化学人教版2019选择性必修1 3.3.1 盐类的水解（共32张ppt)
文档属性
| 名称 | 化学人教版2019选择性必修1 3.3.1 盐类的水解（共32张ppt) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-25 16:45:42 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
第三章 第三节
第1课时 盐类的水解
一. 盐类的水解
纯碱是什么
从组成上看是哪类物质
为什么叫纯碱
一. 盐类的水解
盐溶液的酸碱性
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
pH值
实验探究：选择合适的方法测试以下溶液的酸碱性。
中性
酸性
碱性
中性
碱性
酸性
=7
>7
＜7
=7
>7
＜7
盐的分类
一. 盐类的水解
盐溶液的酸碱性
用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸中央，待变色后，
与标准比色卡对比
测试对象 pH 溶液的酸碱性
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
NaCl
KNO3
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COOH
NaOH
H2CO3
NaOH
HCl
NH3·H2O
H2SO4
HCl
NaOH
HNO3
KOH
碱性
酸性
中性
弱酸
强碱
强碱
弱酸盐
强碱
强酸
弱碱
强酸
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
﹥7
﹥7
﹤7
﹤7
﹦7
﹦7
NH3·H2O
一. 盐类的水解
盐溶液的酸碱性
一. 盐类的水解
盐溶液的酸碱性
结果与讨论
分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系？
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
酸碱性
中性
酸性
碱性
一. 盐类的水解
盐溶液的酸碱性
Na2CO3为强碱
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
酸碱性
中性
酸性
碱性
Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以可以当做“碱”用。
一. 盐类的水解
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c（H+）与c（OH-）的相对大小。那么是什么原因造成了不同类型的盐溶液中c（H+）与c（OH-）的相对大小不同呢？
思考与讨论：对三类不同类型的盐溶液中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl 溶液 NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
C(H+)和C(OH-) 相对大小
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
Cl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 · H2O
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O
有
有
无
C(H+) ＜ C(OH-)
C(H+) ＝ C(OH-)
C(H+) ＞ C(OH-)
一. 盐类的水解
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐溶液中存在哪些离子？
哪些离子间可能相互结合？
对水的电离平衡有何影响？
NH4Cl NH4+ + Cl-
==
H2O OH- + H+
+
NH3·H2O
促进水的电离平衡 CH+ ﹥ COH-
溶液显酸性
一. 盐类的水解
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
分析：NH4Cl溶液
Cl- NH4+ H+ OH- H2O NH3 · H2O
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
+
CH3COOH
CH3COONa
CH3COO-
Na+ +
H2O
H+
OH- +
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
化学方程式：
离子方程式：
一. 盐类的水解
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
分析：CH3COONa溶液
一. 盐类的水解
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
定义
含有弱碱阳离子或弱酸阴离子
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
是酸碱中和反应的逆反应，水解的程度一般非常微弱
盐 + 水 酸 + 碱 △H > 0
水解
中和
①水解的条件：
②水解的实质：
③水解的特点：
一. 盐类的水解
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
有弱才水解 无弱不水解
都弱都水解 越弱越水解
谁强显谁性 同强显中性
水解规律
一. 盐类的水解
盐类水解方程式书写
符号表征
1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。
CH3COO- +H2O
CH3COOH+OH-
2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
一. 盐类的水解
盐类水解方程式书写
符号表征
3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主
如Na2CO3
CO32-+H2O HCO3-+ OH-
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
（主）
4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
如AlCl3
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。
NaHCO3
NH4NO3
Na2S
FeCl3
Na2SO4
HCO3-+H2O H2CO3+OH—
NH4++H2O NH3.H2O +H+
S 2-+H2O HS—+OH—
Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
练一练
一. 盐类的水解
盐类水解方程式书写
符号表征
5.水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大且生成气体或沉淀的（称为完全双水解），书写时要用“===”“↑”“↓”；但水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“ ”。
如2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
CH3COO－＋NH4＋+H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
一. 盐类的水解
盐类水解方程式书写
符号表征
能够发生完全双水解之间的离子之间不能大量共存。
常见的能发生完全双水解的离子
Al3+
HCO3-
CO32-
S2-
AlO2-
HS-
SO32-
ClO-
Fe3+
HCO3-
CO32-
AlO2-
AlO2-
SiO32-
NH4+
（1）强碱弱酸盐 A- +H2O HA +OH-
Kh=
c ( HA).c( OH- )
c(A-)
=
c ( HA).c( OH- ).c(H+ )
c(A-).c(H+ )
=
Kw
Ka
（2）强酸弱碱盐 M+ +H2O MOH +H+
Kh=
c (MOH).c(H+ )
c(M+)
=
c ( MOH). c(H+ ) .c ( OH- )
c(M+).c(OH- )
=
Kw
Kb
一. 盐类的水解
盐类水解方程式书写
符号表征
水解平衡常数Kh——水解程度相对大小
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？
影响盐类水解有哪些因素？
二.影响盐类水解的因素
Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+
探究：反应条件对FeCl3水解平衡的影响
提出问题：
（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3水解的离子方程式
（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有哪些？
二.影响盐类水解的因素
探究：反应条件对FeCl3水解平衡的影响
实验探究 现有以下实验用品：
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴
0.01mol/L的FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液
请根据所提供实验用品，参照下表设计实验，完成实验并记录现象，应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
二.影响盐类水解的因素
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
温度
反应物的浓度
生成物的浓度
二.影响盐类水解的因素
条件 现象 pH 移动方向 Fe3+水解程度
升温
加水稀释
加浓盐酸
加浓NaOH溶液
加铁粉
颜色变深
颜色变浅
填表：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
△H > 0
颜色变浅
红褐色沉淀
颜色变浅
（符合勒夏特列原理）
1.内因
盐的本性 ：越弱越水解,多元弱酸根以第一步水解为主
2.外因
水解反应△H>0
越热越水解
浓度：
温度：
越稀越水解
溶液的酸、碱性：
加酸
加碱
加盐
二.影响盐类水解的因素
三.盐类水解的应用
1.分析判断盐溶液的酸碱性（pH）及其强弱，试剂的保存。
问题2：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、等溶液，pH值由大到小的顺序为：
NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4
问题1：为什么Na2CO3，Na3PO4，Na2SiO3等溶液不能贮存在磨口玻璃试剂瓶中？
2.配制和保存易水解的盐溶液，应加少量的同种酸，如FeCl3， FeCl2，SnCl2，CuSO4溶液等。
3.判定离子能否大量共存，完全双水解的离子不能大量共存。
4.盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
三.盐类水解的应用
5.无机化合物制备。
用TiCl4制备TiO2
TiCl4+（x+2）H2O==TiO2 ·x H2O↓ +4HCl
制备时加大量的水，同时加热，使水解趋于完全用所得的TiO2 ·x H2O进行焙烧，得到TiO2 。类似方法也可制SnO、Sn2O、Sn2O3
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3
MgCl2· 6H2O
Mg(OH)2
MgO
△
△
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
三.盐类水解的应用
TiO2化学性质稳定，为一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶、造纸行业
Fe2(SO4)3 溶液
Na2SO3 溶液
练一练 下面溶液蒸干后得到什么固体物质？
Fe2(SO4)3
Na2SO4
三.盐类水解的应用
三.盐类水解的应用
6. 泡沫灭火器的原理
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
7.纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH
加热，促进水解，去污能力增强
三.盐类水解的应用
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+，
发生双水解，产生的NH3·H2O分解，氨气逸出
三.盐类水解的应用
8.化肥的使用。如草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
第三章 第三节
第1课时 盐类的水解
一. 盐类的水解
纯碱是什么
从组成上看是哪类物质
为什么叫纯碱
一. 盐类的水解
盐溶液的酸碱性
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
pH值
实验探究：选择合适的方法测试以下溶液的酸碱性。
中性
酸性
碱性
中性
碱性
酸性
=7
>7
＜7
=7
>7
＜7
盐的分类
一. 盐类的水解
盐溶液的酸碱性
用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸中央，待变色后，
与标准比色卡对比
测试对象 pH 溶液的酸碱性
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
NaCl
KNO3
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
CH3COOH
NaOH
H2CO3
NaOH
HCl
NH3·H2O
H2SO4
HCl
NaOH
HNO3
KOH
碱性
酸性
中性
弱酸
强碱
强碱
弱酸盐
强碱
强酸
弱碱
强酸
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
﹥7
﹥7
﹤7
﹤7
﹦7
﹦7
NH3·H2O
一. 盐类的水解
盐溶液的酸碱性
一. 盐类的水解
盐溶液的酸碱性
结果与讨论
分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系？
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
酸碱性
中性
酸性
碱性
一. 盐类的水解
盐溶液的酸碱性
Na2CO3为强碱
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
酸碱性
中性
酸性
碱性
Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以可以当做“碱”用。
一. 盐类的水解
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c（H+）与c（OH-）的相对大小。那么是什么原因造成了不同类型的盐溶液中c（H+）与c（OH-）的相对大小不同呢？
思考与讨论：对三类不同类型的盐溶液中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl 溶液 NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
C(H+)和C(OH-) 相对大小
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
Cl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 · H2O
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O
有
有
无
C(H+) ＜ C(OH-)
C(H+) ＝ C(OH-)
C(H+) ＞ C(OH-)
一. 盐类的水解
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐溶液中存在哪些离子？
哪些离子间可能相互结合？
对水的电离平衡有何影响？
NH4Cl NH4+ + Cl-
==
H2O OH- + H+
+
NH3·H2O
促进水的电离平衡 CH+ ﹥ COH-
溶液显酸性
一. 盐类的水解
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
分析：NH4Cl溶液
Cl- NH4+ H+ OH- H2O NH3 · H2O
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
+
CH3COOH
CH3COONa
CH3COO-
Na+ +
H2O
H+
OH- +
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
化学方程式：
离子方程式：
一. 盐类的水解
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
分析：CH3COONa溶液
一. 盐类的水解
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
定义
含有弱碱阳离子或弱酸阴离子
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
是酸碱中和反应的逆反应，水解的程度一般非常微弱
盐 + 水 酸 + 碱 △H > 0
水解
中和
①水解的条件：
②水解的实质：
③水解的特点：
一. 盐类的水解
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
有弱才水解 无弱不水解
都弱都水解 越弱越水解
谁强显谁性 同强显中性
水解规律
一. 盐类的水解
盐类水解方程式书写
符号表征
1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。
CH3COO- +H2O
CH3COOH+OH-
2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
一. 盐类的水解
盐类水解方程式书写
符号表征
3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主
如Na2CO3
CO32-+H2O HCO3-+ OH-
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
（主）
4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
如AlCl3
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。
NaHCO3
NH4NO3
Na2S
FeCl3
Na2SO4
HCO3-+H2O H2CO3+OH—
NH4++H2O NH3.H2O +H+
S 2-+H2O HS—+OH—
Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
练一练
一. 盐类的水解
盐类水解方程式书写
符号表征
5.水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大且生成气体或沉淀的（称为完全双水解），书写时要用“===”“↑”“↓”；但水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“ ”。
如2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
CH3COO－＋NH4＋+H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
一. 盐类的水解
盐类水解方程式书写
符号表征
能够发生完全双水解之间的离子之间不能大量共存。
常见的能发生完全双水解的离子
Al3+
HCO3-
CO32-
S2-
AlO2-
HS-
SO32-
ClO-
Fe3+
HCO3-
CO32-
AlO2-
AlO2-
SiO32-
NH4+
（1）强碱弱酸盐 A- +H2O HA +OH-
Kh=
c ( HA).c( OH- )
c(A-)
=
c ( HA).c( OH- ).c(H+ )
c(A-).c(H+ )
=
Kw
Ka
（2）强酸弱碱盐 M+ +H2O MOH +H+
Kh=
c (MOH).c(H+ )
c(M+)
=
c ( MOH). c(H+ ) .c ( OH- )
c(M+).c(OH- )
=
Kw
Kb
一. 盐类的水解
盐类水解方程式书写
符号表征
水解平衡常数Kh——水解程度相对大小
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？
影响盐类水解有哪些因素？
二.影响盐类水解的因素
Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+
探究：反应条件对FeCl3水解平衡的影响
提出问题：
（1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3水解的离子方程式
（2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有哪些？
二.影响盐类水解的因素
探究：反应条件对FeCl3水解平衡的影响
实验探究 现有以下实验用品：
试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴
0.01mol/L的FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液
请根据所提供实验用品，参照下表设计实验，完成实验并记录现象，应用平衡移动原理对实验现象进行解释。
二.影响盐类水解的因素
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
温度
反应物的浓度
生成物的浓度
二.影响盐类水解的因素
条件 现象 pH 移动方向 Fe3+水解程度
升温
加水稀释
加浓盐酸
加浓NaOH溶液
加铁粉
颜色变深
颜色变浅
填表：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
△H > 0
颜色变浅
红褐色沉淀
颜色变浅
（符合勒夏特列原理）
1.内因
盐的本性 ：越弱越水解,多元弱酸根以第一步水解为主
2.外因
水解反应△H>0
越热越水解
浓度：
温度：
越稀越水解
溶液的酸、碱性：
加酸
加碱
加盐
二.影响盐类水解的因素
三.盐类水解的应用
1.分析判断盐溶液的酸碱性（pH）及其强弱，试剂的保存。
问题2：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、等溶液，pH值由大到小的顺序为：
NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4
问题1：为什么Na2CO3，Na3PO4，Na2SiO3等溶液不能贮存在磨口玻璃试剂瓶中？
2.配制和保存易水解的盐溶液，应加少量的同种酸，如FeCl3， FeCl2，SnCl2，CuSO4溶液等。
3.判定离子能否大量共存，完全双水解的离子不能大量共存。
4.盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
三.盐类水解的应用
5.无机化合物制备。
用TiCl4制备TiO2
TiCl4+（x+2）H2O==TiO2 ·x H2O↓ +4HCl
制备时加大量的水，同时加热，使水解趋于完全用所得的TiO2 ·x H2O进行焙烧，得到TiO2 。类似方法也可制SnO、Sn2O、Sn2O3
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3
MgCl2· 6H2O
Mg(OH)2
MgO
△
△
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
三.盐类水解的应用
TiO2化学性质稳定，为一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶、造纸行业
Fe2(SO4)3 溶液
Na2SO3 溶液
练一练 下面溶液蒸干后得到什么固体物质？
Fe2(SO4)3
Na2SO4
三.盐类水解的应用
三.盐类水解的应用
6. 泡沫灭火器的原理
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
7.纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH
加热，促进水解，去污能力增强
三.盐类水解的应用
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+，
发生双水解，产生的NH3·H2O分解，氨气逸出
三.盐类水解的应用
8.化肥的使用。如草木灰不宜与铵态氮肥混合施用