2022习题精选 九（上）第一章综合（2）含答案

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2022习题精选 九（上）第一章综合（2）
一、选择题
1．（2022·台州）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是（ ）
A、稀硫酸 B、食醋 C、蒸馏水 D、碳酸钠溶液
2．（2022 牡丹江）下列物质俗称小苏打的是（ ）
A、碳酸钠 B、碳酸氢钠 C、氢氧化钠 D、硫酸钠
3．（2022 昆明）下列不属于氮肥的是（ ）
A、K2SO4 B、（NH4）2SO4 C、NH4HCO3 D、CO（NH2）2
4． （2022 潍坊）下列溶液的pH最大的是（ ）
A、使石蕊试液显红色的溶液 B、使酚酞试液显红色的溶液
C、使石蕊试液显紫色的溶液 D、使酚酞试液显无色的溶液
5． 蓝夹缬是温州千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效率。加入的物质可能是（ ）
A、生石灰（CaO） B、氯化钠（NaCl）
C、酒精（C2H6O） D、熟石灰【Ca(OH)2】
6． 如图为一块用氢氟酸雕刻的精美玻璃，其中发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+H2O，该化学反应的基本反类型是（ ）
A、 化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
7． 规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A、读取液体体积 B、滴加液体 C、取用氯化钠 D、稀释浓硫酸
8． （2022 吉林）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A、用Ca（OH）2制波尔多液 B、用Ca（OH）2改良酸性土壤
C、用NaOH溶液检验CO2 D、用NaOH固体干燥某些气体
9． （2022 苏州）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A、盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B、该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
C、Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
D、恰好完全反应时，溶液呈中性
10．以下物质间的反应，最终的沉淀和碱的质量之间满足这张图像的关系的是（ ）
A、HCI和CuCl2的混合中滴加NaOH
B、H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH
C、HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba(OH)2
D、HNO3和Fe2(SO4)3的混合液中滴加NaOH
11．（2022 眉山）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）
A、该反应属于化合反应 B、由图丙可知该反应为吸热反应
C、图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D、图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
12．（2022 泸州）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）
A、滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B、开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C、继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D、发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
13．（2022·金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系（ ）
A、锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B、CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
14．将稀盐酸与澄清石灰水充分反应后的溶液倒入烧杯，向烧杯逐滴加入碳酸钠溶液。生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、ab段溶液质量逐渐减少
B、bc段氯化钙的质量逐渐增大
C、c点时溶液中溶质为NaCI、CaCl2
D、d点对应溶液中含有的微粒只有Na+、CI-、Ca2+
15．实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜（CuCl2）的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。己知氯化铜与氢氧化钠反应可生成不溶于水的氢氧化铜。锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、反应至A点时，溶液中的氯离子数量不断增多
B、反应至B点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜
C、反应至C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红
D、反应至C点时，锥形瓶内溶液质量为300g
二、填空题
16．（2022·丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
(1)石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
(2)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
17．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，该反应是将　 　溶液滴入到另一种溶液中；A点时烧杯中溶液的溶质成分为　 　；用离子方程式表示该反应的实质为 　 　。
18．酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 　 　。
19．（2022 青海）硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：
（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式__________。
（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是__________。
（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将__________（填写“变大”“不变”或“变小”）。
20．（2022 新疆）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是　 　。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式　 　；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应③可以选用的盐是　 　，你选择的依据是　 　。
A、NaNO3 B、CuSO4 C、NH4NO3 D、KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 　 　。
21．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。
（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是_______。
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有________。
A、KOH B、Ba（OH）2 C、Ca（OH）2 D、NaOH
22．小明通过图示装置验证CO2 能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹，观察到的现象是_______________。
（2）实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是_____________________。
23．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象　 　，化学方程式为　 　。
（2）在性质③中，X代表　 　类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个）　 　。
三、实验探究题
24．为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌、pH数字采集器采集和计算机显示数据和曲线（如图乙）：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
（1）该实验还需要测量仪器是_____________。
（2）50秒时烧杯中溶液含有的溶质是_______________。
（3）烧杯中溶液的温度变化的原因是__________。
25．（2022·金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将 A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】 烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】 小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有 Na+、Cl- 。判断一定含有 Na+、 Cl-的依据是__________________；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实 验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有 Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“ ”溶液, 静置。 有白色沉淀, 溶液呈红色 肯定有 OH-、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成_____________(用化学式表示)；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的_____________溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
四、简答题
26．用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示的实验。请回答：
（1）流程图中的操作W名称是_______。
（2）求滤液A的溶质质量分数。
（3）完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示。其中“△" 的离子符号是_____。
27．（2022·宁波）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为生4.0g。
（已知：NH4NO3+NaOH QUOTE NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是_______。
A、促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B、促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C、使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（3）计算滤液中NaNO3的质量。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A B B D A C A C
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D C B
二、填空题
16．（1）氢离子（或H+） （2）吸水性
17． 稀盐酸；NaOH、NaCl；H++OH﹣=H2O
18．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
19．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）黄色 （2）变小
20．（1）溶液由无色变为红色；
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；放热
（3）BC；复分解反应要有气体、沉淀或水生成
（4）它们分子构成不同
21．（1）搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅
（2）BCD
22．（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，集气瓶内溶液产生白色沉淀
（2）无论CO2与NaOH是否发生化学反应，澄清石灰水通过导管进入集气瓶后，集气瓶中的
溶液都会出现白色沉淀。
23．（1）产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（2）酸
（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
三、实验探究题
24．（1）温度计、秒表
（2）NaCl NaOH
（3）氢氧化钠与盐酸反应时是放热反应使溶液温度升高，反应停止后由于与空气进行热传递温度又下降。
25．（1）Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应
（2）①NaCl 、NaOH ②NaCl、Na2CO3 ③NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2[或 CaCl2 或 Ca（NO3）2或 Ba（NO3）2]
四、简答题
26．（1）过滤
（2）解：设Na2CO3的质量为x，生成NaOH质量为y。
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 19.7g y
= x=10.6g
= y=8g
NaOH%= 100%=10%
（3）CO32-
27．（1）A
（2）解：设样品中NH4NO3的质量为x
NH4NO3+NaOH QUOTE NaNO3+NH3↑+H2O
80 17
x 0.17g
=
x=0.8g
样品中NH4NO3的质量分数为：╳100％=10％。
答：样品中NH4NO3的质量分数为10％
（3）解：设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为y
Ca(NO3)2+Na2CO3 QUOTE QUOTE 2NaNO3+CaCO3↓
170 100
y 4.0g
=
y=6.8g
设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量为z
NH4NO3+NaOH QUOTE QUOTE QUOTE NaNO3+NH3↑+H2O
85 17
z 0.17g
=
z=0.85g
滤液中含有NaNO3的质量为：6.8g+0.85g=7.65g
答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。
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