2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(二十三)　影响盐类水解的因素 word版含解析

课时跟踪检测(二十三)　影响盐类水解的因素
[基础巩固练]
知识点一　盐类水解的影响因素
1．(2021·江苏宿迁高二月考)对滴有酚酞试液的下列溶液，经各种操作后溶液颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液：微热
B．CH3COONa溶液：微热
C．氨水：加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液：加入少量NaCl固体
2．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若提高水解程度可采取的方法是(　　)
A．降温　　　　　　　　 B．加入饱和食盐水
C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度
3．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)
A．加热 B．通入HCl
C．加入适量NaOH(s) D．加入少量NaCl(s)
4．下列能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH－)＞c(H＋)操作是(　　)
A．加入Na2CO3固体 B．加入NaNO3固体
C．加入NaHSO4固体 D．加入(NH4)2SO4固体
5．(2021·江苏南京高二检测)升高温度，下列溶液的pH不变的是(　　)
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液
C．NaHSO3溶液 D．NaHSO4溶液
6．能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡事实的是(　　)
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去
7．请完成下列小题：
(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液比较，____________溶液的碱性更强。
(2)升高温度，盐类的水解平衡向________(填“左”或“右”)移动，即升高温度________(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。
(3)盐溶液的浓度越小，盐就越______(填“容易”或“不易”)水解，即加水______(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。
(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向________(填“左”或“右”)移动，即加碱能________(填“促进”或“抑制”)强碱弱酸盐的水解。
(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________(填“左”或“右”)移动。
知识点二　盐的水解平衡常数
8．(2021·浙江嘉兴高二检测)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度， eq \f(c（HCO）,c（CO）) 减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
9．(2021·浙江绍兴高二月考)常温下，三种酸的电离常数如表所示。
酸 HX HY HZ
Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
回答下列问题：
(1)三种酸的强弱关系是____________。
(2)反应HZ＋Y－===HY＋Z－能否发生？______(填“能”或“否”)。
(3)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。
(4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是______。
(5)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显____性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[素养提升练]
10．(2021·山东潍坊高二期末)化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L－1的HCN与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液pH＝9.4。下列说法错误的是(　　)
A．HCN的电离方程式为HCNH＋＋CN－
B．HCN的电离程度大于CN－的水解程度
C．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变
D．溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
11．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2OH2SO3＋OH－①
HSOH＋＋SO②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　)
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)
C．加入少量NaOH溶液， eq \f(c（SO）,c（HSO）) 、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
12．(2021·江苏盐城高二期末)有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　)
①0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液
②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．加水稀释溶液①，溶液中不变
D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小
13．在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，
因为__________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为______________________________________________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________。
课时跟踪检测(二十三)　影响盐类水解的因素
[基础巩固练]
知识点一　盐类水解的影响因素
1．(2021·江苏宿迁高二月考)对滴有酚酞试液的下列溶液，经各种操作后溶液颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液：微热
B．CH3COONa溶液：微热
C．氨水：加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液：加入少量NaCl固体
解析：B　明矾溶液中Al3＋的水解使溶液显酸性，滴加酚酞试液后，溶液仍为无色，微热促进Al3＋的水解，但溶液颜色不变，A项错误；CH3COONa溶液中CH3COO－的水解使溶液显碱性，滴加酚酞试液后溶液为红色，微热促进CH3COO－的水解，OH－浓度增大，溶液颜色变深，B项正确；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，滴加酚酞试液后溶液变红，加入少量NH4Cl固体，则NH浓度增大，电离平衡逆向移动，OH－浓度减小，溶液颜色变浅，C项错误；小苏打溶液中HCO水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，滴加酚酞试液后溶液变红，加入少量NaCl固体，Na＋、Cl－不影响HCO的电离和水解程度，溶液颜色不变，D项错误。
2．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若提高水解程度可采取的方法是(　　)
A．降温　　　　　　　　 B．加入饱和食盐水
C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度
解析：B　A．盐类的水解为吸热过程，降温，FeCl3的水解程度降低；B.加入饱和食盐水，FeCl3溶液被稀释，FeCl3的水解程度提高；C.盐酸抑制FeCl3的水解，FeCl3的水解程度降低；D.增加FeCl3的浓度，则水解程度降低。
3．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)
A．加热 B．通入HCl
C．加入适量NaOH(s) D．加入少量NaCl(s)
解析：C　加热可使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，溶液的pH减小，A项不符合题意；通入HCl，c(H＋)增大，平衡逆向移动，B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，中和H＋，c(H＋)减小，平衡向水解的方向移动，溶液的pH增大，C项符合题意；加入少量NaCl，平衡不移动，D项不符合题意。
4．下列能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH－)＞c(H＋)操作是(　　)
A．加入Na2CO3固体 B．加入NaNO3固体
C．加入NaHSO4固体 D．加入(NH4)2SO4固体
解析：A　H2OH＋＋OH－，增加H＋或OH－，抑制水的电离；消耗H＋或OH－，促进水的电离。CO＋H＋HCO，消耗了H＋，促进水的电离，同时c(OH－)＞c(H＋)，A符合题意；Na＋、NO对水的电离无影响，B不符合题意；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，抑制水的电离，但c(H＋)＞c(OH－)，C不符合题意；NH＋OH－NH3·H2O，促进水的电离，但c(H＋)＞c(OH－)，D不符合题意。
5．(2021·江苏南京高二检测)升高温度，下列溶液的pH不变的是(　　)
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液
C．NaHSO3溶液 D．NaHSO4溶液
解析：D　A项，升高温度，Kw增大，c(H＋)增大，pH减小；B项，升高温度，Kw增大，c(OH－)不变，c(H＋)增大，pH减小；C项，HSO的电离是主要过程，HSO的水解可以不考虑，升高温度，HSO的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小；D项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，升高温度，c(H＋)保持不变，pH不变。
6．能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡事实的是(　　)
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去
解析：C　滴入酚酞溶液变红，说明亚硫酸钠溶液呈碱性。再加入硫酸溶液后，H2SO4和Na2SO3反应，不能说明存在水解平衡，故A错误；氯水具有强氧化性、漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误；再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，可以说明存在水解平衡，故C正确；加入NaHSO4溶液后，NaHSO4和Na2SO3反应，不能说明存在水解平衡，故D错误。
7．请完成下列小题：
(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液比较，____________溶液的碱性更强。
(2)升高温度，盐类的水解平衡向________(填“左”或“右”)移动，即升高温度________(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。
(3)盐溶液的浓度越小，盐就越______(填“容易”或“不易”)水解，即加水______(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。
(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向________(填“左”或“右”)移动，即加碱能________(填“促进”或“抑制”)强碱弱酸盐的水解。
(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________(填“左”或“右”)移动。
解析：(1)醋酸的酸性比碳酸的强，则碳酸钠的水解程度较大，溶液的碱性较强；(2)盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，升高温度，盐类水解向正反应方向移动；(3)盐溶液的浓度越小，水解程度越大，加水促进盐类的水解；(4)CH3COONa 水解使溶液呈碱性，向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，抑制CH3COONa的水解；(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，铵根离子的浓度增大，则氯化铵的水解平衡正向移动。
答案：(1)Na2CO3　(2)右　促进　(3)容易　促进　
(4)左　抑制　(5)右
知识点二　盐的水解平衡常数
8．(2021·浙江嘉兴高二检测)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度， eq \f(c（HCO）,c（CO）) 减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：B　水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液不改变水解平衡常数的大小，A项错误；通入CO2会消耗溶液中的OH－，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，B项正确；升高温度会使该水解平衡正向移动，CO浓度减小，HCO浓度增大，故 eq \f(c（HCO）,c（CO）) 增大，C项错误；NaOH固体溶解会电离出OH－，使溶液中的OH－浓度增大，溶液的pH增大，D项错误。
9．(2021·浙江绍兴高二月考)常温下，三种酸的电离常数如表所示。
酸 HX HY HZ
Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
回答下列问题：
(1)三种酸的强弱关系是____________。
(2)反应HZ＋Y－===HY＋Z－能否发生？______(填“能”或“否”)。
(3)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。
(4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是______。
(5)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显____性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)HZ＞HY＞HX　(2)能　(3)NaX　(4)NaZ　(5)酸　HX的电离常数Ka＝9×10－7，NaX的水解常数Kh＝＝＜Ka，则混合溶液显酸性
[素养提升练]
10．(2021·山东潍坊高二期末)化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L－1的HCN与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液pH＝9.4。下列说法错误的是(　　)
A．HCN的电离方程式为HCNH＋＋CN－
B．HCN的电离程度大于CN－的水解程度
C．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变
D．溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：B　25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L－1的HCN与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液pH＝9.4，溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故HCN是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为HCNH＋＋CN－，A正确，B错误；向1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，加入的NaOH电离产生的OH－被HCN电离产生的H＋中和，HCN再电离产生H＋，因此溶液中c(H＋)几乎不变，则溶液pH几乎不变，C正确；溶液pH＝9.4，溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，c(Na＋)＞c(CN－)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确。
11．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2OH2SO3＋OH－①
HSOH＋＋SO②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　)
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)
C．加入少量NaOH溶液， eq \f(c（SO）,c（HSO）) 、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
解析：C　A项，加入少量金属Na，Na与水反应生成NaOH，c(HSO)减小，c(SO)增大；B项，加入Na2SO3固体，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)；C项，加入少量NaOH溶液，平衡②右移， eq \f(c（SO）,c（HSO）) 增大，增大；D项，由物料守恒，c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，则c(Na＋)>c(SO)，可知D错。
12．(2021·江苏盐城高二期末)有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　)
①0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液
②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．加水稀释溶液①，溶液中不变
D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小
解析：A　醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸，抑制水的电离；两溶液等浓度等体积混合后，溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，醋酸根离子浓度最大。
13．在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，
因为__________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为______________________________________________________________________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________。
解析：加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大。加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。
答案： (1)黄　OH－与H＋结合生成水，使平衡向右移动，CrO浓度增大，c(Cr2O)减小，溶液由橙色变为黄色
(2)橙红　c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，c(CrO)减小，溶液又由黄色变为橙红色
(3)向右移动　逐渐变浅，直至无色