2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(二十一) 酸碱中和滴定 word版含解析
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(二十一) 酸碱中和滴定 word版含解析 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 369.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-24 23:36:40 | ||
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文档简介
课时跟踪检测(二十一) 酸碱中和滴定
[基础巩固练]
知识点一 酸碱中和滴定的原理
1．准确量取24.90 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
2．(2021·浙江杭州高二期末)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )
A．22.20 mL B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.90 mL
3．(2021·安徽芜湖高二期末)下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是( )
A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内
B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得的结果不可靠
D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
4．下列说法正确的是( )
A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B．装置Ⅱ可用于用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
知识点二 酸碱中和滴定实验
5．(2021·江苏南通高二期末)滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用0.150 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是( )
A．用酸式滴定管盛装待测液
B．装液之前需润洗碱式滴定管
C．指示剂多加不影响测定结果
D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色
6．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是( )
A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞
B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗
C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化
D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小
知识点三 酸碱中和滴定误差分析
7．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2
C．10 D．11.3
8．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。
(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，使滴定结果________。
(3)读数操作：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________；
②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。
(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________。
(5)存在杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将________；
②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。
[素养提升练]
9．(2021·江苏南京高二月考)实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )
A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定反应可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol
10．(2021·江苏徐州高二期末)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg 5＝0.7，下列说法错误的是( )
A．溶液中水的电离程度：B＝A
B．滴定开始时溶液的pH＝1，滴定终点时溶液的pH＝7
C．当V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液的pH＝12.3
D．酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂
11．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。氧化还原滴定和酸碱中和滴定是常见的两种滴定方法。
Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
(1)滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入________式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
(2)滴定到达终点的现象是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为________。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a________b(填“>”“<”或“＝”)。
课时跟踪检测(二十一) 酸碱中和滴定
[基础巩固练]
知识点一 酸碱中和滴定的原理
1．准确量取24.90 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
解析：C KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 mL，故应选用 50 mL 的酸式滴定管。
2．(2021·浙江杭州高二期末)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )
A．22.20 mL B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.90 mL
解析：B 滴定管的零刻度在上面，精确到0.01 mL，从上往下，刻度增大，滴定管中的液面读数为22.35 mL。
3．(2021·安徽芜湖高二期末)下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是( )
A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内
B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得的结果不可靠
D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
解析：B 为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A正确；若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液溶质的物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B错误；若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，结果不可靠，C正确；滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D正确。
4．下列说法正确的是( )
A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B．装置Ⅱ可用于用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
解析：C 酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗2～3次，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。
知识点二 酸碱中和滴定实验
5．(2021·江苏南通高二期末)滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用0.150 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是( )
A．用酸式滴定管盛装待测液
B．装液之前需润洗碱式滴定管
C．指示剂多加不影响测定结果
D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色
解析：C 某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，A正确；装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致测定结果偏高，B正确；指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定量的滴定剂，因此多加会影响测定结果，C错误；开始时，酚酞加入盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，D正确。
6．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是( )
A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞
B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗
C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化
D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小
解析：D 根据图像分析可知，锥形瓶中盛的是酸溶液；滴定管使用前先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗；滴定时，应时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小。
知识点三 酸碱中和滴定误差分析
7．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2
C．10 D．11.3
解析：C c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10，故C项正确。
8．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。
(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，使滴定结果________。
(3)读数操作：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________；
②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。
(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________。
(5)存在杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将________；
②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。
解析：(1)锥形瓶用待测液润洗，则待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。(2)滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。(3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。(5)①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。②中和 1 mol HCl 所需Na2O质量为31 g，中和1 mol HCl所需NaOH质量为40 g，可知中和相同量盐酸时，所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH的量小，故结果偏低。
答案：(1)偏高 (2)偏低 (3)①偏低 ②偏低 (4)偏低 (5)①偏高 ②偏低
[素养提升练]
9．(2021·江苏南京高二月考)实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )
A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定反应可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol
解析：B 反应过程中有单质碘参加反应，应选用淀粉溶液作指示剂，A错误； Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，B正确； Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛放，C错误；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6反应中I元素化合价由0价降低为－1价，转移2个电子，因此每消耗2 mol Na2S2O3，转移2 mol电子，D错误。
10．(2021·江苏徐州高二期末)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg 5＝0.7，下列说法错误的是( )
A．溶液中水的电离程度：B＝A
B．滴定开始时溶液的pH＝1，滴定终点时溶液的pH＝7
C．当V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液的pH＝12.3
D．酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂
解析：B V(NaOH)从0～20.00 mL过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，盐酸浓度逐渐减小为0，盐酸中水的电离程度逐渐增大，其中pH＝2时，盐酸中的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1；V(NaOH)从20.00～40.00 mL过程中，NaOH过量，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，溶液中水的电离程度逐渐减小，其中pH＝12时，氢氧化钠中的c(OH－)＝10－2 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1。根据以上分析，A正确；滴定终点时的pH为酚酞或甲基橙、甲基红变色时的pH，pH≠7，B错误；当V(NaOH)＝30.00 mL时，碱过量，c(OH－)＝＝0.020 0 mol·L－1，则c(H＋)＝5×10－13 mol·L－1，所以溶液的pH＝12.3，C正确；酚酞、甲基橙和甲基红的变色范围都在滴定突变范围内，均可以作为滴定指示剂，D正确。
11．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。氧化还原滴定和酸碱中和滴定是常见的两种滴定方法。
Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
(1)滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入________式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
(2)滴定到达终点的现象是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为________。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a________b(填“>”“<”或“＝”)。
解析：Ⅰ.(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以使用酸式滴定管。(2)滴定到达终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且30秒内不褪色。
Ⅱ.(1)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH溶液的pH：HClb。
答案：Ⅰ.(1)酸 (2)滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且30秒内不褪色
Ⅱ.(1)1 (2)1% (3)>
[基础巩固练]
知识点一 酸碱中和滴定的原理
1．准确量取24.90 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
2．(2021·浙江杭州高二期末)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )
A．22.20 mL B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.90 mL
3．(2021·安徽芜湖高二期末)下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是( )
A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内
B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得的结果不可靠
D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
4．下列说法正确的是( )
A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B．装置Ⅱ可用于用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
知识点二 酸碱中和滴定实验
5．(2021·江苏南通高二期末)滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用0.150 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是( )
A．用酸式滴定管盛装待测液
B．装液之前需润洗碱式滴定管
C．指示剂多加不影响测定结果
D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色
6．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是( )
A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞
B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗
C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化
D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小
知识点三 酸碱中和滴定误差分析
7．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2
C．10 D．11.3
8．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。
(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，使滴定结果________。
(3)读数操作：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________；
②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。
(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________。
(5)存在杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将________；
②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。
[素养提升练]
9．(2021·江苏南京高二月考)实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )
A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定反应可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol
10．(2021·江苏徐州高二期末)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg 5＝0.7，下列说法错误的是( )
A．溶液中水的电离程度：B＝A
B．滴定开始时溶液的pH＝1，滴定终点时溶液的pH＝7
C．当V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液的pH＝12.3
D．酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂
11．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。氧化还原滴定和酸碱中和滴定是常见的两种滴定方法。
Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
(1)滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入________式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
(2)滴定到达终点的现象是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为________。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a________b(填“>”“<”或“＝”)。
课时跟踪检测(二十一) 酸碱中和滴定
[基础巩固练]
知识点一 酸碱中和滴定的原理
1．准确量取24.90 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．50 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
解析：C KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 mL，故应选用 50 mL 的酸式滴定管。
2．(2021·浙江杭州高二期末)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )
A．22.20 mL B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.90 mL
解析：B 滴定管的零刻度在上面，精确到0.01 mL，从上往下，刻度增大，滴定管中的液面读数为22.35 mL。
3．(2021·安徽芜湖高二期末)下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是( )
A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内
B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得的结果不可靠
D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干
解析：B 为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A正确；若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液溶质的物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B错误；若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，结果不可靠，C正确；滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D正确。
4．下列说法正确的是( )
A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B．装置Ⅱ可用于用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
解析：C 酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗2～3次，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。
知识点二 酸碱中和滴定实验
5．(2021·江苏南通高二期末)滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用0.150 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是( )
A．用酸式滴定管盛装待测液
B．装液之前需润洗碱式滴定管
C．指示剂多加不影响测定结果
D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色
解析：C 某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，A正确；装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致测定结果偏高，B正确；指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定量的滴定剂，因此多加会影响测定结果，C错误；开始时，酚酞加入盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，D正确。
6．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是( )
A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞
B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗
C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化
D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小
解析：D 根据图像分析可知，锥形瓶中盛的是酸溶液；滴定管使用前先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗；滴定时，应时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小。
知识点三 酸碱中和滴定误差分析
7．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2
C．10 D．11.3
解析：C c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10，故C项正确。
8．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。
(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，使滴定结果________。
(3)读数操作：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________；
②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。
(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________。
(5)存在杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将________；
②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。
解析：(1)锥形瓶用待测液润洗，则待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。(2)滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。(3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。(5)①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。②中和 1 mol HCl 所需Na2O质量为31 g，中和1 mol HCl所需NaOH质量为40 g，可知中和相同量盐酸时，所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH的量小，故结果偏低。
答案：(1)偏高 (2)偏低 (3)①偏低 ②偏低 (4)偏低 (5)①偏高 ②偏低
[素养提升练]
9．(2021·江苏南京高二月考)实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )
A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定反应可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol
解析：B 反应过程中有单质碘参加反应，应选用淀粉溶液作指示剂，A错误； Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，B正确； Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛放，C错误；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6反应中I元素化合价由0价降低为－1价，转移2个电子，因此每消耗2 mol Na2S2O3，转移2 mol电子，D错误。
10．(2021·江苏徐州高二期末)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg 5＝0.7，下列说法错误的是( )
A．溶液中水的电离程度：B＝A
B．滴定开始时溶液的pH＝1，滴定终点时溶液的pH＝7
C．当V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液的pH＝12.3
D．酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂
解析：B V(NaOH)从0～20.00 mL过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，盐酸浓度逐渐减小为0，盐酸中水的电离程度逐渐增大，其中pH＝2时，盐酸中的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1；V(NaOH)从20.00～40.00 mL过程中，NaOH过量，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，溶液中水的电离程度逐渐减小，其中pH＝12时，氢氧化钠中的c(OH－)＝10－2 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1。根据以上分析，A正确；滴定终点时的pH为酚酞或甲基橙、甲基红变色时的pH，pH≠7，B错误；当V(NaOH)＝30.00 mL时，碱过量，c(OH－)＝＝0.020 0 mol·L－1，则c(H＋)＝5×10－13 mol·L－1，所以溶液的pH＝12.3，C正确；酚酞、甲基橙和甲基红的变色范围都在滴定突变范围内，均可以作为滴定指示剂，D正确。
11．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。氧化还原滴定和酸碱中和滴定是常见的两种滴定方法。
Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
(1)滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入________式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
(2)滴定到达终点的现象是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为________。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a________b(填“>”“<”或“＝”)。
解析：Ⅰ.(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以使用酸式滴定管。(2)滴定到达终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且30秒内不褪色。
Ⅱ.(1)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH溶液的pH：HCl
答案：Ⅰ.(1)酸 (2)滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且30秒内不褪色
Ⅱ.(1)1 (2)1% (3)>