2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(二十二) 盐类的水解 word版含解析
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(二十二) 盐类的水解 word版含解析 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 164.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-24 23:30:29 | ||
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文档简介
课时跟踪检测(二十二) 盐类的水解
[基础巩固练]
知识点一 盐类水解的实质与规律
1．(2022·江苏镇江高二月考)下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类的水解使溶液一定不呈中性
D．NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO
2．(2021·江苏连云港高二月考)下列物质的水溶液在常温下pH小于7的是( )
A．NaCl B．CH3COONa
C．NH4Cl D．NaHCO3
3．下列说法中正确的是( )
A．HCO在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠水解后溶液呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
4．(2022·山东济南高二检测)中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )
A．食盐 B．火碱
C．草木灰 D．胆矾
5．(2021·江苏泰州高二检测)下列说法中错误的是( )
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不能发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
6．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是____________________________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是___________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。
知识点二 盐类水解离子方程式的书写
7．下列各式表示水解反应的是( )
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－
B．HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．HS－＋OH－S2－＋H2O
D．HCO＋H2OH3O＋＋CO
8．下列方程式书写错误的是( )
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋
B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
C．Al(OH)3的两性电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO
9．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
10．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：______________________________________________________________。
(2)CuSO4：____________________________________________________________。
(3)NH4NO3：___________________________________________________________。
(4)NaF：_____________________________________________________________。
[素养提升练]
11．常温下，pH＝10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是( )
A．HX、HY、HZ酸性依次减弱
B．浓度相同的HX和NaY能发生反应：HX＋NaY===HY＋NaX
C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液
D．中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多
12．亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaNO2溶液的pH＞7。
(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用离子方程式表示)__________________ ____________，此NaNO2溶液中c(HNO2)＝________________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na＋)________c(NO)。
13．常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是________________________________________。
(2)溶液②呈____________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是__________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)____________c(CO)。
14．25 ℃时，如果将0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c水(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水(H＋)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。
(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①(NH4)2CO3；②NH3·H2O；③(NH4)2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4。按c(NH)由大到小的顺序排列：____________________(填序号)。
课时跟踪检测(二十二) 盐类的水解
[基础巩固练]
知识点一 盐类水解的实质与规律
1．(2022·江苏镇江高二月考)下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类的水解使溶液一定不呈中性
D．NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO
解析：C 弱酸弱碱盐电离出的阴、阳离子水解程度相同时，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，C说法不正确。
2．(2021·江苏连云港高二月考)下列物质的水溶液在常温下pH小于7的是( )
A．NaCl B．CH3COONa
C．NH4Cl D．NaHCO3
解析：C A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
3．下列说法中正确的是( )
A．HCO在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠水解后溶液呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
解析：C HCO既能发生电离又能发生水解：HCOH＋＋CO， HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A不正确；NaNO3不发生水解反应，B不正确；Al3＋一定发生水解反应，C项正确；弱酸根离子对应的钠盐(如Na2CO3)可发生水解反应，D项正确。
4．(2022·山东济南高二检测)中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )
A．食盐 B．火碱
C．草木灰 D．胆矾
解析：C 由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；草木灰中碳酸钾是强碱弱酸盐，故C正确；胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误。
5．(2021·江苏泰州高二检测)下列说法中错误的是( )
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不能发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
解析：C Na2S属于强碱弱酸盐，在水溶液中水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色，故A正确；硫酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中水解使溶液显酸性，故B正确；钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解使其溶液显碱性，故C错误；如醋酸钠属于弱酸盐，溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确。
6．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是____________________________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是___________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。
解析：(1)弱酸的酸根阴离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于其电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SO、HPO、AlO、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SO既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。
答案：(1)S2－、SO、HPO、AlO、HCO
(2)NH、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、Cl－、SO
(4)HPO、HCO
知识点二 盐类水解离子方程式的书写
7．下列各式表示水解反应的是( )
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－
B．HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．HS－＋OH－S2－＋H2O
D．HCO＋H2OH3O＋＋CO
解析：B H2O＋H2OH3O＋＋OH－可简写为H2OH＋＋OH－，是水的电离方程式，不是水解方程式，故A不选；HCO＋H2OH2CO3＋OH－是碳酸氢根离子的水解方程式，故B选；HS－＋OH－S2－＋H2O是硫氢根离子与氢氧根离子反应的离子方程式，不是水解方程式，故C不选；HCO＋H2OH3O＋＋CO可简写为HCOH＋＋CO，是HCO的电离方程式，故D不选。
8．下列方程式书写错误的是( )
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋
B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
C．Al(OH)3的两性电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO
解析：A 选项A表示的是HCO的电离方程式，水解的离子方程式应为HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
9．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
解析：C NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋ODNH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。
10．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：______________________________________________________________。
(2)CuSO4：____________________________________________________________。
(3)NH4NO3：___________________________________________________________。
(4)NaF：_____________________________________________________________。
解析：Na2S、NaF为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性
(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性
(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性
(4)F－＋H2OHF＋OH－；碱性
[素养提升练]
11．常温下，pH＝10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是( )
A．HX、HY、HZ酸性依次减弱
B．浓度相同的HX和NaY能发生反应：HX＋NaY===HY＋NaX
C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液
D．中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多
解析：D 酸越弱，对应的盐的水解程度越大，pH相同时浓度：NaX＜NaY＜NaZ，则酸性：HX＜HY＜HZ，故A不符合题意；根据分析，酸性：HX＜HY，则反应不能发生，故B不符合题意；HX的酸性最弱，则NaX的水解程度最大，所以水的电离程度最大的是NaX的溶液，故C不符合题意；根据分析，酸性：HX＜HY＜HZ，pH相同的三种酸的水溶液，浓度：HX＞HY＞HZ，则恰好中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液时所耗NaOH的物质的量为HX＞HY＞HZ，故D符合题意。
12．亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaNO2溶液的pH＞7。
(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用离子方程式表示)__________________ ____________，此NaNO2溶液中c(HNO2)＝________________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na＋)________c(NO)。
解析：(1)水电离出的c(OH－)与c(H＋)相等，c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，则c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2的电离程度大于NO的水解程度。根据电荷守恒：c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，则c(NO)＞c(Na＋)，由于水解程度小，故c(NO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，则c(HNO2)远大于10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1；pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，根据c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)＜c(NO)。
答案：(1)NO＋H2OHNO2＋OH－ c(OH－)－c(H＋) (2)大于 c(NO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (3)小于 小于
13．常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是________________________________________。
(2)溶液②呈____________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是__________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)____________c(CO)。
解析：(1)CH3COOH属于酸，所以溶液①的pH小于7，根据电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)盐类水解和弱电解质的电离都是微弱的，所以①②两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。(4)NaHSO3溶液的pH＜7，则HSO的电离程度大于其水解程度，故c(SO)＞c(H2SO3)；NaHCO3溶液的pH＞7，则HCO的水解程度大于其电离程度，故c(CO)＜c(H2CO3)。
答案：(1)＜ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)碱 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性
(3)bc (4)＜ ＞
14．25 ℃时，如果将0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c水(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水(H＋)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。
(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①(NH4)2CO3；②NH3·H2O；③(NH4)2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4。按c(NH)由大到小的顺序排列：____________________(填序号)。
解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。(2)由于生成的盐NaA能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知，HA的酸性强于H2CO3，即HA的电离程度大于H2CO3的电离程度，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(“谁强显谁性”)。(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NH)：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NH)：④>⑤。
答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－ (2)> (3)> (4)③>①>④>⑤>②
[基础巩固练]
知识点一 盐类水解的实质与规律
1．(2022·江苏镇江高二月考)下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类的水解使溶液一定不呈中性
D．NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO
2．(2021·江苏连云港高二月考)下列物质的水溶液在常温下pH小于7的是( )
A．NaCl B．CH3COONa
C．NH4Cl D．NaHCO3
3．下列说法中正确的是( )
A．HCO在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠水解后溶液呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
4．(2022·山东济南高二检测)中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )
A．食盐 B．火碱
C．草木灰 D．胆矾
5．(2021·江苏泰州高二检测)下列说法中错误的是( )
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不能发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
6．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是____________________________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是___________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。
知识点二 盐类水解离子方程式的书写
7．下列各式表示水解反应的是( )
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－
B．HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．HS－＋OH－S2－＋H2O
D．HCO＋H2OH3O＋＋CO
8．下列方程式书写错误的是( )
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋
B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
C．Al(OH)3的两性电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO
9．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
10．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：______________________________________________________________。
(2)CuSO4：____________________________________________________________。
(3)NH4NO3：___________________________________________________________。
(4)NaF：_____________________________________________________________。
[素养提升练]
11．常温下，pH＝10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是( )
A．HX、HY、HZ酸性依次减弱
B．浓度相同的HX和NaY能发生反应：HX＋NaY===HY＋NaX
C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液
D．中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多
12．亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaNO2溶液的pH＞7。
(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用离子方程式表示)__________________ ____________，此NaNO2溶液中c(HNO2)＝________________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na＋)________c(NO)。
13．常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是________________________________________。
(2)溶液②呈____________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是__________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)____________c(CO)。
14．25 ℃时，如果将0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c水(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水(H＋)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。
(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①(NH4)2CO3；②NH3·H2O；③(NH4)2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4。按c(NH)由大到小的顺序排列：____________________(填序号)。
课时跟踪检测(二十二) 盐类的水解
[基础巩固练]
知识点一 盐类水解的实质与规律
1．(2022·江苏镇江高二月考)下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类的水解使溶液一定不呈中性
D．NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO
解析：C 弱酸弱碱盐电离出的阴、阳离子水解程度相同时，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，C说法不正确。
2．(2021·江苏连云港高二月考)下列物质的水溶液在常温下pH小于7的是( )
A．NaCl B．CH3COONa
C．NH4Cl D．NaHCO3
解析：C A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
3．下列说法中正确的是( )
A．HCO在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠水解后溶液呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
解析：C HCO既能发生电离又能发生水解：HCOH＋＋CO， HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A不正确；NaNO3不发生水解反应，B不正确；Al3＋一定发生水解反应，C项正确；弱酸根离子对应的钠盐(如Na2CO3)可发生水解反应，D项正确。
4．(2022·山东济南高二检测)中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )
A．食盐 B．火碱
C．草木灰 D．胆矾
解析：C 由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；草木灰中碳酸钾是强碱弱酸盐，故C正确；胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误。
5．(2021·江苏泰州高二检测)下列说法中错误的是( )
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不能发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
解析：C Na2S属于强碱弱酸盐，在水溶液中水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色，故A正确；硫酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中水解使溶液显酸性，故B正确；钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解使其溶液显碱性，故C错误；如醋酸钠属于弱酸盐，溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确。
6．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是____________________________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是___________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。
解析：(1)弱酸的酸根阴离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于其电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SO、HPO、AlO、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SO既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。
答案：(1)S2－、SO、HPO、AlO、HCO
(2)NH、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、Cl－、SO
(4)HPO、HCO
知识点二 盐类水解离子方程式的书写
7．下列各式表示水解反应的是( )
A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－
B．HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．HS－＋OH－S2－＋H2O
D．HCO＋H2OH3O＋＋CO
解析：B H2O＋H2OH3O＋＋OH－可简写为H2OH＋＋OH－，是水的电离方程式，不是水解方程式，故A不选；HCO＋H2OH2CO3＋OH－是碳酸氢根离子的水解方程式，故B选；HS－＋OH－S2－＋H2O是硫氢根离子与氢氧根离子反应的离子方程式，不是水解方程式，故C不选；HCO＋H2OH3O＋＋CO可简写为HCOH＋＋CO，是HCO的电离方程式，故D不选。
8．下列方程式书写错误的是( )
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋
B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
C．Al(OH)3的两性电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO
解析：A 选项A表示的是HCO的电离方程式，水解的离子方程式应为HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
9．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
解析：C NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋ODNH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。
10．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：______________________________________________________________。
(2)CuSO4：____________________________________________________________。
(3)NH4NO3：___________________________________________________________。
(4)NaF：_____________________________________________________________。
解析：Na2S、NaF为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性
(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性
(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性
(4)F－＋H2OHF＋OH－；碱性
[素养提升练]
11．常温下，pH＝10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是( )
A．HX、HY、HZ酸性依次减弱
B．浓度相同的HX和NaY能发生反应：HX＋NaY===HY＋NaX
C．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液
D．中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多
解析：D 酸越弱，对应的盐的水解程度越大，pH相同时浓度：NaX＜NaY＜NaZ，则酸性：HX＜HY＜HZ，故A不符合题意；根据分析，酸性：HX＜HY，则反应不能发生，故B不符合题意；HX的酸性最弱，则NaX的水解程度最大，所以水的电离程度最大的是NaX的溶液，故C不符合题意；根据分析，酸性：HX＜HY＜HZ，pH相同的三种酸的水溶液，浓度：HX＞HY＞HZ，则恰好中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液时所耗NaOH的物质的量为HX＞HY＞HZ，故D符合题意。
12．亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaNO2溶液的pH＞7。
(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用离子方程式表示)__________________ ____________，此NaNO2溶液中c(HNO2)＝________________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na＋)________c(NO)。
解析：(1)水电离出的c(OH－)与c(H＋)相等，c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，则c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2的电离程度大于NO的水解程度。根据电荷守恒：c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，则c(NO)＞c(Na＋)，由于水解程度小，故c(NO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，则c(HNO2)远大于10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1；pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，根据c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)＜c(NO)。
答案：(1)NO＋H2OHNO2＋OH－ c(OH－)－c(H＋) (2)大于 c(NO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (3)小于 小于
13．常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是________________________________________。
(2)溶液②呈____________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______________(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是__________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)____________c(CO)。
解析：(1)CH3COOH属于酸，所以溶液①的pH小于7，根据电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)盐类水解和弱电解质的电离都是微弱的，所以①②两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。(4)NaHSO3溶液的pH＜7，则HSO的电离程度大于其水解程度，故c(SO)＞c(H2SO3)；NaHCO3溶液的pH＞7，则HCO的水解程度大于其电离程度，故c(CO)＜c(H2CO3)。
答案：(1)＜ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)碱 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性
(3)bc (4)＜ ＞
14．25 ℃时，如果将0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c水(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水(H＋)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。
(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①(NH4)2CO3；②NH3·H2O；③(NH4)2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4。按c(NH)由大到小的顺序排列：____________________(填序号)。
解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。(2)由于生成的盐NaA能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知，HA的酸性强于H2CO3，即HA的电离程度大于H2CO3的电离程度，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(“谁强显谁性”)。(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NH)：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NH)：④>⑤。
答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－ (2)> (3)> (4)③>①>④>⑤>②