化学人教版2019选择性必修1 3.3.2 三大守恒 粒子浓度大小比较（共19张ppt）

(共19张PPT)
第三章 第三节
第2课时 三大守恒
粒子浓度大小比较
一、三大守恒
1.电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等
电荷守恒
例：(NH4)2SO4
c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42– ) + c ( OH– )
2
①准确判断溶液中离子的种类；
②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。
Na2CO3
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
练一练
一、三大守恒
电荷守恒
一、三大守恒
元素质量守恒
2.元素质量守恒：溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素变在化前后质量是守恒的。
例：1 mol / L 的Na2CO3 溶液中
根据 c (Na) : c (C) ＝2 : 1
c (Na+ ) = 2 mol / L
c (C ) = 1 mol / L
根据碳守恒
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
书写物料守恒式必须注意：①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间的角标关系。
一、三大守恒
元素质量守恒
一、三大守恒
元素质量守恒
①Na2S 溶液
c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
②CH3COONa溶液
c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH)
练一练 列出下列物质溶液的元素质量守恒
一、三大守恒
质子守恒
3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
例：Na2CO3 溶液
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
一、三大守恒
质子守恒
练一练 列出下列物质溶液的质子守恒
①Na2S 溶液
c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
②CH3COONa溶液
c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-)
一、三大守恒
质子守恒
法二：可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加得到
写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
c(CO32-)+ c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)
二、粒子浓度大小比较
1.弱酸或弱碱溶液
①H2S溶液
②NH3 · H2O 溶液
H2O H++ OH–
H2S HS– + H+
HS– = H++S2–
c (H2S)> c (H+) > c (HS–) > c (S2–) > c (OH–)
c (NH3 · H2O) > c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)
①NH4HSO4
2.盐溶液
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
H2O H++ OH–
NH4HSO4=NH4+ + SO42- + H+
H+ > SO42- >NH4+ >NH3·H2O
二、粒子浓度大小比较
②KAl(SO4)2
SO42- > K+ > Al3+ > H+ > OH-
小节：
份数优先原则，出现在前，不出现在后
二、粒子浓度大小比较
③酸式盐溶液：NaHCO3溶液
H2O H+ + OH–
HCO3– CO32– + H+
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
Na2HCO3– == Na+ + HCO3–
溶液显碱性 故：
HCO3– 的电离程度<水解程度
c (Na+ ) > c (HCO3–) > c (OH– ) > c (H2CO3) > c (H+) > c (CO32–)
二、粒子浓度大小比较
练一练 列出下列溶液中微粒浓度排序
NaHSO3 （显酸性）
Na+ > HSO3- > H+ > SO32- > OH- >H2SO3
二、粒子浓度大小比较
电离大于水解：
NaHSO3 KHC2O4 NaH2PO4
等物质的量浓度 NH4Cl 与NH3.H2O 的混合溶液
等物质的量浓度 CH3COOH 与 CH3COONa的混合溶液
水解大于电离：
NaHCO3 NaHS Na2HPO4
等浓度的HCN与NaCN的混合溶液
二、粒子浓度大小比较
3.混合溶液，需判断真实的溶质
二、粒子浓度大小比较
例1.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-)
B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
AB
①两种物质混合不反应
A
②两种物质恰好完全反应
例2.在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-)
③两种物质反应，其中一种有剩余
例3：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、c(CH3COO -)＞c(Na+)
B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -)
C、2c(H+)＝c(CH3COO -)-c(CH3COOH)
D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol·L-1
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