2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(十四)　浓度、压强变化对化学平衡的影响 word版含解析

课时跟踪检测(十四)　浓度、压强变化对化学平衡的影响
[基础巩固练]
知识点一　浓度对化学平衡移动的影响
1．下列说法不正确的是(　　)
A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动
C．平衡移动，反应物的浓度一定减小
D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
2．(2021·河北石家庄高二月考)对于密闭容器中进行的反应：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增大N2的浓度，则(　　)
A．正、逆反应速率同时增大
B．逆反应速率先减小
C．化学平衡逆向移动
D．化学平衡正向移动
3．在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是(　　)
A．A的浓度一定比原平衡小
B．A的转化率增大
C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D．B的转化率一定增大
4．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：
FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3
　 (棕黄色) (无色)　　(无色)　(红色)
下列说法中正确的是(　　)
A．往上述溶液中滴入浓Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅
B．往上述溶液中滴入浓NH4SCN溶液，溶液红色不变
C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅
5．(2021·山西大同高二期末)H2O2(已知：H2O2H＋＋HO)是一种重要的化学品，在医学、军事、工业上应用广泛，其早期制备原理如下：
Ⅰ.2Ba(NO3)22BaO＋4NO2↑＋O2↑
Ⅱ.2BaO(s)＋O2(g) 2BaO2(s)
Ⅲ.BaO2＋2HCl===BaCl2＋H2O2
下列叙述错误的是(　　)
A．H2O2属于弱电解质
B．其他条件不变，增大氧气的浓度能提高反应Ⅱ中BaO的平衡转化率
C．其他条件不变，增大氧气的浓度，反应Ⅱ中氧气的平衡浓度也将增大
D．反应Ⅲ属于复分解反应
知识点二　压强对化学平衡移动的影响
6．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使v正增大、c(D)增大的是(　　)
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气
7．在一恒温密闭容器中，反应mA(g)nB(g)＋nC(g)达平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，则(　　)
A．mC．物质C的质量分数减小 D．平衡向逆反应方向移动
8．(2021·江苏南京高二检测)下列叙述及解释正确的是(　　)
A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左移
D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
9．25 ℃时，在密闭容器中合成氨反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)
A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B．将容器的容积扩大到原来的2倍，v正减小，v逆增大，平衡向左移动
C．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能
D．在密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ
10．已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。
回答下列问题：
(1)①表示改变压强的方式是__________压强，化学平衡________移动，m＋n________p＋q。
(2)②表示改变压强的方式是__________压强，化学平衡________移动，m＋n________p＋q。
(3)③表示改变压强的方式是__________压强，化学平衡________移动，m＋n________p＋q。
[素养提升练]
11．(2021·浙江嘉兴高二期末)已知5 mL 0.01 mol·L－1KI溶液与1 mL 0.01 mol·L－1CuCl2溶液发生反应：2CuCl2(aq)＋4KI(aq) 2CuI(s)＋I2(aq)＋4KCl(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是(　　)
A．该反应的平衡常数K＝
B．往平衡体系中加入CuI固体，平衡不移动
C．分离出部分I2和原平衡状态比，正、逆反应速率最终都减慢
D．静置，取上层清液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度
12．在容积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，当达到平衡后，下列叙述正确的是(　　)
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，达到新平衡时Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．若移走部分X，上述反应的ΔH减小
13．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________________(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)移动。
(2)将容器的容积缩小一半，其正反应速率________，平衡__________________移动。
(3)保持容积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡__________________移动。
(4)保持容积不变，充入水蒸气，其正反应速率______，平衡__________________移动。
课时跟踪检测(十四)　浓度、压强变化对化学平衡的影响
[基础巩固练]
知识点一　浓度对化学平衡移动的影响
1．下列说法不正确的是(　　)
A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动
C．平衡移动，反应物的浓度一定减小
D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
解析：C　外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。
2．(2021·河北石家庄高二月考)对于密闭容器中进行的反应：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增大N2的浓度，则(　　)
A．正、逆反应速率同时增大
B．逆反应速率先减小
C．化学平衡逆向移动
D．化学平衡正向移动
解析：D　在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此时逆反应速率不变，即v正>v逆，化学平衡正向移动，随着反应的进行，NH3的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，故A、B、C项错误，D项正确。
3．在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是(　　)
A．A的浓度一定比原平衡小
B．A的转化率增大
C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D．B的转化率一定增大
解析：D　增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度，A的转化率降低，而同为反应物B的转化率升高。因为A的总量在增大，C的体积分数不一定增大。
4．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：
FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3
　 (棕黄色) (无色)　　(无色)　(红色)
下列说法中正确的是(　　)
A．往上述溶液中滴入浓Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅
B．往上述溶液中滴入浓NH4SCN溶液，溶液红色不变
C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅
解析：D　滴入浓Fe2(SO4)3溶液，Fe3＋浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色变深；滴入浓NH4SCN溶液，SCN－浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3 浓度增大，溶液红色变深；加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡左移，Fe(SCN)3 浓度减小，红色变浅；滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅。
5．(2021·山西大同高二期末)H2O2(已知：H2O2H＋＋HO)是一种重要的化学品，在医学、军事、工业上应用广泛，其早期制备原理如下：
Ⅰ.2Ba(NO3)22BaO＋4NO2↑＋O2↑
Ⅱ.2BaO(s)＋O2(g) 2BaO2(s)
Ⅲ.BaO2＋2HCl===BaCl2＋H2O2
下列叙述错误的是(　　)
A．H2O2属于弱电解质
B．其他条件不变，增大氧气的浓度能提高反应Ⅱ中BaO的平衡转化率
C．其他条件不变，增大氧气的浓度，反应Ⅱ中氧气的平衡浓度也将增大
D．反应Ⅲ属于复分解反应
解析：C　由已知：H2O2H＋＋HO可知，H2O2属弱酸，弱酸属于弱电解质， A正确；其他条件不变时，增大反应物浓度平衡正向移动，所以增大氧气的浓度能提高反应Ⅱ中BaO的平衡转化率， B正确；由于反应2BaO(s)＋O2(g) 2BaO2(s)中只有氧气为气体，所以其他条件不变，增大氧气的浓度，平衡常数不变，即反应中氧气的平衡浓度不变， C错误；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，则反应BaO2＋2HCl===BaCl2＋H2O2属于复分解反应， D正确。
知识点二　压强对化学平衡移动的影响
6．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使v正增大、c(D)增大的是(　　)
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气
解析：C　改变固体用量对反应速率无影响，A错误；扩大容积，减小压强，v正减小，平衡向气体分子数增多的方向，即逆向移动，c(D)也减小，B错误；C项与B项相反，正确；体积不变，充入“惰”气，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误。
7．在一恒温密闭容器中，反应mA(g)nB(g)＋nC(g)达平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，则(　　)
A．mC．物质C的质量分数减小 D．平衡向逆反应方向移动
解析：B　将容器容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则B、C的浓度变为原来的50%，而达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，可知容器容积增大、压强减小，平衡正向移动，则m8．(2021·江苏南京高二检测)下列叙述及解释正确的是(　　)
A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，平衡左移
D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
解析：C　对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，虽然平衡向正反应方向移动，但由于容积减小，所以c(NO2)增大，故体系颜色加深，故A错误；对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，平衡不移动，但c(I2)减小，故体系颜色变浅，故B错误；对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入Ar，使容器的容积增大，平衡左移，故C正确；FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，由于KCl不参与离子反应，因此平衡不移动，故体系颜色不变，故D错误。
9．25 ℃时，在密闭容器中合成氨反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)
A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B．将容器的容积扩大到原来的2倍，v正减小，v逆增大，平衡向左移动
C．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能
D．在密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ
解析：D　该反应在反应前后气体的质量始终不变，故A错误；将容器的容积扩大到原来的2倍，容器中气体的压强减小，平衡逆向移动，v正、v逆都减小，故B错误；该反应为放热反应，说明1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能小于2 mol NH3(g)的总键能，故C错误；该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应，反应放出的热量一定小于92.4 kJ，故D正确。
10．已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。
回答下列问题：
(1)①表示改变压强的方式是__________压强，化学平衡________移动，m＋n________p＋q。
(2)②表示改变压强的方式是__________压强，化学平衡________移动，m＋n________p＋q。
(3)③表示改变压强的方式是__________压强，化学平衡________移动，m＋n________p＋q。
解析：(1)图像①改变压强后，v'正、v'逆都增大，故改变压强的方式是增大压强；v'正小于v'逆，平衡向逆反应方向移动，增大压强反应向气体体积减小的方向移动，故逆反应方向是气体体积减小的方向，即m＋n＜p＋q。(2)图像②改变压强后，v'正、v'逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v'正大于v'逆，平衡向正反应方向移动；减小压强反应向气体体积增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增大的方向，即m＋n＜p＋q。(3)图像③改变压强后，v'正、v'逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v'正、v'逆同等倍数减小，化学平衡不移动，反应前后气体体积相等，即m＋n＝p＋q。
答案：(1)增大　逆向　＜　　 (2)减小　正向　＜　(3)减小　不　＝
[素养提升练]
11．(2021·浙江嘉兴高二期末)已知5 mL 0.01 mol·L－1KI溶液与1 mL 0.01 mol·L－1CuCl2溶液发生反应：2CuCl2(aq)＋4KI(aq) 2CuI(s)＋I2(aq)＋4KCl(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是(　　)
A．该反应的平衡常数K＝
B．往平衡体系中加入CuI固体，平衡不移动
C．分离出部分I2和原平衡状态比，正、逆反应速率最终都减慢
D．静置，取上层清液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度
解析：A　该反应的实质为2Cu2＋＋4I－2CuI(s)＋I2(aq)，平衡常数K＝，A错误；由于CuI为固体，加入后不影响正、逆反应的速率，所以平衡不移动，B正确；分离出部分I2后，平衡正向移动，达到新平衡后，反应物和生成物的浓度均比原平衡时的浓度小，所以正、逆反应速率最终都减慢，C正确；加入的KI过量，静置，取上层清液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀，表明清液中存在Cu2＋，说明KI和CuCl2不能完全反应，即表明该化学反应存在限度，D正确。
12．在容积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，当达到平衡后，下列叙述正确的是(　　)
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，达到新平衡时Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．若移走部分X，上述反应的ΔH减小
解析：A　X为气体反应物，充入X，平衡正向移动，Y的转化率增大，故A正确；Z为气体生成物，虽然充入平衡逆向移动，但由于充入了Z，达到新平衡时Z的体积分数增大，故B错误；W为固体，改变其用量，平衡不移动，故C错误；ΔH只与热化学方程式中的化学计量数及各物质的状态有关，与参加反应的反应物的量无关，故D错误。
13．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________________(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)移动。
(2)将容器的容积缩小一半，其正反应速率________，平衡__________________移动。
(3)保持容积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡__________________移动。
(4)保持容积不变，充入水蒸气，其正反应速率______，平衡__________________移动。
解析：增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的容积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持容积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动；保持容积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
答案：(1)不变　不　(2)增大　不　(3)不变　不　
(4)增大　向正反应方向