2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(十九) 水的电离平衡 word版含解析
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 课时跟踪检测(十九) 水的电离平衡 word版含解析 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 214.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-24 23:39:48 | ||
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文档简介
课时跟踪检测(十九) 水的电离平衡
[基础巩固练]
知识点一 水的离子积常数
1．(2022·江苏连云港高二月考)下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随着H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量
2．某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为( )
A．2.4×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1
C． mol·L－1 D．c(OH－)无法确定
3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )
A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
4．(2021·江苏南通高二检测)常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 mol·L－1 的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
5．(2022·黑龙江哈尔滨高二月考)关于水的离子积常数，下列说法正确的是( )
A．水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25 ℃时，任何溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．改变溶液的酸碱度，Kw随之改变
知识点二 水的电离平衡的影响因素
6．(2021·广东广州高二期末)下列能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＝c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加NaCl固体
A．① B．①③
C．②④ D．③⑤
7．常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数Kw′＝5.6×10－13。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是( )
A．硫酸钠溶液 B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
8．下列说法中正确的是( )
A．水是极弱的电解质，它能微弱电离出H＋，所以严格地说纯水呈微酸性
B．向水中加入CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低
C．25 ℃时，纯水中c(OH－)·c(H＋)＝Kw，稀酸、稀碱溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)≠10－14
D．H2OH＋＋OH－是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大
9．下列叙述正确的是( )
A．在常温下，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．无论在什么条件下，中性溶液里的H＋浓度一定等于1×10－7 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱
10．(2021·江苏盐城高二期中)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为a＞b
B．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．纯水仅降低温度可由b点到d点
[素养提升练]
11．(2021·江苏扬州高二月考)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH，据此判断以下叙述中错误的是( )
A．液氨中含有NH3、NH、NH等微粒
B．一定温度下液氨中c(NH)·c(NH)是个常数
C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)＝c(NH)＝c(NH)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)
12. (2021·湖南怀化高二期末)如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．图中温度：T3＞T2＞T1
B．C点可能是显酸性的盐溶液
C．图中五点Kw间的关系：E＞D＞A＝B＝C
D．图中pH关系：pH＝pH＝pH
13．有同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验：
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。
t /℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw /10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：随着温度的升高，Kw的值________(填“增大”或“减小”)；水的电离程度________(填“增大”或“减小”)；水的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：
纯水 加少量盐酸 加少量NaOH
c(H＋) 1.0×10－7 mol·L－1 增大 ________
c(OH－) 1.0×10－7 mol·L－1 ________ 增大
c(H＋) 和c(OH－) 大小比较 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－)
水的电离平衡移动方向 — ________ ________
Kw值 1.0×10－14 ________ ________
综上所述，可得出如下结论：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。
课时跟踪检测(十九) 水的电离平衡
[基础巩固练]
知识点一 水的离子积常数
1．(2022·江苏连云港高二月考)下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随着H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量
解析：C 水的离子积常数仅仅是温度的函数，只随温度的变化而变化，与溶液中OH－和H＋浓度的变化无关。
2．某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为( )
A．2.4×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1
C． mol·L－1 D．c(OH－)无法确定
解析：A 纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故c(OH－)＝2.4×10－7 mol·L－1。
3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )
A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
解析：A 溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，溶液中的OH－是由水电离产生的，则水溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1。
4．(2021·江苏南通高二检测)常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 mol·L－1 的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
解析：A ①1 mol·L－1盐酸中c(H＋)＝1 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝10－14 mol·L－1，
②0.1 mol·L－1盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，
③0.01 mol·L－1 NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
5．(2022·黑龙江哈尔滨高二月考)关于水的离子积常数，下列说法正确的是( )
A．水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25 ℃时，任何溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．改变溶液的酸碱度，Kw随之改变
解析：B 纯水中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，但不一定是1×10－14，这与温度有关，A错误；在纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1×10－14，B正确；在任何物质的稀溶液中存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw，若溶液温度是25 ℃，则Kw＝1×10－14，C错误；改变溶液的酸碱度，只能改变溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小，但Kw不变，D错误。
知识点二 水的电离平衡的影响因素
6．(2021·广东广州高二期末)下列能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＝c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加NaCl固体
A．① B．①③
C．②④ D．③⑤
解析：A ①中加热促进水的电离，且c(H＋)＝c(OH－)；②中生成的氢氧化钠抑制水的电离，且c(H＋)＜c(OH－)；③中生成的碳酸电离出的氢离子抑制水的电离，且c(H＋)>c(OH－)；④中生成的一水合氨电离出的氢氧根离子抑制水的电离，且c(H＋)＜c(OH－)；⑤NaCl对水的电离无影响，c(H＋)＝c(OH－)，所以选A。
7．常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数Kw′＝5.6×10－13。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是( )
A．硫酸钠溶液 B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
解析：B 由题目提供的不同温度下水的离子积常数可知，温度升高，水的离子积常数增大。硫酸钠不会破坏水的电离平衡，但升高温度时，水的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液的pH减小；稀硫酸的pH取决于H2SO4完全电离产生的c(H＋)，不会随温度变化而变化；升高温度时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；因为加热浓盐酸时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。
8．下列说法中正确的是( )
A．水是极弱的电解质，它能微弱电离出H＋，所以严格地说纯水呈微酸性
B．向水中加入CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低
C．25 ℃时，纯水中c(OH－)·c(H＋)＝Kw，稀酸、稀碱溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)≠10－14
D．H2OH＋＋OH－是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大
解析：D 纯水呈中性，A项错误；向水中加入CH3COOH，溶液中氢离子浓度增大，B项错误；25 ℃时，纯水中c(OH－)·c(H＋)＝Kw＝10－14，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故稀酸、稀碱溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝10－14，C项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，故Kw随之增大，D项正确。
9．下列叙述正确的是( )
A．在常温下，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．无论在什么条件下，中性溶液里的H＋浓度一定等于1×10－7 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱
解析：A B选项，只有在25 ℃时，中性溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1；C选项，由于醋酸为弱酸，所以c(H＋)＝，两种不同浓度的CH3COOH溶液的c(H＋)之比为＝＝，不是2倍；D选项，对于浓度大于1 mol·L－1的酸或碱溶液，就不用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱。
10．(2021·江苏盐城高二期中)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为a＞b
B．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．纯水仅降低温度可由b点到d点
解析：B H2OH＋＋OH－，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。 b点Kw＝10－6×10－6＝10－12>a点Kw＝10－7×10－7＝10－14，b点温度高， A错误； d点与a点温度相同，Kw相同，由以上分析知Kw数值大小关系为b＞a＝d，B正确；c点Kw大于a点Kw，温度高于a点，仅加入NaOH不能使溶液从c点变到a点，C错误；纯水中降低温度，溶液中c(H＋)和 c(OH－)均减小，而b点到d点溶液的c(OH－)未变，故仅降低温度不能从b点到d点，D错误。
[素养提升练]
11．(2021·江苏扬州高二月考)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH，据此判断以下叙述中错误的是( )
A．液氨中含有NH3、NH、NH等微粒
B．一定温度下液氨中c(NH)·c(NH)是个常数
C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)＝c(NH)＝c(NH)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)
解析：C 此题要求将水的电离迁移应用于NH3。NH3分子电离产生H＋和NH，H＋与NH3结合生成NH，液氨电离产生等量的NH与NH，一定温度下c(NH)·c(NH)为一常数；NH类似于H＋，NH类似于OH－。
12. (2021·湖南怀化高二期末)如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．图中温度：T3＞T2＞T1
B．C点可能是显酸性的盐溶液
C．图中五点Kw间的关系：E＞D＞A＝B＝C
D．图中pH关系：pH＝pH＝pH
解析：B 根据图像可知，从T1到T2到T3水的离子积越来越大，因为水的电离是吸热过程，故T3＞T2＞T1; A正确； C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1，溶液中c(OH－)＞ c(H＋)，溶液显碱性，B错误；温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的离子积相同，E点对应T3，D点对应T2，T3＞T2＞T1，所以水的离子积E＞D＞A＝B＝C，C正确；根据图像可知，B、D、E三点的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，故pH＝pH＝pH，D正确。
13．有同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验：
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。
t /℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw /10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：随着温度的升高，Kw的值________(填“增大”或“减小”)；水的电离程度________(填“增大”或“减小”)；水的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：
纯水 加少量盐酸 加少量NaOH
c(H＋) 1.0×10－7 mol·L－1 增大 ________
c(OH－) 1.0×10－7 mol·L－1 ________ 增大
c(H＋) 和c(OH－) 大小比较 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－)
水的电离平衡移动方向 — ________ ________
Kw值 1.0×10－14 ________ ________
综上所述，可得出如下结论：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。
解析：水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大；向水中加入酸或碱，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离；Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。
答案：(1)增大 增大 右 吸热
(2)减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1.0×10－14 1.0×10－14
①酸 碱 ②温度
[基础巩固练]
知识点一 水的离子积常数
1．(2022·江苏连云港高二月考)下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随着H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量
2．某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为( )
A．2.4×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1
C． mol·L－1 D．c(OH－)无法确定
3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )
A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
4．(2021·江苏南通高二检测)常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 mol·L－1 的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
5．(2022·黑龙江哈尔滨高二月考)关于水的离子积常数，下列说法正确的是( )
A．水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25 ℃时，任何溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．改变溶液的酸碱度，Kw随之改变
知识点二 水的电离平衡的影响因素
6．(2021·广东广州高二期末)下列能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＝c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加NaCl固体
A．① B．①③
C．②④ D．③⑤
7．常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数Kw′＝5.6×10－13。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是( )
A．硫酸钠溶液 B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
8．下列说法中正确的是( )
A．水是极弱的电解质，它能微弱电离出H＋，所以严格地说纯水呈微酸性
B．向水中加入CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低
C．25 ℃时，纯水中c(OH－)·c(H＋)＝Kw，稀酸、稀碱溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)≠10－14
D．H2OH＋＋OH－是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大
9．下列叙述正确的是( )
A．在常温下，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．无论在什么条件下，中性溶液里的H＋浓度一定等于1×10－7 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱
10．(2021·江苏盐城高二期中)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为a＞b
B．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．纯水仅降低温度可由b点到d点
[素养提升练]
11．(2021·江苏扬州高二月考)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH，据此判断以下叙述中错误的是( )
A．液氨中含有NH3、NH、NH等微粒
B．一定温度下液氨中c(NH)·c(NH)是个常数
C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)＝c(NH)＝c(NH)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)
12. (2021·湖南怀化高二期末)如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．图中温度：T3＞T2＞T1
B．C点可能是显酸性的盐溶液
C．图中五点Kw间的关系：E＞D＞A＝B＝C
D．图中pH关系：pH＝pH＝pH
13．有同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验：
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。
t /℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw /10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：随着温度的升高，Kw的值________(填“增大”或“减小”)；水的电离程度________(填“增大”或“减小”)；水的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：
纯水 加少量盐酸 加少量NaOH
c(H＋) 1.0×10－7 mol·L－1 增大 ________
c(OH－) 1.0×10－7 mol·L－1 ________ 增大
c(H＋) 和c(OH－) 大小比较 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－)
水的电离平衡移动方向 — ________ ________
Kw值 1.0×10－14 ________ ________
综上所述，可得出如下结论：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。
课时跟踪检测(十九) 水的电离平衡
[基础巩固练]
知识点一 水的离子积常数
1．(2022·江苏连云港高二月考)下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随着H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量
解析：C 水的离子积常数仅仅是温度的函数，只随温度的变化而变化，与溶液中OH－和H＋浓度的变化无关。
2．某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为( )
A．2.4×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1
C． mol·L－1 D．c(OH－)无法确定
解析：A 纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故c(OH－)＝2.4×10－7 mol·L－1。
3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )
A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
解析：A 溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，溶液中的OH－是由水电离产生的，则水溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1。
4．(2021·江苏南通高二检测)常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
①1 mol·L－1 的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
解析：A ①1 mol·L－1盐酸中c(H＋)＝1 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝10－14 mol·L－1，
②0.1 mol·L－1盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，
③0.01 mol·L－1 NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
5．(2022·黑龙江哈尔滨高二月考)关于水的离子积常数，下列说法正确的是( )
A．水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25 ℃时，任何溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．改变溶液的酸碱度，Kw随之改变
解析：B 纯水中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，但不一定是1×10－14，这与温度有关，A错误；在纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1×10－14，B正确；在任何物质的稀溶液中存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw，若溶液温度是25 ℃，则Kw＝1×10－14，C错误；改变溶液的酸碱度，只能改变溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小，但Kw不变，D错误。
知识点二 水的电离平衡的影响因素
6．(2021·广东广州高二期末)下列能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＝c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加NaCl固体
A．① B．①③
C．②④ D．③⑤
解析：A ①中加热促进水的电离，且c(H＋)＝c(OH－)；②中生成的氢氧化钠抑制水的电离，且c(H＋)＜c(OH－)；③中生成的碳酸电离出的氢离子抑制水的电离，且c(H＋)>c(OH－)；④中生成的一水合氨电离出的氢氧根离子抑制水的电离，且c(H＋)＜c(OH－)；⑤NaCl对水的电离无影响，c(H＋)＝c(OH－)，所以选A。
7．常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数Kw′＝5.6×10－13。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是( )
A．硫酸钠溶液 B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
解析：B 由题目提供的不同温度下水的离子积常数可知，温度升高，水的离子积常数增大。硫酸钠不会破坏水的电离平衡，但升高温度时，水的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液的pH减小；稀硫酸的pH取决于H2SO4完全电离产生的c(H＋)，不会随温度变化而变化；升高温度时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；因为加热浓盐酸时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。
8．下列说法中正确的是( )
A．水是极弱的电解质，它能微弱电离出H＋，所以严格地说纯水呈微酸性
B．向水中加入CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低
C．25 ℃时，纯水中c(OH－)·c(H＋)＝Kw，稀酸、稀碱溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)≠10－14
D．H2OH＋＋OH－是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大
解析：D 纯水呈中性，A项错误；向水中加入CH3COOH，溶液中氢离子浓度增大，B项错误；25 ℃时，纯水中c(OH－)·c(H＋)＝Kw＝10－14，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故稀酸、稀碱溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝10－14，C项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，故Kw随之增大，D项正确。
9．下列叙述正确的是( )
A．在常温下，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．无论在什么条件下，中性溶液里的H＋浓度一定等于1×10－7 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱
解析：A B选项，只有在25 ℃时，中性溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1；C选项，由于醋酸为弱酸，所以c(H＋)＝，两种不同浓度的CH3COOH溶液的c(H＋)之比为＝＝，不是2倍；D选项，对于浓度大于1 mol·L－1的酸或碱溶液，就不用c(H＋)和c(OH－)的相对大小来表示酸碱性强弱。
10．(2021·江苏盐城高二期中)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为a＞b
B．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．纯水仅降低温度可由b点到d点
解析：B H2OH＋＋OH－，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。 b点Kw＝10－6×10－6＝10－12>a点Kw＝10－7×10－7＝10－14，b点温度高， A错误； d点与a点温度相同，Kw相同，由以上分析知Kw数值大小关系为b＞a＝d，B正确；c点Kw大于a点Kw，温度高于a点，仅加入NaOH不能使溶液从c点变到a点，C错误；纯水中降低温度，溶液中c(H＋)和 c(OH－)均减小，而b点到d点溶液的c(OH－)未变，故仅降低温度不能从b点到d点，D错误。
[素养提升练]
11．(2021·江苏扬州高二月考)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH，据此判断以下叙述中错误的是( )
A．液氨中含有NH3、NH、NH等微粒
B．一定温度下液氨中c(NH)·c(NH)是个常数
C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)＝c(NH)＝c(NH)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)
解析：C 此题要求将水的电离迁移应用于NH3。NH3分子电离产生H＋和NH，H＋与NH3结合生成NH，液氨电离产生等量的NH与NH，一定温度下c(NH)·c(NH)为一常数；NH类似于H＋，NH类似于OH－。
12. (2021·湖南怀化高二期末)如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．图中温度：T3＞T2＞T1
B．C点可能是显酸性的盐溶液
C．图中五点Kw间的关系：E＞D＞A＝B＝C
D．图中pH关系：pH＝pH＝pH
解析：B 根据图像可知，从T1到T2到T3水的离子积越来越大，因为水的电离是吸热过程，故T3＞T2＞T1; A正确； C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1，溶液中c(OH－)＞ c(H＋)，溶液显碱性，B错误；温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的离子积相同，E点对应T3，D点对应T2，T3＞T2＞T1，所以水的离子积E＞D＞A＝B＝C，C正确；根据图像可知，B、D、E三点的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，故pH＝pH＝pH，D正确。
13．有同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验：
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。
t /℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw /10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：随着温度的升高，Kw的值________(填“增大”或“减小”)；水的电离程度________(填“增大”或“减小”)；水的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：
纯水 加少量盐酸 加少量NaOH
c(H＋) 1.0×10－7 mol·L－1 增大 ________
c(OH－) 1.0×10－7 mol·L－1 ________ 增大
c(H＋) 和c(OH－) 大小比较 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－)
水的电离平衡移动方向 — ________ ________
Kw值 1.0×10－14 ________ ________
综上所述，可得出如下结论：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。
解析：水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大；向水中加入酸或碱，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离；Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变。
答案：(1)增大 增大 右 吸热
(2)减小 减小 ＞ ＜ 向左 向左 1.0×10－14 1.0×10－14
①酸 碱 ②温度