得出结论”环环相扣，既抓住重点，调动学生思维，又能让学生参与其中双向学习活动。对比实验又排除干扰，促进思维；起到“柳暗花明又一村”的作用，学生学起来有趣、有效。
课堂练习 1、实验室有一瓶标签残缺的盐酸，为了能立即确定他是否是浓盐酸，你认为下列做法合理的是（ C ）A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行实验 D．交流讨论2、下列各物质的溶液，能分别和硫酸、盐酸、硝酸铜溶液反应，并可观察到不同实验现象的是（ B ） A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氢氧化钠 D．氯化钾 3、下列物质加入稀硫酸中，溶液的pH不会明显改变的是（A ） A．Zn B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．NaOH4、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ D）。 A. Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B. NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液） C. C粉中混有CuO（稀硫酸） D. CaO中混有CaCO3（稀盐酸）5、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中（ D ） A．一定含有Ag+ B．一定含有SO42- C．可能含有Ag+或SO42- D．可能含有Ag+或SO42-或Ag+和SO42-6、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（ B ） A. 氯化钠中混有少量碳酸钠 B. 硫酸钠中混有少量碳酸钙 C. 铜粉中混有少量铁屑 D. 氯化钾中混有少量氢氧化钾 7、对某无色溶液进行下列实验，下列结论中不正确的是（B ） A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、确定某种酸为稀盐酸的方法： 取样，先加入适量硝酸银溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为盐酸。 2、确定某种酸为稀硫酸的方法： 取样，先加入适量氯化钡或硝酸钡溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。 3、区分盐酸和硫酸的方法： 取样，先加入适量氯化钡溶液，若无现象则为盐酸，若出现白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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课题 2.2重要的酸（2） 单元 二 学科 科学 年级 九上
教材分析 本节内容“重要的酸”是酸碱盐学习的初始课，拟3课时完成。本节课是第3课时，学生 已经学习了酸的通性。本课时旨在利用酸根离子的不同性质对其进行鉴别的学习。这部分内容对学生来说有一定的难度。可以从复习巩固酸的化学性质入手，加强基础知识的理解，再进行鉴别的教学，重点要做好不同点的几个实验。学生在理解的基础上学习起来会相对容易些。
学习目标 科学观念：利用不同酸根使酸具有不同化学性质，并利用之进行鉴别； 科学思维：使用实验方法获取信息，使用对比概括等方法对获取的信息进行加工。探究实践：能完成简单的探究：酸根离子的鉴别。态度责任：保持对于化学的浓厚的兴趣；增强对于探究物质的好奇心和求知欲。
重点 理解酸具有不同性质是因为酸根离子的不同 ，规范实验操作；
难点 实验操作的规范性，酸根离子的鉴别方法。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 通过复习导入新课：1、稀酸液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ,pH ； 2、酸 + 金属 → 盐 +（ ） 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + （ ） 4、酸 + 碱 → 盐 + （ ）5、酸 + 盐 →新盐 + （ ） 6、稀盐酸和稀硫酸有相似化学性质的原因： 。 为什么它们的化学性质又有差异呢？ 。指出虽然稀盐酸和稀硫酸化学性质很相似，但利用稀盐酸和稀硫酸的酸根离子不同，我们还是可以来区分它们的。 温故知新，教师引导学生复习以前的知识，让学生快速收拢思维，进入课堂。
讲授新课 通过对一瓶无色溶液的反复讨论进行新课教学；1、实验室的酸柜中，有一瓶标签已破损的无色溶液，如何利用学过的知识来鉴定是不是酸？对策：试剂：石蕊试液 方法：取样于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液；若出现红色说明是酸；否则不是。 试剂：pH试纸 方法：洁净的玻棒蘸取该液体，点于试纸中间部位，变色后与标准比色卡对照，读出pH,若pH小于7，则为酸，否则不是。 2、若已知这瓶无色溶液是酸溶液，则如何确定它是不是盐酸？加入硝酸银溶液后出现白色沉淀，这种沉淀一定是氯化银吗？借助于教材P171部分酸碱盐的溶解性表，可知与硝酸银反应得到的白色沉淀除了氯化银还有碳酸银。从而提出：如何确定不是碳酸银而是氯化银？用2个实验来说明：活动1、 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。 活动2、在盛有少量碳酸钠的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。 结论：确定某酸为盐酸的方法：取样，先加入适量硝酸银溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为盐酸。3、若已知这瓶无色溶液是酸溶液，则如何确定它是不是硫酸？加入氯化钡溶液后出现白色沉淀，这种沉淀一定是硫酸钡吗？接着通过2个实验加以说明：活动3、在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。 活动4、在盛有少量碳酸钠的试管里滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。讨论：将氯化钡改为硝酸钡溶液是否可能达到同样目的？ 结论：确定某酸为硫酸的方法：取样，先加入适量氯化钡溶液或硝酸钡溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。讨论：根据P171部分酸碱盐的溶解性表，如何区分盐酸和硫酸？结论：区分盐酸和硫酸的方法：取样，先加入适量氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若无明显现象，则可确定该酸为盐酸。若出现白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。 “得出问题+实验探究+得出结论”环环相扣，既抓住重点，调动学生思维，又能让学生参与其中双向学习活动。对比实验又排除干扰，促进思维；起到“柳暗花明又一村”的作用，学生学起来有趣、有效。
课堂练习 1、实验室有一瓶标签残缺的盐酸，为了能立即确定他是否是浓盐酸，你认为下列做法合理的是（ C ）A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行实验 D．交流讨论2、下列各物质的溶液，能分别和硫酸、盐酸、硝酸铜溶液反应，并可观察到不同实验现象的是（ B ） A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氢氧化钠 D．氯化钾 3、下列物质加入稀硫酸中，溶液的pH不会明显改变的是（A ） A．Zn B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．NaOH4、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ D）。 A. Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B. NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液） C. C粉中混有CuO（稀硫酸） D. CaO中混有CaCO3（稀盐酸）5、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中（ D ） A．一定含有Ag+ B．一定含有SO42- C．可能含有Ag+或SO42- D．可能含有Ag+或SO42-或Ag+和SO42-6、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（ B ） A. 氯化钠中混有少量碳酸钠 B. 硫酸钠中混有少量碳酸钙 C. 铜粉中混有少量铁屑 D. 氯化钾中混有少量氢氧化钾 7、对某无色溶液进行下列实验，下列结论中不正确的是（B ） A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、确定某种酸为稀盐酸的方法： 取样，先加入适量硝酸银溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为盐酸。 2、确定某种酸为稀硫酸的方法： 取样，先加入适量氯化钡或硝酸钡溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。 3、区分盐酸和硫酸的方法： 取样，先加入适量氯化钡溶液，若无现象则为盐酸，若出现白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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