(共42张PPT)
第二课时 硫酸的性质
（一）、盐酸（HCl）的个性
1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净
的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液
体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，
密度为1.19克/厘米3。
2.浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。
3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。
复习：
（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1.盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸
+
（活泼）金属
盐
+
氢气
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸
+
金属氧化物
盐
+
水
4.盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸
+
碱
盐
+
水
5.盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸
+
盐
新盐
+
新酸
其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？
思考：
（三）、稀硫酸（H2SO4）的化学性质
在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。
现象：
能使紫色的石蕊变红色
在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。
现象：
使无色酚酞不变色
1.硫酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
锌粒表面产生气泡；
在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
化学方程式：
用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
2.硫酸能与金属反应生成盐和氢气
硫酸
+
（活泼）金属
盐
+
氢气
结论：
在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
化学方程式：
Fe2O3
+
H2SO4
H2O
=
Fe2(SO4)3
+
3
3
实验：
在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
现象：
CuO
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
化学方程式：
3.硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
硫酸
+
金属氧化物
盐
+
水
结论：
在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：
化学方程式：
蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
Cu(OH)2
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
2
4.硫酸能与碱反应生成盐和水
硫酸
+
碱
盐
+
水
Cu(OH)2
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
2
结论：
在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：
化学方程式：
产生白色沉淀。
BaCl2
+
H2SO4
HCl
=
BaSO4
+
2
5.硫酸能与盐反应生成新盐和新酸
硫酸
+
盐
新盐
+
新酸
结论：
以上实验说明硫酸具有_______________
______________________________性质。
某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
与活泼金属、
请你思考一下，为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？
答：因为稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）
思考：
（四）、酸的通性
1.酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
硫酸与盐酸有哪些不同之处？
思考：
（五）、硫酸（H2SO4）个性
1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？
硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4 质量分数：98%
净含量：500ml 密度：1.84g/ml
【性状】本品为无色透明的粘稠
液体，有强腐蚀性！
2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓 硫酸的黏度 _____________。
粘稠的油状液体
1.硫酸具有很强的腐蚀性
做实验时必须小心操作。
活动：
金属勺与硫酸相遇后的遭遇。
在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？
答：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
思考：
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一会儿观察有何现象发生。
滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。
将少量浓硫酸滴到小木片上，过一会儿观察有何
现象发生。______________。
小木片碳化变黑
浓硫酸为何能让纸片、木片变黑？
2.浓硫酸具有脱水性
植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
脱水性是浓硫酸的 性质，物质被浓硫酸脱水的过程是 变化过程。
化学
化学
实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？
3.浓硫酸具有吸水性
浓硫酸作某些气体的干燥剂。
如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
答：如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
思考：
4.浓硫酸性状
纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。
5.浓硫酸的稀释
取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。温度如何变？
温度升高；浓硫酸溶于水会放出大量的热量
浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
答：若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
思考：
6.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2
+
Na2SO4
NaNO3
=
BaSO4
+
2
思考：为什么要再滴入稀硝酸？
6.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2
+
Na2SO4
NaNO3
=
BaSO4
+
2
思考：为什么要再滴入稀硝酸？
Ba(NO3)2
+
Na2CO3
NaNO3
=
BaCO3
+
2
BaCO3
+
HNO3
=
Ba(NO3)2
+
CO2
+
H2O
2
而BaSO4不溶于稀硝酸。
再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。
思考：
我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？
（五）、盐酸与硫酸的用途
酸 用 途
盐酸
（HCl）
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸
（H2SO4）
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
（六）、硝 酸（HNO3）
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.浓硝酸具有挥发性；
3.硝酸具有很强的氧化性；
5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。
HNO3
=
+
NO2
+
H2O
O2
4
2
4
光
4.具有很强的腐蚀性；
（三）、酸的通性
1.酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
小结：
（四）、硫酸（H2SO4）个性
4.具有很强的腐蚀性
3.具有吸水性
1.是无色、粘稠、油状的液体
2.具有脱水性微信公众号“胜哥课程”
微课九上1.3常见的酸(2)
一、知识点
1.稀硫酸与硝酸钡反应，方程：
现象：
总结：
稀硫酸十某些盐→
十新酸
2.S0,的检验方法：滴加
出现白色沉淀
再滴入
沉淀不溶解
3.稀硫酸和氧化铜反应，方程：
现象：
总结：稀硫酸十某些金属氧化物→·盐十
4.稀硫酸和锌反应，方程：
现象：
总结：稀硫酸十某些金属→盐十
5.浓HS0,有
可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的
如02、H2、C02等。浓HS0,还有
能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的
氢、氧原子按
的比例，从上述化合物中夺取出来，使之发生
现象。
浓HS0也有氧化性：浓HS0,的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成
6.浓HS0稀释时要放出大量的热。所以要注意实验操作：把
沿着容器壁慢慢地
注入
并不断搅动，使产生的
迅速扩散。切不可把
倒进
里。
7.酸的共性（通性）
(1)酸能使紫色的石蕊
无色酚酞
(2)酸十金属=盐十
(3)酸十金属氧化物=盐十
(4)酸十碱=盐十
(5)酸+盐=」
8.三种阴离子的检验
(1)C0的检验：加盐酸，能产生使
的气体
方程：
(2)S0,2的检验方法：滴加硝酸(Ba(NO)z溶液出现
再滴入
沉淀不溶解。
(3)C1的检验方法：滴加硝酸银AgNO,溶液出现
再滴入
沉淀不溶解。
9.检验C1和S0时，要先加几滴稀硝酸，目的是除去C0等杂质离子的干扰。因为C0
与AgNO,或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀
生成，但这些沉淀都
10.溶液有可能同时存在C1和S0,2时，因为硫酸银
当先检验C1ˉ，加入AgNO
溶液时，会生成
沉淀，而千扰C1的检验，
所以应该先检验
，而且
用
和
代替BaC12溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去后，再往滤
液中加
溶液和稀硝酸检验C1。
11.硝酸HNO的物理性质：无色、
气味，常温下是液体，易挥发：能在空气中形
成硝酸小液滴而成
稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。
微信公众号“胜哥课程”1
微信公众号“胜哥课程”
浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生2，而是
能强烈腐蚀衣服和皮肤，
使用时小心。
二、学一学
例1：将稀硫酸分别滴人盛有甲、乙、丙、丁四种无色液体的试管中，观察到的现象如下：甲
试管产生大量气泡：乙试管出现白色浑浊：丙试管变成红色液体：丁试管无明显现象。下列判
断正确的是--(）
A.甲是碳酸钠溶液B.乙是氯化钡溶液C.可能是酚酞D.丁溶液可能是碱溶液
解析：A.与硫酸反应产生气体的溶液可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐，不符合题意；
B.加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明溶液中含有钡离子，不定是氯化钡，不符合题意：
C.硫酸不能使酚酞变成红色，不符合题意：D.加入稀硫酸无明显现象，J可能是碱溶液，符合
题意；故选D。
例2：稀释浓硫酸的规范操作应该选用如图中的
(填字母)。不能选用另一个操作
方法的原因是什么？
浓硫酸
浓流
解析：根据浓硫酸的稀释方法分析，-定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃
棒搅拌放热。
稀释浓硫酸应将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒搅拌，所以规范操作应该选用如图中的A:不
能将水倒入浓硫酸中是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所
以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，存在安全隐患。
故答案为：A:浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水
倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，存在安全隐患。
三、练一练
1.将浓硫酸、浓盐酸散口放置一段时间，它们的共同变化是--(
A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小
2.鉴别稀盐酸和稀硫酸，最佳的试剂是-()
A.紫色石蕊B,无色酚酞C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液
3.某品牌爽肤水为蓝色溶液，“胜哥”怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判
断，应选用的试剂是-一-()
A.Ba(NO)2溶液和稀HNOB.紫色石蕊试液C.NaOH溶液D.NaCI溶液和稀HNO
4.下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是-一(）
A.Cu0、FeOB.AgCl、BaS0,C.Cu(OH)2、Fe(OH)3D.CaC0、BaC0
5.有一小球（不与接触物反应）悬浮在稀硫酸中，现逐滴加入密度比稀硫酸大得
多的氢氧化钡溶液，则小球的运动状况是-一()
A.仅上浮B.仍悬浮C.仅下沉D.先下沉后上浮
6.微信公众号“胜哥课程”群发了一个化学视频，“胜哥”做了一个化学小实验，
如图所示，下列关于实验现象的分析中正确的是一(
A.打开止水夹，试管I中产生气泡，试管I中无现象
B.打开止水夹，液体从试管I流向试管I
C.先打开止水夹，稍后关闭，试管I中产生白色沉淀
稀硫酸一
·氯化钡溶液
微信公众号“胜哥课程”
