训练6 物质的分离与提纯
[基础过关]
一、蒸馏和萃取的原理及应用
1．下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是 ( )
A．CCl4比水重
B．CCl4与水和I2均不反应
C．CCl4与原溶剂水互不相溶
D．I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多
2．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性
甲 －98 ℃ 57.7 ℃ 0.93 g·cm－3 可溶
乙 －84 ℃ 77 ℃ 0.90 g·cm－3 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是 ( )
A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4.下列有关混合物的分离方法中，正确的是 ( )
A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法
B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法
C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，采取蒸馏的方法
D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法
二、蒸馏和萃取的实验操作
5．下列仪器常用于物质分离的是 ( )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
6．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是 ( )
A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温
度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D．冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水
7．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－的溶液
C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
三、过滤和蒸发
8．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 ( )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
9．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
10．蒸发时，下列说法正确的是 ( )
A．等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
B．当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热
C．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
D．在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌
[能力提升]
11．某化学课外小组以海带为原料制取了少量的碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)
________→________→________→A→G→______→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意__________________；上述G步骤操作的目的是________________________________________________________________________。
(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘：________(填“能”或“不能”)，其理由是____________________________________
________________________________________________________________________。
12．阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 溶解性
乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
13．工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题：
(1)指出图中的三处错误：_________________、_________________、________________。
(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是______________(填序号)。
A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)______________。
(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是A____________；B__________________；C__________________。
(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(碎瓷片)的作用是____________________。
[拓展探究]
14．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作名称：
①____________，③____________。
(2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是__________。
(4)在灼烧过程中，使用到的(除泥三角外)实验仪器有________(填序号)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 答 案
1．A 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.B 10.A
11．(1)C B D H
(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出
(3)四氯化碳与水不互溶,并且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘与CCl4不反应
(4)不能 酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液
12．(1)C (2)A
13．(1)给烧瓶加热未垫石棉网 温度计的水银球插入溶液中
冷却水的方向接反了
(2)C
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)温度计 蒸馏烧瓶 冷凝管
(5)防止暴沸
14．(1)①过滤 ③萃取 (2)无 大 紫红 KCl
(3)分液、蒸馏 (4)BCE训练10 人类对原子结构的认识
[基础过关]
一、原子核外电子排布
1．根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是 ( )
A. B. C. D.
2．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是 ( )
A．阿伏加德罗的原子学说
B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型
C．卢瑟福的带核原子结构模型
D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点
3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )
A．14 B．15 C．16 D．17
4.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 ( )
A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋
二、原子组成及其微粒间的关系
5．质量数为37的原子，可能有 ( )
A．18个质子，19个中子，19个电子 B．18个质子，20个中子，18个电子
C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中子，18个电子
6．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D．核内中子的总质量小于质子的总质量
7．某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为 ( )
A．Z＋n－m B．Z－n＋m C．Z－n－m D．Z＋m＋n
三、核素、同位素、同素异形体的概念
8．下列有关说法中，你认为不正确的是 ( )
9．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是 ( )
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素
D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
10．下列说法正确的是 ( )
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素
[能力提升]
11．已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 ( )
A．2种 B．6种 C．9种 D．12种
12．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。
(1)涉及到的核素共有______种。
(2)互为同位素的是__________和____________。
(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是______________和______________________。
(4)中子数相等，但质子数不相等的是________________和________________。
13．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
A B C D E
(1)与离子相对应的元素的符号是__________，与原子相对应的离子的结构示意图是________________________________________________________________________。
(2)电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是______________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是__________，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号____________。
14．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝__________。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝______。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为__________________。
[拓展探究]
15．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是________(填序号)。
A.Fe与Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C.Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答 案
1．B 2.A 3.A 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.A 10.A 11.C
12．(1)8 (2)Li 73Li (3)C N (4)Na Mg
13．(1)O、Mg 、
(2)B、C、E C D A
(3)MgO NaCl
(4)N3－、F－
14．(1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n
(4)22 (5)
15．(1)19 26 (2)AC (3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同训练9 物质的量浓度的有关计算
[基础过关]
一、物质的量浓度定义式的有关计算
1．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为 ( )
A．0.3 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．0.015 mol·L－1
2．50 mL 0.6 mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 ( )
A．0.03 mol B．0.04 mol
C．0.05 mol D．0.06 mol
3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是 ( )
A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液
C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液 D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液
4.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
二、溶液稀释或混合的计算
5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 mol·L－1 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
6．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 ( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
7．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算
8．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中正确的是 ( )
A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为×100%
C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3
9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
10．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
[能力提升]
11．如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算：
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol)
12．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________________________________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为____________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为__________，含NaOH的质量为__________，含NaOH的物质的量为______________。
(4)将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
13．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_______，溶液中Cl－的物质的量浓度为_______。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为______________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
14．常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17 g·cm－3
的混合溶液。计算：
(1)求该混合溶液中NaCl的质量分数。
(2)求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
(3)求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
[拓展探究]
15．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的质量摩尔浓度,单位为mol·kg－1或mol·g－1。
含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 ℃时密度为1.153 g·cm－3。请回答有关问题：
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为____________。
(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是________(填序号)。
A．溶液的密度 B．溶液的体积
C．NaOH的物质的量浓度 D．NaOH的质量摩尔浓度
(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是______________；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是______________。
(4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一 下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：__________________________________
________________________________________________________________________。
答 案
1．C 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.C 10.D
11．(1)2.04×10－4 mol·L－1 (2)7.11×10－5 mol
12．(1)6.1 mol·L－1 (2)20% (3)6.1 mol·L－1 20%
1．219 g·mL－1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L－1
13．(1)2 mol·L－1 2 mol·L－1
(2)0.25 L (3) 1 mol·L－1 22.4 L
14．(1)20% (2)4.0 mol·L－1 (3)4.3 mol
15．(1)4.035 5 mol·L－1 4.07 mol·kg－1 (2)D
(3)质量摩尔浓度 物质的量浓度
(4)用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视情况而定，以趋利避害
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622－89
净含量：350 mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：
钾离子 K＋ ：1.0 mg·L－1～27.3 mg·L－1
镁离子 Mg2＋ ：0.1 mg·L－1～4.9 mg·L－1
氯离子 Cl－ ：10 mg·L－1～27.3 mg·L－1
硫酸根离子 SO\o\al(2－,4) ：0.4 mg·L－1～19.5 mg·L－1训练3 物质的聚集状态
[基础过关]
一、气体体积大小的影响因素
1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( )
A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定于它们的体积
3．常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4
的是 ( )
二、气体摩尔体积的概念及其应用
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )
A．1 mol气体的体积就是该气体的摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
5．下列说法正确的是 ( )
A．32 g O2所占的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
6．在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为 ( )
A．16.8 L B．14 L C．19.6 L D．8.4 L
7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2 ( )
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．分子数为6.02×1023
三、物质的量在化学计算中的应用
8．同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是 ( )
A．原子个数比为1∶1 B．体积比为1∶1
C．体积比为11∶16 D．分子数之比为1∶1
9．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是 ( )
A．原子数相等 B．密度相等
C．质量相等 D．摩尔质量相等
10．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A. L B. L
C. L D. L
11．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________________，其中含有的氢原子数目比为________________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________________。
[能力提升]
12．已知某气体单质R3的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的数值用NA表示，现有
V L(标准状况下)该气体，用含M、V、NA的代数式回答下列问题：
(1)该气体的物质的量为__________ mol。
(2)该气体在标准状况下的密度为__________ g·L－1。
(3)该气体所含原子总数为__________。
(4)一个R原子的质量为__________ g。
13．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：
(1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________；
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。
14．下图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题：
(1)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。
(3)为了测定此盐中钙元素的含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。则计算此加钙食盐中钙元素的质量分数为________。
[拓展探究]
15．对一定量气体体积的探究。
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 条件 1 mol气体体积/L
H2 0℃，101 kPa 22.4
O2 0℃，101 kPa 22.4
CO 0℃，101 kPa 22.4
H2 0℃，202 kPa 11.2
CO2 0℃，202 kPa 11.2
N2 273℃，202 kPa 22.4
NH3 273℃，202 kPa 22.4
(1)从上表分析得出的结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积__________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程) 答 案
1．D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 10.B
11．1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
12．(1) (2) (3) (4)
13．(1)B∶A B∶A A∶B (2)A∶B 1∶1
14．(1)钙元素 (2)醋或水 (3)1.2%
15．(1)①22.4 L ②不一定
(2)①气体分子数目相等
②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V(O2)＝n×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝2.8 L。
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500 g
成分表：氯化钠≥88%
钙 以Ca计 0.5%～1.3%
碘 以I计 20～50 mg·kg－1训练4 分散系及其分类
[基础过关]
一、分散系的分类与比较
1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 ( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．下列关于溶液的说法中，正确的是 ( )
A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液
B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液
C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液
D．溶液一定是均一、稳定的混合物
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( )
A．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒的大小
C．能否透过滤纸
D．是否均一、稳定、透明
4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )
A．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 B．都是混合物
C．无色、透明的液体 D．呈红褐色
二、胶体的制备与性质
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 ( )
A．冷水 B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
6．下列说法正确的是 ( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm 的磁流体。下列说法中正确的是 ( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3
D．向分散系中加入NaCl固体，无明显变化
[能力提升]
8．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是 ( )
9．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10－7 m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
10．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)FeCl3溶液呈棕黄色，FeCl3溶液的分散质是______________，分散剂是__________。
(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是____________。
(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是______________，最小的是__________。
(5)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是____________________。
11．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_________________________________________________________________
____________________，此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得________________。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别____________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到混合液的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为__________________________________________________________________，
此反应属于____________反应。
[拓展探究]
12．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是____________，原因是________________________________________。(试从分散系的分类进行讨论说明)
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是___________________________________________
________________________________________________________________________。
答 案
1．D 2.D 3.B 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C
10．(1)FeCl3 水 (2)过滤
(3)将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
(4)Fe(OH)3悬浊液 FeCl3溶液
(5)丁达尔效应
11．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解
(2)红褐 氢氧化铁胶体
(3)乙 胶体和溶液
(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 复分解
12．(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(内装有热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可专题检测
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是
( )
A．95Mo原子核内有53个中子
B．95Mo原子核外有42个电子
C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素
D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同
2．下列关于物质分类的正确组合是 ( )
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH H2CO3 CaF2 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
3.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
4.下图所示四种化学操作名称从左到右分别为 ( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
5．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 ( )
A．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有二个电子的元素一定是金属元素
C．最外层只有三个电子的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
6．有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降
B．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失
C．化合反应肯定不是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变
7．下列实验方案设计中，可行的是 ( )
A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
则X试剂为 ( )
A．Na2CO3 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．K2SO4
9．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中可能使溶液浓度偏小的是( )
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水
B．定容时俯视观察液面
C．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
D．用滴管加水时，少量水滴到容量瓶外
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
11．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液
C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液
12．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是 ( )
A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g
13．下列说法正确的是 ( )
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
14．m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为 ( )
A. B. C. D.
15．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(12分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：
A. B. C. D.
(1)电子层排布相同的是___________________________________________________；
(2)属于同种元素的是_____________________________________________________；
(3)属于金属元素的是_____________________________________________________；
(4)属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图______________________。
17．(12分)(1)除去NaCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为________、________、蒸发、结晶。
(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：________________。
(3)下列物质的分离和提纯方法操作为
①油水混合物________；
②自来水制备蒸馏水________；
③碘水中的I2________；
④KNO3溶液得到KNO3________。
18．(9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有____________________________________________________。
(2)原混合物中肯定有_____________________________________________________。
(3)不能确定是否含有_____________________________________________________。
19．(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为______；氧原子的个数之比为________。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是____________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
20．(12分)取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。计算
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液溶质的物质的量。
答 案
1．D 2.D 3.D 4.A 5.D 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.D 13.B 14.A 15.B
16．(1)BC (2)AB (3)D (4)C 最外层为稳定结构
(5)
17．(1)溶解 过滤 (2)BaCl2，K2CO3，HCl
(3)①分液 ②蒸馏 ③萃取分液 ④蒸发结晶
18．(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2)Na2SO4、MgCl2
(3)KNO3、NaCl、KCl
19．(1)5∶4 5∶6
(2)95 g·mol－1 24 MgCl2
20．(1)0.02 mol (2)1.12 L (3)n(NaOH)＝0.14 mol训练5 电解质的电离
[基础过关]
一、正确理解电解质和非电解质的概念
1．下列说法正确的是 ( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
2．有关电解质的说法正确的是 ( )
A．NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质
B．Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质
3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
二、电解质的电离
4．下列电离方程式书写正确的是 ( )
A．Al2(SO4)3===Al＋3SO B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．Na3PO4===3Na＋＋PO
5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是 ( )
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．KNO3
6．含有自由移动Cl－的有 ( )
A．KClO3溶液 B．液态氯化氢
C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠
7．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是
( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
三、物质导电性的判断
8．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是 ( )
A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电
C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电
9．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，使溶液导电性增强的是 ( )
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4
[能力提升]
10．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaCl固体______________(填“能”或“不能”)导电，原因是_________________。
(3)NaCl溶液__________(填“能”或“不能”)导电，原因是____________________。
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是__________________，原因是________________________________________________________________________。
11．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
(1)按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质名称填入右栏相应的位置。
序号 符合条件 物质名称
Ⅰ 混合物
Ⅱ 电解质，但熔融状态下并不导电
Ⅲ 电解质，但难溶于水
Ⅳ 非电解质
Ⅴ 纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
(2)上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？
[拓展探究]
12．小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：
①在五只250 mL烧杯中分别加入浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。
②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。
③接通电源，仔细观察现象。
现象1：五个灯泡都亮起来。
结论：__________________________________________________________________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
结论：__________________________________________________________________。
思考：
(1)酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？
(2)同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？(写出三条即可)___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？__________________________
________________________________________________________________________。
(4)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质,小红同学在老师的帮助下测定了0.1 mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度_________ 0.1 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)同学们在该实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，_____________________是强电解质，________________________________________是弱电解质。根据由以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是__________(填字母代号)。
A．与混合前无任何区别
B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
D．5只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，
但明显比混合前明亮 答 案
1．B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B 9.D
10．(1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
(2)不能 NaCl未电离
(3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子
(4)NaCl固体 NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电
11．(1)Ⅰ稀硫酸、空气 Ⅱ氯化氢 Ⅲ硫酸钡 Ⅳ二氧化碳、氨气
Ⅴ铜、金属汞
(2)氯气不能填入上表：它是单质(属于纯净物)而不是化合物，因此既不属于电解质，又不属于非电解质，而且它本身也不导电，故不能归入以上5类；氯化钠不能填入上表：因为它是电解质，易溶于水，并且在水溶液中和熔融状态下均能导电。
12．现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
现象2结论：醋酸、一水合氨的电离程度较小，是弱电解质；氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大
(1)不相同。金属导电是因为其内部具有自由电子，在电场作用下自由电子可以定向移动；而酸、碱、盐溶液导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动。
(2)电解质溶液的浓度和体积相等、电极的材料和间距相同、两极的电压相等、灯泡的规格相同(任写三条)
(3)不同意。醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质；虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质
(4)＝ (5)强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱和水 D训练2 物质的量 摩尔质量
[基础过关]
一、正确理解物质的量及其单位摩尔
1．下列说法正确的是 ( )
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
二、阿伏加德罗常数的意义及其应用
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( )
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g碳 12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
4.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )
A. mol－1 B. mol－1
C. mol－1 D. mol－1
5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
6．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA
三、摩尔质量概念的理解及其应用
7．下列叙述中不正确的是 ( )
A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1
B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1
C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1
D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍
8．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 ( )
A．1 mol OH－的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约等于 g
9．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
[能力提升]
10．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 ( )
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1
11．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为 ( )
A．100 g·mol－1 B． 108 g·mol－1
C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1
12．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
13．回答下列问题：
(1)等质量的氧气和臭氧物质的量之比为__________，所含氧原子数之比为__________。
(2)NO和O2可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，现在a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为__________。
(3) 8.4 g氮气和9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x的值是________。
[拓展探究]
14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题。
氯化钠标签
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为____________________。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为____________。 答 案
1．C 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B 7.D 8.D 9.C 10.C 11.B
12．62 g·mol－1 16 0.1 mol
13．(1)3∶2 1∶1 (2)a∶(a＋2b) (3)16 3
14．(1)8.2 mol (2)1×1022训练8 溶液的配制及分析
[基础过关]
一、物质的量浓度的概念
1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是 ( )
A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 ( )
A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．物质的量浓度为1 mol·L－1
C．含4 g氢氧化钠 D．含0.1 mol氢氧化钠
二、容量瓶的使用
4．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
5．下列有关实验的叙述正确的是 ( )
A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的
试剂
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
三、物质的量浓度溶液配制的实验操作
6．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 ( )
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
7．要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是 ( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,
入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完
全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体
溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液,入250 mL烧杯中，再用同一量
筒取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯
8．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
四、物质的量浓度溶液配制误差分析
9．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 ( )
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
10．用滴定管量取12.0 mol·L－1浓盐酸，加水稀释配制100 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液。回答下列问题：
(1)稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎使得一些液体溅出，其他操作均正确，则导致最后溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。
(2)若将洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸中，而未转移至容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度________。
(3)向容量瓶内加水定容时，若液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度________。
(4)定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度
________________________。
[能力提升]
11．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号)___________________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒
D．1 000 mL容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管
G．500 mL容量瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________。
(4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090 mol·L－1，原因可能是_____(填序号)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
12．在实验室用98%的浓H2SO4配制250 mL 8 mol·L－1的硫酸时：
(1)所需要的玻璃仪器有______________________________________________。
(2)应将__________缓缓倒入________中并不断搅拌。
(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
13．实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取
5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：
B→( )→( )→A→( )→( )→( )
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________。然后将溶液转入____________中，再经____________、__________、__________后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填序号)。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
14．实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
(2)本实验用到的基本实验仪器有____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面_________________________________________________________________。
[拓展探究]
15．实验室欲配制6.00 mol·L－1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
①240 mL 1.00 mol·L－1的硫酸
②150 mL 3.00 mol·L－1的硫酸
③足量的18.00 mol·L－1的浓H2SO4
现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。请回答下列问题：
(1)选用容量瓶的规格是____________。
(2)需要18.00 mol·L－1 H2SO4(aq)的体积是________。 答 案
1．C 2.D 3.A 4.D 5.D 6.D 7.A 8.D 9.A
10．(1)偏低 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏高
11．(1)2.0 烧杯(或表面皿) (2)DE (3)托盘天平、药匙 (4)ACD
12．(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、量筒
(2)浓H2SO4 水 (3)偏高
13．(1)C F E D B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀
(4)AC
14．(1)①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 (3)偏高
(4)偏低 偏低 (5)重配 重配
15．(1)1 000 mL (2)295 mL训练7 常见物质的检验
[基础过关]
一、常见离子的检验
1．检验Cl－时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是 ( )
A．防止CO等离子的干扰 B．防止Cl－的干扰
C．生成硝酸根 D．防止NO的干扰
2．下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 ( )
A．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO
B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
3．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－
B．加入Ba(OH)2溶液，析出白色沉淀，证明有SO
C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH
D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO
4．离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解气体产生 反应中有颜色变化 反应中有
下列离子检验的方法中不合理的是 ( )
A．CO——气体法 B．SO——沉淀法
C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
二、焰色反应
5．节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是 ( )
A．焰色反应是金属化合物的性质
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
6．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( )
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．该物质不含钾元素
7．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
三、物质的鉴别
8．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ( )
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
9．只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：
①碳酸钠溶液，②紫色石蕊溶液，③无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是( )
A．只有① B．只有② C．①或② D．①或③
[能力提升]
10．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )
A．①④③② B．①④②③
C．①③④② D．④①②③
11．有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
实验编号 实验内容 实验现象
① A、D混合 有气体放出
② B、C混合 有沉淀析出
③ B、D混合 有沉淀析出
④ A、B混合后再滴入稀HNO3 有沉淀析出
根据以上实验，推断4种溶液的成分：
A______________________，B_____________________，C______________________，D_______________________________________________________________________。
12．某水样中要检验出H＋、SO、Cl－，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价二位同学实验的合理性。甲______；乙______。(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因_______________________________________ (如合理，此空不填)。
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：________________________________________。
13．“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为______________________________。
(2)乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________________。如果乙小组的观点正确，现象应该是______________________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？
[拓展探究]
14．某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌袋装味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。
根据上述实验步骤回答下列问题：
(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。
(2)实验③所用的玻璃仪器有_______________________________________________。
(3)检验沉淀是否洗净的方法是_____________________________________________。
(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。 答 案
1．A 2.A 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D 8.B 9.C 10.D
11．H2SO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3
12．(1)不合理 合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验
(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去
13．(1)有白色沉淀产生 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(2)AgNO3溶液 有白色沉淀产生
(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了是否含有硫酸钠，又证明了是否含有氯化钠)。
14．(1)②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 ③过滤
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净
(4)合格专题1 化学家眼中的物质世界
训练1 物质的分类与转化
[基础过关]
一、元素与物质的关系
1．下列说法中正确的是 ( )
A．元素的存在形态只有两种：化合态和游离态
B．同一元素呈化合态时，其化合价一定比游离态时高
C．有多少种元素就有多少种物质
D．同一元素在不同的物质中的价态一定不同
2．下列说法中不正确的是 ( )
A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B．单质的种数一定多于元素的种数
C．只含一种元素的物质不一定是纯净物
D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是 ( )
A．一种化合物
B．单质和化合物的混合物
C．两种化合物
D．两种单质
二、物质的分类及其应用
4．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是
( )
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
5．对下列物质分类全部正确的是 ( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
6．下列物质中属于化合物的是 ( )
A．石墨 B．干冰 C．盐酸 D．食盐水
7．下列物质的属类归纳不正确的是 ( )
A．蔗糖、乙醇、甲烷等这类含碳化合物称为有机物
B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐
C．在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸
D．含氧元素的化合物称为氧化物
三、化学反应的分类
8．下列基本类型的化学反应中，一定属于氧化还原反应的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
10．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 ( )
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
[能力提升]
11．据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000℃左右，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋C2Cu＋CO2↑
③CuO＋COCu＋CO2
④CO2＋C2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于__________、__________、__________。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
12．现有①空气、②蔗糖、③碳酸铵、④铁、⑤硝酸钾、⑥氧气、⑦石墨、⑧氯化钠、⑨石灰水、⑩蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：
(1)属于混合物的是__________。
(2)若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是______________________________
________________________________________________________________________。
(3)若将碳酸铵、氯化钠、硝酸钾分为一类，其分类依据是____________。
(4)若将蔗糖、碳酸铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能是________________________________________________________________________。
13．现有下列7种物质：
①纯碱 ②盐酸 ③稀硫酸 ④氢氧化钙溶液 ⑤烧碱 ⑥二氧化硫 ⑦氢氧化铁
利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
(1)无氧酸与钠盐：___________________________________________________。
(2)碱与无氧酸：_____________________________________________________。
(3)酸性氧化物与足量可溶性碱：_______________________________________。
(4)含氧酸与不溶性碱：_______________________________________________。
[拓展探究]
14．“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________
________________________________________________________________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________________(填化学式)，写出该反应的化学方程式_________
________________________________________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填写物质序号，下同)，属于单质的是__________________________________________________________________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答 案
1．A 2.D 3.D 4.D 5.D 6.BD 7.DD 8.CD 9.CD 10.AD
11．(1)分解反应 置换反应 化合反应 (2)②③④
12．(1)①⑨ (2)它们都属于单质 (3)它们都属于盐
(4)它们都是由非金属元素组成的化合物(不含有金属元素)
13．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O
14．(1)③⑥⑩⑦
(2)2 Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)③⑩ ⑦
(4)不能。因氧气遇到一氧化碳等物质也会被吃掉
