2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(二)　反应热的测量与计算 word版含解析

课时跟踪检测(二)　反应热的测量与计算
[基础巩固练]
知识点一　反应热的测量
1．(2021·江苏无锡高二检测)下列各说法中，正确的是(　　)
A．中和热一定是强酸与强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热
D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应
2．(2021·山东济宁高二检测)下列有关中和热的说法正确的是(　　)
A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol－1
3．(2021·浙江杭州高二检测)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是(　　)
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应
C．b＝5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应
4.在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K 所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。
(1)CH3COOH的中和热ΔH＝________。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol－1，你认为(1)中测得的实验值出现偏差可能的原因是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验中NaOH过量的目的是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________的中和热数值较大，其原因是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
知识点二　盖斯定律及应用
5．下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热
6．已知25 ℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　
ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　
ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是(　　)
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　
ΔH＝140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)　
ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(　　)
A．80.5 kJ·mol－1　　　　 B．30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1
8．(2022·广东广州高二检测)肼(N2H4)为无色油状液体，具有与氨基相似的气味，毒性很大。是火箭发动机的一种燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝8.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l)　 ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
9．室温下，将1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
10．按要求回答下列问题：
(1)工业上制备氢气的方法主要有水电解法、天然气蒸汽转化制备氢气法、甲醇裂解制备氢气法。三种方法的生产工艺、成本、得到的纯度不尽相同，各有千秋。以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH3
请计算反应③的反应热ΔH3＝__________(用a、b表示)kJ·mol－1。
(2)已知：①COS(g)＋H2(g)===H2S(g)＋CO(g)　ΔH1＝－17 kJ·mol－1
②COS(g)＋H2O(g)===H2S(g)＋CO2(g)　ΔH2＝－35 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)　ΔH3
则ΔH3＝________。
[素养提升练]
11．(2021·江苏徐州高二月考)某科研机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是(　　)
A．设计该循环是为了制取能源气体O2
B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0
D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生标准状况下44.8 L H2
12．(2021·山东青岛高二月考)工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2===CH2(g)＋O2(g)2CH3CHO(aq)　ΔH，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
Ⅰ.CH2=== CH2(g)＋PdCl2(aq)＋H2O(l)===CH3CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq)　ΔH1
Ⅱ.……
Ⅲ.4CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(aq)===4CuCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH3
若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2，且ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为(　　)
A．PdCl2(aq)＋2CuCl(s)===Pd(s)＋2CuCl2(aq)　ΔH2
B．2Pd(s)＋4CuCl2(aq)===2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)　ΔH2
C．Pd(s)＋2CuCl2(aq)===PdCl2(aq)＋2CuCl(s)　ΔH2
D．2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)===2Pd(s)＋4CuCl2(aq)　ΔH2
13．(2022·黑龙江齐齐哈尔高二月考)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。纯度在90%以上，这对节能减排和开发新能源具有重要意义。
(1)该法利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－178 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—C C—H H—H C—O H—O
键能/(kJ·mol－1) 348 413 436 358 463
由此计算断开1 mol C===O键需要吸收________ kJ的能量(甲醇的结构式为)；
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝_____kJ·mol－1。
(2)甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－a kJ·mol－1
②2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol－1
③CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－c kJ·mol－1
④CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH4＝－d kJ·mol－1
由此知，a、b、c、d由小到大的排序为________________。
课时跟踪检测(二)　反应热的测量与计算
[基础巩固练]
知识点一　反应热的测量
1．(2021·江苏无锡高二检测)下列各说法中，正确的是(　　)
A．中和热一定是强酸与强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热
D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应
解析：C　中和热是稀的酸与碱反应生成1 mol水放出的热量，故A错误；1 mol酸与1 mol碱完全反应可能生成2 mol H2O，且酸、碱不一定为强电解质，则放出的热量不一定为中和热，故B错误；在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热，故C正确；硫酸和氢氧化钡反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故D错误。
2．(2021·山东济宁高二检测)下列有关中和热的说法正确的是(　　)
A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol－1
解析：C　A项，表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，错误；B项，准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度3次，即反应前酸溶液的温度、碱溶液的温度及反应后混合溶液的最高温度，错误；C项，测量混合溶液温度时，温度计要一直插在溶液中，观察其最高温度，正确；D项，中和热是酸与碱反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，所以该反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，错误。
3．(2021·浙江杭州高二检测)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是(　　)
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应
C．b＝5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应
解析：C　CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量的热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 mol H2O(l)放出的热量，所以b＝5.73。
4.在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K 所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。
(1)CH3COOH的中和热ΔH＝________。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol－1，你认为(1)中测得的实验值出现偏差可能的原因是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验中NaOH过量的目的是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________的中和热数值较大，其原因是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据题中所给信息可推算出酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，可知碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 mol水时放出的热量，进而算出生成1 mol水时放出的热量，即可得出CH3COOH的中和热：ΔH＝
J·mol－1
≈－5.33×104 J·mol－1＝－53.3 kJ·mol－1。(2)本实验测得的CH3COOH的中和热数值小于文献值，原因可能有以下几个方面：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸、碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。(3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。(4)CH3COOH是弱酸，发生电离时要吸热，因此发生中和反应时放热较少。
答案：(1)－53.3 kJ·mol－1　(2)量热计的保温瓶绝热效果不好；酸、碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等(合理即可)　(3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度　(4)HCl　CH3COOH是弱酸，发生电离时要吸热，因此发生中和反应时放热较少
知识点二　盖斯定律及应用
5．下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热
解析：D　热化学方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D错误。
6．已知25 ℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　
ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　
ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是(　　)
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
解析：A　根据盖斯定律，①式－②式得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2 kJ·mol－1，即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应。
7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　
ΔH＝140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)　
ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(　　)
A．80.5 kJ·mol－1　　　　 B．30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1
解析：D　对已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①＋②×2得热化学方程式：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝140.5 kJ·mol－1＋(－110.5 kJ·mol－1)×2＝－80.5 kJ·mol－1，故选D。
8．(2022·广东广州高二检测)肼(N2H4)为无色油状液体，具有与氨基相似的气味，毒性很大。是火箭发动机的一种燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)
ΔH＝8.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　
ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　
ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l)　
ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
解析：A　根据盖斯定律，将②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1。
9．室温下，将1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
解析：B　方法一：“虚拟”路径法。
根据盖斯定律得：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0 ，所以ΔH1<ΔH3。
方法二：方程式叠加法。
CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0①
CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2<0②
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3>0③
根据盖斯定律，由②＋③得：CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，由于ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH3>0，所以ΔH1<ΔH3。
10．按要求回答下列问题：
(1)工业上制备氢气的方法主要有水电解法、天然气蒸汽转化制备氢气法、甲醇裂解制备氢气法。三种方法的生产工艺、成本、得到的纯度不尽相同，各有千秋。以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　
ΔH1＝a kJ·mol－1
②CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　
ΔH2＝b kJ·mol－1
③CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH3
请计算反应③的反应热ΔH3＝__________(用a、b表示)kJ·mol－1。(2)已知：①COS(g)＋H2(g)===H2S(g)＋CO(g)　ΔH1＝－17 kJ·mol－1
②COS(g)＋H2O(g)===H2S(g)＋CO2(g)　
ΔH2＝－35 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)　ΔH3
则ΔH3＝________。
解析：(1)根据盖斯定律可得③＝①×2－②，所以ΔH3＝2ΔH1－ΔH2＝(2a－b)kJ·mol－1。(2)根据盖斯定律，由②－①＝③可得ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－35 kJ·mol－1)－(－17 kJ·mol－1)＝－18 kJ·mol－1。
答案：(1)(2a－b)　(2)－18 kJ·mol－1
[素养提升练]
11．(2021·江苏徐州高二月考)某科研机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是(　　)
A．设计该循环是为了制取能源气体O2
B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＜0
D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生标准状况下44.8 L H2
解析：D　由图可知，反应Ⅰ为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；反应Ⅲ是2HIH2↑＋I2↑，反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程。设计该循环是为了制取气体O2和H2，A错误；反应Ⅱ、Ⅲ不可在常温常压下进行，反应Ⅰ：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI可以在常温下进行，B错误；依据题干条件可知，碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的，反应实质相当于水分解生成氢气和氧气，该反应为吸热反应，依据盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＞0，C错误；整个循环过程相当于水分解产生H2、O2，反应方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，产生1 mol O2的同时会产生2 mol H2，2 mol H2在标准状况下体积是44.8 L，D正确。
12．(2021·山东青岛高二月考)工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2===CH2(g)＋O2(g)2CH3CHO(aq)　ΔH，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
Ⅰ.CH2=== CH2(g)＋PdCl2(aq)＋H2O(l)===CH3CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq)　ΔH1
Ⅱ.……
Ⅲ.4CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(aq)===4CuCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH3
若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2，且ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为(　　)
A．PdCl2(aq)＋2CuCl(s)===Pd(s)＋2CuCl2(aq)　ΔH2
B．2Pd(s)＋4CuCl2(aq)===2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)　ΔH2
C．Pd(s)＋2CuCl2(aq)===PdCl2(aq)＋2CuCl(s)　ΔH2
D．2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)===2Pd(s)＋4CuCl2(aq)　ΔH2
解析：C　根据ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则有：2ΔH2＝ΔH－2ΔH1－ΔH3，运用盖斯定律，第Ⅱ步反应的热化学方程式由(总反应－2×Ⅰ－Ⅲ)得：Pd(s)＋2CuCl2(aq)===PdCl2(aq)＋2CuCl(s)。
13．(2022·黑龙江齐齐哈尔高二月考)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。纯度在90%以上，这对节能减排和开发新能源具有重要意义。
(1)该法利用CO2制取甲醇的有关化学反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　
ΔH1＝－178 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　
ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　
ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—C C—H H—H C—O H—O
键能/(kJ·mol－1) 348 413 436 358 463
由此计算断开1 mol C===O键需要吸收________ kJ的能量(甲醇的结构式为)；
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝_____kJ·mol－1。
(2)甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH1＝－a kJ·mol－1
②2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH2＝－b kJ·mol－1
③CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH3＝－c kJ·mol－1
④CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH4＝－d kJ·mol－1
由此知，a、b、c、d由小到大的排序为________________。
解析：(1)二氧化碳的结构式为O===C===O，设C===O键的键能为x kJ·mol－1，根据已知热化学方程式①反应焓变ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和＝[2x＋3×436－(3×413＋358＋463)－(2×463)]kJ·mol－1＝－178 kJ·mol－1，解得x＝750，即断开1 mol C===O键需要吸收的能量为750 kJ；根据盖斯定律，由①＋(②－③)×得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝(－178 kJ·mol－1)＋[(－566 kJ·mol－1)－(－483.6 kJ·mol－1)]×＝－219.2 kJ·mol－1。(2)根据产物、状态、化学计量数判断，液态变气态时要吸收热量，则放出的热量由多到少的顺序：②>①>③>④，故d答案：(1)750　－219.2　(2)d