2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(二十) 溶液的酸碱性 word版含解析
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(二十) 溶液的酸碱性 word版含解析 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 213.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-24 23:29:01 | ||
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文档简介
课时跟踪检测(二十) 溶液的酸碱性
[基础巩固练]
知识点一 溶液的酸碱性与测定
1．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是( )
A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性
B．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性
C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
D．pH＝7的溶液一定呈中性
2．(2021·江苏宿迁高二期中)下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1
D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1
3．25 ℃时，下列溶液中碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．1 L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
知识点二 溶液pH的计算
4．(2021·江苏泰州高二检测)0.01 mol·L－1的一元碱溶液常温下的pH为( )
A．≥2 B．12
C．≤12 D．无法确定
5．(2022·江苏无锡高二月考)常温下柠檬水溶液的pH是3，则c(OH－)是( )
A．0.1 mol·L－1 B．1×10－3 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1 D．1×10－7 mol·L－1
6．室温下将0.1 mol·L－1 HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是( )
A．1.7 B．12.3
C．12 D．1
7．(2021·重庆高二月考)常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为( )
A．1∶11 B．11∶1
C．1∶9 D．9∶1
8．Ⅰ.室温下将20 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液与30 mL 0.005 mol·L－1 H2SO4溶液混合并加水至100 mL。
(1)求KOH溶液的pH：________；
(2)求H2SO4溶液的pH：________；
(3)求混合液的pH：________。
Ⅱ.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(酸)与强碱的pH(碱)之间应满足的关系________。
知识点三 溶液稀释后的pH变化规律
9．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积( )
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000
C．a＜b D．a＞b
10．25 ℃时，pH＝2 的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表醋酸溶液的稀释过程
B．a点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力差
C．将a、b两溶液加热至30 ℃(忽略溶质挥发)，变大
D．与相同浓度和体积的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大
[素养提升练]
11. (2021·湖南长沙高二期末)温度T ℃，向pH＝6的蒸馏水中通入HCl，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述正确的是( )
A．T小于25
B．该溶液中由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol·L－1
C．通入HCl促进了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
12．(2021·浙江温州高二检测)下列说法正确的是( )
A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液，c(CH3COO－)＝2c(SO)
B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C．稀释1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降
D．常温下pH＝2的HClO溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，充分反应后溶液pH＞7
13．(2021·江苏常州高二月考)常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A．常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)
B．HC的电离度：a点＜b点
C．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度，减小
D．当lg＝5时，HA溶液的pH为7
14．(2021·江苏扬州高二检测)如图表示水溶液中pH与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的变化关系，下列说法正确的是( )
A．T1<25 ℃
B．T2时c点溶液呈碱性
C．T1时0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝10
D．T2时往b点溶液中通入适量HCl气体，可使b点变化为d点
15．现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液
②0.01 mol·L－1盐酸
③pH＝12的氨水
④pH＝12的NaOH溶液
⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积②________③。(填“＞”“＜”或“＝”，下同)
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥。
课时跟踪检测(二十) 溶液的酸碱性
[基础巩固练]
知识点一 溶液的酸碱性与测定
1．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是( )
A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性
B．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性
C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
D．pH＝7的溶液一定呈中性
解析：B 如果酸的浓度很小，则c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误，B正确；使酚酞变色的pH范围是 8～10，所以不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是中性溶液或酸性溶液，C错误；只有在常温下，pH＝7的溶液才呈中性，D错误。
2．(2021·江苏宿迁高二期中)下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1
D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1
解析：B 判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1的溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；常温时，水电离的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者碱，溶液的酸碱性不能确定。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性。
3．25 ℃时，下列溶液中碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．1 L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
解析：B 溶液的碱性最强，则该溶液中的c(OH－)最大。A项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；C项，c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1。
知识点二 溶液pH的计算
4．(2021·江苏泰州高二检测)0.01 mol·L－1的一元碱溶液常温下的pH为( )
A．≥2 B．12
C．≤12 D．无法确定
解析：C 假设该碱为强碱，强碱完全电离，此时溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，根据水的离子积，此时溶液c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即pH＝12；假设该碱为弱碱，部分电离，此时溶液中c(OH－)<0.01 mol·L－1，c(H＋)>10－12 mol·L－1，即pH<12，综上所述，选项C正确。
5．(2022·江苏无锡高二月考)常温下柠檬水溶液的pH是3，则c(OH－)是( )
A．0.1 mol·L－1 B．1×10－3 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1 D．1×10－7 mol·L－1
解析：C 溶液的pH是3，根据公式可以计算出c(H＋)＝10－3 mol·L－1，又因为在25 ℃下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，求得c(OH－)＝10－11 mol·L－1，故选C。
6．室温下将0.1 mol·L－1 HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是( )
A．1.7 B．12.3
C．12 D．1
解析：C 这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；碱中c(OH－)＝0.12 mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH的计算方法，要先求剩余c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。c余(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则pH＝－lg c(H＋)＝12。
7．(2021·重庆高二月考)常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为( )
A．1∶11 B．11∶1
C．1∶9 D．9∶1
解析：D 25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，pH＝2的盐酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，两溶液混合后溶液pH＝11，此时c(OH－)＝0.001 mol·L－1，设氢氧化钡的体积为y L、盐酸的体积为x L，则0.001 mol·L－1＝ mol·L－1，解得x∶y＝9∶1，故选D。
8．Ⅰ.室温下将20 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液与30 mL 0.005 mol·L－1 H2SO4溶液混合并加水至100 mL。
(1)求KOH溶液的pH：________；
(2)求H2SO4溶液的pH：________；
(3)求混合液的pH：________。
Ⅱ.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(酸)与强碱的pH(碱)之间应满足的关系________。
解析：Ⅰ.(1)0.01 mol·L－1 KOH溶液，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，则c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则pH＝12；(2)0.005 mol·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，根据pH＝－lgc(H＋)得，pH＝2；(3)n(OH－)＝0.01 mol·L－1×0.02 L＝0.000 2 mol，n(H＋)＝0.01 mol·L－1×0.03 L＝0.000 3 mol，二者反应后n(H＋)＝0.000 3 mol－0.000 2 mol＝0.000 1 mol，c(H＋)＝ mol·L－1＝0.001 mol·L－1，则pH＝3。Ⅱ.假设强酸的pH为a，则c(H＋)＝10－a mol·L－1，强碱的pH为b，则c(OH－)＝10－14＋b mol·L－1，混合后溶液呈中性，则有10×10－a＝10－14＋b×1 ，－a＋1＝－14＋b，则有a＋b＝15，即pH(酸)＋pH(碱)＝15。
答案：Ⅰ.(1)pH＝12 (2)pH＝2 (3)pH＝3
Ⅱ.pH(酸)＋pH(碱)＝15
知识点三 溶液稀释后的pH变化规律
9．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积( )
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000
C．a＜b D．a＞b
解析：C 若a＝b＝1 000，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，则CH3COOH溶液必须继续加水稀释，即a＜b。
10．25 ℃时，pH＝2 的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表醋酸溶液的稀释过程
B．a点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力差
C．将a、b两溶液加热至30 ℃(忽略溶质挥发)，变大
D．与相同浓度和体积的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大
解析：D pH＝2的盐酸和醋酸溶液加水稀释相同倍数，强酸的pH变化大，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，故A错误；盐酸加水稀释时，溶液中c(Cl－)、c(H＋)减小，溶液的导电能力减弱，故a点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强，故B错误；升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不变，所以变小，故C错误；pH＝2的盐酸和醋酸相比，c(CH3COOH)>c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与等浓度等体积的NaOH溶液发生中和反应时，消耗CH3COOH溶液的体积小，即消耗a溶液的体积比b溶液的体积大，故D正确。
[素养提升练]
11. (2021·湖南长沙高二期末)温度T ℃，向pH＝6的蒸馏水中通入HCl，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述正确的是( )
A．T小于25
B．该溶液中由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol·L－1
C．通入HCl促进了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
解析：B T ℃下蒸馏水的pH＝6，所以该温度下Kw＝1.0×10－12，25 ℃时Kw＝1.0×10－14，所以T大于25，A错误；由pH为2可知，c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，B正确； HCl是一元强酸，将HCl通入蒸馏水中，抑制水的电离，C错误；因为Kw＝1.0×10－12，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，D错误。
12．(2021·浙江温州高二检测)下列说法正确的是( )
A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液，c(CH3COO－)＝2c(SO)
B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C．稀释1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降
D．常温下pH＝2的HClO溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，充分反应后溶液pH＞7
解析：A 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH????CH3COO－＋H＋，pH＝2，则c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，pH＝2的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，c(SO)＝c(H＋)＝0.005 mol·L－1，所以c(CH3COO－)＝2c(SO)，故A正确；pH相等的氨水和NaOH溶液，氢氧根离子浓度相同，但是两者体积不一定相等，根据n＝cV，故n(OH－)不一定相等，故B错误；酸的浓度越大，对水的电离的抑制能力越强，稀释1 mol·L－1盐酸时，溶液中氢离子浓度下降，Kw＝c(OH－)·c(H＋)，温度不变，Kw不变，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，故C错误；HClO是弱酸，在溶液中不完全电离，pH＝2的HClO溶液，其中c(HClO) 0.01 mol·L－1，pH＝2的NaOH溶液，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故两者等体积混合后酸过量，溶液呈酸性，故D错误。
13．(2021·江苏常州高二月考)常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A．常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)
B．HC的电离度：a点＜b点
C．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度，减小
D．当lg＝5时，HA溶液的pH为7
解析：D 由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，则酸性：HB＞HC，常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)，A正确；对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，B正确；酸的电离过程是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A－)不变，对HC溶液升高温度，促进HC电离，c(C－)增大，则减小，C正确； HA溶液为酸溶液，常温下，无论稀释多少倍，稀释后溶液的pH只能无限接近于7但不会等于7，D错误。
14．(2021·江苏扬州高二检测)如图表示水溶液中pH与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的变化关系，下列说法正确的是( )
A．T1<25 ℃
B．T2时c点溶液呈碱性
C．T1时0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝10
D．T2时往b点溶液中通入适量HCl气体，可使b点变化为d点
解析：C 根据图示知a点，pH＝6，pOH＝6，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，T1时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12>Kw(25 ℃)＝10－14，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，因此T1>25 ℃，故A错误；T2时c点溶液pOH>pH，则c(OH－)15．现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液
②0.01 mol·L－1盐酸
③pH＝12的氨水
④pH＝12的NaOH溶液
⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积②________③。(填“＞”“＜”或“＝”，下同)
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥。
解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需溶液的体积：②＞③。
答案：(1)⑥ ②③④ (2)＞ (3)＞ ＞ ＞
[基础巩固练]
知识点一 溶液的酸碱性与测定
1．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是( )
A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性
B．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性
C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
D．pH＝7的溶液一定呈中性
2．(2021·江苏宿迁高二期中)下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1
D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1
3．25 ℃时，下列溶液中碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．1 L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
知识点二 溶液pH的计算
4．(2021·江苏泰州高二检测)0.01 mol·L－1的一元碱溶液常温下的pH为( )
A．≥2 B．12
C．≤12 D．无法确定
5．(2022·江苏无锡高二月考)常温下柠檬水溶液的pH是3，则c(OH－)是( )
A．0.1 mol·L－1 B．1×10－3 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1 D．1×10－7 mol·L－1
6．室温下将0.1 mol·L－1 HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是( )
A．1.7 B．12.3
C．12 D．1
7．(2021·重庆高二月考)常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为( )
A．1∶11 B．11∶1
C．1∶9 D．9∶1
8．Ⅰ.室温下将20 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液与30 mL 0.005 mol·L－1 H2SO4溶液混合并加水至100 mL。
(1)求KOH溶液的pH：________；
(2)求H2SO4溶液的pH：________；
(3)求混合液的pH：________。
Ⅱ.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(酸)与强碱的pH(碱)之间应满足的关系________。
知识点三 溶液稀释后的pH变化规律
9．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积( )
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000
C．a＜b D．a＞b
10．25 ℃时，pH＝2 的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表醋酸溶液的稀释过程
B．a点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力差
C．将a、b两溶液加热至30 ℃(忽略溶质挥发)，变大
D．与相同浓度和体积的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大
[素养提升练]
11. (2021·湖南长沙高二期末)温度T ℃，向pH＝6的蒸馏水中通入HCl，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述正确的是( )
A．T小于25
B．该溶液中由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol·L－1
C．通入HCl促进了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
12．(2021·浙江温州高二检测)下列说法正确的是( )
A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液，c(CH3COO－)＝2c(SO)
B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C．稀释1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降
D．常温下pH＝2的HClO溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，充分反应后溶液pH＞7
13．(2021·江苏常州高二月考)常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A．常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)
B．HC的电离度：a点＜b点
C．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度，减小
D．当lg＝5时，HA溶液的pH为7
14．(2021·江苏扬州高二检测)如图表示水溶液中pH与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的变化关系，下列说法正确的是( )
A．T1<25 ℃
B．T2时c点溶液呈碱性
C．T1时0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝10
D．T2时往b点溶液中通入适量HCl气体，可使b点变化为d点
15．现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液
②0.01 mol·L－1盐酸
③pH＝12的氨水
④pH＝12的NaOH溶液
⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积②________③。(填“＞”“＜”或“＝”，下同)
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥。
课时跟踪检测(二十) 溶液的酸碱性
[基础巩固练]
知识点一 溶液的酸碱性与测定
1．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是( )
A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性
B．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性
C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
D．pH＝7的溶液一定呈中性
解析：B 如果酸的浓度很小，则c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误，B正确；使酚酞变色的pH范围是 8～10，所以不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是中性溶液或酸性溶液，C错误；只有在常温下，pH＝7的溶液才呈中性，D错误。
2．(2021·江苏宿迁高二期中)下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1
D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1
解析：B 判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1的溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；常温时，水电离的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者碱，溶液的酸碱性不能确定。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性。
3．25 ℃时，下列溶液中碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．1 L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
解析：B 溶液的碱性最强，则该溶液中的c(OH－)最大。A项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；C项，c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1。
知识点二 溶液pH的计算
4．(2021·江苏泰州高二检测)0.01 mol·L－1的一元碱溶液常温下的pH为( )
A．≥2 B．12
C．≤12 D．无法确定
解析：C 假设该碱为强碱，强碱完全电离，此时溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，根据水的离子积，此时溶液c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即pH＝12；假设该碱为弱碱，部分电离，此时溶液中c(OH－)<0.01 mol·L－1，c(H＋)>10－12 mol·L－1，即pH<12，综上所述，选项C正确。
5．(2022·江苏无锡高二月考)常温下柠檬水溶液的pH是3，则c(OH－)是( )
A．0.1 mol·L－1 B．1×10－3 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1 D．1×10－7 mol·L－1
解析：C 溶液的pH是3，根据公式可以计算出c(H＋)＝10－3 mol·L－1，又因为在25 ℃下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，求得c(OH－)＝10－11 mol·L－1，故选C。
6．室温下将0.1 mol·L－1 HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是( )
A．1.7 B．12.3
C．12 D．1
解析：C 这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；碱中c(OH－)＝0.12 mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH的计算方法，要先求剩余c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。c余(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则pH＝－lg c(H＋)＝12。
7．(2021·重庆高二月考)常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为( )
A．1∶11 B．11∶1
C．1∶9 D．9∶1
解析：D 25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，pH＝2的盐酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，两溶液混合后溶液pH＝11，此时c(OH－)＝0.001 mol·L－1，设氢氧化钡的体积为y L、盐酸的体积为x L，则0.001 mol·L－1＝ mol·L－1，解得x∶y＝9∶1，故选D。
8．Ⅰ.室温下将20 mL 0.01 mol·L－1 KOH溶液与30 mL 0.005 mol·L－1 H2SO4溶液混合并加水至100 mL。
(1)求KOH溶液的pH：________；
(2)求H2SO4溶液的pH：________；
(3)求混合液的pH：________。
Ⅱ.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(酸)与强碱的pH(碱)之间应满足的关系________。
解析：Ⅰ.(1)0.01 mol·L－1 KOH溶液，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，则c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则pH＝12；(2)0.005 mol·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，根据pH＝－lgc(H＋)得，pH＝2；(3)n(OH－)＝0.01 mol·L－1×0.02 L＝0.000 2 mol，n(H＋)＝0.01 mol·L－1×0.03 L＝0.000 3 mol，二者反应后n(H＋)＝0.000 3 mol－0.000 2 mol＝0.000 1 mol，c(H＋)＝ mol·L－1＝0.001 mol·L－1，则pH＝3。Ⅱ.假设强酸的pH为a，则c(H＋)＝10－a mol·L－1，强碱的pH为b，则c(OH－)＝10－14＋b mol·L－1，混合后溶液呈中性，则有10×10－a＝10－14＋b×1 ，－a＋1＝－14＋b，则有a＋b＝15，即pH(酸)＋pH(碱)＝15。
答案：Ⅰ.(1)pH＝12 (2)pH＝2 (3)pH＝3
Ⅱ.pH(酸)＋pH(碱)＝15
知识点三 溶液稀释后的pH变化规律
9．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积( )
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000
C．a＜b D．a＞b
解析：C 若a＝b＝1 000，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，则CH3COOH溶液必须继续加水稀释，即a＜b。
10．25 ℃时，pH＝2 的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表醋酸溶液的稀释过程
B．a点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力差
C．将a、b两溶液加热至30 ℃(忽略溶质挥发)，变大
D．与相同浓度和体积的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大
解析：D pH＝2的盐酸和醋酸溶液加水稀释相同倍数，强酸的pH变化大，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，故A错误；盐酸加水稀释时，溶液中c(Cl－)、c(H＋)减小，溶液的导电能力减弱，故a点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强，故B错误；升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不变，所以变小，故C错误；pH＝2的盐酸和醋酸相比，c(CH3COOH)>c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与等浓度等体积的NaOH溶液发生中和反应时，消耗CH3COOH溶液的体积小，即消耗a溶液的体积比b溶液的体积大，故D正确。
[素养提升练]
11. (2021·湖南长沙高二期末)温度T ℃，向pH＝6的蒸馏水中通入HCl，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述正确的是( )
A．T小于25
B．该溶液中由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol·L－1
C．通入HCl促进了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
解析：B T ℃下蒸馏水的pH＝6，所以该温度下Kw＝1.0×10－12，25 ℃时Kw＝1.0×10－14，所以T大于25，A错误；由pH为2可知，c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，B正确； HCl是一元强酸，将HCl通入蒸馏水中，抑制水的电离，C错误；因为Kw＝1.0×10－12，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，D错误。
12．(2021·浙江温州高二检测)下列说法正确的是( )
A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液，c(CH3COO－)＝2c(SO)
B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C．稀释1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降
D．常温下pH＝2的HClO溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，充分反应后溶液pH＞7
解析：A 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH????CH3COO－＋H＋，pH＝2，则c(H＋)＝c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，pH＝2的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，c(SO)＝c(H＋)＝0.005 mol·L－1，所以c(CH3COO－)＝2c(SO)，故A正确；pH相等的氨水和NaOH溶液，氢氧根离子浓度相同，但是两者体积不一定相等，根据n＝cV，故n(OH－)不一定相等，故B错误；酸的浓度越大，对水的电离的抑制能力越强，稀释1 mol·L－1盐酸时，溶液中氢离子浓度下降，Kw＝c(OH－)·c(H＋)，温度不变，Kw不变，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，故C错误；HClO是弱酸，在溶液中不完全电离，pH＝2的HClO溶液，其中c(HClO) 0.01 mol·L－1，pH＝2的NaOH溶液，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故两者等体积混合后酸过量，溶液呈酸性，故D错误。
13．(2021·江苏常州高二月考)常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A．常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)
B．HC的电离度：a点＜b点
C．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度，减小
D．当lg＝5时，HA溶液的pH为7
解析：D 由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，则酸性：HB＞HC，常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)，A正确；对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，B正确；酸的电离过程是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A－)不变，对HC溶液升高温度，促进HC电离，c(C－)增大，则减小，C正确； HA溶液为酸溶液，常温下，无论稀释多少倍，稀释后溶液的pH只能无限接近于7但不会等于7，D错误。
14．(2021·江苏扬州高二检测)如图表示水溶液中pH与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的变化关系，下列说法正确的是( )
A．T1<25 ℃
B．T2时c点溶液呈碱性
C．T1时0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝10
D．T2时往b点溶液中通入适量HCl气体，可使b点变化为d点
解析：C 根据图示知a点，pH＝6，pOH＝6，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，T1时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12>Kw(25 ℃)＝10－14，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，因此T1>25 ℃，故A错误；T2时c点溶液pOH>pH，则c(OH－)
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液
②0.01 mol·L－1盐酸
③pH＝12的氨水
④pH＝12的NaOH溶液
⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。
(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积②________③。(填“＞”“＜”或“＝”，下同)
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥。
解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需溶液的体积：②＞③。
答案：(1)⑥ ②③④ (2)＞ (3)＞ ＞ ＞