2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(二十五)　沉淀溶解平衡原理 word版含解析

课时跟踪检测(二十五)　沉淀溶解平衡原理
[基础巩固练]
知识点一　沉淀溶解平衡及其特征
1．下列对“难溶”的理解正确的是(　　)
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入足量的另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
2．(2021·江苏连云港高二检测)下列说法正确的是(　　)
A．溶解度小的物质，Ksp一定小，溶解度大的物质，Ksp也一定大
B．等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－
C．当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡
D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO
3．下列有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　)
A．CaCO3沉淀生成和CaCO3沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质
C．升高温度，CaCO3的溶解度增大
D．向含CaCO3沉淀的溶液中加入纯碱固体，CaCO3溶解的量减少
知识点二　溶度积常数
4．下列说法中，正确的是(　　)
A．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C．难溶电解质的Ksp与温度有关
D．同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
5．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌
溶度积 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1 Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为(　　)
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
6．(2021·浙江舟山高二期末)下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是(　　)
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变
B．常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度
C．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
D．常温下，向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，会生成CaSO4沉淀，但CaSO4的Ksp不变
7．(2021·江苏无锡高二检测)某温度下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，此温度下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．CaSO4溶解在水中形成的饱和溶液，c(Ca2＋)＝c(SO)＝3×10－3 mol·L－1
B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)＝3×10－3 mol·L－1
知识点三　沉淀溶解平衡的影响因素
8．下列物质中，溶解度不随pH变化的是(　　)
A．AgCl B．CaCO3
C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)2
9．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，向其中加入以下物质，恢复到室温后，Ca(OH)2固体减少的是(　　)
A．CH3COONa B．AlCl3
C．NaOH D．CaCl2
10．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(　　)
A．c(CO) B．c(Mg2＋)
C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)
[素养提升练]
11．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
物质 AgCl AgBr
颜色 白色 淡黄色
Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13
物质 AgI Ag2S
颜色 黄色 黑色
Ksp 1.5×10－16 1.8×10－50
下列叙述中不正确的是(　　)
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
12．(2021·江苏盐城高二期末)硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba2＋)随－lg c(CO)或－lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是(　　)
A．趋势线A表示硫酸钡
B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的 eq \f(c（CO）,c（SO）) ＝10
D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol
13．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)T1____________(填“＞”“＜”或“＝”)T2，T2时Ksp(BaSO4)＝________。
(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填字母)。
A．加入Na2SO4可由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可由b点变为d点
课时跟踪检测(二十五)　沉淀溶解平衡原理
[基础巩固练]
知识点一　沉淀溶解平衡及其特征
1．下列对“难溶”的理解正确的是(　　)
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入足量的另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
解析：C　难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。
2．(2021·江苏连云港高二检测)下列说法正确的是(　　)
A．溶解度小的物质，Ksp一定小，溶解度大的物质，Ksp也一定大
B．等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－
C．当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡
D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO
解析：C　溶解度小的物质其Ksp不一定小；达到沉淀溶解平衡后，溶液中含有溶解产生的离子，且外界条件改变，沉淀溶解平衡会发生移动，直至建立新的平衡。
3．下列有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　)
A．CaCO3沉淀生成和CaCO3沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质
C．升高温度，CaCO3的溶解度增大
D．向含CaCO3沉淀的溶液中加入纯碱固体，CaCO3溶解的量减少
解析：B　达到沉淀溶解平衡时，CaCO3沉淀生成和CaCO3沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，A正确；CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，但是溶解的碳酸钙能够完全电离，属于强电解质，B错误；CaCO3的溶解度随温度的升高而增大，C正确；加入纯碱固体，由于溶液中碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解的量减少，D正确。
知识点二　溶度积常数
4．下列说法中，正确的是(　　)
A．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C．难溶电解质的Ksp与温度有关
D．同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
解析：C　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。
5．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌
溶度积 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1 Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为(　　)
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
解析：B　组成结构相似的物质，Ksp越小越易形成沉淀。硫化铜的溶度积最小，Cu2＋最先沉淀，然后依次是Zn2＋、Fe2＋。
6．(2021·浙江舟山高二期末)下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是(　　)
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变
B．常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度
C．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
D．常温下，向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，会生成CaSO4沉淀，但CaSO4的Ksp不变
解析：D　难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，但不一定相等，例如Ca(OH)2达到沉淀溶解平衡时，钙离子和氢氧根离子浓度不相等，A错误；室温下，食盐水中含有大量的氯离子，使氯化银的沉淀溶解平衡向左移动，降低了氯化银的溶解度，B错误；难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，不影响沉淀物质及离子的浓度，平衡不移动，C错误；Ksp只与温度有关，温度不变，CaSO4的Ksp不变，D正确。
7．(2021·江苏无锡高二检测)某温度下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，此温度下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．CaSO4溶解在水中形成的饱和溶液，c(Ca2＋)＝c(SO)＝3×10－3 mol·L－1
B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)＝3×10－3 mol·L－1
解析：D　CaSO4溶解在水中形成的饱和溶液中，存在c(Ca2＋)·c(SO)＝Ksp，所以c(Ca2＋)＝c(SO)＝＝3×10－3 mol·L－1，A对；d点与c点相比较，SO浓度相同，Ca2＋浓度较c点小，所以溶液未达到饱和，加入CaCl2后，如果c(Ca2＋)·c(SO)>Ksp，可能有沉淀析出，B对；a点和c点在同一条线上，所以Ksp相等，C对；b点与c点相比较，SO浓度相同，Ca2＋浓度偏大，相当于在CaSO4的沉淀溶解平衡中增大Ca2＋浓度，平衡向生成沉淀的方向进行，且Ca2＋浓度大于SO浓度，D错。
知识点三　沉淀溶解平衡的影响因素
8．下列物质中，溶解度不随pH变化的是(　　)
A．AgCl B．CaCO3
C．Fe(OH)3 D．Mg(OH)2
解析：A　B、C、D中物质的溶解度均随pH的减小而增大。
9．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，向其中加入以下物质，恢复到室温后，Ca(OH)2固体减少的是(　　)
A．CH3COONa B．AlCl3
C．NaOH D．CaCl2
解析：B　加入CH3COONa，CH3COO－水解产生OH－，溶液中OH－浓度增大，平衡向左移动，Ca(OH)2固体析出，A错误；加入AlCl3，Al3＋与OH－反应，OH－浓度减小，平衡向右移动，Ca(OH)2固体减少，B正确；加入NaOH，溶液中OH－浓度增大，平衡左移，则Ca(OH)2固体增加，C错误；加入CaCl2，Ca2＋浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2固体增加，D错误。
10．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(　　)
A．c(CO) B．c(Mg2＋)
C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)
解析：A　含MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，滴加少许浓盐酸，H＋与CO反应，使平衡向右移动，则c(Mg2＋)和c(H＋)增大，c(CO)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)不变，故A正确。
[素养提升练]
11．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
物质 AgCl AgBr
颜色 白色 淡黄色
Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13
物质 AgI Ag2S
颜色 黄色 黑色
Ksp 1.5×10－16 1.8×10－50
下列叙述中不正确的是(　　)
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在5 mL 1.8×10－6 mol·L－1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
解析：B　由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，A正确；由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中c(Ag＋)的大小关系为AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，B错误；由于溶度积常数只是温度的函数，C正确；加入一滴硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol·L－1，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。
12．(2021·江苏盐城高二期末)硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba2＋)随－lg c(CO)或－lg c(SO)的变化趋势如图，下列说法正确的是(　　)
A．趋势线A表示硫酸钡
B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11
C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的 eq \f(c（CO）,c（SO）) ＝10
D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol
解析：C　硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此趋势线B表示硫酸钡，A错误；趋势线A表示碳酸钡，常温下，根据图示，当－lg c(Ba2＋)＝0时，－lg c(CO)＝10，所以Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)＝1×10－10，B错误；将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的 eq \f(c（CO）,c（SO）) ＝＝＝10，C正确；要使0.1 mol硫酸钡完全转化为碳酸钡，则平衡时 eq \f(c（CO）,c（SO）) ＝＝＝10，可见至少需要1 mol碳酸钠，D错误。
13．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)T1____________(填“＞”“＜”或“＝”)T2，T2时Ksp(BaSO4)＝________。
(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填字母)。
A．加入Na2SO4可由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可由b点变为d点
解析：(1)BaSO4的沉淀溶解平衡是吸热反应，T1温度下的离子浓度之积较小，所以T1答案：(1)＜　5.0×10－9　(2)ABC