2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(十八) 弱电解质的电离平衡 word版含解析
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(十八) 弱电解质的电离平衡 word版含解析 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 187.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-24 23:38:02 | ||
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文档简介
课时跟踪检测(十八) 弱电解质的电离平衡
[基础巩固练]
知识点一 弱电解质的电离平衡常数和电离度
1．下列关于电离常数的说法中正确的是( )
A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D．多元弱酸的各步电离常数相互关系为Ka1＜Ka2＜Ka3
2．(2021·江苏无锡高二月考)对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A．K＝ eq \f(c（CO）·c（H＋）,c（H2CO3）)
B．K＝ eq \f(c（CO）·c2（H＋）,c（H2CO3）)
C．Ka1＝ eq \f(c（HCO）·c（H＋）,c（H2CO3）)
D．Ka2＝ eq \f(c（CO）·c2（H＋）,c（HCO）)
3．(2022·浙江舟山高二月考)在25 ℃时，0.1 mol·L－1 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，溶质的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、Ka1＝4.4×10－7和Ka2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2溶液 B．HCOOH溶液
C．HCN溶液 D．H2CO3溶液
4．(2021·广东佛山高二期末)蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关说法错误的是( )
A．HCOOH属于弱电解质
B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C．HCOOH的电离和电解都需要通电
D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
5．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式_______________________________________________。
(2)BOH的电离度α＝________。
(3)BOH的电离常数K＝______________。
知识点二 电离平衡的影响因素
6．(2022·北京高二检测)醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列说法不正确的是( )
A．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
D．升高温度，Ka(CH3COOH)增大
7．常温下，稀释0.5 mol·L－1的醋酸溶液，
图中的纵坐标不能表示( )
A．CH3COOH的电离程度
B．溶液中H＋的数目
C．溶液中OH－的浓度
D．溶液中CH3COOH的浓度
8．(2021·江苏苏州高二检测)在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
9．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，平衡右移，氢离子浓度减小
10．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③⑤
C．③④⑤ D．②④
[素养提升练]
11．(2021·黑龙江哈尔滨高二期末)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸 电离平衡常数Ka(25 ℃)
醋酸 1.75×10－5
次氯酸 2.98×10－8
碳酸 Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11
亚硫酸 Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8
下列离子方程式正确的是( )
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
12．(2022·江苏南通高二期末)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
13．(2022·浙江台州高二月考)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b
B．a，b，c三点醋酸的电离度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a，b，c三点溶液用1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b
14．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，回答：
(1)H＋的物质的量最大的是_______(填“a”“b”或“c”)。
(2)经实验测得c点处：c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
课时跟踪检测(十八) 弱电解质的电离平衡
[基础巩固练]
知识点一 弱电解质的电离平衡常数和电离度
1．下列关于电离常数的说法中正确的是( )
A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D．多元弱酸的各步电离常数相互关系为Ka1＜Ka2＜Ka3
解析：A 电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小与温度有关，因为弱电解质电离过程一般都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故Ka1 Ka2 Ka3，D错误。
2．(2021·江苏无锡高二月考)对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A．K＝ eq \f(c（CO）·c（H＋）,c（H2CO3）)
B．K＝ eq \f(c（CO）·c2（H＋）,c（H2CO3）)
C．Ka1＝ eq \f(c（HCO）·c（H＋）,c（H2CO3）)
D．Ka2＝ eq \f(c（CO）·c2（H＋）,c（HCO）)
解析：C 碳酸是分步电离的，H2CO3HCO＋H＋、HCOCO＋H＋，其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离的平衡常数Ka1＝ eq \f(c（H＋）·c（HCO）,c（H2CO3）) ，第二步电离的平衡常数Ka2＝ eq \f(c（H＋）·c（CO）,c（HCO）) ，C项正确。
3．(2022·浙江舟山高二月考)在25 ℃时，0.1 mol·L－1 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，溶质的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、Ka1＝4.4×10－7和Ka2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2溶液 B．HCOOH溶液
C．HCN溶液 D．H2CO3溶液
解析：C 由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，故c(H＋)最小的是HCN溶液。
4．(2021·广东佛山高二期末)蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关说法错误的是( )
A．HCOOH属于弱电解质
B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C．HCOOH的电离和电解都需要通电
D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
解析：C HCOOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A正确；加热或稀释HCOOH溶液，HCOOHHCOO－＋H＋平衡正向移动，其电离程度均增大，B正确； HCOOH的电离不需要通电，C错误；被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，因肥皂水呈碱性，能中和HCOOH，能起到止痒作用，D正确。
5．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式_______________________________________________。
(2)BOH的电离度α＝________。
(3)BOH的电离常数K＝______________。
解析：因c初始(BOH)＝0.1 mol·L－1，c电离(BOH)＝c(B＋)＝c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，则电离度α＝×100%＝1%，BOH不完全电离，故其电离方程式为BOHB＋＋OH－，电离平衡时c(BOH)＝0.1 mol·L－1－1×10－3 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则电离常数K＝＝＝1×10－5。
答案：(1)BOHB＋＋OH－ (2)1% (3)1×10－5
知识点二 电离平衡的影响因素
6．(2022·北京高二检测)醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列说法不正确的是( )
A．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
D．升高温度，Ka(CH3COOH)增大
解析：C 加入CH3COONa晶体，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液中c(H＋)减小，pH增大，A项正确；醋酸的酸性强于碳酸，CO能与H＋反应，促进醋酸的电离，平衡向右移动，B项正确；加水稀释，促进电离，但c(H＋)减小，温度不变，则c(OH－)增大，C项错误；电离平衡常数只受温度的影响，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，D项正确。
7．常温下，稀释0.5 mol·L－1的醋酸溶液，
图中的纵坐标不能表示( )
A．CH3COOH的电离程度
B．溶液中H＋的数目
C．溶液中OH－的浓度
D．溶液中CH3COOH的浓度
解析：D 稀释0.5 mol·L－1的醋酸溶液，醋酸电离程度增大，溶液中H＋的数目增大，所以纵坐标能表示CH3COOH的电离程度和溶液中H＋的数目；稀释0.5 mol·L－1 的醋酸溶液，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积为定值，c(OH－)增大，所以纵坐标能表示溶液中OH－的浓度；稀释0.5 mol·L－1的醋酸溶液，CH3COOH的浓度减小，所以纵坐标不能表示CH3COOH的浓度。
8．(2021·江苏苏州高二检测)在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
解析：A 加入NaOH固体，OH－与H＋反应，平衡向右移动，A项正确；加水促进HCN电离，平衡正向移动，B项错误；滴加少量盐酸，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。
9．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，平衡右移，氢离子浓度减小
解析：C 加水促进H2S电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S浓度减小，平衡逆向移动，但当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，则溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
10．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③⑤
C．③④⑤ D．②④
解析：D ①加少量NaOH固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，c(H＋)减小，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，使＝值减小；②CH3COOH的电离是吸热过程，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故值增大；③加少量冰醋酸时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使值减小；④加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故＝值增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(CH3COOH) 增大，值减小。
[素养提升练]
11．(2021·黑龙江哈尔滨高二期末)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸 电离平衡常数Ka(25 ℃)
醋酸 1.75×10－5
次氯酸 2.98×10－8
碳酸 Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11
亚硫酸 Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8
下列离子方程式正确的是( )
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
解析：B 根据表格数据可知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间，所以少量的CO2通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，A错误；亚硫酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以上述离子方程式正确，B正确；亚硫酸钙具有还原性，次氯酸具有氧化性，产物不共存，C错误；亚硫酸氢根离子的酸性小于碳酸的酸性，所以NaHCO3与NaHSO3可共存，两者不反应，D错误。
12．(2022·江苏南通高二期末)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
解析：D 弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度，电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；加入CH3COONa固体会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。
13．(2022·浙江台州高二月考)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b
B．a，b，c三点醋酸的电离度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a，b，c三点溶液用1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b
解析：C 电离平衡常数只与温度有关，该体系温度不变，电离平衡常数不变，A错误；溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离度：a＜b＜c，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于a处溶液加水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则测量结果偏小，C正确；a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，D错误。
14．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，回答：
(1)H＋的物质的量最大的是_______(填“a”“b”或“c”)。
(2)经实验测得c点处：c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
解析：(1)加水稀释促进弱电解质的电离，c点加水量最多，浓度最小，电离程度最大，氢离子的物质的量最大，不过其浓度却是最小。(2)c点：c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则Ka＝＝≈1.0×10－3。
答案：(1)c (2)1.0×10－3
[基础巩固练]
知识点一 弱电解质的电离平衡常数和电离度
1．下列关于电离常数的说法中正确的是( )
A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D．多元弱酸的各步电离常数相互关系为Ka1＜Ka2＜Ka3
2．(2021·江苏无锡高二月考)对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A．K＝ eq \f(c（CO）·c（H＋）,c（H2CO3）)
B．K＝ eq \f(c（CO）·c2（H＋）,c（H2CO3）)
C．Ka1＝ eq \f(c（HCO）·c（H＋）,c（H2CO3）)
D．Ka2＝ eq \f(c（CO）·c2（H＋）,c（HCO）)
3．(2022·浙江舟山高二月考)在25 ℃时，0.1 mol·L－1 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，溶质的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、Ka1＝4.4×10－7和Ka2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2溶液 B．HCOOH溶液
C．HCN溶液 D．H2CO3溶液
4．(2021·广东佛山高二期末)蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关说法错误的是( )
A．HCOOH属于弱电解质
B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C．HCOOH的电离和电解都需要通电
D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
5．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式_______________________________________________。
(2)BOH的电离度α＝________。
(3)BOH的电离常数K＝______________。
知识点二 电离平衡的影响因素
6．(2022·北京高二检测)醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列说法不正确的是( )
A．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
D．升高温度，Ka(CH3COOH)增大
7．常温下，稀释0.5 mol·L－1的醋酸溶液，
图中的纵坐标不能表示( )
A．CH3COOH的电离程度
B．溶液中H＋的数目
C．溶液中OH－的浓度
D．溶液中CH3COOH的浓度
8．(2021·江苏苏州高二检测)在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
9．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，平衡右移，氢离子浓度减小
10．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③⑤
C．③④⑤ D．②④
[素养提升练]
11．(2021·黑龙江哈尔滨高二期末)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸 电离平衡常数Ka(25 ℃)
醋酸 1.75×10－5
次氯酸 2.98×10－8
碳酸 Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11
亚硫酸 Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8
下列离子方程式正确的是( )
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
12．(2022·江苏南通高二期末)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
13．(2022·浙江台州高二月考)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b
B．a，b，c三点醋酸的电离度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a，b，c三点溶液用1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b
14．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，回答：
(1)H＋的物质的量最大的是_______(填“a”“b”或“c”)。
(2)经实验测得c点处：c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
课时跟踪检测(十八) 弱电解质的电离平衡
[基础巩固练]
知识点一 弱电解质的电离平衡常数和电离度
1．下列关于电离常数的说法中正确的是( )
A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B．电离常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D．多元弱酸的各步电离常数相互关系为Ka1＜Ka2＜Ka3
解析：A 电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小与温度有关，因为弱电解质电离过程一般都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故Ka1 Ka2 Ka3，D错误。
2．(2021·江苏无锡高二月考)对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A．K＝ eq \f(c（CO）·c（H＋）,c（H2CO3）)
B．K＝ eq \f(c（CO）·c2（H＋）,c（H2CO3）)
C．Ka1＝ eq \f(c（HCO）·c（H＋）,c（H2CO3）)
D．Ka2＝ eq \f(c（CO）·c2（H＋）,c（HCO）)
解析：C 碳酸是分步电离的，H2CO3HCO＋H＋、HCOCO＋H＋，其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离的平衡常数Ka1＝ eq \f(c（H＋）·c（HCO）,c（H2CO3）) ，第二步电离的平衡常数Ka2＝ eq \f(c（H＋）·c（CO）,c（HCO）) ，C项正确。
3．(2022·浙江舟山高二月考)在25 ℃时，0.1 mol·L－1 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，溶质的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、Ka1＝4.4×10－7和Ka2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2溶液 B．HCOOH溶液
C．HCN溶液 D．H2CO3溶液
解析：C 由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，故c(H＋)最小的是HCN溶液。
4．(2021·广东佛山高二期末)蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关说法错误的是( )
A．HCOOH属于弱电解质
B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大
C．HCOOH的电离和电解都需要通电
D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
解析：C HCOOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A正确；加热或稀释HCOOH溶液，HCOOHHCOO－＋H＋平衡正向移动，其电离程度均增大，B正确； HCOOH的电离不需要通电，C错误；被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，因肥皂水呈碱性，能中和HCOOH，能起到止痒作用，D正确。
5．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式_______________________________________________。
(2)BOH的电离度α＝________。
(3)BOH的电离常数K＝______________。
解析：因c初始(BOH)＝0.1 mol·L－1，c电离(BOH)＝c(B＋)＝c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，则电离度α＝×100%＝1%，BOH不完全电离，故其电离方程式为BOHB＋＋OH－，电离平衡时c(BOH)＝0.1 mol·L－1－1×10－3 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则电离常数K＝＝＝1×10－5。
答案：(1)BOHB＋＋OH－ (2)1% (3)1×10－5
知识点二 电离平衡的影响因素
6．(2022·北京高二检测)醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列说法不正确的是( )
A．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
B．加入碳酸钠，平衡向右移动
C．加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小
D．升高温度，Ka(CH3COOH)增大
解析：C 加入CH3COONa晶体，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液中c(H＋)减小，pH增大，A项正确；醋酸的酸性强于碳酸，CO能与H＋反应，促进醋酸的电离，平衡向右移动，B项正确；加水稀释，促进电离，但c(H＋)减小，温度不变，则c(OH－)增大，C项错误；电离平衡常数只受温度的影响，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，D项正确。
7．常温下，稀释0.5 mol·L－1的醋酸溶液，
图中的纵坐标不能表示( )
A．CH3COOH的电离程度
B．溶液中H＋的数目
C．溶液中OH－的浓度
D．溶液中CH3COOH的浓度
解析：D 稀释0.5 mol·L－1的醋酸溶液，醋酸电离程度增大，溶液中H＋的数目增大，所以纵坐标能表示CH3COOH的电离程度和溶液中H＋的数目；稀释0.5 mol·L－1 的醋酸溶液，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积为定值，c(OH－)增大，所以纵坐标能表示溶液中OH－的浓度；稀释0.5 mol·L－1的醋酸溶液，CH3COOH的浓度减小，所以纵坐标不能表示CH3COOH的浓度。
8．(2021·江苏苏州高二检测)在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
解析：A 加入NaOH固体，OH－与H＋反应，平衡向右移动，A项正确；加水促进HCN电离，平衡正向移动，B项错误；滴加少量盐酸，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。
9．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，平衡右移，氢离子浓度减小
解析：C 加水促进H2S电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S浓度减小，平衡逆向移动，但当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，则溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
10．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．①② B．②③⑤
C．③④⑤ D．②④
解析：D ①加少量NaOH固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，c(H＋)减小，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，使＝值减小；②CH3COOH的电离是吸热过程，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故值增大；③加少量冰醋酸时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使值减小；④加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故＝值增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(CH3COOH) 增大，值减小。
[素养提升练]
11．(2021·黑龙江哈尔滨高二期末)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示
弱酸 电离平衡常数Ka(25 ℃)
醋酸 1.75×10－5
次氯酸 2.98×10－8
碳酸 Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11
亚硫酸 Ka1＝1.4×10－2、Ka2＝6.0×10－8
下列离子方程式正确的是( )
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO
C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
解析：B 根据表格数据可知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间，所以少量的CO2通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，A错误；亚硫酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以上述离子方程式正确，B正确；亚硫酸钙具有还原性，次氯酸具有氧化性，产物不共存，C错误；亚硫酸氢根离子的酸性小于碳酸的酸性，所以NaHCO3与NaHSO3可共存，两者不反应，D错误。
12．(2022·江苏南通高二期末)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
解析：D 弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度，电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；加入CH3COONa固体会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。
13．(2022·浙江台州高二月考)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是( )
A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b
B．a，b，c三点醋酸的电离度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a，b，c三点溶液用1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b
解析：C 电离平衡常数只与温度有关，该体系温度不变，电离平衡常数不变，A错误；溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离度：a＜b＜c，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于a处溶液加水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则测量结果偏小，C正确；a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，D错误。
14．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，回答：
(1)H＋的物质的量最大的是_______(填“a”“b”或“c”)。
(2)经实验测得c点处：c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
解析：(1)加水稀释促进弱电解质的电离，c点加水量最多，浓度最小，电离程度最大，氢离子的物质的量最大，不过其浓度却是最小。(2)c点：c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则Ka＝＝≈1.0×10－3。
答案：(1)c (2)1.0×10－3