2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(二十四) 盐类水解的应用 word版含解析
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(二十四) 盐类水解的应用 word版含解析 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 203.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-24 23:34:11 | ||
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文档简介
课时跟踪检测(二十四) 盐类水解的应用
[基础巩固练]
知识点一 盐类水解在生产、生活中的应用
1．(2021·辽宁大连高二期末)2021年是中国人民解放军海军诞生72周年，海上防御战是在海上抗击敌方进攻的作战。为隐蔽关键作战单位，经常使用化学烟雾弹，通过水解反应产生大量的烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是( )
A．SiCl4 B．CaCl2
C．NH4HCO3 D．NaCl
2．下列说法中正确的是( )
A．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小
B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中 eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 减小
3．(2022·江苏南京高二月考)下列根据反应原理设计的应用中不正确的是( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
知识点二 盐类水解在化学实验中的应用
4．(2021·江苏苏州高二检测)实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥ D．①②③④⑦
5．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )
A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
6．(2021·江苏无锡高二期末)Sb2O3为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用SbCl3的水解反应制取。为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，下列有关叙述错误的是( )
A．水解总反应可表示为2SbCl3＋3H2O===Sb2O3↓＋6HCl
B．适当加热可使胶态Sb2O3聚沉，便于分离
C．大量的水和氨水都能促进SbCl3水解
D．反应后可直接通过结晶得到Sb2O3固体
7．(2021·山西大同高二期末)下列实验操作或方案正确的是( )
A．实验室配制Na2S溶液，常滴入几滴稀硫酸
B．将MgCl2溶液直接蒸发结晶，可获得无水MgCl2
C．除去氯化铵溶液中的Fe3＋，可加入NaOH溶液调节pH
D．将铁锈用盐酸“酸浸”，用K3[Fe(CN)6]溶液可检验“酸浸液”中是否含有Fe2＋
8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A．酸性：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)9．(2021·江苏淮安高二期末)常温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
[素养提升练]
10．(2021·北京师大附中高二期末)向2 mL 0.8 mol·L－1 FeSO4溶液中，滴加2 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液(pH＝8)，产生无色气体和白色浊液。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是( )
A．无色气体是CO2
B．NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于其电离程度
C．上述实验过程中发生了氧化还原反应
D．白色沉淀中含有FeCO3，FeCO3的生成过程中HCO水解被促进
11．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是( )
A．曲线上A、B间的任意一点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．B点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．C点：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
12．(2020·浙江7月选考)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl－)
13．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？________。其反应的离子方程式是______________________。
(2)Y物质应具备的条件是__________________________________________________，生产中Y可选____________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________。
课时跟踪检测(二十四) 盐类水解的应用
[基础巩固练]
知识点一 盐类水解在生产、生活中的应用
1．(2021·辽宁大连高二期末)2021年是中国人民解放军海军诞生72周年，海上防御战是在海上抗击敌方进攻的作战。为隐蔽关键作战单位，经常使用化学烟雾弹，通过水解反应产生大量的烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是( )
A．SiCl4 B．CaCl2
C．NH4HCO3 D．NaCl
解析：A SiCl4水解会产生硅酸和HCl气体，可以在空气中产生白色烟雾，A正确；氯化钙为强酸强碱盐，不发生水解反应，B错误；碳酸氢铵虽然能发生水解反应，但水解程度不大，不能产生大量烟雾，C错误； NaCl不发生水解反应，D错误。
2．下列说法中正确的是( )
A．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小
B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中 eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 减小
解析：A 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，c(H＋)增大，pH变小，A项正确；HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此配制FeSO4溶液时，需要加入稀H2SO4抑制Fe2＋的水解，B项错误；FeCl3溶液中Fe3＋能水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，升高温度，促进水解，也能促进HCl的挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧至恒重，最终得到的是Fe2O3固体，C项错误；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，促进电离，n(NH)增加，n(NH3·H2O)减小，即溶液中 eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 增大，D项错误。
3．(2022·江苏南京高二月考)下列根据反应原理设计的应用中不正确的是( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：D 加热使水解平衡右移，碱性增强，有利于除油污，A正确；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水，B正确；TiCl4与水反应：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl，加热时HCl挥发，TiO2·xH2O失水可得TiO2，C正确；加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，得不到SnCl2溶液，应该先将SnCl2溶解在盐酸中抑制其水解，后加水稀释到相应浓度，D错误。
知识点二 盐类水解在化学实验中的应用
4．(2021·江苏苏州高二检测)实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥ D．①②③④⑦
解析：B 水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐，故只有⑤⑦不用橡胶塞；故选B。
5．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )
A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
解析：C FeCl2、FeCl3灼烧后的产物都是Fe2O3；NaHCO3、Na2CO3灼烧后的产物都是Na2CO3；NaAlO2灼烧后的产物为NaAlO2，AlCl3灼烧后的产物为Al2O3；Mg(HCO3)2与MgCl2灼烧后的产物都为MgO；故选C。
6．(2021·江苏无锡高二期末)Sb2O3为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用SbCl3的水解反应制取。为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，下列有关叙述错误的是( )
A．水解总反应可表示为2SbCl3＋3H2O===Sb2O3↓＋6HCl
B．适当加热可使胶态Sb2O3聚沉，便于分离
C．大量的水和氨水都能促进SbCl3水解
D．反应后可直接通过结晶得到Sb2O3固体
解析：D Sb2O3为不溶性固体，在实验室可利用SbCl3的水解反应制取，其水解总反应可表示为2SbCl3＋3H2O===Sb2O3↓＋6HCl，A正确；适当加热可使胶态Sb2O3聚沉，便于过滤分离，B正确；大量的水和氨水都能降低HCl的浓度，平衡正向移动，都能促进SbCl3水解，C正确； Sb2O3为不溶性固体，因此反应后要通过过滤得到Sb2O3固体，D错误。
7．(2021·山西大同高二期末)下列实验操作或方案正确的是( )
A．实验室配制Na2S溶液，常滴入几滴稀硫酸
B．将MgCl2溶液直接蒸发结晶，可获得无水MgCl2
C．除去氯化铵溶液中的Fe3＋，可加入NaOH溶液调节pH
D．将铁锈用盐酸“酸浸”，用K3[Fe(CN)6]溶液可检验“酸浸液”中是否含有Fe2＋
解析：D Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，为了抑制盐的水解，实验室配制Na2S溶液时，常滴入几滴NaOH溶液，A错误； MgCl2是强酸弱碱盐，MgCl2在溶液中会水解产生Mg(OH)2和HCl，若将MgCl2溶液直接蒸发，HCl挥发逸出，最后得到的固体是Mg(OH)2，而不能获得无水MgCl2，B错误；除去氯化铵溶液中的Fe3＋，同时避免引入杂质离子，可加入氨水来调节pH，加入NaOH溶液会引入新的杂质离子Na＋，不能达到除杂、净化的目的，C错误；将铁锈用盐酸“酸浸”，若反应后溶液中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀，因此用K3[Fe(CN)6]溶液检验“酸浸液”中是否含有Fe2＋，D正确。
8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A．酸性：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)解析：D 弱酸强碱盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO 溶液的pH大，说明HCN的酸性比HClO的酸性弱。
9．(2021·江苏淮安高二期末)常温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
解析：C pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则c(NH)＝c(Cl－)，A项错误；若酸为强酸则c(OH－)＝c(H＋)，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项错误；盐的水解程度比较小，主要还是盐的电离，故c(NH)>c(SO)>c(H＋)，C项正确；根据质子守恒得，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D项错误。
[素养提升练]
10．(2021·北京师大附中高二期末)向2 mL 0.8 mol·L－1 FeSO4溶液中，滴加2 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液(pH＝8)，产生无色气体和白色浊液。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是( )
A．无色气体是CO2
B．NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于其电离程度
C．上述实验过程中发生了氧化还原反应
D．白色沉淀中含有FeCO3，FeCO3的生成过程中HCO水解被促进
解析：D 产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成的无色气体是CO2，A正确； NaHCO3溶液pH＝8，说明溶液显碱性，即HCO的水解程度大于其电离程度，B正确；另一份静置一段时间后变为红褐色，说明生成了氢氧化铁，即白色氢氧化亚铁沉淀被氧气氧化，因此上述实验过程中发生了氧化还原反应，C正确；根据一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，另一份静置一段时间后变为红褐色，说明生成的白色沉淀是Fe(OH)2和FeCO3，HCOCO＋H＋，因此FeCO3的生成过程中促进了HCO的电离，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，因此Fe(OH)2的生成过程中促进了HCO的水解，D错误。
11．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是( )
A．曲线上A、B间的任意一点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．B点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．C点：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
解析：B 由图可知，A、B间溶液的pH>7，溶液呈碱性，当加入的CH3COOH溶液较少时，则有c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，A错误；B点溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可得c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正确；C点溶液的pH<7，溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒推知c(CH3COO－)>c(Na＋)，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C错误；D点V[CH3COOH(aq)]＝25 mL，此时溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合液，据物料守恒可得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D错误。
12．(2020·浙江7月选考)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl－)
解析：D HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，浓度相同的HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A项正确；当滴入氨水10 mL时，加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等，由物料守恒可知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正确；当滴入氨水20 mL时，溶液中的溶质为CH3COONH4和NH4Cl，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C项正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＞c(Cl－)，D项错误。
13．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？________。其反应的离子方程式是______________________。
(2)Y物质应具备的条件是__________________________________________________，生产中Y可选____________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________。
解析：(1)根据图中所示，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
答案：(1)Cl2(或H2O2等) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O等)
(2)调节溶液酸碱性，使pH为4～5，且不引进新杂质 CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]
(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
[基础巩固练]
知识点一 盐类水解在生产、生活中的应用
1．(2021·辽宁大连高二期末)2021年是中国人民解放军海军诞生72周年，海上防御战是在海上抗击敌方进攻的作战。为隐蔽关键作战单位，经常使用化学烟雾弹，通过水解反应产生大量的烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是( )
A．SiCl4 B．CaCl2
C．NH4HCO3 D．NaCl
2．下列说法中正确的是( )
A．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小
B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中 eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 减小
3．(2022·江苏南京高二月考)下列根据反应原理设计的应用中不正确的是( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
知识点二 盐类水解在化学实验中的应用
4．(2021·江苏苏州高二检测)实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥ D．①②③④⑦
5．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )
A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
6．(2021·江苏无锡高二期末)Sb2O3为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用SbCl3的水解反应制取。为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，下列有关叙述错误的是( )
A．水解总反应可表示为2SbCl3＋3H2O===Sb2O3↓＋6HCl
B．适当加热可使胶态Sb2O3聚沉，便于分离
C．大量的水和氨水都能促进SbCl3水解
D．反应后可直接通过结晶得到Sb2O3固体
7．(2021·山西大同高二期末)下列实验操作或方案正确的是( )
A．实验室配制Na2S溶液，常滴入几滴稀硫酸
B．将MgCl2溶液直接蒸发结晶，可获得无水MgCl2
C．除去氯化铵溶液中的Fe3＋，可加入NaOH溶液调节pH
D．将铁锈用盐酸“酸浸”，用K3[Fe(CN)6]溶液可检验“酸浸液”中是否含有Fe2＋
8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A．酸性：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
[素养提升练]
10．(2021·北京师大附中高二期末)向2 mL 0.8 mol·L－1 FeSO4溶液中，滴加2 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液(pH＝8)，产生无色气体和白色浊液。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是( )
A．无色气体是CO2
B．NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于其电离程度
C．上述实验过程中发生了氧化还原反应
D．白色沉淀中含有FeCO3，FeCO3的生成过程中HCO水解被促进
11．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是( )
A．曲线上A、B间的任意一点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．B点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．C点：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
12．(2020·浙江7月选考)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl－)
13．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？________。其反应的离子方程式是______________________。
(2)Y物质应具备的条件是__________________________________________________，生产中Y可选____________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________。
课时跟踪检测(二十四) 盐类水解的应用
[基础巩固练]
知识点一 盐类水解在生产、生活中的应用
1．(2021·辽宁大连高二期末)2021年是中国人民解放军海军诞生72周年，海上防御战是在海上抗击敌方进攻的作战。为隐蔽关键作战单位，经常使用化学烟雾弹，通过水解反应产生大量的烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是( )
A．SiCl4 B．CaCl2
C．NH4HCO3 D．NaCl
解析：A SiCl4水解会产生硅酸和HCl气体，可以在空气中产生白色烟雾，A正确；氯化钙为强酸强碱盐，不发生水解反应，B错误；碳酸氢铵虽然能发生水解反应，但水解程度不大，不能产生大量烟雾，C错误； NaCl不发生水解反应，D错误。
2．下列说法中正确的是( )
A．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小
B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中 eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 减小
解析：A 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，c(H＋)增大，pH变小，A项正确；HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此配制FeSO4溶液时，需要加入稀H2SO4抑制Fe2＋的水解，B项错误；FeCl3溶液中Fe3＋能水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，升高温度，促进水解，也能促进HCl的挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧至恒重，最终得到的是Fe2O3固体，C项错误；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水稀释，促进电离，n(NH)增加，n(NH3·H2O)减小，即溶液中 eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 增大，D项错误。
3．(2022·江苏南京高二月考)下列根据反应原理设计的应用中不正确的是( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：D 加热使水解平衡右移，碱性增强，有利于除油污，A正确；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水，B正确；TiCl4与水反应：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl，加热时HCl挥发，TiO2·xH2O失水可得TiO2，C正确；加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，得不到SnCl2溶液，应该先将SnCl2溶解在盐酸中抑制其水解，后加水稀释到相应浓度，D错误。
知识点二 盐类水解在化学实验中的应用
4．(2021·江苏苏州高二检测)实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥ D．①②③④⑦
解析：B 水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐，故只有⑤⑦不用橡胶塞；故选B。
5．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )
A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
解析：C FeCl2、FeCl3灼烧后的产物都是Fe2O3；NaHCO3、Na2CO3灼烧后的产物都是Na2CO3；NaAlO2灼烧后的产物为NaAlO2，AlCl3灼烧后的产物为Al2O3；Mg(HCO3)2与MgCl2灼烧后的产物都为MgO；故选C。
6．(2021·江苏无锡高二期末)Sb2O3为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用SbCl3的水解反应制取。为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，下列有关叙述错误的是( )
A．水解总反应可表示为2SbCl3＋3H2O===Sb2O3↓＋6HCl
B．适当加热可使胶态Sb2O3聚沉，便于分离
C．大量的水和氨水都能促进SbCl3水解
D．反应后可直接通过结晶得到Sb2O3固体
解析：D Sb2O3为不溶性固体，在实验室可利用SbCl3的水解反应制取，其水解总反应可表示为2SbCl3＋3H2O===Sb2O3↓＋6HCl，A正确；适当加热可使胶态Sb2O3聚沉，便于过滤分离，B正确；大量的水和氨水都能降低HCl的浓度，平衡正向移动，都能促进SbCl3水解，C正确； Sb2O3为不溶性固体，因此反应后要通过过滤得到Sb2O3固体，D错误。
7．(2021·山西大同高二期末)下列实验操作或方案正确的是( )
A．实验室配制Na2S溶液，常滴入几滴稀硫酸
B．将MgCl2溶液直接蒸发结晶，可获得无水MgCl2
C．除去氯化铵溶液中的Fe3＋，可加入NaOH溶液调节pH
D．将铁锈用盐酸“酸浸”，用K3[Fe(CN)6]溶液可检验“酸浸液”中是否含有Fe2＋
解析：D Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，为了抑制盐的水解，实验室配制Na2S溶液时，常滴入几滴NaOH溶液，A错误； MgCl2是强酸弱碱盐，MgCl2在溶液中会水解产生Mg(OH)2和HCl，若将MgCl2溶液直接蒸发，HCl挥发逸出，最后得到的固体是Mg(OH)2，而不能获得无水MgCl2，B错误；除去氯化铵溶液中的Fe3＋，同时避免引入杂质离子，可加入氨水来调节pH，加入NaOH溶液会引入新的杂质离子Na＋，不能达到除杂、净化的目的，C错误；将铁锈用盐酸“酸浸”，若反应后溶液中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]溶液会产生蓝色沉淀，因此用K3[Fe(CN)6]溶液检验“酸浸液”中是否含有Fe2＋，D正确。
8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A．酸性：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)
9．(2021·江苏淮安高二期末)常温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
解析：C pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则c(NH)＝c(Cl－)，A项错误；若酸为强酸则c(OH－)＝c(H＋)，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项错误；盐的水解程度比较小，主要还是盐的电离，故c(NH)>c(SO)>c(H＋)，C项正确；根据质子守恒得，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D项错误。
[素养提升练]
10．(2021·北京师大附中高二期末)向2 mL 0.8 mol·L－1 FeSO4溶液中，滴加2 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液(pH＝8)，产生无色气体和白色浊液。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是( )
A．无色气体是CO2
B．NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于其电离程度
C．上述实验过程中发生了氧化还原反应
D．白色沉淀中含有FeCO3，FeCO3的生成过程中HCO水解被促进
解析：D 产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成的无色气体是CO2，A正确； NaHCO3溶液pH＝8，说明溶液显碱性，即HCO的水解程度大于其电离程度，B正确；另一份静置一段时间后变为红褐色，说明生成了氢氧化铁，即白色氢氧化亚铁沉淀被氧气氧化，因此上述实验过程中发生了氧化还原反应，C正确；根据一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，另一份静置一段时间后变为红褐色，说明生成的白色沉淀是Fe(OH)2和FeCO3，HCOCO＋H＋，因此FeCO3的生成过程中促进了HCO的电离，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，因此Fe(OH)2的生成过程中促进了HCO的水解，D错误。
11．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是( )
A．曲线上A、B间的任意一点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．B点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．C点：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
解析：B 由图可知，A、B间溶液的pH>7，溶液呈碱性，当加入的CH3COOH溶液较少时，则有c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，A错误；B点溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可得c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正确；C点溶液的pH<7，溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒推知c(CH3COO－)>c(Na＋)，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C错误；D点V[CH3COOH(aq)]＝25 mL，此时溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合液，据物料守恒可得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D错误。
12．(2020·浙江7月选考)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl－)
解析：D HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，浓度相同的HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A项正确；当滴入氨水10 mL时，加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等，由物料守恒可知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正确；当滴入氨水20 mL时，溶液中的溶质为CH3COONH4和NH4Cl，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C项正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＞c(Cl－)，D项错误。
13．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是什么物质？________。其反应的离子方程式是______________________。
(2)Y物质应具备的条件是__________________________________________________，生产中Y可选____________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________。
解析：(1)根据图中所示，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
答案：(1)Cl2(或H2O2等) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O等)
(2)调节溶液酸碱性，使pH为4～5，且不引进新杂质 CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]
(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干