(共35张PPT)
第一课时 酸性物质和碱性物质
颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等等。
氧化性、还原性、可燃性、稳定性、酸性、碱性等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
化学性质：必须发生化学变化才能表现出来的性质。
复习：
请对下列性质作出判断。
颜色
气味
软硬
晶体的熔点
液体的沸点
酸碱性
可燃性
物质的溶解性
氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
思考：
第2节 物质的酸碱性
我们经常接触的物质中，有的具有酸性；
如：有些水果含有酸；
胃液中含有酸（盐酸）
问：胃液具有酸性对人体有什么好处？
答：它能杀灭细菌和帮助消化
你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？
说一说：
你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？
说一说：
你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？
说一说：
柠檬汁
你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？
说一说：
番茄酱
你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？
说一说：
苹果醋
有的物质具有碱性。
澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，碱性。
有的物质具有碱性。
有的物质具有碱性。
一、酸性物质和碱性物质
1.酸性物质
食醋
其中的醋酸溶质才是酸。
醋酸具有酸性
它是一种酸性溶液。
食醋是酸吗？
食醋不是酸
将少量食醋倒入烧杯中，如图所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是_________ 的。
酸味
活动：
醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质
——酸
思考：
那么，哪些物质是属于酸类物质呢？
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
HCl
H2SO4
HNO3
2.酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
盐酸：
硫酸：
硝酸：
酸根
离子
NH4HCO3是属于酸吗？
不是，
部分氢离子。
酸溶液和酸性溶液相同吗？
3.酸溶液
酸性溶液
③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。
④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+
② 酸性溶液是含H+的溶液。
例：KHSO4溶液，
K、H+、SO42-
是酸性溶液。
不是酸溶液。
思考：
KHSO4= H+ + K + + SO4 2 -
4.常见的酸及分类：
含氧酸：
无氧酸：
H2SO4、HNO3、H2CO3、
H3PO4等
HCl 、H2S、HF等
一元酸：
二元酸：
三元酸：
HNO3 HCl HF
H2SO4 H2CO3 H2S
H3PO4
酸中是否含有氧元素
酸电离时产生的氢离子个数
命名：“某酸”
命名：“氢某酸”
5.碱的定义
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NH3. H2O = NH4+ + OH-
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
氢氧化钠：
氢氧化钙：
氨水：
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？
不是，
电离时产生部分氢氧根离子。
6.碱溶液
碱性溶液
思考：纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7.常见的碱及分类：
烧碱（氢氧化钠）
NaOH
常见的碱：
熟石灰（氢氧化钙）
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化铜
Cu(OH)2
Ca(OH)2
碱的分类：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等
可溶性碱：
难溶性碱：
强碱：
弱碱：
根据碱溶液的溶解性
根据碱性强弱
我们可以用什么方法测定物质的酸碱性？
有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
思考：
三个烧杯，分别盛有氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水。然后在三个烧杯中分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在三种液体中呈现的颜色。
在蒸馏水中：______。
在稀盐酸中：______。
在氢氧化钠溶液中：_____。
实验：
三个烧杯，分别盛有氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水。然后在三个烧杯中分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在三种液体中呈现的颜色。
在蒸馏水中：______。
在稀盐酸中：______。
在氢氧化钠溶液中：_____。
紫色
红色
蓝色
实验：
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变____色，
碱能使紫色石蕊试液变____色。
红
蓝
变色的是指示剂，而不是酸或碱。
二、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2.常见酸碱指示剂
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
3.指示剂遇酸碱溶液时，颜色的变化
指 示 剂 酸 性 溶 液 （PH<7) 碱 性 溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶液一定是酸性溶液，说法对吗？
答：不对。
思考：
自制酸碱指示剂
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表 所示。
阅读：
1.酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2.常见的酸及分类：
3.碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
4.常见的碱及分类：
HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等
5.酸碱指示剂
紫色石蕊试液；
无色酚酞试液
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微课九上1.2物质的酸碱性(1)
1.将365克的盐酸溶液和400克的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液·(
A.一定显酸性
B.一定显中性
C.一定显碱性
D.可能显酸性，也可能显碱性或中性
2.“胜哥”用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试
液变红，则物质X是…(
无色酚酞试液
A.浓氨水
B.浓盐酸
C.浓硫酸
D.浓食盐水
3.如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交
部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜
色不正确的是(
酸溶液
碱溶液
纯水
A
B
D
石蕊
酚酞
试液
试液
A.红色
B.蓝色
C.红色
D.蓝色
4.利用无色酚酞试液可以鉴别的4组溶液是--(
)
A.NaCl、HCl
B.HCl、NaOH
C.H2S04、HCl
D.Na2CO3、NaOH
5.如图是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是--(
X
X
日03
OH)
NNa
0)6a
A
A
B
D
6氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是--(
A.都能和二氧化碳反应B.都能使紫色石蕊变蓝
C.都有腐蚀性
D.都能与酸反应生成盐和水
7盐酸、硫酸都是常见的酸，它们都能与酸碱指示剂反应，能与某些金属、金属氧化物反
应，也能与一些碱反应，它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。酸能使紫色石蕊变
8利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
a紫色石
蕊试液
b无色酚酞试液
1
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(1)在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是
(选填“a”或b”)。
(2)使用点滴板的优点之一是
9某校化学课外活动小组测定A、B两块农田土壤的酸碱性，分别取土样各2克，加入蒸馏
水溶解后得到土样的澄清液，用紫色石蕊测定结果如下：A农田土样的澄清液使石蕊变红，
B农田土样的澄清液使石蕊变蓝。根据测定结果判断：A农田的土壤显
性，B农田
的土壤显
性。
10.检验溶液的酸减性可以用
和
两种常用的酸碱指示剂：还可以用蓝色石
蕊试纸或红色石蕊试纸来检验，蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇
到性溶液变蓝色。
11.生活中的一些物质含有酸。例如，柠檬汁中含有柠檬酸，食醋中含有醋酸，汽水中一定
含有
酸，其水溶液均呈
性，都能使紫色石蕊试液变成
色。
12.小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了下面的科学知识：
溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在0-14。当pH=7时，溶液呈中性；当pH>7
时，溶液呈碱性，并且pH越大，碱性越强：当pH<7时，溶液呈酸性，并且pH越小，酸
性越强。
小科看到“胜哥”向盛有10 mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加
入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH,所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/m02468101214
烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为
mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为12L时，溶液显
色
(3)当加入稀盐酸的体积为12L时，溶液中的溶质有：
(填写化学
式)
13.请你用简单的方法区别水和硫酸溶液，并写出实验步骤。
i
微信公
可
2
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