2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(十三) 化学平衡常数 word版含解析
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(十三) 化学平衡常数 word版含解析 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 179.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-24 22:06:00 | ||
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文档简介
课时跟踪检测(十三) 化学平衡常数
[基础巩固练]
知识点一 化学平衡常数及其影响因素
1．(2022·江苏连云港高二月考)下列对化学平衡常数(K)的叙述正确的是( )
A．仅升高温度，K可能增大，也可能减小
B．仅加入催化剂，K可能增大
C．仅增大压强，K可能减小
D．仅减小浓度，K值可能减小
2．(2022·江苏镇江高二检测)在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
3．(2021·江苏南京高二检测)反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )
A．K1＝2K2 B．K1＝ eq \f(1,K)
C．K1＝K D．K1＝
4．(2021·河北保定高二月考)在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是( )
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．该温度下，反应2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80
C．该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
知识点二 化学平衡常数、平衡转化率的计算
5．已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g) ΔH＜0。现在2 L的密闭容器中加入0.9 mol X和1 mol Y，当Y的物质的量减少0.75 mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1和0.5 mol·L－1，该温度下，该反应的平衡常数为( )
A． B．
C．35 D．20
6．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，在恒温恒容的密闭容器中通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量73.0 kJ，则N2的转化率最接近( )
A．40% B．80%
C．30% D．60%
7．(2021·江苏徐州高二检测)对于反应2A(g)＋xB(g)4C(g)达到平衡时C的浓度为1.5 mol·L－1，当其他条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 mol·L－1，则x的值为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
8．向一个300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
下列说法不正确的是( )
A．上述反应为放热反应
B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得该反应达到平衡状态时，CO浓度为0.5 mol·L－1，则此时Ni(CO)4的浓度为 0.125 mol·L－1
D．在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体，再次平衡后，CO的体积分数增大，平衡常数减小
9．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，其平衡常数K和温度的关系如下表：
温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述错误的是( )
A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，温度升高到恒定值，5 min后反应达到平衡，此时测得CO2的物质的量为0.4 mol，则该温度为830℃
D．某温度下，若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度是1 000 ℃
[素养提升练]
10．(2022·湖南邵阳高二月考) 电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000℃时，电石生产原理如下：
①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)
ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数K1
②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)
ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数K2
以下说法不正确的是( )
A．反应①K1＝c(Ca)·c(CO)
B．反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)平衡常数K＝
C．2 000 ℃时增大压强，K1减小、K2增大
D．反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)
ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1
11．(2022·福建南平高二期中)已知2A(g)＋B(g) nC(g)，在密闭容器中进行，K(300 ℃)>K(350 ℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．该反应的正反应是放热反应
B．反应温度升高，B的转化率减小
C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b) 小于K(a)
D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0
(1)该反应的平衡常数表达式K＝______________。
(2)若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。
课时跟踪检测(十三) 化学平衡常数
[基础巩固练]
知识点一 化学平衡常数及其影响因素
1．(2022·江苏连云港高二月考)下列对化学平衡常数(K)的叙述正确的是( )
A．仅升高温度，K可能增大，也可能减小
B．仅加入催化剂，K可能增大
C．仅增大压强，K可能减小
D．仅减小浓度，K值可能减小
解析：A 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，则对于吸热反应，升高温度K增大，对于放热反应，升高温度K减小，选项A正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，则加入催化剂，K不变，选项B错误；K只与温度有关，而与浓度、压强无关，增大压强、减小浓度K均不变，选项C、D错误。
2．(2022·江苏镇江高二检测)在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
解析：A 对于确定的反应，K只与温度有关，改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
3．(2021·江苏南京高二检测)反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )
A．K1＝2K2 B．K1＝ eq \f(1,K)
C．K1＝K D．K1＝
解析：B 反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1，则相同温度下，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为，故反应HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2＝，故K1＝ eq \f(1,K) ，故选B。
4．(2021·河北保定高二月考)在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是( )
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．该温度下，反应2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80
C．该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
解析：C 由化学平衡常数的定义可知K1＝，A项错误；该温度下，水分解反应的平衡常数为＝＝5×10－82，B项错误；该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的反应的化学平衡常数分别为1×1030、5×10－82、4×10－92，所以产生O2的倾向：NO＞H2O＞CO2，C项正确，D项错误。
知识点二 化学平衡常数、平衡转化率的计算
5．已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g) ΔH＜0。现在2 L的密闭容器中加入0.9 mol X和1 mol Y，当Y的物质的量减少0.75 mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1和0.5 mol·L－1，该温度下，该反应的平衡常数为( )
A． B．
C．35 D．20
解析：A aX(g)＋3Y(s)bZ(g) ΔH＜0
开始/mol 0.9 1 0
反应/mol 0.25a 0.75 0.25b
平衡/mol 0.4 0.25 1
所以0.9－0.25a＝0.4，0.25b＝1，得a＝2，b＝4，则该温度下的平衡常数K＝＝＝，故选A。
6．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，在恒温恒容的密闭容器中通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量73.0 kJ，则N2的转化率最接近( )
A．40% B．80%
C．30% D．60%
解析：A 由热化学方程式可知，消耗的氮气的物质的量为≈0.80 mol，则转化率为×100%＝40%，故选A。
7．(2021·江苏徐州高二检测)对于反应2A(g)＋xB(g)4C(g)达到平衡时C的浓度为1.5 mol·L－1，当其他条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 mol·L－1，则x的值为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：A 其他条件不变，把体积扩大1倍时，假定平衡不移动，C的浓度为0.75 mol·L－1，实际C的浓度为0.8 mol·L－1，大于0.75 mol·L－1，说明体积扩大，降低压强，平衡向生成C的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则x＋2＜4，且x为整数，故x＝1，故选A。
8．向一个300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
下列说法不正确的是( )
A．上述反应为放热反应
B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得该反应达到平衡状态时，CO浓度为0.5 mol·L－1，则此时Ni(CO)4的浓度为 0.125 mol·L－1
D．在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体，再次平衡后，CO的体积分数增大，平衡常数减小
解析：D 由表中数据可知，温度越高，K越小，则生成Ni(CO)4(g) 的反应为放热反应，故A正确；互为逆反应时，K为倒数关系，则25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋ 4CO(g)的平衡常数为＝2×10－5，故B正确；在80 ℃时，测得反应达到平衡时，CO浓度为0.5 mol·L－1，K＝＝＝2，则c[Ni(CO)4]＝0.125 mol·L－1，故C正确；在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体，再次平衡后，相当于增大压强，平衡正向移动，CO的体积分数减小，而平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故D错误。
9．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，其平衡常数K和温度的关系如下表：
温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述错误的是( )
A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，温度升高到恒定值，5 min后反应达到平衡，此时测得CO2的物质的量为0.4 mol，则该温度为830℃
D．某温度下，若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度是1 000 ℃
解析：C 根据平衡常数表达式知，A项正确；该反应的平衡常数随着温度的升高而减小，故该反应的正反应是放热反应，B项正确；由n(CO2)＝0.4 mol可推知，该平衡状态下，n(H2)＝0.4 mol、n(H2O)＝0.6 mol、n(CO)＝0.6 mol，＝<1.00，故该温度应该在1 000～1 200℃之间，C项错误；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数K＝0.60，D项正确。
[素养提升练]
10．(2022·湖南邵阳高二月考) 电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000℃时，电石生产原理如下：
①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)
ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数K1
②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)
ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数K2
以下说法不正确的是( )
A．反应①K1＝c(Ca)·c(CO)
B．反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)平衡常数K＝
C．2 000 ℃时增大压强，K1减小、K2增大
D．反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)
ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1
解析：C 已知①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1，则反应①K1＝c(Ca)·c(CO), A正确； 已知②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s) ΔH2＝b kJ·mol－1平衡常数K2，则反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)平衡常数K＝ , B正确；平衡常数只随温度改变而改变，则2 000 ℃时增大压强，平衡常数不变， C错误； 根据盖斯定律，①×2－②得热化学方程式：2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1, D正确。
11．(2022·福建南平高二期中)已知2A(g)＋B(g) nC(g)，在密闭容器中进行，K(300 ℃)>K(350 ℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．该反应的正反应是放热反应
B．反应温度升高，B的转化率减小
C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b) 小于K(a)
D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
解析：C K(300 ℃)>K(350 ℃)，可知温度升高，反应逆向移动，则正反应是放热反应，A正确；正反应是放热反应，则反应温度升高，B的转化率减小，B正确；平衡状态由a变到b时，A的转化率增大，但温度没变，则化学平衡常数不变，C错误；压强变大，平衡正向移动，可知反应前后体积不同，当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到化学平衡状态，D正确。
12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0
(1)该反应的平衡常数表达式K＝______________。
(2)若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。
解析：(1)根据题意该反应的平衡常数表达式K＝；(2)若K＝1，设I2的平衡转化率为x，容器容积为V L，则参加反应的I2的物质的量为x mol，平衡时生成TaI4和S2各0.5x mol，剩余I2为(1－x)mol，根据K＝＝＝1，解得：
x≈66.7%。
答案：(1) (2)66.7%
[基础巩固练]
知识点一 化学平衡常数及其影响因素
1．(2022·江苏连云港高二月考)下列对化学平衡常数(K)的叙述正确的是( )
A．仅升高温度，K可能增大，也可能减小
B．仅加入催化剂，K可能增大
C．仅增大压强，K可能减小
D．仅减小浓度，K值可能减小
2．(2022·江苏镇江高二检测)在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
3．(2021·江苏南京高二检测)反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )
A．K1＝2K2 B．K1＝ eq \f(1,K)
C．K1＝K D．K1＝
4．(2021·河北保定高二月考)在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是( )
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．该温度下，反应2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80
C．该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
知识点二 化学平衡常数、平衡转化率的计算
5．已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g) ΔH＜0。现在2 L的密闭容器中加入0.9 mol X和1 mol Y，当Y的物质的量减少0.75 mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1和0.5 mol·L－1，该温度下，该反应的平衡常数为( )
A． B．
C．35 D．20
6．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，在恒温恒容的密闭容器中通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量73.0 kJ，则N2的转化率最接近( )
A．40% B．80%
C．30% D．60%
7．(2021·江苏徐州高二检测)对于反应2A(g)＋xB(g)4C(g)达到平衡时C的浓度为1.5 mol·L－1，当其他条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 mol·L－1，则x的值为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
8．向一个300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
下列说法不正确的是( )
A．上述反应为放热反应
B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得该反应达到平衡状态时，CO浓度为0.5 mol·L－1，则此时Ni(CO)4的浓度为 0.125 mol·L－1
D．在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体，再次平衡后，CO的体积分数增大，平衡常数减小
9．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，其平衡常数K和温度的关系如下表：
温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述错误的是( )
A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，温度升高到恒定值，5 min后反应达到平衡，此时测得CO2的物质的量为0.4 mol，则该温度为830℃
D．某温度下，若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度是1 000 ℃
[素养提升练]
10．(2022·湖南邵阳高二月考) 电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000℃时，电石生产原理如下：
①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)
ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数K1
②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)
ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数K2
以下说法不正确的是( )
A．反应①K1＝c(Ca)·c(CO)
B．反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)平衡常数K＝
C．2 000 ℃时增大压强，K1减小、K2增大
D．反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)
ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1
11．(2022·福建南平高二期中)已知2A(g)＋B(g) nC(g)，在密闭容器中进行，K(300 ℃)>K(350 ℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．该反应的正反应是放热反应
B．反应温度升高，B的转化率减小
C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b) 小于K(a)
D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0
(1)该反应的平衡常数表达式K＝______________。
(2)若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。
课时跟踪检测(十三) 化学平衡常数
[基础巩固练]
知识点一 化学平衡常数及其影响因素
1．(2022·江苏连云港高二月考)下列对化学平衡常数(K)的叙述正确的是( )
A．仅升高温度，K可能增大，也可能减小
B．仅加入催化剂，K可能增大
C．仅增大压强，K可能减小
D．仅减小浓度，K值可能减小
解析：A 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，则对于吸热反应，升高温度K增大，对于放热反应，升高温度K减小，选项A正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡移动，则加入催化剂，K不变，选项B错误；K只与温度有关，而与浓度、压强无关，增大压强、减小浓度K均不变，选项C、D错误。
2．(2022·江苏镇江高二检测)在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
解析：A 对于确定的反应，K只与温度有关，改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
3．(2021·江苏南京高二检测)反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )
A．K1＝2K2 B．K1＝ eq \f(1,K)
C．K1＝K D．K1＝
解析：B 反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1，则相同温度下，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为，故反应HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2＝，故K1＝ eq \f(1,K) ，故选B。
4．(2021·河北保定高二月考)在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是( )
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．该温度下，反应2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80
C．该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
解析：C 由化学平衡常数的定义可知K1＝，A项错误；该温度下，水分解反应的平衡常数为＝＝5×10－82，B项错误；该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的反应的化学平衡常数分别为1×1030、5×10－82、4×10－92，所以产生O2的倾向：NO＞H2O＞CO2，C项正确，D项错误。
知识点二 化学平衡常数、平衡转化率的计算
5．已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g) ΔH＜0。现在2 L的密闭容器中加入0.9 mol X和1 mol Y，当Y的物质的量减少0.75 mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1和0.5 mol·L－1，该温度下，该反应的平衡常数为( )
A． B．
C．35 D．20
解析：A aX(g)＋3Y(s)bZ(g) ΔH＜0
开始/mol 0.9 1 0
反应/mol 0.25a 0.75 0.25b
平衡/mol 0.4 0.25 1
所以0.9－0.25a＝0.4，0.25b＝1，得a＝2，b＝4，则该温度下的平衡常数K＝＝＝，故选A。
6．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，在恒温恒容的密闭容器中通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量73.0 kJ，则N2的转化率最接近( )
A．40% B．80%
C．30% D．60%
解析：A 由热化学方程式可知，消耗的氮气的物质的量为≈0.80 mol，则转化率为×100%＝40%，故选A。
7．(2021·江苏徐州高二检测)对于反应2A(g)＋xB(g)4C(g)达到平衡时C的浓度为1.5 mol·L－1，当其他条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 mol·L－1，则x的值为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：A 其他条件不变，把体积扩大1倍时，假定平衡不移动，C的浓度为0.75 mol·L－1，实际C的浓度为0.8 mol·L－1，大于0.75 mol·L－1，说明体积扩大，降低压强，平衡向生成C的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则x＋2＜4，且x为整数，故x＝1，故选A。
8．向一个300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
下列说法不正确的是( )
A．上述反应为放热反应
B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得该反应达到平衡状态时，CO浓度为0.5 mol·L－1，则此时Ni(CO)4的浓度为 0.125 mol·L－1
D．在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体，再次平衡后，CO的体积分数增大，平衡常数减小
解析：D 由表中数据可知，温度越高，K越小，则生成Ni(CO)4(g) 的反应为放热反应，故A正确；互为逆反应时，K为倒数关系，则25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋ 4CO(g)的平衡常数为＝2×10－5，故B正确；在80 ℃时，测得反应达到平衡时，CO浓度为0.5 mol·L－1，K＝＝＝2，则c[Ni(CO)4]＝0.125 mol·L－1，故C正确；在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体，再次平衡后，相当于增大压强，平衡正向移动，CO的体积分数减小，而平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故D错误。
9．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，其平衡常数K和温度的关系如下表：
温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述错误的是( )
A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，温度升高到恒定值，5 min后反应达到平衡，此时测得CO2的物质的量为0.4 mol，则该温度为830℃
D．某温度下，若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度是1 000 ℃
解析：C 根据平衡常数表达式知，A项正确；该反应的平衡常数随着温度的升高而减小，故该反应的正反应是放热反应，B项正确；由n(CO2)＝0.4 mol可推知，该平衡状态下，n(H2)＝0.4 mol、n(H2O)＝0.6 mol、n(CO)＝0.6 mol，＝<1.00，故该温度应该在1 000～1 200℃之间，C项错误；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数K＝0.60，D项正确。
[素养提升练]
10．(2022·湖南邵阳高二月考) 电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000℃时，电石生产原理如下：
①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)
ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数K1
②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)
ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数K2
以下说法不正确的是( )
A．反应①K1＝c(Ca)·c(CO)
B．反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)平衡常数K＝
C．2 000 ℃时增大压强，K1减小、K2增大
D．反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)
ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1
解析：C 已知①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1，则反应①K1＝c(Ca)·c(CO), A正确； 已知②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s) ΔH2＝b kJ·mol－1平衡常数K2，则反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)平衡常数K＝ , B正确；平衡常数只随温度改变而改变，则2 000 ℃时增大压强，平衡常数不变， C错误； 根据盖斯定律，①×2－②得热化学方程式：2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1, D正确。
11．(2022·福建南平高二期中)已知2A(g)＋B(g) nC(g)，在密闭容器中进行，K(300 ℃)>K(350 ℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．该反应的正反应是放热反应
B．反应温度升高，B的转化率减小
C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b) 小于K(a)
D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
解析：C K(300 ℃)>K(350 ℃)，可知温度升高，反应逆向移动，则正反应是放热反应，A正确；正反应是放热反应，则反应温度升高，B的转化率减小，B正确；平衡状态由a变到b时，A的转化率增大，但温度没变，则化学平衡常数不变，C错误；压强变大，平衡正向移动，可知反应前后体积不同，当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到化学平衡状态，D正确。
12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0
(1)该反应的平衡常数表达式K＝______________。
(2)若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。
解析：(1)根据题意该反应的平衡常数表达式K＝；(2)若K＝1，设I2的平衡转化率为x，容器容积为V L，则参加反应的I2的物质的量为x mol，平衡时生成TaI4和S2各0.5x mol，剩余I2为(1－x)mol，根据K＝＝＝1，解得：
x≈66.7%。
答案：(1) (2)66.7%