(共22张PPT)
第1章第1节
化学给我们带来什么
一、化学帮助我们正确认识物质
绚丽多彩的物质世界
塑料制品
一、化学帮助我们正确认识物质
一、化学帮助我们正确认识物质
化学帮助我们认识物质变化
一、化学帮助我们正确认识物质
化学帮助我们健康合理的生活
一、化学帮助我们正确认识物质
加热碳酸氢铵的实验
加热碳酸氢铵实验装置
实验过程 实验现象 实验结论
取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热 蒸发皿中白色粉末逐渐减少直至消失，有刺激性气味的气体产生。
碳酸氢铵受热分解，生成有刺激性气味的气体，还生成了二氧化碳和水
保存注意：碳酸氢铵应密封保存于阴凉之处，以防受热分解。
二、化学指导人类合理利用资源
人们对物质的认识越深入，就越能充分、合理地利用物质为人类服务。
二、化学指导人类合理利用资源
空气中的氮气很稳定，可做食品保护气，也可用于生产氮肥。
食品包装袋中充有氮气
氮气的用途
合成氨工厂
二、化学指导人类合理利用资源
化学方法处理环境问题
二、化学指导人类合理利用资源
铁的锈蚀实验
实验现象：
铁丝表面出现了棕红色物质，红色水柱上升。
原因：铁丝生锈消耗了锥形瓶内的气体——氧气，导致瓶内的气压小于外界的大气压，所以红色的墨水在导管内形成水柱。
古代化学
（冶金、火药、造纸）
化学的发展史
（元素周期律和 元素周期表）
近代化学
（原子—分子学说）
现代化学
（物质结构理论）
三、化学促进科学技术的发展
古代化学
我国的化学工艺如烧制瓷器、造纸、制火药等对世界的发展作出过巨大贡献。
古代化学
商代的青铜器
元代的瓷器
唐三彩——
骑马俑
唐三彩——-马俑
古代化学
“蔡侯纸”的发明者
——蔡伦
古代化学
火药——
“万户飞天”
指南针模型
活字印刷
近代化学的发展
英国化学家、物理学家—— 道尔顿
意大利化学家——
阿伏加德罗
近代，道尔顿（英国科学家）和阿伏加德罗（意大利物理学家、化学家）等科学家的研究，得出了一个重要结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这就是分子原子论，这是近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗建立了原子和分子学说 ——奠定近代化学的基础
门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表
——使化学学习和研究有规律可循
*
俄国化学家——
门捷列夫
近代化学的发展
现代化学的发展
九大分支学科
无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、高分子化学、核化学与放射化学、环境化学、生命化学、材料化学。
高科技——纳米技术
扫描隧道显微镜
纳米碳管模型
纳米铜具有超塑延展性，铜纳米结晶体机械特性惊人
现代化学的发展
现代化学材料
碳纤维（复合材料）及其制品
直径
6 cm尼龙绳能吊起
2 t的汽车
现代化学的发展
仿生荷叶的高科技布料，不沾油和水，真正的“出淤泥而不染”
世博轴是由69块巨大白色膜布拼装成的 世界规模最大的连续张拉索膜结构，材料不仅具有不易燃、防紫外线、抗风化等特点，还具有自洁性和高反射性。
现代化学的发展(共24张PPT)
第1章第2节
化学研究些什么
一、化学研究物质的性质与变化
实验步骤 实验现象 实验结论
取一段蜡烛，观察外观特征（如颜色、形状等）
乳白色，固态、圆柱形
点燃蜡烛，观察现象
物质的变化——物理变化和化学变化
石蜡慢慢熔化，火焰分为三层，外层最明亮，内层最暗
蜡烛燃烧产生的热量使蜡烛烛芯周围的固态石蜡熔化为液态
在蜡烛火焰上方罩一干冷的小烧杯，观察烧杯内壁的变化
烧杯内壁有小水珠
蜡烛燃烧有水生成
实验步骤 实验现象 实验结论
向上述小烧杯中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象
澄清的石灰水变浑浊
取一小段粗玻璃管置于火焰中，观察发生的现象
物质的变化——物理变化和化学变化
粗玻璃管另一端有“白烟”冒出
说明火焰中有石蜡蒸气
蜡烛燃烧有二氧化碳生成
吹灭蜡烛，观察现象
有“白烟”生成
产生的“白烟”是石蜡蒸气的白色小颗粒
一、化学研究物质的性质与变化
物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
如：石蜡在空气中燃烧，在发光、发热的同时生成
二氧化碳气体和水蒸气等。
如：石蜡受热熔化，由固态变成液态；温度降低，
液态石蜡又重新变回固态等。
物质的变化——物理变化和化学变化
一、化学研究物质的性质与变化
铜器生绿锈 化学变化
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 化学变化
酒精挥发 物理变化
火药爆炸 化学变化
灯丝通电后发光放热 物理变化
气球爆炸 物理变化
用硫燃烧法熏粉丝 化学变化
判断下列变化是物理变化还化学变化
一、化学研究物质的性质与变化
化学变化中伴随发生的一些现象
一、化学研究物质的性质与变化
在化学变化中，常伴随一些现象，如发热、发光、
变色、放出气体和生成沉淀。
化学变化生成新物质还伴随着能量的释放或吸收。
光能
热能
电能
一、化学研究物质的性质与变化
判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了新物质。如：电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。
注意
一、化学研究物质的性质与变化
在化学变化中一定有物理变化；
在物理变化中不一定有化学变化。
物理变化和化学变化的关系：
一、化学研究物质的性质与变化
一、化学研究物质的性质与变化
物理变化和化学变化的关系：
物理变化 化学变化
定义 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化
特征 物质的颜色，状态，形态发生变化 生成新物质
伴随 现象 破碎、扩散、蒸发、凝固 发光、发热、变色、放出气体和生成沉淀
判断 方法 在变化前后是否有新物质生成 物质的性质——物理性质和化学性质
一、化学研究物质的性质与变化
1.物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、 沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。
2.化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。化学性质通常指物质的可燃性、还原性、氧化性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性、稳定性、酸性、碱性等。
1.熔点和沸点：物质从固态变成液态叫做熔化；物质的熔化温度叫做熔点；液体沸腾的温度叫做沸点。（注意：液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的）
关于物质物理性质的几个基本概念的介绍
一、化学研究物质的性质与变化
（3）密度：某种物质单位体积的质量，叫作这种物质的密度。如：水的密度是1.0 g/cm3。
（2）压强：物体在单位面积上所受到的压力叫作压强。由于大气压强不是固定不变的，人们把101 kPa的压强规定为标准大气压强。
二、化学研究物质的组成和结构
空气的成分及含量
红磷
集气瓶
燃烧匙
止水夹
导管
烧杯
空气中氧气体积分数测定的实验装置
二、化学研究物质的组成和结构
空气中氧气体积分数的测定
二、化学研究物质的组成和结构
空气中氧气体积分数的测定
实验原理 根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的
实验步骤 在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用止水夹夹紧胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况
现象 大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
结论 氧气约占空气总体积1/5
注意 可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧；燃烧后产物是固体。 装置要求：气密性良好
纯净物：
只由一种物质组成。
混合物：
由两种或两种以上物质混合而成的。
注意：
纯净物可以用专门的化学符号来表示。
混合物中各物质分别保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
物质组成的分类
二、化学研究物质的组成和结构
纯净物 混合物
组成 只有一种成分 由几种纯净物组成
组成性质 固定 不固定
表示方法 有化学符号 无固定符号
举例 氧气(O2) 五氧化二磷 (P205) 空气，海水
联系 混合物 纯净物 纯净物与混合物的比较
二、化学研究物质的组成和结构
分离、提纯
混合
二、化学研究物质的组成和结构
物质由元素组成
活动与探究——加热葡萄糖、砂糖、面粉
葡萄糖
砂糖
面粉
实验结论：砂糖、面粉等物质中均含有碳元素，这些物质烧焦或
烤焦后得到的黑色物质的主要成分都是碳。
二、化学研究物质的组成和结构
物质由元素组成
有的物质由一种元素组成，如氧气由氧元素组成。
大部分物质由两种或更多种元素组成，如二氧化碳由
碳元素和氧元素两种元素组成。
二、化学研究物质的组成和结构
物质由元素组成
三、化学研究物质的用途与制法
金刚石（ C ） 石墨（ C ）
色态 无色透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽，细鳞片状固体
硬度 天然存在的最硬的 物质 质软、滑、在纸上
可留下痕迹
熔点 很高 高（耐高温）
导电性 不导电 导电
用途 钻石、刻划玻璃、切割大理石 润滑剂、
铅笔芯、作电极
金刚石结构图
石墨结构图
碳单质的物理性质不同，是因为碳原子的排列不同。
物质性质
反映
决定
物质用途
三、化学研究物质的用途与制法
煤、石油的综合利用
中草药的药理和药效的深入研究
由已知原料合成新物质
三、化学研究物质的用途与制法(共21张PPT)
第1章第3节
怎样学习和研究化学
科学是严谨的，进入化学实验室应该注意些什么呢？
实验室
药品柜
实验仪器
实验要求
做好课前预习，进实验室时带好书。
实验前检查实验用品是否齐全、有无破损。
实验中按要求进行操作，实事求是地记录实验现象和数据。
实验结束后，仪器归位，废液倒入指定容器，玻璃仪器洗涤干净放回原处。
实验结束后，按时填写实验报告册，及时上交。
一、学习化学需要进行化学实验
“铜绿”性质研究实验
一、学习化学需要进行化学实验
实验内容 实验现象 实验结论
“铜绿”与稀盐酸的作用 “铜绿”逐渐消失，有气泡产生，溶液变成蓝色 “铜绿”可与稀盐酸反应生成气体
“铜绿”受热的变化 绿色粉末变成黑色，试管口有小水滴凝结 “铜绿”受热易分解
试管
用途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
注意：加热后不能骤冷，防止炸裂。
试管夹
用途：用于夹持试管。
注意：使用时从底部往上套，夹在试管的中上部，手握长柄，拇指不按短柄。
一、学习化学需要进行化学实验
实验所用仪器
酒精灯
用途：用于加热。
注意事项：应用外焰加热，要用火柴或打火机点燃酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭。绝对禁止向点燃的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。向灯内添加酒精时不能超过酒精灯容积的2/3不能少于1/4。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立刻用湿布覆盖。
常用的化学实验仪器
一、学习化学需要进行化学实验
实验所用仪器
“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1～2 mL，固体只需盖满试管底部即可。
处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。
一、学习化学需要进行化学实验
化学药品的取用原则
固体药品的取用(通常保存在广口瓶中)
密度较大的块状药品或金属颗粒：取用工具为镊子、药匙，取用方法为一横、二放、三慢立。
粉末状药品：取用工具为药匙或纸槽，取用方法为一斜、二送、三直立。
化学药品的取用
一、学习化学需要进行化学实验
液体药品的取用(通常盛放在细口瓶中)
倾倒法：直接倾倒。
口诀记忆：瓶塞倒放口对口，缓缓倒液签向手，轻刮残液盖紧塞，放回原处签向外。
化学药品的取用
一、学习化学需要进行化学实验
量取法：
注意：
量筒必须放 。
读数时视线要与量筒内 保持水平。
定量量取时，首先向量筒内 液体，离刻度还有
1～2 mL时，改用 。
量取一定量的液体药品通常用量筒。
平
液体凹液面的最低处
倾倒
滴管滴加
液体药品的取用(通常盛放在细口瓶中)
化学药品的取用
一、学习化学需要进行化学实验
液体药品的取用(通常盛放在细口瓶中)
滴加法：用胶头滴管吸取。
注意：
垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；
不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；
取用试剂后不能倒置或平放，防止液体倒流污染试剂或腐蚀胶头；
不要把滴管放在实验台或其他地方，以免污染胶头滴管。
一、学习化学需要进行化学实验
药品平铺试管底，管口略向下倾斜，夹持试管口1/3处，均匀预热试管后，集中在外焰加热。
固体药品的加热
物质的加热
一、学习化学需要进行化学实验
液体药品的加热
液体不超过试管容积的1/3，先把外壁水擦干，夹在试管口中上部，管口向上倾斜45度角为最佳，管口不朝人方向，均匀预热试管后，用外焰集中在试管底部加热；加热过程要上下移动，避免液体溅出伤人。
物质的加热
一、学习化学需要进行化学实验
加热的方法
物质的加热
一、学习化学需要进行化学实验
仪器的洗涤
试管的洗涤
一、学习化学需要进行化学实验
洗涤方法：
⑴ 冲洗法；⑵ 刷洗法；
⑶ 药剂洗涤法。
洗净标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
放置：
试管： 倒放晾干 其它：正放晾干
热仪器：冷却后洗涤晾干
仪器的洗涤
一般溶液用水冲，
若有沉积加酸刷，
油脂用碱液可溶。
一、学习化学需要进行化学实验
提出问题
作出假设
思路与方案
进行实验
收集证据
获得结论与答案
二、学习化学需要进行科学探究
科学探究的步骤
二、学习化学需要进行科学探究
金属镁性质的探究
物理性质：银白色、有光泽、质软、能导电的金属。
化学性质：在常温下可与氧气反应生成氧化镁；在点
燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；
还可与食醋中的醋酸反应，生成氢气。
三、学习化学需要使用化学符号
化学符号
为了方便研究和描述物质的组成和变化，科学家使用
国际统一的符号来表示元素和物质。
用于表示元素的符号称为元素符号，如氢元素用H
表示，氧元素用O表示。
利用元素符号和数字可以表示物质的组成，如水可
以用H2O表示，二氧化碳可以用CO2表示。
三、学习化学需要使用化学符号
化学符号
为了方便描述化学反应，可以用文字书写反应物、生
成物以及反应条件，如磷在空气中燃烧的文字表达式
可表示为：
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
P
O2
P2O5
