化学（参考答案）
一、选择题
【第 1题答案】C
侯氏制碱法是利用 制取 的方法， 又称纯碱，而题目表述
的是烧碱 ，故 C选项错误。
【第 2题答案】A
根据化学式，判断出 为+3价，即 ，由题可得，该部分由 和 构成，依次
判断题目选项。
A选项， 中的电子为 5个 N原子的电子与其电性之差，即电子数为 个；
B选项， 仅有一种元素组成，它是单质而非化合物；
C选项，该化合物中含有 四种离子；
D选项，N元素之间形成的是非极性共价键， 和 形成的是离子键，故该物质中没
有极性共价键。
【第 3题答案】A
A选项，由 ，由盖斯定律 ，故得 ；
B选项，由题，金刚石能量更高，而能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定性更高；
C选项，燃烧热指的是 1mol纯物质完全燃烧生成对应的稳定的物质时的热量，而 C完
全燃烧生成的稳定物质为 ，又由 ，由盖斯定律，记题中的
，则 C的燃烧热 ，但要注意
题问的是数值上，故其燃烧热数值上大于 110.50；
D选项，稀醋酸为弱酸，弱酸的电离吸热，故 1mol中和反应放出的热量会小于 57.4 kJ。
【第 4题答案】D
A选项，浓硝酸具有强氧化性，不会与具有还原性的 共存；
B选项， 少量，故反应应生成 ，即假设生成 ，溶液中的多余的 也会与
其反应，生成 ；
C选项，澄清石灰水在写化学方程式时是可拆的，因此这里只需考虑系数，石灰水少量，
故反应中 与 应为 1:2，方程式应为 ；
D选项，从化合价升降守恒、离子守恒、原子守恒方面验证，该方程式正确。
【第 5题答案】D
该反应重点为①需要加热②需要除去挥发的 HCl③收集时注意氯气密度大于空气④尾
气处理。故选 D。
第 1 页，共 6 页
【第 6题答案】C
由不交叉原则与原子守恒，判断出：
验证：由生成物价态 ，判断正确
故被氧化的 N原子与被还原的 N原子均为 4个，即 1:1关系。
（秒杀方法：反应物仅有一种，其中 N化合价均发生改变，故必然为 1:1）
【第 7题答案】D
A选项，由图，末态能量低于始态，故该反应放热；
B选项，活化能即为要跨越的能垒，在图上就显示为要跨过的“山峰”的高度，故曲线
a 的活化能大于曲线 b 的；
C选项，反应方程式为 ，原子利用率为 ，符合绿色化学理念；
D选项，改变活化能不影响转化率，D错误。
【第 8题答案】C
由题意，第一次反应与 反应，说明反应生成物有一定的还原性，第二次反应
与 反应生成 （由含有 溶液变红得到），说明反应生成物有一定的氧化性，
据此解题。
A选项，由分析，该物质不会是性质不活泼的水分子；
B选项，温度远达不到氢气的液化温度，不可能为液态氢；
C选项， 具有一定的氧化性和还原性，性质上符合题意，从组成上也符合可能，故
该选项正确；
D选项，由分析，生成物应具有一定的氧化性和还原性。
【第 9题答案】D
读图，布洛芬分子中含有苯环和羧基。
A选项，读键线式图，A正确；
B选项，分子中含有羧基，有一定的酸性，能与 反应；
C选项，一个苯环能与 3mol氢气加成，注意羧基不能与氢气加成；
D选项，苯环上的等效氢只有 2种，故得到的一氯代物最多为 2种。
【第 10题答案】C
注意不能用小的特例去得到大的推论，故仅有 C正确（根据原子守恒）。
【第 11题答案】B
能量越低越稳定，注意图中为相对于反应物的能量。
A选项，观察图中 的相对能量为 0，而 的能量为-513，故 更
稳定，即 CO与 难反应；
B选项，由图，产物体系 相对能量为 ，故该反应为放热反应，即
；
C选项，活化能为前后能量之差，由图 ，故第一阶段
第 2 页，共 6 页
的活化能最大；
D选项，使用催化剂不会改变转化率。
【第 12题答案】
由图，左侧通入 变为 ，右侧通入 变为 ，故得到左侧的电
极 A中发生氧化反应，为负极，右侧的 B电极发生还原反应，为正极。
A选项，“正正负负”阴离子向负极移动，故 移动向 A电极；
B、C选项，写出对应的电极反应方程式： ，可得
到结论 B选项正确，C选项错误；
D 选项， ，从升价分析，C 由 价升高为 价，故消耗 1mol
甲烷，转移电子数为 6mol。
【第 13题答案】D
短周期元素仅有主族元素，大部分常见化合价等于其主族序数或 序数，故得对应的
的主族序数分别为 ，由短周期元素排列规律，
得到 为 或 为 为 为 为 ，由此解题。
A选项， 为 或 ，A正确；
B选项，M、W在同一周期，序数大的原子半径小，故 ；
C选项，气态氢化物的稳定性与非金属性一致，Y的非金属性强于M，故对应的气态氢
化物的稳定性为 ；
D选项， 可能为 ， 的最外层为 2电子，故 D选项错误。
【第 14题答案】A由图，在反应 中 与 在 作用下反应生成 ，氯元素
的化合价从 价降低到 价 则 是氧化剂 是还原剂，故 A选项错误；
【第 15题答案】C
A选项，消耗 0.1mol的 X时，生成 0.2mol的 Z，关系上正确，但是此时不一定达到了
平衡，故 A选项错误；
B选项，同上，系数关系上正确，但不一定达到平衡；
C选项，X过量，故需要具体计算，列出三段式如下：
由于全为气体，故体积分数等于物质的量分数， ，故 X的体
积分数不变， ，Z体积分数逐渐增大直至达到平衡；
D选项，X和 Z的系数不同，达到平衡时反应速率不相等。
第 3 页，共 6 页
【第 16 题答案】B
记合金中镁、铝分别为 ，则
溶解与沉淀到最大过程有 、
故建立方程得 ，联立解得 ，则由 、 必然大于 0，则 的
取值在 ，D选项正确。
根据初始合金为 最后沉淀为 ，这 来自于 ，故溶解的 所带
电荷数为 ，即转移电子数为 ，对应的生成的氢气的为 ，
其体积为 ，故 A、C正确。
B选项，盐酸可能过量，加入的 可能部分先与盐酸发生中和反应，故 B错误。
【第 17题答案】B
A选项，烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化
硫不能被溶解，故吸收率降低，A项错误；
B 选项， 能使 褪色，而脱硫后的气体中是否残留 ，可以粗略的通过
溶液褪色的程度和快慢来判断，从而粗略判断烟气的脱硫效率，故 B正确；
C选项，由题意，可得脱硫总反应： ，
即 1mol 参加反应生成 1mol ，即每吸收 64g ，理论上生成 44g ，C错误；
D选项，石灰石浆液 pH>5.7时，石灰石的溶解度减小，脱硫率下降，而非稳定性。
【第 18题答案】D
整体思路为依据现象先定性分析，再依据给出的数值计算进行定量分析。
气体体积线路分析：碱石灰吸收体积不变、浓硫酸吸收后体积减小，说明该气体为混合
气体，为 和 ，根据体积得混合气体总物质的量为 ，浓硫酸吸收后的气体
的物质的量为 ；
沉淀线路分析：白色沉淀久置不变，说明无 的相关离子，该沉淀只能为 ，其
物质的量为 ，即初始的 ；
溶液路线分析：无色溶液加盐酸有白色沉淀并消失，说明反应后溶液中含有 。
定量分析：气体分析中，浓硫酸吸收后的气体为 ，其物质的量为 ，故 的
物质的量为 ，根据原子守恒，初始的 的物质的量为 。
其余条件无可计算分析信息；
综上，判断出初始一定没有 ，可能有 ，一定有 ，且
的物质的量均为 ，故 D选项正确。
第 4 页，共 6 页
二、非选择题
【第 19题答案】根据图中信息，判断 X为 ，Y为 ，W为 。 处于中间价态，
从化合价分析，具有一定的氧化性与还原性。
（1）
（2）C
①
②
（3）
【第 20题答案】
I．工业废气中 、 可被石灰水吸收 生成固体 为 、 ，气体 是不能被
过量石灰水吸收的 、 、 ，气体 通入气体 ，用氢氧化钠溶液处理后到的 ，
可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠 与含有 的溶液反应生成无污染
气体 则该反应应生成氮气 故气体 应含有 、 捕获剂所捕获的气体主要是
无污染气体为 。
（1） 、
（2）
II．（1）
（2）6.72L
反应中，每 1mol 该反应发生，转移电子数为 ，故转移 电
子时，发生反应为 ，对应消耗 为 ，体积得算。
（3） ；
铜的物质的量为 ，硝酸物质的量为 ，故 Cu 量少，完
全转化为 ，在溶液中，根据阳离子电荷与阴离子电荷相等，则溶液中的硝酸根的物
质的量为 ；
由题中信息， ，故应有
。
【第 21题答案】乙烯依次与各个试管中物质反应，A中橙色褪色、溶液不分层，B中橙色
褪色、溶液分层，C排除溴挥发的影响，D、E验证乙烯与高锰酸钾的反应，产物为
和 ，故乙烯为还原剂，反应的方程式由化合价升降守恒简单配出。
（1）
（2）橙色褪去，液体分层；检验乙烯被酸性 KMnO4溶液氧化的产物二氧化碳
（3）
（4）还原性；
第 5 页，共 6 页
【第 22题答案】将题中反应从左到右记为反应①②③
（1）
根据平衡常数写出反应方程式 ，记为反应④，则该反应④
可以由 得到，则 ，故得出热化学
方程式。
（2）① ②b
恒容容器中，根据 ， ，即压强正比于物质的量/量浓度，列出三段式：
则 解 得 ， 故 该 时 刻 气 体 总 物 质 的 量 浓 度 为 ， 故
。
（3）
平衡时，正逆反应速率相等，即 ，得 ，
即
（4）①c ②
合成氨反应方程式为 ，该反应放热，故同压强下，温度越高，
转化率越低，即 体积分数越低，故 c 曲线为高温下的反应。
给定氨气的体积分数，列出三段式即可计算转化率：
由图， ，则 ，解得 ，则 M 点对应的氢气的转化率
为
第 6 页，共 6 页长沙市重点高中2022-2023学年高二上学期8月入学考试
化 学
满分： 100 分 时量： 75 分钟
可能用到的相对原子质量数据：H~1 C~12~N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Na~23 Mg~24 Al~27 Fe~56 Cu~64
一、选择题： 本题共 18 小题，每小题 3 分， 总共 54 分； 在每小题给出的四个选项中，其中只有一项符合 要求。
1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解中不正确的是( )
A B C D
千淘万漉虽辛苦， 吹尽黄沙始到金。 刘禹锡《浪淘沙》 诗句 司母戊鼎 侯德榜 瓷器 (China)
诗句中“淘”、“漉” 相当于分离提纯操 作中的“过滤”。 (
之
)属青铜制品，是我国古 代科技光辉成就的代表 一。 我国化学工业的奠基 人，主要成就为侯氏制 碱法，该碱指的是烧碱。 属硅酸盐产品，China 一词又指 “瓷器”，这反映了在西方人眼 中中国作为“瓷器故乡”的形象。
A.A B.B C.C D.D
2.南京理工大学团队成功合成了能够在室温下稳定存在的五氮阴离子盐 (N5 )6 (H2 O)3 (NH4 )4 Cl ,这五氮阴离
子 N5一 是制备全氮类物质的重要中间体，则下列有关的说法正确的是 ( )
A.每个 N5+ 含有 34 个电子 B. N5+ N5一 属于典型的离子化合物
C. (N5 )6 (H2 O)3 (NH4 )4 Cl 中含有三种离子 D. N5+ N5一 中既含极性共价键又含非极性共价键
3.下列有关的推论正确的是 ( )
A. S(g) + O2 (g) = SO2 (g) H1 ， S(s) + O2 = SO2 (g) H2 ，则 H1 H2
B. C(石墨, s) = C(金刚石, s) H = +1.9kJ . mol一1 ，则金刚石比石墨稳定
C. 2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) H = 一221kJ . mol一1 ，则碳的燃烧热的数值小于110.5kJ . mol一1
D. OH一 (aq) + H+ (aq) = H2 O(1) H = 一57.4kJ . mol一1 ，则含有 40g NaOH 的稀溶液与过量稀醋酸充分反应，
最终放出的热量为 57.4kJ
4.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
(
2
)A.硫化亚铁与浓硝酸混合： 2H+ + FeS = H S 个+Fe2+
B.将少量 SO2 通入到氨水中： SO2 + NH3 . H2 O = NH + HSO3一
C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3一 + Ca2+ + OH一 = CaCO3 +H2 O
D.KClO 和 KOH 混合溶液与 Fe(OH)3 反应： 3ClO一 + 2Fe(OH)3 + 4OH一 = 2FeO42一 + 3Cl一 + 5H2 O
5.下列制取 Cl2 、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置均合理的是 ( )
A.A B.B C.C D.D
6.2020 年 8 月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的 2750 吨硝酸铵引 起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4 NO3 === 3N2 个 +2NO2 个 +8H2 O ，则该反应中被氧化和被还原
的 N 原子数目之比为 ( )
A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D ：3 ：1
7.我国科学家提出了由 CO2 和 CH4 直接转化为 CH3COOH 的催
化反应进程，该进程如右图所示。则下列说法错误的是 ( )
A.该反应是放热反应
B. 曲线 a 的活化能大于曲线b
C.上述化学工艺符合绿色化学要求
D.按照曲线 b 发生上述转化反应，其中 CO2 和 CH4 的转化率相
对高些
8.王老师做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，若将烧杯史的溶液换成含有少量
KSCN 的 FeCl2 溶液，发现溶液显红色，则下列说法中正确的是 ( )
A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B.该条件下 H2 被冷却为液态氢，其溶液有还原性
C.该条件下 H2 燃烧产物中可能含有一定量的 H2O2
D.该条件下 H2 燃烧可能生成了只具有强还原性的物质
9.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如下图，则下列有关说法错误的是 ( )
A.布洛芬的分子式为 C13H18O2
B.布洛芬可以与碳氢钠溶液发生反应
C. 1mol 布洛芬最多能与 3mol 氢气发生加成反应
D.布洛芬与氯气一定条件在苯环上发生取代反应，得到的一氯代物共有 4 种
10.推理是化学学习的一种重要思维方法，以下有关的推理中合理的是 ( )
A.一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B.酸与碱发生中和反应时都有热量放出，所以有热量放出的反应一是中和反应
C.某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成中一定含有碳、氢两种元素
D.活泼金属都能与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 11.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相 NO-CO 的反应历程，该反应经历了 I、II、III 三个过 渡态。下图中显示的是反应路径中每一个阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差，则
下列说法中正确的是 ( )
(
A
.
N
2
O
比
)更容易与CO 发生反应
B. 2NO(g) + 2CO(g) = N2 (g) + 2CO2 (g) H 0
C.整个反应分为三个基元反应阶段，其中第二个反应阶段活化能最大
D.其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率同时提高反应物的转化率
12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图，下列有关该电池的说法中正确的是 ( )
A. 电池工作时， CO32一 向电极 B 移动
B. 电极 B 上发生的电极反应为： O2 + 2CO2 + 4e一 = 2CO32一
C. 电极 A 上 H2 参与的电极反应为： H2 + 2OH 一 2e一 = 2H2 O
D.反应 CH4 + H2 O 催剂3H2 + CO ，则消耗 1mol CH4 转移 4mol 电子
13.五种短周期元素 X 、Y 、Z 、M 、W 的原子序数与其常见化合价
的关系如右图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是 ( )
A.元素 X 可能为锂
B.原子半径大小： r(M) > r(W)
C.元素气态氢化物的稳定性：Y>M
D.X2W 中各原子均达到 8 电子稳定结构
14. 以氯酸钠 (NaClO3 ) 等为原料制备亚氯酸钠 (NaClO2 ) 的工艺流程如下图，则下列说法中不正确的是
( )
A.反应 2 中，H2O2 做氧化剂
B.从母液中可以提取副产品 Na2SO4
C.采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2 受热分解
D.反应 1 中，每生成 1mol ClO2 有 0.5mol SO2 被氧化
15. 已知： X(g) + 3Y(g) = 2Z(g) ，一定条件下 0.3mol X(g)与 0.3mol Y(g)在体积为 1L 的密闭容器中发生反
应，则下列图示中肯定合理的是 ( )
A. B. C. D.
16.a g 镁铝合金投入 xmL 2mol/L 的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入 ymL 1mol/L 的 NaOH 溶液， 沉淀达到最大值，其质量为 ( a+ 1.7) g ，则下列说法中不正确的是 ( )
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为 0. 1NA B.y 一定等于 100
C.产生的 H2 在标准状况下体积为 1. 12L D.a 的取值范围为 0.9
17.环保是 21 世纪人类社会的主要研究课题之一。火电厂、燃煤锅炉是 SO2 污染集中、规模大的行业，石 灰石-石膏烟气脱硫是除去 SO2 的一种常用方法，其具体过程如下图所示：
研究发现：pH 和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱
硫率与浆液 pH 的关系如图。下列有关说法正确的是 ( )
A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率也越高
B.将脱硫后的气体通入 KMnO4 溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
C.上述方法中用石灰石浆液每吸收 64g SO2 理论上同时生成 22g CO2
D.石灰石浆液 pH>5.7 即碱性增强烟气脱硫效果降低的原因是此时石灰石的
稳定性变差
18.某固体混合物可能由 Al 、(NH4)2 SO4 、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物做如下 实验，所得现象和有关数据如下图所示 (气体体积数据已换算成标准状况下的体积) ，则关于该固体混合
物，下列说法中正确的是 ( )
A.一定含有 Al ，其质量为 4.05g B.一定不含 FeCl2 ，可能含有 MgCl2 和 AlCl3
C.一定含有 A1 、MgCl2 和 FeCl2 D.一定含(NH4)2SO4 、MgCl2 且物质的量相等
二、非选择题：共 4 个大题，每空 2 分，总共 46 分。
19. (10 分) 请依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1) 请写出反应①的离子方程式____________________________________________。
(2) 从化合价上分析，X 具有_______ (填字母)：A.氧化性；B.还原性；C. 既有氧化性又有还原性。另请 写出：①X 与 H2S 反应的化学方程式___________________________________；
②X 与溴水反应的离子方程式___________________________________；
(3) 上图中，W 在医疗上可用作石膏绷带等，请写出 CaSO3 转化为 W 的化学方程式：________________
。
_____________________________________________
20. (12 分) I.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH4+ 废水和工业 废气 (主要含 N2 、CO2 、SO2 、NO 、CO ，不考虑其他成分)，设计了如下所示流程图。
已知： NO+ NO2 + 2OH一 = 2NO2一 + H2 O ， 2NO2 + 2OH一 = NO2一 + NO3一 + H2 O ，请回答下列问题：
(1) 固体 1 中盐类物质主要含有_____________。
(2) 处理含 NH4+ 废水时，发生反应的离子方程式为_______________________________________。
II.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究 NO2 、SO2 、CO 等大气污 染气体的处理具有重要现实意义。
(1) NO2 可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________________________________。
(2) 利用反应 6NO2 + 8NH3 —催化剂——7N2 + 12H2 O 也可处理 NO2 。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2 在 标准状况下的体积是________L。
(3) 3.2g Cu 与 50mL 8mol . L一1HNO3 反应，硝酸的还原产物为 NO2 和 NO，反应后溶液中所含 H+为 a mol，
则溶液中 n(NO3一 ) 为________mol；若所得的 NO2 和 NO 混合气能够被碱溶液完全吸收转化为盐类，则 NO2
和 NO 两者间应满足的物质的量大小关系为____________。
21. (12 分) 为探究乙烯的性质，将乙烯持续地通入下列各试管中，有关装置如下图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
(1) 写出 A 装置中发生的化学方程式________________________________________。
(2) B 装置中的现象是______________________ ；E 装置的作用是___________________________。
(3) 丙烯 (CH2=CHCH3 ) 与乙烯具有相似的化学性质，则丙烯与溴水发生加成反应所得的产物为_____ ___________________________ (请用结构简式回答)。
(4) 从氧化还原角度分析将乙烯通入 D 中此时发生反应乙烯表现出的性质为____________ ；请写出乙烯 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式_________________________________________________。
22. (12 分) “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名 片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容 之一。回答下列问题：
(1) 已知：N2 (g) + O2 (g) = 2NO(g) H = + 180.5kJ / mol C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H2 = 一393.5kJ / mol
2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) H3 = 一221kJ / mol
若某反应的平衡常数表达式为：K= c(N2 )c2 (CO2 ) / c2 (NO)c2 (CO) ，则此反应的热化学方程式__________
。
______________________________________________________
(2) N2O5 在一定条件下可发生分解： 2N2 O5 (g) = 4NO2 (g) + O2 (g) ，某温度下恒容密闭容器中加入一定
量 N2O5 ，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
c(N2 O5 ) / mol . L一1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0. 17
①反应开始时体系压强为 P0 ，第 2min 时体系压强为 P1 ，则 P1 :P0 = ___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是
______ (填字母)。
a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c. 2v正 (NO2 ) = v逆 (N2 O5 ) d.气体的密度保持不变
(3) KP 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将 K 表达式中平衡浓度用平衡分压代替。 已知反应： NO2 (g) + CO(g) = NO(g) + CO2 (g) ，该反应中正反应速率 v正 = k正 . p(NO2 ) . p(CO) ，逆反应速 率 v逆 = k逆 . p(NO) . p(CO2 ) ，其中 k 正 、k 逆为速率常数，则 KP 为________ (用 k 正 、k 逆表示)。
(4) 如下图是密闭反应器中按 n(N2 ) : n ( .)(H ( .)2 ) = 1: 3 投料后，在 200℃ 、400℃ 、600℃下合成 NH3 反应达到 平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线 a 对应的温度是_________ 。 ②M 点对应的 H2 的转化率是__________。