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第一课时 盐酸的性质
按照物质组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类。
复习：
物质的分类
物质
单质
化合物
纯净物
混合物
空气、溶液
金属单质：
非金属单质：
稀有气体：
Fe
O2
Ne
无 机
化合物：
有 机
化合物：
CuO
CH4
氧化物：
酸：
碱：
盐：
HCl
NaOH
KCl
请你例举几种酸类物质？
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
磷酸
H3PO4
醋酸
酸是常见的一大类物质。
常见的酸有：
C 2 H 4 O 2
思考：
HAc
一、盐 酸
HCl
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。
你能看懂那些内容吗？
盐酸（分析纯）
化学式：HCl 质量分数：37%
净含量：500ml 密度：1.19g/ml
性状：本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。
2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净的盐酸是无色的液体。
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），
观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小
心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有______气味。
刺激性
在瓶口出现白雾现象。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
思考：
4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶
液，观察发生了什么变化_______________。
有白色沉淀生成
化学方程式：
HCl
+
AgNO3
AgCl
=
HNO3
+
再滴稀硝酸，观察其现象_______________。
白色沉淀不消失
白色沉淀不消失，说明了什么？
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。
化学方程式：
NaCl
+
AgNO3
AgCl
=
NaNO3
+
在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________。
也有白色沉淀生成
思考：
检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
Na2CO3溶液
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？
Na2CO3
+
AgNO3
Ag2CO3
=
+
NaNO3
往碳酸钠溶液中滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
Ag2CO3
+
HNO3
=
AgNO3
+
+
H2O
CO2
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
2
2
2
2
（一）、盐酸（HCl）的个性
1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净
的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液
体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，
密度为1.19克/厘米3。
2.浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。
3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。
盐酸还有哪些化学性质呢？
思考：
（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
1.盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.把鸡蛋放入盛有盐酸的烧杯中，你看到了什么现象？
产生大量气泡附着在鸡蛋上，鸡蛋反复浮沉。
鸡蛋壳的主要成分是_______。
碳酸钙
化学方程式：
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2
实验：
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。
2.盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸
+
盐
新盐
+
新酸
3.取一枚生锈的铁钉(铁锈主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
实验：
铁钉变亮，铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
化学方程式：
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
溶液为什么会呈现黄色？
反应后有FeCl3生成，所以溶液变成黄色。
4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升
盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
____________________________。
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
化学方程式：
CuO
+
HCl
H2O
=
CuCl2
+
2
溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
实验：
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸
+
金属氧化物
盐
+
水
在盐酸除铁锈的实验中，
气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，可观察到_________
________________ 可是，后来可以看到铁钉表面_________，而盐酸与氧化铁反应的化学方程式是_____________________________是没有气体生成的。
提出问题：
铁锈逐渐溶
解，溶液变成黄色。
有气泡生成
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3 H2O
探究：
那么这气体是怎么来的？是什么气体？
建立假设：
你的假设是：_________________________
盐酸与金属铁反应生成气体
验证假设：
Fe2O3
稀HCl
溶 液
Fe
Fe
蒸馏水
Fe2O3
稀HCl
溶 液
蒸馏水
实验现象：
A
B
C
D
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
D试管中Fe2O3表面无气泡。
当用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。
或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
化学方程式：
产生的气体是：__________
氢气（H2）
Fe2O3
+
HCl
H2O
=
FeCl3
+
6
2
3
A试管：
Fe
+
HCl
H2
=
FeCl2
+
2
B试管：
得出结论：
实验支持假设。
通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。
盐酸和某些金属反应会产生氢气。
4.盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸
+
（活泼）金属
盐
+
氢气
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？
“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
化学方程式：
Al(OH)3
+
HCl
H2O
=
AlCl3
+
3
3
思考：
5.盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸
+
碱
盐
+
水
（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1.盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸
+
（活泼）金属
盐
+
氢气
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸
+
金属氧化物
盐
+
水
4.盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸
+
碱
盐
+
水
5.盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸
+
盐
新盐
+
新酸
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微课九上 1.3常见的酸（1）
一、知识点
1.酸是在水中电离时，生成的阳离子全部是_________的化合物
2.纯净盐酸是_________液体，有___________气味，有酸味，工业盐酸由于混有___________
而呈_______色。
3.浓盐酸在空气中形成白雾，原因是浓盐酸______出的_________与空气中水蒸气接触，形
成的__________。
4. 盐酸和氢氧化钠反应，方程：__________________________归纳：盐酸＋碱→盐＋_______
5. 鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。现象：蛋壳表面产生________，
燃着的木条伸入后会______，其方程是：_____________________
归纳：盐酸＋某些盐→________＋新酸
6. CO2能使_____________变浑浊，这也是检验二氧化碳的一种方法，方程：_______________。
7. 盐酸和铁锈反应，方程：______________________，现象：____________________________。
8. 盐酸和氧化铜反应，方程：______________________________________ ，现象：
_____________________________________________归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水
9. 盐酸和锌反应，方程：________________________________________
归纳：盐酸＋某些金属→盐＋___________
-
10. Cl 的检验方法：滴加_____________溶液出现_________沉淀，沉淀的化学式是
________，再滴入______________，沉淀不溶解。
二、学一学
例 1：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作-个“无壳鸡蛋”。
他可将鸡蛋泡入---( )
A.白醋 B.黄酒 C.酱油 D.植物油
解析:根据碳酸盐能与酸反应分析。A.白醋中含有醋酸,醋酸可与碳酸钙反应生成可溶的氯化
钙、水和二氧化碳,符合题意;B.黄酒中成分不能与碳酸钙反应,不符合题意;C.酱油中成分不
能与碳酸钙反应,不符合题意;D.植物油中成分不能与碳酸钙反应,不符合题意;故选 A。
例 2：纯净的浓盐酸是________色液体,有________气味，它是_________的水溶液,常用的
浓盐酸的质量分数是_______,浓盐酸在空气里会形成___________,这是因为浓盐酸具有挥
发性,挥发出来的_________气体和空气里的__________接触,形成盐酸的______缘故。
解析：纯净的浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,它是氯化氢的水溶液;常用的浓盐酸的质量
分数是 37% ,浓盐酸在空气锂会形成白雾;这是因为浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气
体和空气里的水蒸气接触,形成盐酸的小液滴的缘故。
故答案为：无 剌激性 氯化氢 37% 白雾 氯化氢 水蒸气 小液滴
三、练一练
1.某物质与盐酸相遇会产生气泡,则该物质不可能是---( )
A.碳酸钙 B.铁 C.小苏打 D.食盐
2.食醋是生活中常用的调味剂,其主要成分是醋酸。由于醋酸的许多化学性质与稀盐酸和稀
硫酸相似,在生活中常有许多妙用。食醋在下列应用中,肯定无法实现的是---( )
A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢
C.除去铁粉中的少量锌粉 D.清除溅到皮肤上的碱液
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3.小庄因为饮食过量，胃酸大量分泌,以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是
---( )
A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
4.下列有关某品牌“洁厕灵”的产品特性或使用注意事项中，与其含盐酸成分无关的是
---( )
A.能有效快捷消除卫生间臭味、异味、清洁空气
B .能消除瓷面上的水垢[主要成分是 Mg(OH)2和 CaCO3]
C.勿用于大理石、金属等表面
D .勿与其他碱性洗涤用品同时使用
5. 取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变
化关系图错误的是---( )
6. 将鸡蛋壳粉放在在盛有足量稀盐酸的烧杯中,插入电导率传感器,搅拌,测得电导率(用来
描述物质中电荷流动难易程度的参数)随时间的变化如图。下列叙述不正确的是---( )
A.搅拌的目的是增大接触面积
B.可以观察到烧杯中有气泡产生
C. ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多
D. bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变
7.盐酸是初中阶段的三大强酸之一,是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸
的叙述中,正确的是---( )
A.纯净的盐酸是纯净物
B.常用的 37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C.人的胃液里含有盐酸,说明盐酸无腐蚀性
D.浓盐酸在空气中形成白雾,该白雾是盐酸的小液滴
8.推理是科学学习的一种思维方法,以下推理正确的是---( )
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物都是酸
B.酸溶液的 pH都小于 7 ,所以 pH小于 7的溶液一定是酸溶液
C.酸性溶液能使紫色石蕊变红,能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应释放出气体的物质-定是碳酸盐
9. 如图甲所示,将-个新鲜的鸡蛋放在水中,鸡蛋沉入杯底,加入适量的浓
盐酸后,鸡蛋会反复出现上浮、下沉、 再上浮、再下沉的现象。试回答下
列问题。
(1)写出鸡蛋壳主要成分的化学式:________。
(2)写出该反应的化学方程式:__________________________________。
(3)简述产生上述现象的原因。
10.某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现:将带锈铁钉放入试管后加
入足量的稀盐酸，看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为____________________，
待铁锈消失后又看到_______________现象，该反应的化学方程式为____________________。
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