分层培优测试：八年级上册科学目标分层测试AB卷三
A卷（本卷满分100分）
一、选择题（每题2分，共40分。）
1．配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ）
A．酒精 B．水 C．汽油 D．植物油21世纪教育网版权所有
2．水、酒精、汽油等常见的溶剂，下列溶液中，以酒精作为溶剂的是（ ）
A．医用双氧水 B．稀氨水 C．生理盐水 D．碘酒
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．碘 C．汽油 D．蔗糖
4．在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（ ）
A．将水的温度从20℃升高到60℃ B．将硝酸钾固体研磨成粉末
C．在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D．增大压强
5．20℃时，向100g未知浓度氯化钾溶液中加入5g氯化钾后，一定正确的是（ ）
A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化
C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变21世纪教育网版权所有
6．物质溶于水中，常常会伴随溶液温度的变化．下列物质分别溶解于水中，温度降低的是（ ）
A．食盐晶体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．硝酸铵固体
7．小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．纯碱 C．食盐 D．白酒
8．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（ ）
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯21世纪教育网版权所有
9．20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A．①所得溶液的溶质质量分数为20% B．②中所得溶液是饱和溶液
C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．20℃时10g水最多能溶解4g氯化钠
10．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
11．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大21世纪教育网版权所有
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁21世纪教育网版权所有
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
12．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
13．从所给数据分析，下列选项正确的是（ ）
温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
A．欲从海水中获取氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法
B．将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温10℃，有晶体析出
C．60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200g
D．物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减少
14．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（ ）
A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．喝了汽水以后，常常会打嗝
C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出21世纪教育网版权所有
D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
15．农业生成中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液理解正确的是（ ）
A．溶液中含氯化钠16g B．溶液质量为100g
C．每100g溶液中含氯化钠16g D．每100g水中含氯化钠16g
16．实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（ ）
A．用3g氯化钠与100g水配制得到21世纪教育网版权所有
B．直接用手抓取氯化钠
C．氯化钠直接放于天平托盘上称取
D．用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到
17．如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理示意图．对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（ ）
A．溶质质量减少 B．溶剂质量增加
C．溶质质量分数增大 D．溶液质量不变
18．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂 B．减低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾 D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
19．农业上常用饱和的食盐水选种．在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出．对此过程的描述，下列图象正确的是（ ）
A B C D
20．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水21世纪教育网版权所有
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
二、简答题（每空2分，共30分。）
21．学完溶液知识后，小海回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂和水相互混合做了几个小实验． （1）①蔗糖与水混合，②碳酸钙与植物油混合，③碳酸钙与水混合，其中，能形成溶液的是 （填编号，下同）不能溶解的是 ． （2）除溶质和溶剂因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的 有关．
22．近段时间我市许多学校都出现了水痘疫情，各校都积极采取了相应的预防措施。过氧乙酸是一种消毒剂之一，0.2％的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2％的过氧乙酸消毒溶液50千克，需要10％的过氧乙酸溶液________千克，加水________千克。
23．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．现有下列方法：21世纪教育网版权所有 A、升高温度 B、降低温度 C、加水 D、加硝酸钾固体 E、蒸发水 （1）能使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法有 （填序号，下同）； （2）能增大硝酸钾溶解度的方法有 ．
24．下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度(克)
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
在20℃时，向l00克水中加入50克氯化铵，形成的是________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
25．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与 有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与 有关．21世纪教育网版权所有
26．加热氯酸钾和二氧化锰合物制氧气后，留下残渣．从残渣中回收氯化钾，有如图所示操作： （1）A操作中玻璃棒的作用是 ． （2）图示操作步骤的正确顺序为 （填序号）．
27．在研究物质溶解性的实验中，小明将5克硝酸钾加入10克水中，充分振荡后静置，现象如图甲。
⑴小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是 。
⑵对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是 。（不考虑水的蒸发，计算结果精确到0. 01）21世纪教育网版权所有
三、实验探究题（每空2分，共18分。）
28．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验。
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
3.1g
3.6g
10g
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是 ； （2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 （填序号）； ①温度?②加入溶剂种类?③加入溶剂质量?④加入固体种类?⑤加入固体质量 （3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计） 1、用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；21世纪教育网版权所有 2、量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g； 3、搅拌至硝酸钾不再溶解为止； 4、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g； 5、计算：m1-m2= g（结合第二组实验数据进行分析）． 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验．
由实验可知，20℃时食盐的溶解性 （填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性． （4）根据上述实验，以下推论正确的是 A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水 B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%21世纪教育网版权所有 C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液 D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
29．如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g． （2）上图①、②、④中相同的仪器名称是 ．21世纪教育网版权所有 （3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ． （4）若上图③中砝码的质量为15?g，游码的读数为3.5?g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g．
四、分析计算题（每题6分，共12分）
30．现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）
31．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求： （1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？21世纪教育网版权所有 （2）需要浓硫酸多少克？
B卷（本卷满分60分）
一、选择题（每题2分，共20分。）
1．将一定质量的食盐溶解在10mL水中，下列等式一定成立的是（ ）
A．食盐质量+水的质量=溶液的质量 B．食盐体积+水的体积=溶液的体积
C．溶质质量+水的质量=溶液的质量 D．食盐密度+水的密度=溶液的密度
2．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）
A．硬水 B．油水 C．泥水 D．蒸馏水21世纪教育网版权所有
3．一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解．现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间．则下列说法错误的是（ ）
A．原食盐水一定是饱和溶液 B．萝卜块质量一定减少
C．杯中的食盐固体一定全部溶解 D．溶液的质量一定增加
4．某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质（该物质不含结晶水），完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为（ ）
A．1.2 B．2.4克 C．24 D.24克21世纪教育网版权所有
5．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
6．20℃时，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水后，析出3.6g晶体．下列有关叙述正确的是（ ）
A．蒸发掉10g水后的氯化钠溶液浓度变大 B．析出晶体后的氯化钠溶液为不饱和溶液
C．20℃时氯化钠的溶解度为36g D．该氯化钠饱和溶液的质量分数为36%
7．在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（ ）
A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n21世纪教育网版权所有
D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
8．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（ ）
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
9．要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（ ）
A．把溶剂蒸去一半（恒温） B．把溶剂蒸去20克（恒温）
C．再加入50克a%的该溶液 D．加入克该溶质固体
10．配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．称量时药品和砝码放反了 B．称取氯化钠的质量为7.0g
C．量取溶剂时，俯视量筒读数 D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
二、简答题（每空2分，共20分。）
11．20℃时，将70克某物质的饱和溶液蒸干，得到20克该物质(不含结晶水)，则20％时该物质的溶解度是________。
12．把t℃的硝酸钾溶液分成等质量两份，一份加入l2克硝酸钾晶体，形成饱和溶液。另一份加热蒸发l5克水后，再降温到t℃，溶液刚好成为该温度下的饱和溶液。那么在t℃时，将20克硝酸钾晶体加入40克水中，充分搅拌后，所得溶液是________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
13．现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质氯化钠的质量；③氯化钠的质量分数；④60℃时氯化钠的溶解度；⑤溶液的质量．用序号填空： （1）将该饱和溶液稀释，不变的量有 ；21世纪教育网版权所有 （2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有 。
14．如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）： （1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ； （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 ； （3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 ．
15．在1℃时硝酸钾溶解度为S克，该温度下把a克硝酸钾固体投入到b克水中，充分搅拌．21世纪教育网版权所有 ①当S、a、b满足的关系是 时，溶质的质量分数为×100%； ②当S、a、b满足的关系是 时，溶质的质量分数为×100%，若要使其溶质质量分数变为原来的倍，需加水 克．
三、实验探究题（每空2分，共14分。）
16．下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度：
温度（℃）
0
10
20
40
60
80
100
硝酸钾的溶解度（g）
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠的溶解度（g）
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）现有含123g硝酸钾与17.9g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外的水损失）． ①向混合物中加入适量水，加热溶解；21世纪教育网版权所有 ②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩； ③将溶液降温至10℃，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥． A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 g水； B．步骤③中，最多可得到硝酸钾晶体 g； C．根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤： 加热溶解→蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥； D．洗涤时，应选用少量 （选填“热水”或“冷水”）．其目的是： ； （2）除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是： ； （3）取23.4g氯化钠和40.4g硝酸钾，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g。
四、分析计算题（本题6分。）
17．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？
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参考答案
A卷（本卷满分100分）
一、选择题（每题2分，共40分。）
一、选择题（每题2分，共40分。）
1．B
2．D
3．D
4．D
5．D
6．D
7．A
8．C
9．C
10．A
11．C
12．B
13．B
14．C
15．C
16．D
17．C
18．D
19．B
20．A
二、简答题（每空2分，共30分。）
21．（1）① ②③ （2）温度
22．1 49
23．（1）BDE （2）A
24．饱和 l：2
25．压强；温度
26．（1）引流 （2）BAC
27．（1）溶液中有未溶解的固体硝酸钾 （2）33.3%
三、实验探究题（每空2分，共18分。）
28．（1）溶剂种类； （2）①②④； （3）6.9 ＞； （4）AD．
29．（1）18. 5 （2）烧杯 （3）⑤③①④② （4）11.5
四、分析计算题（每题6分，共12分。）
B卷（本卷满分60分）
一、选择题（每题2分，共20分。）
1．C
2．A
3．C
4．D
5．A
6．C
7．B
8．D
9．D
10．C
二、简答题（每空2分，共20分。）
11．40
12．不饱和
13．（1）②④ （2）②③⑤
14．（1）不变 （2）变大 （3）变小
15．（1） （2） a+b
三、实验探究题（每空2分，共14分。）
16．（1）A、50 B、112.55 C、降温
D、冷水 防止温度高硝酸钾又溶到水中；
（2）温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出；
（3）15.44
四、分析计算题（本题6分。）
