2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(十) 影响化学反应速率的因素 word版含解析
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(十) 影响化学反应速率的因素 word版含解析 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 489.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-24 20:37:08 | ||
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文档简介
课时跟踪检测(十) 影响化学反应速率的因素
[基础巩固练]
知识点一 有效碰撞理论
1．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
2．(2021·北京师大附中高二期末)已知反应S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如图所示。
①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)===2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)
下列有关该反应的说法错误的是( )
A．反应①和反应②相比，反应②更容易发生
B．Fe3＋是该反应的催化剂
C．增大Fe3＋的浓度，能够加快反应速率
D．若不加Fe3＋，正反应的活化能比逆反应的活化能大
知识点二 浓度、压强对化学反应速率的影响
3．将质量相同的锌粉分别投入下列4只烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
4．(2022·江苏镇江高二月考)碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小容积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2
④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤
C．①③ D．①②④
知识点三 温度对化学反应速率的影响
5．(2021·江苏盐城高二期中)设C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
6．(2022·江苏连云港高二期中)已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
知识点四 催化剂对化学反应速率的影响
7．催化剂之所以能加快反应速率，是因为( )
A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能
C．降低了反应的焓 D．降低了反应的熵
8．下列说法不正确的是( )
A．图甲中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂
B．加入催化剂，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，使得单位时间内有效碰撞的次数增加
C．图乙中HI分子发生了有效碰撞
D．HI溶液和NaOH溶液的反应的活化能接近于零
知识点五 其他因素对化学反应速率的影响
9．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )
A．提高铁丝利用率 B．提高反应温度
C．增大反应物的接触面积 D．使瓶底氧气充分利用
10．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
[素养提升练]
11．(2021·江苏宿迁高二期末)我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是( )
A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同
C．该反应过程中有CH键的断裂，还有CO键的生成
D．HCOO*＋H*===CO2＋2H*是该历程的决速步骤
12．(2021·湖北黄冈高二期中)向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048 g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸溶液，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．两个反应均为吸热反应
B．曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线
C．相同时间段内，盐酸生成的气体更少
D．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
课时跟踪检测(十) 影响化学反应速率的因素
[基础巩固练]
知识点一 有效碰撞理论
1．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
解析：D 浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目也发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。
2．(2021·北京师大附中高二期末)已知反应S2O(aq)＋2I－(aq)????2SO(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如图所示。
①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)????I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)===2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)
下列有关该反应的说法错误的是( )
A．反应①和反应②相比，反应②更容易发生
B．Fe3＋是该反应的催化剂
C．增大Fe3＋的浓度，能够加快反应速率
D．若不加Fe3＋，正反应的活化能比逆反应的活化能大
解析：D 反应②比反应①的活化能低，反应②更容易发生， A正确； Fe3＋在反应①中被消耗生成中间产物 Fe2＋，在反应②中 Fe2＋被消耗又生成了 Fe3＋，Fe3＋是该反应的催化剂， B正确；增大 Fe3＋的浓度，能够加快反应①的速率，反应①的速率决定整个反应的快慢， C正确；无论是否加 Fe3＋，该反应均为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，故D错误。
知识点二 浓度、压强对化学反应速率的影响
3．将质量相同的锌粉分别投入下列4只烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
解析：D 当反应中某一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢，D中溶液c(H＋)最大，反应速率最快。
4．(2022·江苏镇江高二月考)碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小容积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2
④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤
C．①③ D．①②④
解析：C 对于有气体物质参加的反应，增大压强，其反应速率加快；增加固体物质的用量，对反应速率无影响；恒容充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率；恒压充入氮气，体系容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
知识点三 温度对化学反应速率的影响
5．(2021·江苏盐城高二期中)设C(s)＋CO2(g)????2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)????2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
解析：A 温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。该结论对吸热反应、放热反应均适用，A项正确。
6．(2022·江苏连云港高二期中)已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
解析：D A项，不能形成对比实验，无法探究温度对该反应速率的影响，错误；B项，温度和催化剂都不一样的情况下，无法探究温度对该反应速率的影响， 错误；C项，第一个装置中缺少催化剂二氧化锰，无法探究温度对该反应速率的影响，错误；D项，催化剂是一样的，都是氯化铁，温度不同，可以探究温度对该反应速率的影响，正确。
知识点四 催化剂对化学反应速率的影响
7．催化剂之所以能加快反应速率，是因为( )
A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能
C．降低了反应的焓 D．降低了反应的熵
解析：B 催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂降低了反应的活化能，增大了活化分子的百分含量，有效碰撞的次数增加，反应速率加快，故选B。
8．下列说法不正确的是( )
A．图甲中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂
B．加入催化剂，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，使得单位时间内有效碰撞的次数增加
C．图乙中HI分子发生了有效碰撞
D．HI溶液和NaOH溶液的反应的活化能接近于零
解析：C 已知催化剂能降低反应所需要的活化能，故图甲中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，A正确；加入催化剂，降低了反应所需要的活化能，增大了活化分子百分含量，反应速率加快，B正确；由图可知，图乙中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞，C错误； HI溶液和NaOH溶液的反应瞬间完成，反应速率很快，该反应的活化能接近于零，D正确。
知识点五 其他因素对化学反应速率的影响
9．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )
A．提高铁丝利用率 B．提高反应温度
C．增大反应物的接触面积 D．使瓶底氧气充分利用
解析：C 做铁在纯氧中燃烧的实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故选C。
10．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
解析：B 有固体物质参加的反应，增大反应物间的接触面积，能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，则反应Ⅱ比反应Ⅰ的反应速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，从D中可以看出反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率，故D错。
[素养提升练]
11．(2021·江苏宿迁高二期末)我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是( )
A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同
C．该反应过程中有CH键的断裂，还有CO键的生成
D．HCOO*＋H*===CO2＋2H*是该历程的决速步骤
解析：B 由图可知，HCOOH吸附在催化剂表面是能量降低的过程，即为放热过程， A正确；催化剂能改变反应速率，不能改变热效应，则Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同， B错误；HCOOH催化分解生成CO2和H2，原来HCOOH分子中存在的化学键为1个C—H键、1个C===O键、1个C—O键和1个O—H键；而产物中有2个C===O键和1个H—H键，说明反应过程中有C—H键的断裂，还有C===O键的生成， C正确； HCOO*＋H*到过渡态2的过程活化能最大，是反应消耗能量高的过程，速率最慢，故HCOO*＋H*===CO2＋2H*是该历程的决速步骤， D正确。
12．(2021·湖北黄冈高二期中)向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048 g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸溶液，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．两个反应均为吸热反应
B．曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线
C．相同时间段内，盐酸生成的气体更少
D．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
解析：D 两个反应均为金属与酸的反应，均为放热反应，A错误；同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大，与镁反应速率快，则曲线a为盐酸与镁反应的变化曲线，B错误；相同时间段内，盐酸生成的气体更多，C错误；温度可以影响反应速率，温度越高，反应速率越快，镁与盐酸、醋酸反应均为放热反应，因此反应速率还与反应过程中产生的热量有关，D正确。
[基础巩固练]
知识点一 有效碰撞理论
1．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
2．(2021·北京师大附中高二期末)已知反应S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如图所示。
①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)===2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)
下列有关该反应的说法错误的是( )
A．反应①和反应②相比，反应②更容易发生
B．Fe3＋是该反应的催化剂
C．增大Fe3＋的浓度，能够加快反应速率
D．若不加Fe3＋，正反应的活化能比逆反应的活化能大
知识点二 浓度、压强对化学反应速率的影响
3．将质量相同的锌粉分别投入下列4只烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
4．(2022·江苏镇江高二月考)碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小容积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2
④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤
C．①③ D．①②④
知识点三 温度对化学反应速率的影响
5．(2021·江苏盐城高二期中)设C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
6．(2022·江苏连云港高二期中)已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
知识点四 催化剂对化学反应速率的影响
7．催化剂之所以能加快反应速率，是因为( )
A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能
C．降低了反应的焓 D．降低了反应的熵
8．下列说法不正确的是( )
A．图甲中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂
B．加入催化剂，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，使得单位时间内有效碰撞的次数增加
C．图乙中HI分子发生了有效碰撞
D．HI溶液和NaOH溶液的反应的活化能接近于零
知识点五 其他因素对化学反应速率的影响
9．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )
A．提高铁丝利用率 B．提高反应温度
C．增大反应物的接触面积 D．使瓶底氧气充分利用
10．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
[素养提升练]
11．(2021·江苏宿迁高二期末)我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是( )
A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同
C．该反应过程中有CH键的断裂，还有CO键的生成
D．HCOO*＋H*===CO2＋2H*是该历程的决速步骤
12．(2021·湖北黄冈高二期中)向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048 g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸溶液，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．两个反应均为吸热反应
B．曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线
C．相同时间段内，盐酸生成的气体更少
D．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
课时跟踪检测(十) 影响化学反应速率的因素
[基础巩固练]
知识点一 有效碰撞理论
1．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
解析：D 浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目也发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。
2．(2021·北京师大附中高二期末)已知反应S2O(aq)＋2I－(aq)????2SO(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如图所示。
①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)????I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)===2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)
下列有关该反应的说法错误的是( )
A．反应①和反应②相比，反应②更容易发生
B．Fe3＋是该反应的催化剂
C．增大Fe3＋的浓度，能够加快反应速率
D．若不加Fe3＋，正反应的活化能比逆反应的活化能大
解析：D 反应②比反应①的活化能低，反应②更容易发生， A正确； Fe3＋在反应①中被消耗生成中间产物 Fe2＋，在反应②中 Fe2＋被消耗又生成了 Fe3＋，Fe3＋是该反应的催化剂， B正确；增大 Fe3＋的浓度，能够加快反应①的速率，反应①的速率决定整个反应的快慢， C正确；无论是否加 Fe3＋，该反应均为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，故D错误。
知识点二 浓度、压强对化学反应速率的影响
3．将质量相同的锌粉分别投入下列4只烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
解析：D 当反应中某一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢，D中溶液c(H＋)最大，反应速率最快。
4．(2022·江苏镇江高二月考)碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小容积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2
④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤
C．①③ D．①②④
解析：C 对于有气体物质参加的反应，增大压强，其反应速率加快；增加固体物质的用量，对反应速率无影响；恒容充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率；恒压充入氮气，体系容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
知识点三 温度对化学反应速率的影响
5．(2021·江苏盐城高二期中)设C(s)＋CO2(g)????2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)????2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
解析：A 温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。该结论对吸热反应、放热反应均适用，A项正确。
6．(2022·江苏连云港高二期中)已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
解析：D A项，不能形成对比实验，无法探究温度对该反应速率的影响，错误；B项，温度和催化剂都不一样的情况下，无法探究温度对该反应速率的影响， 错误；C项，第一个装置中缺少催化剂二氧化锰，无法探究温度对该反应速率的影响，错误；D项，催化剂是一样的，都是氯化铁，温度不同，可以探究温度对该反应速率的影响，正确。
知识点四 催化剂对化学反应速率的影响
7．催化剂之所以能加快反应速率，是因为( )
A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能
C．降低了反应的焓 D．降低了反应的熵
解析：B 催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂降低了反应的活化能，增大了活化分子的百分含量，有效碰撞的次数增加，反应速率加快，故选B。
8．下列说法不正确的是( )
A．图甲中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂
B．加入催化剂，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，使得单位时间内有效碰撞的次数增加
C．图乙中HI分子发生了有效碰撞
D．HI溶液和NaOH溶液的反应的活化能接近于零
解析：C 已知催化剂能降低反应所需要的活化能，故图甲中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，A正确；加入催化剂，降低了反应所需要的活化能，增大了活化分子百分含量，反应速率加快，B正确；由图可知，图乙中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞，C错误； HI溶液和NaOH溶液的反应瞬间完成，反应速率很快，该反应的活化能接近于零，D正确。
知识点五 其他因素对化学反应速率的影响
9．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )
A．提高铁丝利用率 B．提高反应温度
C．增大反应物的接触面积 D．使瓶底氧气充分利用
解析：C 做铁在纯氧中燃烧的实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故选C。
10．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
解析：B 有固体物质参加的反应，增大反应物间的接触面积，能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，则反应Ⅱ比反应Ⅰ的反应速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，从D中可以看出反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率，故D错。
[素养提升练]
11．(2021·江苏宿迁高二期末)我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是( )
A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同
C．该反应过程中有CH键的断裂，还有CO键的生成
D．HCOO*＋H*===CO2＋2H*是该历程的决速步骤
解析：B 由图可知，HCOOH吸附在催化剂表面是能量降低的过程，即为放热过程， A正确；催化剂能改变反应速率，不能改变热效应，则Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同， B错误；HCOOH催化分解生成CO2和H2，原来HCOOH分子中存在的化学键为1个C—H键、1个C===O键、1个C—O键和1个O—H键；而产物中有2个C===O键和1个H—H键，说明反应过程中有C—H键的断裂，还有C===O键的生成， C正确； HCOO*＋H*到过渡态2的过程活化能最大，是反应消耗能量高的过程，速率最慢，故HCOO*＋H*===CO2＋2H*是该历程的决速步骤， D正确。
12．(2021·湖北黄冈高二期中)向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048 g镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸溶液，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．两个反应均为吸热反应
B．曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线
C．相同时间段内，盐酸生成的气体更少
D．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
解析：D 两个反应均为金属与酸的反应，均为放热反应，A错误；同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度大，与镁反应速率快，则曲线a为盐酸与镁反应的变化曲线，B错误；相同时间段内，盐酸生成的气体更多，C错误；温度可以影响反应速率，温度越高，反应速率越快，镁与盐酸、醋酸反应均为放热反应，因此反应速率还与反应过程中产生的热量有关，D正确。