广东省徐闻县中2022-2023学年高二上学期8月开学测试化学试题（Word版含答案）

徐闻县中2022-2023学年高二上学期8月开学测试
化学
选择题（每道3分，共45分）
1. 下列说法正确的是
A. 水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源
B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同
D. 越大反应越易进行
2．如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，下列说法正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．断开1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)化学键吸收的
能量大于形成1 mol NO(g)和1 molCO2(g)化学键所放出的能量
C．该反应的热化学方程式为NO2 +CO=CO2 +NO △H =-234 kJ ·mol-1
D．使用催化剂，能够提高活化分子百分数，使b与a的差值减小
3. 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A B C D
反应装置图或图象
实验现象或图象信息 温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面
4. 反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A.B.C.D
5. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH＜0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
6. 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积 ⑥增大容器内的压强
A. ②③ B. ②③④⑥ C. ②④ D. ②④⑤
7. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 整个过程实现了光能向化学能的转换 B. 过程II有O-O单键生成并放出能量
C. 过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2↑
D. 整个过程的总反应方程式为： 2H2O→H2↑+O2↑
8．酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。下列各组实验中混合溶液最先褪色的是
实验 反应温度/℃ KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
A 25 5 0.01 10 0.1 5
B 25 5 0.01 5 0.3 10
C 35 5 0.01 10 0.1 5
D 35 5 0.01 5 0.3 10
9．“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法正确的是（ ）。
A．使用催化剂只能加快正反应速率 B．反应②的活化能比反应①大
C．该反应的催化剂是V2O4
D．过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D. 对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
11. 已知图一表示的是可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是
A. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B. 图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大
12．CO2是导致温室效应的气体之一，CH4－CO2催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝a kJ·mol－1。某实验小组在密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是
p1＞p2
a＞0
正反应速率：m点＜n点
D．q点CH4的转化率为50%
13．某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．电池工作过程中电子由a极流向b极
B．b极反应式：Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O
C．电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大
D．每处理1 mol Cr2O，可生成33.6 L(标况下)CO2
14．HCOOH燃料电池的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的离子交换膜隔开。则下列说法错误的是
A．放电过程中需补充的物质X应为H2SO4
B．通入O2时发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
C．放电时K+由右向左通过离子交换膜
D．放电时负极的电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O
15．含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．一段时间后，电解质溶液的pH降低
B．每生成1 mol CO2，有3 mol e－发生转移
C．电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极
D．A极电极反应式为：+e－=Cl－+
16．（20分）(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
（1）①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___。
②该实验①、②可探究___对反应速率的影响，因此V3是___；实验①、③可探究___对反应速率的影响，因此V5是___。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__。
②该反应为__反应(填“吸热”或“放热”)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2) c(H2)=c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。(填“＞”或“＜”)。
①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
17.（19分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为： ；据此回答以下问题：
实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验序号 温度(℃) 浓度(mol/L)
0 min 10 min 20 min 30 min 40min 50min 60 min
1 300 2.00 1.70 1.50 L36 1.25 1.20 1.20
2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20
3 200 200 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27
（1）实验1中，50 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率____(域“增大”、“减小”或“不变”)
（2）实验2中，前20min内以的浓度变化表示的化学反应速率为_____。
（3）比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是______。
（4）上述三组实验的化学中衡常数分别为、、，三者大小关系是______。
（5）某温度下，若把，与置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强弯为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率_______。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a.容器内压强保持不变 b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中不变 d.
（6）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____ (选填序号)。
A、 B、 C、
18．（16分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是________________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备84消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子反应式为____________________________。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
①燃料电池B中的电极反应式分别为
负极：__________________________________________________________________，
正极：___________________________________________________________________。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为________________。
高二化学答题卡
一．选择题（每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
（20分，每空2分）（1）①
② ； ； ； ；
①K= ； ② ；
③ ； ④ ；
【19分，除特别标注外，每空3分】（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ①. ； ②. ； （2分）
（6） （2分）
18.(16分，除特别标注外，每空2分）(1) ；　 ；
(2) ；　 ；
(3)① ；（3分）　 ； （3分）　
②
徐闻县中2022-2023学年高二上学期8月开学测试
化学答案
一．选择题（每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D C A B D C D D D D D C C A
16.（20分，每空2分）【答案】（1）①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O ②温度 0 浓度 6.0
（2）①K= ②吸热 ③830 ④ 逆向
（3） ＜
17.【19分，除特别标注外，每空3分】（1）不变 （2）0.024 mol/（L·min）
（3）使用了更高效的催化剂
（4）
（5） ①. 40% ②. ac （2分）
（6）AB（2分）
18.(16分，除特别标注外，每空2分）.答案：(1)H2　右
(2)负　Cl－＋H2OClO－＋H2↑
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O（3分）　O2＋4e－＋2H2O===4OH－ （3分）　②b%>a%>c%