2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 专题验收与评价(三) word版含解析
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高中化学苏教版选择性必修1 专题验收与评价(三) word版含解析 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 637.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-25 22:03:47 | ||
图片预览
文档简介
专题验收与评价(三)
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( )
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质
2．(2021·江苏南通高二检测)用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A． B． C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．n(OH－)
3．(2022·江苏南通高二检测)盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是( )
A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
4．K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是( )
A．在500 ℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变
B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同
C．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH
D．Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关
5．(2021·北京高二期末)下列关于水的电离H2OH＋＋OH－ ΔH＞0的说法不正确的是( )
A．将水加热至50 ℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D．常温下，pH＝2的盐酸中，水电离的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
6．在由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO B．Al3＋、Cl－、NH、SO
C．Na＋、NO、Cl－、SO D．Na＋、AlO、Br－、Cl－
7．(2021·北京高二期末)实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00 mL待测盐酸进行实验。
方法一：以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定H＋。
方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Cl－。
已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，25℃时Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
A．两种方法滴定原理分别是H＋＋OH－===H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B．两种方法滴定终点的现象分别是溶液变红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化
C．理论上两种方法消耗标准液的体积不同
D．两种方法均用到锥形瓶、滴定管
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2S溶液，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的H＋数目为10－12NA
B．c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
C．加水稀释过程中增大
D．加入CuSO4固体，溶液酸性增强
9．(2021·江苏泰州高二月考)已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是( )
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
10．(2021·江苏盐城高二联考)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点的pH＝1
B．反应过程中的值不断增大
C．c点时，V(NaOH)＝20 mL
D．b点时，c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
11．(2021·山东济南高二月考)常温下，浓度均为1 mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
12．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH的关系正确的是( )
13．常温下，向50 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示(密度引起的体积变化忽略不计)，下列说法正确的是( )
A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸
B．混合溶液的pH＝7时，HA与MOH恰好完全反应
C．K点对应的溶液中，c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
D．当加入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液中：c(H＋)＝c(MOH)＋c(OH－)
14．(2021·浙江绍兴高二检测)25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中部分含碳组分的百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．HCl溶液滴加一半时：c＞c＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))
B．在A点：c＞c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＞c＞c
C．当pH＝7时：c＝c＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))
D．当pH＝5时，溶液中c＞2c＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(12分)某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
查阅资料：下表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：
化学式 相对分子质量
盐酸 HCl 36.5 密度：1.20 g·mL－1，质量分数：36.5%，无色易挥发
氢氧化钠 NaOH 40 俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体
实验探究：
(1)配制溶液：甲同学配制100 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液，乙同学取20 mL 36.5%的盐酸稀释到200 mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。
X溶液滴入的量一般为________，使用酸式滴定管前检查活塞是否漏水的操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．(15分)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中Fe2＋的含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
____________________________________________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。
(2)若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________g[保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________(填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
(3)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。
17．(15分)(2021·黑龙江哈尔滨高二期中)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表，请回答下列问题：
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
(1)加入氧化剂的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)最适合作氧化剂X的是________(填字母)，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(3)加入的物质Y可以是________(填字母)，调节溶液的pH范围为____________。
A．NaOH溶液 B．氨水
C．CuO D．Cu
18．(16分)(2021·山东潍坊高二期中)弱电解质的研究是重要课题。
(1)①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。
下列说法正确的是________(填字母)。
a．A点，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)
b．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
c．当c(HCO)＝c(CO)时，c(H＋)＞c(OH－)
②向上述pH＝8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 电离平衡常数(25 ℃)
H2S Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15
H2CO3 Ka1＝4.4×10－7；Ka2＝4.7×10－11
HClO Ka＝1.0×10－8
①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________________________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)25 ℃，0.01 mol·L－1NaClO溶液的pH＝______，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
专题验收与评价(三)
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( )
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质
解析：D 氯水导电是因为Cl2溶于水生成的HCl和次氯酸电离产生了离子，A错误；碳酸钙是盐，是电解质，B错误；磷酸是酸，只在水中导电，熔融状态下不电离、不导电，C错误；胆矾属于盐，是电解质，D正确。
2．(2021·江苏南通高二检测)用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A．
B．
C．c(H＋)和c(OH－)的乘积
D．n(OH－)
解析：B Kb＝ eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) ，＝ eq \f(Kb,c（NH）) ，稀释时Kb不变，c(NH)减小，则增大，减小。c(H＋)和c(OH－)的乘积实为水的离子积Kw，温度不变，Kw不变。稀释过程，促进电离，n(OH－)增大。
3．(2022·江苏南通高二检测)盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是( )
A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
解析：B 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂利用的是铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，故A不符合题意；用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢，发生沉淀转化CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，将难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的碳酸钙，而后用酸去除碳酸钙，与盐类的水解无关，故B符合题意；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，故C不符合题意；TiCl4溶于大量水中发生水解反应：TiCl4 ＋(2＋x) H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，故D不符合题意。
4．K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是( )
A．在500 ℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变
B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同
C．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH
D．Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关
解析：B 化学平衡常数只与温度有关，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，A正确； Kw只与温度有关，故相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw相同，B错误；室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，即CH3COOH的酸性强于HCN，则等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH，C正确； Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，D正确。
5．(2021·北京高二期末)下列关于水的电离H2OH＋＋OH－ ΔH＞0的说法不正确的是( )
A．将水加热至50 ℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D．常温下，pH＝2的盐酸中，水电离的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
解析：D 水的电离过程吸热，将水加热至50 ℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性，A正确；向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，B正确；向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，C正确；盐酸抑制水的电离，常温下，pH＝2的盐酸中，水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，D错误。
6．在由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO
B．Al3＋、Cl－、NH、SO
C．Na＋、NO、Cl－、SO
D．Na＋、AlO、Br－、Cl－
解析：C 水电离产生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。在酸性条件下MnO具有强氧化性，能氧化Fe2＋或S2－，在碱性条件下Fe2＋不能存在，A不符合题意；在碱性溶液中，Al3＋、NH和OH－反应分别生成Al(OH)3和NH3·H2O，B不符合题意；在酸性溶液中，AlO与H＋不能共存，D不符合题意。
7．(2021·北京高二期末)实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00 mL待测盐酸进行实验。
方法一：以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定H＋。
方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Cl－。
已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，25℃时Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
A．两种方法滴定原理分别是H＋＋OH－===H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B．两种方法滴定终点的现象分别是溶液变红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化
C．理论上两种方法消耗标准液的体积不同
D．两种方法均用到锥形瓶、滴定管
解析：C 方法一是酸碱中和滴定，原理是H＋＋OH－===H2O，方法二是沉淀滴定，原理是Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A正确；方法一以酚酞为指示剂，当最后半滴NaOH标准溶液滴下，溶液由无色变为红色且半分钟不褪色；方法二以K2CrO4为指示剂，当最后半滴AgNO3标准溶液滴下，产生砖红色沉淀且半分钟沉淀不变化，B正确；这两种滴定方法用的标准液浓度相同，与盐酸反应均是1∶ 1的比例，理论上两种方法消耗标准液的体积相同，C错误；第一种方法是酸碱中和滴定，第二种是沉淀滴定，都需要滴定管和锥形瓶，D正确。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2S溶液，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的H＋数目为10－12NA
B．c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
C．加水稀释过程中增大
D．加入CuSO4固体，溶液酸性增强
解析：D pH＝2的H2S溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，但题中没有提供溶液体积，故由水电离出的H＋数目无法计算，A项错误；根据电荷守恒，pH＝2的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，B项错误；根据H2S的Ka1、Ka2可知，＝Ka1·Ka2，加水稀释过程中，温度不变，Ka1、Ka2不变，则不变，C项错误；加入CuSO4固体，发生反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，溶液酸性增强，D项正确。
9．(2021·江苏泰州高二月考)已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是( )
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
解析：D 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，溶液酸性减弱，A项错误；足量CuSO4可使S2－生成CuS沉淀，CuS的Ksp＝1.3×10－36，H2S是弱电解质，S2－浓度最大为0.1 mol·L－1，Cu2＋的浓度最小为1.3×10－35 mol·L－1，B项错误；CuS不溶于水且不溶于硫酸，反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以发生，C项错误；由FeS、CuS的溶度积常数知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，溶解度大的较易转化为溶解度小的，且过量FeS也可与CuS一起过滤除去，D项正确。
10．(2021·江苏盐城高二联考)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点的pH＝1
B．反应过程中的值不断增大
C．c点时，V(NaOH)＝20 mL
D．b点时，c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
解析：B 醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，则溶液的pH＞1，A错误；＝，反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中的值不断增大，B正确； CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V(NaOH)＜20 mL，C错误； b点时醋酸被反应一半，溶液体积是30 mL，溶液中c(CH3COO－)＝
≈0.033 mol·L－1，D错误。
11．(2021·山东济南高二月考)常温下，浓度均为1 mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
解析：B 根据图示可知1 mol·L－1的HX溶液pH＝0，说明HX为强酸，加水稀释至原体积的107倍时，溶液pH无限接近于而小于7，故溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不一定是1，A错误；1 mol·L－1 HY溶液的pH＝2，c(H＋)＝10－2 mol·L－1＜c(HY)，说明HY为弱酸，其电离平衡常数K＝＝≈1×10－4，B正确；根据选项A、B分析可知HX为强酸，HY为弱酸，溶液中存在的H＋、OH－对水的电离平衡起抑制作用。已知溶液中c(H＋)：a点＞b点，则溶液中水的电离程度：a点＜b点，C错误；由于两种酸溶液的体积关系未知，因此a点和b点两点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D错误。
12．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH的关系正确的是( )
解析：B 由Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中，Cu2＋开始沉淀时，c(OH－)＝≈7.4×10－10 mol·L－1，pH约为4.87；Fe3＋开始沉淀时，c(OH－)＝＝10－12 mol·L－1，pH＝2；所以pH＝2时Fe3＋开始沉淀，当全部沉淀，即c(Fe3＋)<1×10－5 mol·L－1时，pH为3.2，pH从2增加到3.2的过程中，铜离子浓度不变，B项正确。
13．常温下，向50 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示(密度引起的体积变化忽略不计)，下列说法正确的是( )
A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸
B．混合溶液的pH＝7时，HA与MOH恰好完全反应
C．K点对应的溶液中，c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
D．当加入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液中：c(H＋)＝c(MOH)＋c(OH－)
解析：D 从图像上可以看出，不加MOH时，溶液pH＝2，说明酸HA完全电离，HA是强酸，A错误；酸、碱溶液浓度相同，当二者恰好完全反应时，说明二者溶液的体积相同，此时溶液中溶质为MA，MA是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7，B错误；K点为溶质为等物质的量的MA和MOH的混合溶液，溶液呈碱性，MOH的电离程度大于MA的水解程度，故c(M＋)＞c(A－)，MOH为弱碱不能完全电离，故溶液中氢氧根离子的浓度小于A－的浓度，C错误；当加入50 mL MOH时，酸碱恰好完全反应，溶质为MA，可以得出溶液的质子守恒式：c(H＋)＝c(MOH)＋c(OH－)，D正确。
14．(2021·浙江绍兴高二检测)25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中部分含碳组分的百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．HCl溶液滴加一半时：c＞c＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))
B．在A点：c＞c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＞c＞c
C．当pH＝7时：c＝c＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))
D．当pH＝5时，溶液中c＞2c＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))
解析：A HCl溶液滴加一半(10 mL)时，溶质为等物质的量的NaHCO3、NaCl，此时有物料守恒：c(Na＋)＝2c(Cl－)、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，则c(Cl－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，c(Cl－)＜c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，A项错误；Na2CO3溶液中加入盐酸，使CO转变为HCO，则有c(Na＋)＞c(HCO)。图中A点，c(HCO)＝c(CO)，又A点溶液呈碱性，有c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；Na2CO3溶液中加入盐酸后，有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，当pH＝7时有c＝c＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ，C项正确；Na2CO3溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)。图中pH＝5时有CO2放出，则溶液中c＞2c＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ，D项正确。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(12分)某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
查阅资料：下表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：
化学式 相对分子质量
盐酸 HCl 36.5 密度：1.20 g·mL－1，质量分数：36.5%，无色易挥发
氢氧化钠 NaOH 40 俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体
实验探究：
(1)配制溶液：甲同学配制100 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液，乙同学取20 mL 36.5%的盐酸稀释到200 mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。
X溶液滴入的量一般为________，使用酸式滴定管前检查活塞是否漏水的操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)X溶液应是酚酞，指示剂的用量一般为2～3滴。(2)在滴定终点附近时，溶液的pH会发生突变，此时测试和记录pH的间隔要小，每加1滴测一次，并记录。
答案：(1)2～3滴 将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约2 min，观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动180°，再检查一次 (2)测试和记录pH的间隔要小，每加1滴测1次，并记录1次
16．(15分)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中Fe2＋的含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。
(2)若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________g[保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________(填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
(3)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。
解析：(1)反应中Cr2O被还原为Cr3＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，同时生成水，根据氧化还原反应原理可得离子方程式。(2)m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g；根据溶液浓度的精确度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温，用玻璃棒引流，移入250 mL容量瓶中，洗涤，继续加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水定容，用不到的仪器为量筒和托盘天平。(3)c(待测)＝。配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线如图，溶液的实际体积偏小，标准溶液的浓度偏大，造成消耗的V(标准)偏小，测定结果偏小；滴定操作中，气泡的体积被记录为标准液的体积，V(标准)偏大，测定结果偏大。
答案：(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (2)0.735 0 ③⑦ (3)偏小 偏大
17．(15分)(2021·黑龙江哈尔滨高二期中)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表，请回答下列问题：
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
(1)加入氧化剂的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)最适合作氧化剂X的是________(填字母)，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(3)加入的物质Y可以是________(填字母)，调节溶液的pH范围为____________。
A．NaOH溶液 B．氨水
C．CuO D．Cu
解析：(1)根据实验目的，加入氧化剂是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2＋分离。(2)K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，都能将亚铁离子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4与亚铁离子反应时会引入新的杂质离子，H2O2是绿色氧化剂，得到的还原产物是水，不会引入杂质离子，所以合理选项是C。(3)加入Y的作用是调节pH，将Fe3＋转化为Fe(OH)3，注意不能引入新的杂质离子，所以Y可以是CuO；由题表数据可知，调节溶液的pH范围为[ 3.2，4.7 )。
答案：(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2＋分离
(2)C 2H＋＋ 2Fe2＋＋ H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)C [ 3.2，4.7 )
18．(16分)(2021·山东潍坊高二期中)弱电解质的研究是重要课题。
(1)①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。
下列说法正确的是________(填字母)。
a．A点，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)
b．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
c．当c(HCO)＝c(CO)时，c(H＋)＞c(OH－)
②向上述pH＝8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 电离平衡常数(25 ℃)
H2S Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15
H2CO3 Ka1＝4.4×10－7；Ka2＝4.7×10－11
HClO Ka＝1.0×10－8
①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________________________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)25 ℃，0.01 mol·L－1NaClO溶液的pH＝______，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①根据图像中标注的曲线知，虚线前半段表示的是CO2和H2CO3之和，实线表示的是HCO，故两线交点A表示的意义是CO2和H2CO3的物质的量之和等于HCO的物质的量，a不正确；pH＝8时，根据图像中可以直接判断实线表示的HCO浓度最大，b正确；根据图像中的B点判断，HCO和碳酸根离子的浓度相同时，对应pH＞7，溶液显碱性，故c(H＋)＜c(OH－)，c不正确；②pH＝8.6的水溶液中主要含有HCO和碳酸根离子，加入NaOH后，能与HCO发生反应，反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O。(2)①根据电离常数越大酸性越强判断，酸性：H2CO3＞H2S＞HClO；②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，根据强酸制弱酸原理，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，则该反应的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO。(3)根据水解平衡常数的表达式：Kh＝＝＝＝＝10－6，c(OH－)≈c(HClO)，c2(OH－)＝c(ClO－)×10－6＝10－8，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10；利用水解原理证明碳酸是弱电解质，可利用强碱碳酸盐能水解生成碳酸，即利用碳酸氢钠做实验：取固体NaHCO3溶于水，测其pH，若pH＞7，则碳酸为弱电解质。
答案：(1)①b ②HCO＋OH－===CO＋H2O (2)①H2CO3＞H2S＞HClO ②ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
(3)10 取固体NaHCO3溶于水，测其pH，若pH＞7，则碳酸为弱电解质
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( )
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质
2．(2021·江苏南通高二检测)用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A． B． C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．n(OH－)
3．(2022·江苏南通高二检测)盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是( )
A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
4．K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是( )
A．在500 ℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变
B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同
C．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH
D．Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关
5．(2021·北京高二期末)下列关于水的电离H2OH＋＋OH－ ΔH＞0的说法不正确的是( )
A．将水加热至50 ℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D．常温下，pH＝2的盐酸中，水电离的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
6．在由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO B．Al3＋、Cl－、NH、SO
C．Na＋、NO、Cl－、SO D．Na＋、AlO、Br－、Cl－
7．(2021·北京高二期末)实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00 mL待测盐酸进行实验。
方法一：以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定H＋。
方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Cl－。
已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，25℃时Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
A．两种方法滴定原理分别是H＋＋OH－===H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B．两种方法滴定终点的现象分别是溶液变红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化
C．理论上两种方法消耗标准液的体积不同
D．两种方法均用到锥形瓶、滴定管
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2S溶液，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的H＋数目为10－12NA
B．c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
C．加水稀释过程中增大
D．加入CuSO4固体，溶液酸性增强
9．(2021·江苏泰州高二月考)已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是( )
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
10．(2021·江苏盐城高二联考)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点的pH＝1
B．反应过程中的值不断增大
C．c点时，V(NaOH)＝20 mL
D．b点时，c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
11．(2021·山东济南高二月考)常温下，浓度均为1 mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
12．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH的关系正确的是( )
13．常温下，向50 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示(密度引起的体积变化忽略不计)，下列说法正确的是( )
A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸
B．混合溶液的pH＝7时，HA与MOH恰好完全反应
C．K点对应的溶液中，c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
D．当加入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液中：c(H＋)＝c(MOH)＋c(OH－)
14．(2021·浙江绍兴高二检测)25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中部分含碳组分的百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．HCl溶液滴加一半时：c＞c＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))
B．在A点：c＞c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＞c＞c
C．当pH＝7时：c＝c＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))
D．当pH＝5时，溶液中c＞2c＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(12分)某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
查阅资料：下表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：
化学式 相对分子质量
盐酸 HCl 36.5 密度：1.20 g·mL－1，质量分数：36.5%，无色易挥发
氢氧化钠 NaOH 40 俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体
实验探究：
(1)配制溶液：甲同学配制100 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液，乙同学取20 mL 36.5%的盐酸稀释到200 mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。
X溶液滴入的量一般为________，使用酸式滴定管前检查活塞是否漏水的操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．(15分)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中Fe2＋的含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
____________________________________________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。
(2)若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________g[保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________(填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
(3)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。
17．(15分)(2021·黑龙江哈尔滨高二期中)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表，请回答下列问题：
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
(1)加入氧化剂的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)最适合作氧化剂X的是________(填字母)，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(3)加入的物质Y可以是________(填字母)，调节溶液的pH范围为____________。
A．NaOH溶液 B．氨水
C．CuO D．Cu
18．(16分)(2021·山东潍坊高二期中)弱电解质的研究是重要课题。
(1)①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。
下列说法正确的是________(填字母)。
a．A点，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)
b．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
c．当c(HCO)＝c(CO)时，c(H＋)＞c(OH－)
②向上述pH＝8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 电离平衡常数(25 ℃)
H2S Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15
H2CO3 Ka1＝4.4×10－7；Ka2＝4.7×10－11
HClO Ka＝1.0×10－8
①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________________________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)25 ℃，0.01 mol·L－1NaClO溶液的pH＝______，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
专题验收与评价(三)
(时间：75分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( )
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质
解析：D 氯水导电是因为Cl2溶于水生成的HCl和次氯酸电离产生了离子，A错误；碳酸钙是盐，是电解质，B错误；磷酸是酸，只在水中导电，熔融状态下不电离、不导电，C错误；胆矾属于盐，是电解质，D正确。
2．(2021·江苏南通高二检测)用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A．
B．
C．c(H＋)和c(OH－)的乘积
D．n(OH－)
解析：B Kb＝ eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) ，＝ eq \f(Kb,c（NH）) ，稀释时Kb不变，c(NH)减小，则增大，减小。c(H＋)和c(OH－)的乘积实为水的离子积Kw，温度不变，Kw不变。稀释过程，促进电离，n(OH－)增大。
3．(2022·江苏南通高二检测)盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是( )
A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
解析：B 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂利用的是铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，故A不符合题意；用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢，发生沉淀转化CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，将难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的碳酸钙，而后用酸去除碳酸钙，与盐类的水解无关，故B符合题意；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，故C不符合题意；TiCl4溶于大量水中发生水解反应：TiCl4 ＋(2＋x) H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，故D不符合题意。
4．K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是( )
A．在500 ℃、20 MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变
B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同
C．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH
D．Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关
解析：B 化学平衡常数只与温度有关，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，A正确； Kw只与温度有关，故相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw相同，B错误；室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，即CH3COOH的酸性强于HCN，则等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH，C正确； Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，D正确。
5．(2021·北京高二期末)下列关于水的电离H2OH＋＋OH－ ΔH＞0的说法不正确的是( )
A．将水加热至50 ℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性
B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性
C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性
D．常温下，pH＝2的盐酸中，水电离的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
解析：D 水的电离过程吸热，将水加热至50 ℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性，A正确；向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，B正确；向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，C正确；盐酸抑制水的电离，常温下，pH＝2的盐酸中，水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，D错误。
6．在由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO
B．Al3＋、Cl－、NH、SO
C．Na＋、NO、Cl－、SO
D．Na＋、AlO、Br－、Cl－
解析：C 水电离产生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。在酸性条件下MnO具有强氧化性，能氧化Fe2＋或S2－，在碱性条件下Fe2＋不能存在，A不符合题意；在碱性溶液中，Al3＋、NH和OH－反应分别生成Al(OH)3和NH3·H2O，B不符合题意；在酸性溶液中，AlO与H＋不能共存，D不符合题意。
7．(2021·北京高二期末)实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00 mL待测盐酸进行实验。
方法一：以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定H＋。
方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Cl－。
已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，25℃时Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
A．两种方法滴定原理分别是H＋＋OH－===H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B．两种方法滴定终点的现象分别是溶液变红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化
C．理论上两种方法消耗标准液的体积不同
D．两种方法均用到锥形瓶、滴定管
解析：C 方法一是酸碱中和滴定，原理是H＋＋OH－===H2O，方法二是沉淀滴定，原理是Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A正确；方法一以酚酞为指示剂，当最后半滴NaOH标准溶液滴下，溶液由无色变为红色且半分钟不褪色；方法二以K2CrO4为指示剂，当最后半滴AgNO3标准溶液滴下，产生砖红色沉淀且半分钟沉淀不变化，B正确；这两种滴定方法用的标准液浓度相同，与盐酸反应均是1∶ 1的比例，理论上两种方法消耗标准液的体积相同，C错误；第一种方法是酸碱中和滴定，第二种是沉淀滴定，都需要滴定管和锥形瓶，D正确。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2S溶液，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的H＋数目为10－12NA
B．c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
C．加水稀释过程中增大
D．加入CuSO4固体，溶液酸性增强
解析：D pH＝2的H2S溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，但题中没有提供溶液体积，故由水电离出的H＋数目无法计算，A项错误；根据电荷守恒，pH＝2的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，B项错误；根据H2S的Ka1、Ka2可知，＝Ka1·Ka2，加水稀释过程中，温度不变，Ka1、Ka2不变，则不变，C项错误；加入CuSO4固体，发生反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，溶液酸性增强，D项正确。
9．(2021·江苏泰州高二月考)已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是( )
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
解析：D 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，溶液酸性减弱，A项错误；足量CuSO4可使S2－生成CuS沉淀，CuS的Ksp＝1.3×10－36，H2S是弱电解质，S2－浓度最大为0.1 mol·L－1，Cu2＋的浓度最小为1.3×10－35 mol·L－1，B项错误；CuS不溶于水且不溶于硫酸，反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以发生，C项错误；由FeS、CuS的溶度积常数知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，溶解度大的较易转化为溶解度小的，且过量FeS也可与CuS一起过滤除去，D项正确。
10．(2021·江苏盐城高二联考)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点的pH＝1
B．反应过程中的值不断增大
C．c点时，V(NaOH)＝20 mL
D．b点时，c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
解析：B 醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，则溶液的pH＞1，A错误；＝，反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中的值不断增大，B正确； CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V(NaOH)＜20 mL，C错误； b点时醋酸被反应一半，溶液体积是30 mL，溶液中c(CH3COO－)＝
≈0.033 mol·L－1，D错误。
11．(2021·山东济南高二月考)常温下，浓度均为1 mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4
C．溶液中水的电离程度：a点大于b点
D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
解析：B 根据图示可知1 mol·L－1的HX溶液pH＝0，说明HX为强酸，加水稀释至原体积的107倍时，溶液pH无限接近于而小于7，故溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不一定是1，A错误；1 mol·L－1 HY溶液的pH＝2，c(H＋)＝10－2 mol·L－1＜c(HY)，说明HY为弱酸，其电离平衡常数K＝＝≈1×10－4，B正确；根据选项A、B分析可知HX为强酸，HY为弱酸，溶液中存在的H＋、OH－对水的电离平衡起抑制作用。已知溶液中c(H＋)：a点＞b点，则溶液中水的电离程度：a点＜b点，C错误；由于两种酸溶液的体积关系未知，因此a点和b点两点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D错误。
12．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH的关系正确的是( )
解析：B 由Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中，Cu2＋开始沉淀时，c(OH－)＝≈7.4×10－10 mol·L－1，pH约为4.87；Fe3＋开始沉淀时，c(OH－)＝＝10－12 mol·L－1，pH＝2；所以pH＝2时Fe3＋开始沉淀，当全部沉淀，即c(Fe3＋)<1×10－5 mol·L－1时，pH为3.2，pH从2增加到3.2的过程中，铜离子浓度不变，B项正确。
13．常温下，向50 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示(密度引起的体积变化忽略不计)，下列说法正确的是( )
A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸
B．混合溶液的pH＝7时，HA与MOH恰好完全反应
C．K点对应的溶液中，c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
D．当加入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液中：c(H＋)＝c(MOH)＋c(OH－)
解析：D 从图像上可以看出，不加MOH时，溶液pH＝2，说明酸HA完全电离，HA是强酸，A错误；酸、碱溶液浓度相同，当二者恰好完全反应时，说明二者溶液的体积相同，此时溶液中溶质为MA，MA是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7，B错误；K点为溶质为等物质的量的MA和MOH的混合溶液，溶液呈碱性，MOH的电离程度大于MA的水解程度，故c(M＋)＞c(A－)，MOH为弱碱不能完全电离，故溶液中氢氧根离子的浓度小于A－的浓度，C错误；当加入50 mL MOH时，酸碱恰好完全反应，溶质为MA，可以得出溶液的质子守恒式：c(H＋)＝c(MOH)＋c(OH－)，D正确。
14．(2021·浙江绍兴高二检测)25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中部分含碳组分的百分含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．HCl溶液滴加一半时：c＞c＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))
B．在A点：c＞c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＞c＞c
C．当pH＝7时：c＝c＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))
D．当pH＝5时，溶液中c＞2c＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO))
解析：A HCl溶液滴加一半(10 mL)时，溶质为等物质的量的NaHCO3、NaCl，此时有物料守恒：c(Na＋)＝2c(Cl－)、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，则c(Cl－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，c(Cl－)＜c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，A项错误；Na2CO3溶液中加入盐酸，使CO转变为HCO，则有c(Na＋)＞c(HCO)。图中A点，c(HCO)＝c(CO)，又A点溶液呈碱性，有c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；Na2CO3溶液中加入盐酸后，有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，当pH＝7时有c＝c＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ，C项正确；Na2CO3溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)。图中pH＝5时有CO2放出，则溶液中c＞2c＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HCO)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO)) ，D项正确。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(12分)某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
查阅资料：下表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：
化学式 相对分子质量
盐酸 HCl 36.5 密度：1.20 g·mL－1，质量分数：36.5%，无色易挥发
氢氧化钠 NaOH 40 俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体
实验探究：
(1)配制溶液：甲同学配制100 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液，乙同学取20 mL 36.5%的盐酸稀释到200 mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。
X溶液滴入的量一般为________，使用酸式滴定管前检查活塞是否漏水的操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)X溶液应是酚酞，指示剂的用量一般为2～3滴。(2)在滴定终点附近时，溶液的pH会发生突变，此时测试和记录pH的间隔要小，每加1滴测一次，并记录。
答案：(1)2～3滴 将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约2 min，观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动180°，再检查一次 (2)测试和记录pH的间隔要小，每加1滴测1次，并记录1次
16．(15分)(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中Fe2＋的含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。
(2)若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________g[保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________(填序号)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
(3)若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将________。
解析：(1)反应中Cr2O被还原为Cr3＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，同时生成水，根据氧化还原反应原理可得离子方程式。(2)m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g；根据溶液浓度的精确度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温，用玻璃棒引流，移入250 mL容量瓶中，洗涤，继续加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水定容，用不到的仪器为量筒和托盘天平。(3)c(待测)＝。配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线如图，溶液的实际体积偏小，标准溶液的浓度偏大，造成消耗的V(标准)偏小，测定结果偏小；滴定操作中，气泡的体积被记录为标准液的体积，V(标准)偏大，测定结果偏大。
答案：(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (2)0.735 0 ③⑦ (3)偏小 偏大
17．(15分)(2021·黑龙江哈尔滨高二期中)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表，请回答下列问题：
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
(1)加入氧化剂的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)最适合作氧化剂X的是________(填字母)，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(3)加入的物质Y可以是________(填字母)，调节溶液的pH范围为____________。
A．NaOH溶液 B．氨水
C．CuO D．Cu
解析：(1)根据实验目的，加入氧化剂是为了将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2＋分离。(2)K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，都能将亚铁离子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4与亚铁离子反应时会引入新的杂质离子，H2O2是绿色氧化剂，得到的还原产物是水，不会引入杂质离子，所以合理选项是C。(3)加入Y的作用是调节pH，将Fe3＋转化为Fe(OH)3，注意不能引入新的杂质离子，所以Y可以是CuO；由题表数据可知，调节溶液的pH范围为[ 3.2，4.7 )。
答案：(1)将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2＋分离
(2)C 2H＋＋ 2Fe2＋＋ H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)C [ 3.2，4.7 )
18．(16分)(2021·山东潍坊高二期中)弱电解质的研究是重要课题。
(1)①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。
下列说法正确的是________(填字母)。
a．A点，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)
b．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
c．当c(HCO)＝c(CO)时，c(H＋)＞c(OH－)
②向上述pH＝8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸 电离平衡常数(25 ℃)
H2S Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15
H2CO3 Ka1＝4.4×10－7；Ka2＝4.7×10－11
HClO Ka＝1.0×10－8
①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________________________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)25 ℃，0.01 mol·L－1NaClO溶液的pH＝______，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①根据图像中标注的曲线知，虚线前半段表示的是CO2和H2CO3之和，实线表示的是HCO，故两线交点A表示的意义是CO2和H2CO3的物质的量之和等于HCO的物质的量，a不正确；pH＝8时，根据图像中可以直接判断实线表示的HCO浓度最大，b正确；根据图像中的B点判断，HCO和碳酸根离子的浓度相同时，对应pH＞7，溶液显碱性，故c(H＋)＜c(OH－)，c不正确；②pH＝8.6的水溶液中主要含有HCO和碳酸根离子，加入NaOH后，能与HCO发生反应，反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O。(2)①根据电离常数越大酸性越强判断，酸性：H2CO3＞H2S＞HClO；②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，根据强酸制弱酸原理，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，则该反应的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO。(3)根据水解平衡常数的表达式：Kh＝＝＝＝＝10－6，c(OH－)≈c(HClO)，c2(OH－)＝c(ClO－)×10－6＝10－8，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10；利用水解原理证明碳酸是弱电解质，可利用强碱碳酸盐能水解生成碳酸，即利用碳酸氢钠做实验：取固体NaHCO3溶于水，测其pH，若pH＞7，则碳酸为弱电解质。
答案：(1)①b ②HCO＋OH－===CO＋H2O (2)①H2CO3＞H2S＞HClO ②ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
(3)10 取固体NaHCO3溶于水，测其pH，若pH＞7，则碳酸为弱电解质