河南省百所名校2022-2023学年高三上学期8月开学摸底联考化学试题（Word版含解析）

河南省百所名校2022-2023学年高三上学期8月开学摸底联考
化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。
1．我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述不正确的是（ ）
选项 古文 化学知识
A 烧酒法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 烧酒酿制用了蒸馏的方法
B “石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶金先河 利用金属单质置换反应
C 南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白 黄泥来吸附糖中的色素
D 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂 丹砂熔融成液态，冷却变成晶体
A．A B．B C．C D．D
2．国家卫健委指导使用乙醚、酒精、过氧乙酸（）、含氯消毒剂等，均可有效灭活新冠肺炎病毒。下列说法正确的是（ ）
A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性 B．过氧乙酸中含有非极性共价键
C．乙醚和乙醇互为同分异构体 D．为增强“84”消毒液杀菌消毒效果，可加入浓盐酸
3．下列有关试剂使用或保存的方法不正确的是（ ）
A．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
B．新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解，须加碱调反应溶液至碱性
C．保存溶液时可加入少量铁粉和稀
D．配制溶液时，将称好的固体加入容量瓶中溶解
4．使用给出试剂能完成待测元素的检验的是（ ）
选项 待测元素 试剂
A 海带中的碘元素 淀粉溶液
B 蛋白质中的氮元素 浓硝酸
C 明矾中的铝元素 氢氧化钠溶液
D 中的铁元素 溶液
A．A B．B C．C D．D
5．月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是（ ）
A．核聚变是化学变化 B．与互为同位素
C．的中子数为1 D．、形成的单质中均含有共价键
6．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 小明同学用热的纯碱溶液去除餐具的油脂 油脂在酸性条件下可水解
B 社区服务人员给铁护栏粉刷油漆 金属铁隔绝空气不易腐蚀
C 实验教师用稀硝酸处理做过银镜反应的试管 硝酸具有强氧化性
D 农民伯伯利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氨
A．A B．B C．C D．D
7．检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是（ ）
A．图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰 B．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁检验滤液中是否含离子
8．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如下：
元素 信息
X 本周期中原子半径最大
Y 位于周期表的第3周期第ⅢA族
Z 最高正化合价为价
W 原于结构示意图为
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．元素的金属性：
C．Z单质能将W从溶液中置换出来 D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应
9．下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．在空气中久置后由淡黄色变为白色：
B．沸水中加入饱和溶液至液体呈红褐色：（胶体）
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．往溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：
10．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．用溶液吸收反应I中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒
D．对饮用水有杀菌消毒和净化的作用
11．盐酸羟胺（）用途广泛，可利用如下装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入和。下列说法正确的是（ ）
A．电极为原电池的正极 B．通过离子交换膜到右极室
C．一段时间后，含的催化电极所在极室的增大 D．每生成盐酸羟胺电路中转移
12．戊烷与甲基丁烷均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：，戊烷的平衡转化率（）随温度变化如图示。
名称 沸点 燃烧热
戊烷 36
甲基丁烷 27.8
下列说法错误的是（ ）
A．，时，根据燃烧热写出戊烷转化成甲基丁烷的热化学方程式为：
B．时，随温度升高，甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动
C．时，随温度升高，戊烷转化为甲基丁烷的反应平衡常数增大
D．时，体系压强从升高到，戊烷的平衡转化率基本不变
13．某小组探究与反应，室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如下图：
已知：易溶于水，可部分发生反应。
下列说法正确的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为
B．稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色
C．硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用
D．蓝色溶液B中的或对稀硝酸与铜的反应起催化作用
14．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．电解池中电极a为阳极
B．从反应池进入电解池的溶液溶质为和
C．通过离子交换膜到电解池右极室
D．生成（标准状况），理论上在反应池中生成沉淀
15．赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（），呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：
下列叙述正确的是（ ）
A．的水溶液稀释10倍后，
B．的水溶液中
C．水溶液中
D．水溶液中的水解平衡常数与的关系为
二、非选择题：共55分。
16．（14分）磷酸亚铁锂（）是重要的俚电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。
常温下各种硫化物溶度积常数如下：
物质
回答下列问题：
（1）操作1、操作2的实验操作名称为________________________。
（2）加入溶液的目的是________________________，聚丙烯的作用是________________________。
（3）向滤液2中加入溶液需控制溶液的，其原因为____________________________________；反应生成的离子方程式为________________________________________________。
（4）已知：。若取废液，测得浓度为，浓度为，则至少需加入____________才能使废液中沉淀完全（当离子浓度，可认为沉淀完全）。
（5）锂离子电池在充电时，作____________（填“阳”或“阴”）极，脱出部分，进而形成。
17．（14分）二茂铁为橙黄色晶体，不溶于水，溶于有机溶剂，熔点，时开始升华，可用作催化剂、添加剂，学习小组以环戊二烯、氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二茂铁，反应过程须隔绝水和空气，反应原理为，反应放出大量热。制备过程如下（装置如图所示）：
I．制备：在图1两颈烧瓶中加入稀盐酸和过量还原铁粉，持续通入，观察到铁粉表面无气泡生成，将滤液迅速转移到冲洗过的反应瓶中，加热蒸发到表面刚出现结晶层，停止加热，将溶液冷却到室温，抽滤、洗涤、低温干燥，用冲洗过的磨口试剂瓶进行保存。
Ⅱ．检查图2装置气密性后，在C中加入无水乙醚和过量的粉末，持续通入氮气，缓慢搅拌的情况下缓慢加入环戊二烯（密度），控制氨气均匀通入。
Ⅲ．将溶在二甲基亚砜中，转入分液漏斗A中，控制滴加速度使溶液在左右加完，在氮气保护下继续搅拌反应。
IV．将混合液倒入烧杯内，缓慢加入盐酸，调节至2~3，再加入水，继续搅拌悬浮液，过滤、洗涤、真空干燥，称重。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器C的名称为____________，仪器A支管的作用为________________________。
（2）制备过程中反应装置及保存所用试剂瓶通入的目的是___________________________
_________________________________________________________________________________________。
（3）步骤Ⅱ中要控制氮气均匀通入，可通过________________________来实现，粉末除了作为反应物，还可以起到____________________________________的作用。
（4）步骤Ⅲ中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应器的原因是____________________________________。
（5）步骤IV中判断过量的盐酸是否洗涤干净，可选择____________。
a．试纸 b．溶液 c．硝酸酸化的硝酸银溶液
（6）最终得到纯净的二茂铁，则该实验二茂铁的产率是____________。
18．（14分）工业生产可利用水煤气还原氧化钴得金属钴，发生的主要反应有：
I．
Ⅱ．
同时存在副反应Ⅲ．
回答下列问题：
（1）几种化学键的键能如下表所示：
化学键
键能 a 436 463 750
则____________。
（2）时，将和充入密闭容器中，发生反应Ⅲ，平衡后容器内总压强为，此时的体积分数为0.2，向容器中加入足量和，继续反应达平衡后容器中的体积分数为0.3。此时容器中的物质的量____________，反应Ⅱ的压强平衡常数____________，判断时还原为的倾向是____________（填“大于”或“小于”）。
（3）研究表明，反应速率方程为，其中，为压强平衡常数，k为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如下图所示，温度升高时，____________（填“增大”或“减小”或“不变”），时v逐渐减小的原因是______________________________________。
19．（13分）为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物等。回答下列问题：
（1）某脱硝反应机理如下图所示，的作用为____________________________________，参与的反应方程式为________________________________________________。
（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：
①若有参与反应，则被氧化的的物质的量为____________。
②催化还原时应控制反应温度在之间，反应温度不宜过高的原因是_________________________
_____________________________________________________________________________________________。
③时的百分含量与氨氮比的关系如下图所示，若只改变氨气的投放量，当时，烟气中含量反而增大，主要原因是____________________________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①也是性能优良的脱硫脱硝试剂，与溶液反应生成和，反应的离子方程式为____________________________________。
②某研究小组用进行单独脱除实验时，测得的脱除率随溶液变化如下图所示。
当时，随的增大，脱除率逐渐降低，其原因是：________________________________；在约7.8之后，随的增大，脱除率又开始升高，其原因是________________________________。
河南省百所名校2022-2023学年高三上学期8月开学摸底联考
化学参考答案及评分意见
1．D【解析】白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；得铁化为铜，发生置换反应，应为湿法炼铜，可以用铁来冶炼铜，故B正确；黄泥具有吸附作用，可除杂质，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，故C正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞，熔融成液态是物理变化，故D错误。
2．B【解析】医用酒精灭活新冠肺炎病毒利用其使蛋白质变性，而不是用其氧化性，A项错误；根据过氧乙酸的结构简式，O原子间存在非极性共价键，B项正确；乙醚为，乙醇为，两者不是同分异构体，C项错误；“84”消毒液有效成分为，加入浓盐酸易与发生反应生成氯气，导致杀菌消毒效果减弱，D项错误。
3．D【解析】苯酚易溶于酒精，可以用酒精洗涤，故A正确；酸性溶液，能与氢氧化铜发生中和反应，故B正确；加入铁粉防氧化，加入硫酸防水解，故C正确；容量瓶不能用来溶解物质，故D错误。
4．C【解析】海带中的碘元素以化合物形式存在，淀粉溶液检验的是碘单质，A项错误；蛋白质遇浓硝酸显色，是蛋白质的性质，无法确定氮元素存在，B项错误；明矾中的铝元素存在形式为，向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，现象明显，可以鉴别，C项正确；溶液检验，D项错误。
5．B【解析】核聚变是物理变化，无新物质产生，故A错误；与是元素的不同原子，互为同位素，故B正确；根据守恒可得，是，的中子数是0，故C错误；与都是单原子分子，无共价键，故D错误。
6．A【解析】用热的纯碱溶液去除餐具的油脂是因为纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下易水解后溶于水被洗掉，A项错误；铁护栏粉刷油漆，可隔绝空气使金属铁不易腐蚀，B项正确；硝酸具有强氧化性，可与金属银反应，从而除去银镜，C项正确；豆科植物可实现自然固氮，提供农作物需要的氮肥，D项正确。
7．A【解析】A应该用坩埚灼烧菠菜，故A错误；溶解用烧杯，玻璃棒搅拌加速溶解，故B正确；过滤操作漏斗末端紧贴烧杯，用玻璃棒引流，故C正确；遇到离子生成蓝色沉淀，故D正确。
8．C【解析】根据信息可判断X、Y、Z、Q、W分别为五种元素，则原子半径，A项错误；元素金属性，B项错误；可从溶液中置换出单质溴，C项正确；Y与Q的最高价氧化物的水化物分别为和，可以反应，D项错误。
9．B【解析】在空气中久置后由淡黄色变为白色，是因为与反应生成，进而转化为碳酸钠，A项错误；沸水中加入饱和溶液至液体呈红褐色是制得胶体，方程式正确，B项正确；酸性高锰酸钾溶液与反应被还原为，方程式错误，C项错误；溶液中滴加稀硫酸反应生成单质硫和，方程式错误，D项错误。
10．B【解析】用溶液吸收氯气后得到氯化铁，可在反应Ⅱ中再利用，故A正确；反应2中氧化剂是次氯酸钠，还原剂是氯化铁，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂物质的量之比是，故B错误；操作1和操作2都是过滤操作，故C正确；具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，还原产物水解得到氢氧化铁胶体，吸附杂质净化水，故D正确。
11．C【解析】由图可知电极，氢气失电子成氢离子，发生氧化反应，为负极，故A错误；左极室反应，消耗了氯离子，同时消耗了，消耗的氢离子比氯离子多，右极室产生氢离子，所以离子交换膜应是阳离子交换膜，允许氢离子从右室到左室通过，而不允许氯离子通过，随着反应进行，左极室的盐酸浓度不断减少，故B错误；左极室盐酸浓度减少，增大，故C正确；每生成盐酸羟胺电路中转移，故D错误。
12．C【解析】戊烷和甲基丁烷的分子式相同，均为，戊烷燃烧热为，甲基丁烷燃烧热为，即戊烷比甲基丁烷能量高，A项正确；时，甲基丁烷为气体，戊烷为液体，升高温度时产物甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动，B项正确；时，戊烷平衡转化率减小，平衡逆向进行，反应平衡常数减小，C项错误；时，反应物和产物均为气体且系数相等，增大压强，平衡不受影响，戊烷的平衡转化率基本不变，D项正确。
13．D【解析】铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，故A错误；稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气变为红棕色，B项错误；通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，故C错误；通过控制变量，蓝色溶液B中加水稀释后硝酸浓度为的稀硝酸，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，只能考虑为溶解的或新生成的起催化作用，故D正确。
14．D【解析】a极室应为放电生成，电极反应式为；反应池中：，故电极a为阳极，故A正确；进入电解池的溶液溶质为和，故B正确；b极室生成，发生反应，a极室进入b极室，故C正确；由电子守恒得，对应，所以生成（标准状况），理论上在反应池中生成沉淀，故D错误。
15．B【解析】根据题意，不能完全电离，的水溶液稀释10倍后浓度为，，A错误；是赖氨酸的盐酸盐，通过电离呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确；水溶液中还存在，电荷守恒关系应为，C错误；根据与的表达式可得，常温下，D错误。
16．（14分）
（1）过滤（2分）
（2）除去溶液中的（2分） 将还原成（2分）
（3）偏大时，会生成，使制备的质量较差（2分）
（2分）
（4）3.78（2分）
（5）阳（2分）
【解析】（1）由生产流程图知操作1、操作2是分离固体和液体混合物的方法，是过滤。
（2）加入溶液的目的是除去杂质离子，但不影响溶液中的含量，结合题给硫化物溶度积常数可知能够除去的杂质离子为；由流程知加入碳酸锂和聚丙烯后生成磷酸亚铁锂，铁元素价态降低，故加入聚丙烯的作用是将还原成。
（3）酸性条件下过氧化氢将氧化成，易水解，pH过大时主要生成氢氧化铁沉淀，产品质量较差。由流程图知，向滤液2中加入磷酸、双氧水与发生氧化还原反应生成磷酸铁晶体，反应的离子方程式为
（4）若取废液，测得浓度为，浓度为，加入生成0沉淀，消耗，沉淀后溶液中的，其物质的量为，则至少需要加入的质量为，则的质量为。
（5）锂离子电池充电时，生成，铁元素化合价升高作阳极。
17．（14分）
（1）三颈烧瓶（1分） 平衡压强，保证溶液顺利滴下（1分）
（2）排尽装置内的空气，防止被氧化（2分）
（3）观察浓硫酸中气泡均匀产生（2分） 吸收反应生成的水，促进二茂铁生成（2分）
（4）避免反应过快放出大量热导致二茂铁升华（2分）
（5）ac（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）根据C的结构特点可知其为三颈烧瓶；仪器A支管可以使容器上下相通，起到平衡压强，保证溶液顺利滴下的作用。
（2）易被空气中氧气氧化，通入氨气排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化。
（3）为使氮气均匀通入，可通过观察浓硫酸中产生气泡的速度，调节通氮气的速率来实现；由题干信息知反应需在隔绝水的环境下进行，结合反应原理知的作用除了作为反应物，反应过程须隔绝水，还可以起到吸收生成的水的作用。
（4）反应放热，反应过快温度升高，易导致产物二茂铁升华造成损失。
（5）溶液中有附着在沉淀表面，故可取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，来判断沉淀是否洗净；根据电荷守恒，测量浓度也可判断是否洗涤干净。
（6）的物质的量为，环戊二烯的物质的量是，根据反应原理可知环戊二烯的量不足，故根据环戊二烯计算二茂铁的产量为，则产率。
18．（14分）
（1）969（3分）
（2）（2分） 9（2分） 大于（2分）
（3）减小（2分） 减小对的降低大于k增大对v的提高（3分）
【解析】（1）反应物的总键能-生成物的总键能，可求得。
（2）时，将和充入密闭容器中，发生反应Ⅲ，平衡后容器内总压强为，此时的体积分数为0.2，容器中进行的三个反应均为反应前后气体分子数保持不变的反应，故气体总的物质的量始终为，列三段式如下：
则
此时反应：，加入足量和重新平衡后，，根据氢元素守恒则得；反应Ⅱ的压强平衡常数，
对于反应I
则
则还原为的倾向是小于。
（3）由题知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则减小；时，升高温度，k增大，减小，根据反应速率方程：可知，k值增大使v提高，减小使降低，时v逐渐减小的原因是减小对v的降低大于k增大对v的提高。
19．（13分）
（1）催化剂（1分）
（2分）
（2）①（1分）
②正反应放热，温度过高会降低的转化率（2分）
③（1分）
（3）①（2分）
②时，随着的增大，的稳定性降低，氧化性减弱，的脱除率降低（2分）
当后，随着碱性的增强，生成增多，氧化性增强，的脱除率上升（2分）
【解析】（1）根据反应机理图，参与反应但反应后又生成，作催化剂；被氧化为和，被还原为，反应方程式为；（2）①反应中被和氧化的物质的量之比为，当有参与反应时，共有被氧化，则被氧化的物质的量为；②适度升温可以提高反应速率，增大脱硝效率，但正反应为放热反应，温度过高会降低的转化率，不利于脱硝；③根据脱硝原理可知，当和为时恰好反应，若继续增大氨气投放量，会发生反应，反应生成，使烟气中含量反而增大。（3）①根据信息可知与发生歧化反应，反应的离子方程式为；②根据题目信息在酸性条件下稳定，当时，随的增大，的稳定性降低，损失导致氧化性减弱，使的脱除率降低；当时，随着碱性的增强，在碱性溶液中生成，且也是性能优良的脱硫脱硝试剂，则随着增多，氧化性增强，的脱除率上升。